硫酸的制備和性質ppt課件

1、硫酸的制備和性質硫酸的制備和性質廈大附中常宗艷2021 03 03北京動物園副園長王保強對前來采訪的媒北京動物園副園長王保強對前來采訪的媒體引見，遭到了劉海洋所潑的火堿或硫酸的摧體引見，遭到了劉海洋所潑的火堿或硫酸的摧殘的只熊，有的嘴被燒壞，進食困難；有的殘的只熊，有的嘴被燒壞，進食困難；有的四肢被燒，無法行走；有的前胸、背部、臀部四肢被燒，無法行走；有的前胸、背部、臀部被燒壞，失去了正常生活的才干。被燒壞，失去了正常生活的才干。 返回返回返回返回濃硫酸濃硫酸一一) 物理性質：物理性質：1)色味態(tài)色味態(tài):2)密度：密度：3)溶解性：溶解性：4)沸點：沸點：無色、無味、粘稠的油狀液體無色、無味、

2、粘稠的油狀液體大大與水恣意比互溶。與水恣意比互溶。高，難揮發(fā)高，難揮發(fā)注：一高注：一高: 三三大大:沸點沸點密度、溶解度、稀釋熱密度、溶解度、稀釋熱思索：濃硫酸的稀釋？提示提示質量濃度質量濃度 98.3%的濃硫酸的濃硫酸 物質的量的濃度為物質的量的濃度為18.4mol/L 思索思索 現(xiàn)有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一現(xiàn)有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶瓶( (瓶一樣，酸體積一樣瓶一樣，酸體積一樣) )，不用化學方法如，不用化學方法如何鑒別何鑒別? ?其根據(jù)是什么其根據(jù)是什么? ?拿起試劑瓶，掂一掂重者為濃硫酸，拿起試劑瓶，掂一掂重者為濃硫酸，由于濃硫酸的密度大。由于濃硫酸的密度大。 將試劑瓶提起，

3、搖動，呈油狀、粘稠將試劑瓶提起，搖動，呈油狀、粘稠的是濃硫酸，由于濃硫酸是無色粘稠的的是濃硫酸，由于濃硫酸是無色粘稠的油狀液體。油狀液體。 將瓶蓋翻開，瓶口有酸霧的是濃鹽酸，將瓶蓋翻開，瓶口有酸霧的是濃鹽酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性。因濃鹽酸具有揮發(fā)性。 1 1可以使紫色石蕊試液變紅可以使紫色石蕊試液變紅2 2與堿反響：與堿反響： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3 3與金屬反響：與金屬反響： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H24 4與金屬氧化物：與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2OH2SO

4、4+CuO=CuSO4+H2O5 5與某些鹽反響：與某些鹽反響：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。 復復 習習 稀稀 硫硫 酸酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？舉例闡明。 為何稀硫酸具有這些性質呢為何稀硫酸具有這些性質呢? ? H2SO4 = 2HSO42- CuSO45H2O 藍色藍色濃濃H2SO4H2SO4CuSO4白色白色1 1吸水性是指濃硫酸所具有的吸收游離水的性吸水性是指濃硫酸所具有的吸收游離水的性質。質。b.b.還能奪取結晶水合物中的結晶水還能奪取結晶水

5、合物中的結晶水a.a.能吸收空氣中的水分能吸收空氣中的水分景象：藍色粉末變白色景象：藍色粉末變白色 實驗實驗 向外表皿中參與少量向外表皿中參與少量CuSO45H2OCuSO45H2O粉末粉末, ,再參與約再參與約3mL3mL濃硫酸，攪拌，察看實驗景象。濃硫酸，攪拌，察看實驗景象。 用途：濃硫酸用作枯燥劑用途：濃硫酸用作枯燥劑濃硫酸作枯燥劑濃硫酸作枯燥劑1. 不能枯燥堿性氣體：不能枯燥堿性氣體：NH32.不能枯燥復原性氣體：不能枯燥復原性氣體： H2S、HI、HBr3.可以枯燥：可以枯燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等等景象景象:4生成刺激性氣味的氣體。生成刺激性氣味的氣體。反響：

6、反響：結論：結論：表達出濃硫酸的脫水性和氧化性表達出濃硫酸的脫水性和氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O1蔗糖變黑蔗糖變黑2體積膨脹體積膨脹3放出大量熱放出大量熱在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。濃硫酸，用玻棒攪拌。2、脫水性：區(qū)別：脫水性：反響生成水吸水性：吸收現(xiàn)成的水3.3.強氧化性強氧化性1 1與非金屬與非金屬2H2SO42H2SO4濃濃C C CO2 CO2 2H2O 2H2O 2SO22SO2思索：如何驗證產物？思索：

7、如何驗證產物？濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上，景象濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上，景象?濃硫酸滴到皮膚上，如何處置？濃硫酸滴到皮膚上，如何處置？ 如何用實驗方法證明木炭與如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反響的產物？濃硫酸反響的產物？提供以下試劑與安裝提供以下試劑與安裝( (安裝可多次運用安裝可多次運用) )：思索：思索：品紅品紅 KMnO4KMnO4石灰水石灰水品紅品紅 硫酸銅硫酸銅檢驗水檢驗水檢驗檢驗SO2 除去除去SO2檢驗檢驗CO2A-D-E-F-E-B檢驗檢驗SO2SO2能否除盡能否除盡A A B C D1.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先皮膚上一旦沾有濃硫酸，先 ，再再 ，最后再涂上，最后再涂上 溶液。溶

8、液。用干布擦去用干布擦去用大量水沖洗用大量水沖洗NaHCO3濃硫酸具有很強的腐蝕性濃硫酸具有很強的腐蝕性2.濃硫酸使藍色石蕊試紙先變濃硫酸使藍色石蕊試紙先變 色，后變色，后變 色。色。紅紅黑黑練練 習習2 2與金屬反響與金屬反響常溫：與鐵、鋁鈍化常溫：與鐵、鋁鈍化加熱：幾乎與一切金屬反響金、鉑除外加熱：幾乎與一切金屬反響金、鉑除外 實驗實驗 在試管中放入一塊銅片，加熱。將生成的氣體通在試管中放入一塊銅片，加熱。將生成的氣體通入到品紅溶液，然后加熱品紅溶液，把試管中反響后的溶入到品紅溶液，然后加熱品紅溶液，把試管中反響后的溶液倒在水中稀釋。液倒在水中稀釋。景象：景象：1生成氣體、品紅溶液褪色，加

9、熱，紅色復現(xiàn)生成氣體、品紅溶液褪色，加熱，紅色復現(xiàn)2試管中溶液稀釋后呈藍色試管中溶液稀釋后呈藍色反響：反響：Cu + 2H2SO4(濃濃)= CuSO4 + SO2 + 2H2O表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性 酸性酸性：氧化大多數(shù)金屬：氧化大多數(shù)金屬： Cu + 2H 2SO4 濃濃 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 金屬單質金屬單質+ +濃硫酸濃硫酸硫酸鹽硫酸鹽 + SO2+ H2O + SO2+ H2O結論：普通而言結論：普通而言1. H2SO4(濃濃+ 2HBr = Br2+SO2+2H2O H2SO4(濃濃+ 2HI= I2+SO2+2H2O2. H2SO4(濃濃+ H2S = S+SO

10、2 +2H2O(3)與低價化合物的反響與低價化合物的反響留意：濃硫酸與金屬反響時，產生的是相應的硫酸鹽留意：濃硫酸與金屬反響時，產生的是相應的硫酸鹽高價、二氧化硫和水；與非金屬反響時，產物是高價、二氧化硫和水；與非金屬反響時，產物是該非金屬的最高價氧化物或酸、二氧化硫、和水。該非金屬的最高價氧化物或酸、二氧化硫、和水。 2H2SO4 2H2SO4濃濃 + Cu = CuSO4 +SO2 + Cu = CuSO4 +SO2 +2H2O+2H2O得 2 e-失 2 e- 2H2SO4 2H2SO4 濃濃 + C = 2SO2 +CO2 + C = 2SO2 +CO2 +2H2O+2H2O得 22

11、e- 失 4 e-留意：有濃硫酸參與的反響都沒有離子存在，留意：有濃硫酸參與的反響都沒有離子存在，所以沒有離子方程式。所以沒有離子方程式。濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？思索思索 濃硫酸濃硫酸酸根部分酸根部分+6+6價價S S易得電子有氧性易得電子有氧性 強氧化性酸強氧化性酸 稀硫酸稀硫酸酸電離出的酸電離出的H+H+有氧化性有氧化性 非強氧化性酸非強氧化性酸2 2、有兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，請設計、有兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，請設計實驗方案加以鑒別。實驗方案加以鑒別。1 1察看形狀，略為搖動，假設為油狀粘稠液體為濃察看形狀，略為搖動，假設為油狀粘稠液體為濃

12、硫硫 酸，另一瓶為稀硫酸。酸，另一瓶為稀硫酸。3 3取少量蒸餾水，向其中參與少量試樣取少量蒸餾水，向其中參與少量試樣H2SO4H2SO4，放，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。2 2手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。4 4取少量試樣，投入小塊膽礬，取少量試樣，投入小塊膽礬， 膽礬外表產生白膽礬外表產生白 色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍色溶液者為稀硫色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍色溶液者為稀硫 酸。酸。5 5用玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立刻變黑者為濃用玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立刻變黑者為濃 硫酸，另一份為稀硫

13、酸。硫酸，另一份為稀硫酸。6 6取少量試液，向其中分別投入取少量試液，向其中分別投入FeFe片，片， 沒明顯變沒明顯變 化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸?；邽闈饬蛩幔懦龃罅繗怏w者為稀硫酸。4難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強酸鹽酸、硝酸2NaCl+H2SO4(濃濃)=Na2SO4+2HCl一一. .將以下景象中硫酸表現(xiàn)出來的性質寫在空白處將以下景象中硫酸表現(xiàn)出來的性質寫在空白處 吸水性吸水性 吸水性吸水性脫水性脫水性酸性強氧化性酸性強氧化性1.1.濃硫酸可作氣體枯燥劑濃硫酸可作氣體枯燥劑2.2.敞口放置濃硫酸時，質量添加敞口放置濃硫酸時，質量添加3.3.濃硫酸使火柴梗變黑濃硫酸使火柴梗變黑 4.

14、2H2SO44.2H2SO4濃濃ZnZn ZnSO4ZnSO42H2O2H2OSO2SO2硫酸工業(yè)消費流程自制動畫沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻工業(yè)制硫酸的主要設備接觸法工業(yè)制硫酸的主要設備接觸法三、硫酸的工業(yè)制法三、硫酸的工業(yè)制法-接觸法制硫酸接觸法制硫酸階段原理設備問題討論造氣及凈化造氣及凈化4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2高溫高溫S+O2=SO2點燃點燃沸騰爐沸騰爐接觸氧化接觸氧化2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑SO3的吸收的吸收SO3+H2O=H2SO4 吸收塔吸收塔為什么不用為什么不用

15、水和稀硫酸吸水和稀硫酸吸收收SO3？原料：原料： 空氣、黃鐵礦或硫磺、空氣、黃鐵礦或硫磺、98.3%98.3%的硫酸的硫酸接觸室3 .3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三階段三階段1 .1 .二氧化硫的的制取和凈化二氧化硫的的制取和凈化2 .2 .二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三設備三設備2SO2 +O2 2SO3V2O54FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2高溫高溫沸騰爐沸騰爐接觸室接觸室吸收塔吸收塔SO3 +H2O H2SO4 小結幾種重要的硫酸鹽幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO42H2O(生生)石膏石膏2CaSO4H2O

16、熟石膏熟石膏2 2、硫酸鋇、硫酸鋇(BaSO4):(BaSO4):重晶石重晶石鋇餐鋇餐 思索題、向思索題、向50ml18mol/L的的H2SO4溶液中參與足量的溶液中參與足量的銅片并加熱，充分反響后，被復原的銅片并加熱，充分反響后，被復原的H2SO4的物質的的物質的量量A.等于等于0.45mol B. 等于等于0.90molC. 小于小于0.45mol D.在在0.45mol與與0.90mol之間之間分析：分析：1n(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol3隨著反響的進展，濃硫酸轉化為稀硫酸，便不再與隨著反響的進展，濃硫酸轉化為稀硫酸，便不再與 銅反響。銅反響。2Cu2H2SO4H2SO4被復原被復原假設假設0.90mol濃硫酸全部參與反響，那么被復原的為濃硫酸全部參與反響，那么被復原的為0.45mol.3.甲、乙二位同窗各設計一個方案制備甲、乙二位同窗各設計一個方案制備CuSO4， 甲用銅片和濃硫酸共熱甲用銅片和濃硫酸共熱: Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙設計的思緒是乙設計的思緒是, 2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 試比較兩個方案中