東北三省四市教研聯(lián)合體2016屆高考化學(xué)一模試卷(含解析)

1、2016年?yáng)|北三省四市教研聯(lián)合體高考化學(xué)一模試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系下列敘述中正確的是（）A銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕B鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中C蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和漂白過(guò)紙張久置變黃原理相似D高純度的SiO2對(duì)光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能2青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類(lèi)化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類(lèi)化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）（）A5種B6種C7種D8種3下列離子方程式正確的是（）A金屬鈉與水反

2、應(yīng)：Na+H2ONa+H2B氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+H2ONH3H2O+H+CAICl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+4丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)B丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物D丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度5X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同

3、周期下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：ZRWBX2W6分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)C氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HmYHnRDY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性6某興趣小組用如圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是（）選項(xiàng)藥品中藥品中藥品中藥品制備氣體中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗(yàn)D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去AABBCCDD7NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得

4、溶液的H+數(shù)目大于0.1NAB60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的CO鍵數(shù)目為NAC某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 NAD已知C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）H=137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分）8醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國(guó)標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15g/100mL莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl含量的方法現(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求實(shí)驗(yàn)原理如下（25）：Ag+ClAgCl （白色）

5、Ksp（AgCl）=1.8×l0102Ag+Cr042Ag2Cr04（磚紅色）Ksp（Ag2Cr04）=1.2×1012準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00mL稀釋至100mL，從其中取出10.00mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次（1）樣品稀釋過(guò)程中，用移取醬油樣品，應(yīng)在中定容，還需用到的玻璃儀器有（2）標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是滴定中眼睛應(yīng)注視，出現(xiàn)即達(dá)到滴定終點(diǎn)（3）滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為（4）若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度

6、為mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”）9高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途高鐵酸鉀（ K2Fe04）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zng（已知F=96500C/mol）（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向移動(dòng)（填“左”或“右”）（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn)，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有、工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程

7、如圖3（4）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O其中氧化劑是（填化學(xué)式）（5）加入飽和KOH溶液的目的是（6）已知25時(shí)KspFe（OH）3=4.0×1038，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）10無(wú)色氣體N204是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一N204與N02轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）2NO2（g）H=+24.4kJ/mol（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)

8、明反應(yīng)達(dá)到平衡的是av正（N2O4）=2v逆（NO2） b體系顏色不變c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d氣體密度不變達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）；影響Kp的因素（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為（以k

9、正、k逆表示）若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04s1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=kPas1；（4）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)N204分解百分率為a保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N204的平衡分解率的表達(dá)式為【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】11亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaCl023H20，高于3

10、8時(shí)析出晶體是NaCl02，高于60時(shí)NaClO2分解成NaCl03和NaCl純ClO2易分解爆炸一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b稀釋ClO2以防止爆炸c將NaClO2還原為ClO2（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其原因是（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；低于60干燥，得到成品（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下

11、實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00mL待測(cè)液，用2.000molLl Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌

12、道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同F(xiàn)是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出E的價(jià)層電子排布式（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）（3）F（BD）4為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)25，沸點(diǎn)43不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類(lèi)型為，F(xiàn)與BD之間的作用力為（4）開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線(xiàn)框內(nèi)B原子的雜化軌道類(lèi)型有種；分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料X一定不是

13、（填標(biāo)號(hào)）；AH20 BCH4 CHF DCO（NH2）2F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為；已知其摩爾質(zhì)量為Mgmol1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為gcm3【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】13芳香化合物A分子式為C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，C與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種AK之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHOONa連在烴基上不會(huì)被氧化請(qǐng)

14、回答下列問(wèn)題：（1）化合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是I中官能團(tuán)的名稱(chēng)為（2）反應(yīng)中屬于水解的是（填反應(yīng)編號(hào)）由CG操作順序?yàn)椋徊扇?，原因是?）G可以與NaHC03溶液反應(yīng)，1molG與NaHC03溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗mol NaHC03（4）寫(xiě)出BC+D的化學(xué)方程式（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）I含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在這些同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰；1mol該同分異構(gòu)體只能與1mol NaOH反應(yīng)2016年?yáng)|北三省四市教研聯(lián)合體高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出

15、的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系下列敘述中正確的是（）A銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕B鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中C蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和漂白過(guò)紙張久置變黃原理相似D高純度的SiO2對(duì)光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；硅和二氧化硅；鋁的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】元素及其化合物【分析】ACu不能置換酸中的氫離子；BAl在常溫下能被氧氣氧化生成致密的氧化膜；C紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類(lèi)的真菌孢子，蘋(píng)果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵

16、離子；DSiO2可制造光導(dǎo)纖維，光電池中的材料為單質(zhì)硅【解答】解：ACu不能置換酸中的氫離子，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；BAl在常溫下能被氧氣氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，故B正確；C紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類(lèi)的真菌孢子，蘋(píng)果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故C錯(cuò)誤；DSiO2可制造光導(dǎo)纖維，SiO2沒(méi)有導(dǎo)電性不能制造光電池，光電池中的材料為單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物的性質(zhì)及用途，題目難度不大，考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途2青蒿素是抗瘧

17、特效藥屬于萜類(lèi)化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類(lèi)化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）（）A5種B6種C7種D8種【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【專(zhuān)題】同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定【分析】分子中氫原子的種類(lèi)等于一氯取代物的種類(lèi)，據(jù)此解答【解答】解：該分子不對(duì)稱(chēng)，分子中7種氫原子，一氯代物有7種故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查一氯代物的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，正確判斷等效氫原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵3下列離子方程式正確的是（）A金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+H2B氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+H2ONH3H2O+H+CAICl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD氯化鐵

18、溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A電荷不守恒；B鹽類(lèi)水解為可逆反應(yīng)，用可逆號(hào)；C不符合反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)；D二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵離子氧化硫離子生成硫單質(zhì)，本身被還原為二價(jià)鐵離子【解答】解：A金屬鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O2Na+H2，故A錯(cuò)誤；B氯化銨溶液顯酸性的原因，離子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+，故B錯(cuò)誤；CAICl3溶液中加入足量氨水，離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液，離子方程式：2Fe3+H2S2F

19、e2+S+2H+，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀(guān)事實(shí)，題目難度不大4丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)B丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物D丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】CH2=CHCOOH含有C=C和COOH，C=C可發(fā)生加成、加聚以及氧化反應(yīng)，COOH具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)【解答】解：A含有羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確

20、；B含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH2BrCH2COOH或CH3CHBrCOOH，故C錯(cuò)誤；DCH2=CHCOOH為弱酸，丙烯酸鈉水解呈堿性，溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵5X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：ZRWBX2W6分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)C氣態(tài)氫

21、化物沸點(diǎn)：HmYHnRDY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】離子化合物Z2Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為2價(jià)，分別為A族和A族元素，已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY3，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素，以此解答題中各問(wèn)A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。籅、X2W6分子為C2Cl6，根據(jù)成鍵情況判斷外層電子數(shù)；C、HmY為H2O，含有氫鍵，沸點(diǎn)較高；D、Y、Z、R三種元素組

22、成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分別呈堿性和中性【解答】解：離子化合物Z2Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為2價(jià)，分別為A族和A族元素，已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY3，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素，A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子序數(shù)逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故A正確；B、X2W6分子為C2Cl6，每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)

23、也為8，故B正確；C、HmY為H2O，含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HmYHnR，故C正確；D、Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分別呈堿性和中性，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，本題解題關(guān)鍵為根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)，以此進(jìn)一步推斷元素可能存在的族6某興趣小組用如圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是（）選項(xiàng)藥品中藥品中藥品中藥品制備氣體中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na

24、2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗(yàn)D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去AABBCCDD【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇【專(zhuān)題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類(lèi)實(shí)驗(yàn)【分析】裝置分析可知中的液體加入到燒瓶中加熱反應(yīng)生成的氣體通過(guò)裝置除雜干燥，在裝置中用向上排氣法收集氣體，最后剩余氣體在裝置中吸收減小尾氣處理，據(jù)此原理分析選項(xiàng)中氣體的制備、除雜、干燥、收集和尾氣吸收；【解答】解：A二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，氯氣比空氣重可以用向上排氣法收集，最后剩余氯氣有毒，通入氫氧化鈉溶液吸收，實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確，故A正確；B稀硝酸和銅加熱反應(yīng)生成一氧化氮，氣

25、體中含硝酸蒸氣和水蒸氣，通過(guò)燒堿溶液吸收硝酸，通過(guò)濃硫酸干燥，一氧化氮易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C濃鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫、水蒸氣，通過(guò)飽和碳酸鈉溶液會(huì)吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D濃鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，通過(guò)水吸收氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣比空氣輕，不能用裝置收集到氫氣，剩余氫氣點(diǎn)燃處理，不能散到空氣中，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理等試驗(yàn)操作，掌握氣體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單7NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A室溫下向1 L

26、 pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NAB60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的CO鍵數(shù)目為NAC某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 NAD已知C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）H=137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)其電離；B乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；C氣體狀態(tài)未知，Vm不確定；D依據(jù)熱化學(xué)方程式C2H4（g）+H2（

27、g）C2H6（g）H=137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破壞1mol碳碳雙鍵【解答】解：A室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+數(shù)目0.1NA，加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，電離產(chǎn)生氫離子增多，故A正確；B.60g乙酸物質(zhì)的量為1mol，與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，因?yàn)轷セ磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后斷裂的CO鍵數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D已知C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）H=137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用

28、電子對(duì)數(shù)目為0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)，有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分）8醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國(guó)標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15g/100mL莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl含量的方法現(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求實(shí)驗(yàn)原理如下（25）：Ag+ClAgCl （白色）Ksp（AgCl）=1.8×l0102Ag+Cr042Ag2Cr04（磚紅色）Ksp（Ag2Cr04）=1.2×1012準(zhǔn)

29、確移取醬油樣品5.00mL稀釋至100mL，從其中取出10.00mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次（1）樣品稀釋過(guò)程中，用移液管移取醬油樣品，應(yīng)在100mL容量瓶中定容，還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是硝酸銀見(jiàn)光易分解滴定中眼睛應(yīng)注視試劑瓶中顏色變化，出現(xiàn)磚紅色沉淀，不再消失即達(dá)到滴定終點(diǎn)（3）滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為12.70mL（4）若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為0.1250mol/L，該市售

30、醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)不符合（填“符合”或“不符合”）【考點(diǎn)】中和滴定【專(zhuān)題】定量測(cè)定與誤差分析【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）硝酸銀見(jiàn)光易分解，要避光；滴定操作中，眼睛應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液的顏色變化；根據(jù)滴定原理：氯離子首先與銀離子反應(yīng)，然后重鉻酸根離子與銀離子反應(yīng)解答；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理；（4）根據(jù)Ag+ClAgCl來(lái)計(jì)算稀釋后的醬油中NaCl的濃度；根據(jù)稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求出原醬油中NaCl濃度，從而計(jì)算出NaCl含量，以判斷是否合格【解答】解：（1）樣品稀釋過(guò)程中，用移液管移

31、取醬油樣品，應(yīng)在100 mL容量瓶中定容，還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：移液管；100 mL容量瓶；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）硝酸銀見(jiàn)光易分解，要避光，所以標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝；滴定中眼睛應(yīng)注視試劑瓶中顏色變化，出現(xiàn)磚紅色沉淀，不再消失，說(shuō)明氯離子完全反應(yīng)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)故答案為：硝酸銀見(jiàn)光易分解；試劑瓶中顏色變化；磚紅色沉淀，不再消失；（3）滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為12.70mL，故答案為：12.70mL；（4）Ag+ClAgCl 1 10.1000mol/L×12.50mL 10.00mL×C（Cl）解得：C（C

32、l）=0.1250mol/L，即稀釋后的醬油中NaCl的濃度為0.1250mol/L，準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00mL稀釋至100mL，稀釋后的醬油中NaCl的濃度為0.1250mol/L，則稀釋前NaCl的濃度為=2.5mol/L，NaCl含量g/100mL=14.625g/100mL，不符合標(biāo)準(zhǔn)；故答案為：0.1250；不符合【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查物質(zhì)的含量測(cè)定，涉及滴定原理，側(cè)重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝?jì)算能力的綜合考查，題目難度中等9高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途高鐵酸鉀（ K2Fe04）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：（1）該電池

33、放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3eFe（OH）3+5OH；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)（填“左”或“右”）（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn)，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定、工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3（4）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)

34、式）（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出（6）已知25時(shí)KspFe（OH）3=4.0×1038，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算Zn的質(zhì)量；（2）鹽橋可起到平衡電荷，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（3）

35、由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定；氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產(chǎn)品在40%KOH溶液中溶解，過(guò)濾除去雜質(zhì)NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時(shí)洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀（4）其中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，共升高3價(jià)，

36、Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為1，價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則FeCl3的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；（5）加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；（6）根據(jù)KspFe（OH）3=c（Fe3+）×c3（OH）=4.0×1038計(jì)算開(kāi)始沉淀時(shí)c（OH），再根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（H+），根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要鹽酸的體積【解答】解：（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，正極電極反應(yīng)式為：FeO

37、42+4H2O+3eFe（OH）3+5OH，若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過(guò)電子為，則理論消耗Zn為××65g/mol=0.2g，故答案為：FeO42+4H2O+3eFe（OH）3+5OH；0.2；故答案為：FeO42+4H2O+3eFe（OH）3+5OH；0.2；（2）鹽橋中陰離子移向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)，用某種高分子材料制成陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)，故答案為：右；左；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定，故答案為：使用時(shí)間長(zhǎng)

38、、工作電壓穩(wěn)定；氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產(chǎn)品在40%KOH溶液中溶解，過(guò)濾除去雜質(zhì)NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時(shí)洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀（4）其中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，共升高3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為1，價(jià)，

39、共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則FeCl3的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平后反應(yīng)方程式為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，NaClO是氧化劑，故答案為：2、10、3、2、9、5；NaClO；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；（5）加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出，故答案為：減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；（6）溶液中c（Fe3+）=5mol/L，根據(jù)KspFe（OH）3=c（Fe3+）×c3（OH）=4.0×1038，可知開(kāi)始沉淀時(shí)c（OH）

40、=2×1013mol/L，則溶液中c（H+）=mol/L=0.05mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要鹽酸的體積為=2.5mL，故答案為：2.5【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理、物質(zhì)制備工藝流程，側(cè)重考查物質(zhì)制備方法的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和平衡移動(dòng)原理以及化學(xué)電池工作原理是解題關(guān)鍵，（1）中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)為難點(diǎn)，題目應(yīng)該給出一定的信息，題目難度中等10無(wú)色氣體N204是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一N204與N02轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）2NO2（g）H=+24.4kJ/mol（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是bcav正（N2O

41、4）=2v逆（NO2） b體系顏色不變c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d氣體密度不變達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c（NO2）增加，顏色加深（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）；影響Kp的因素溫度（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆

42、p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為（以k正、k逆表示）若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04s1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=3.9×106kPas1；（4）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)N204分解百分率為a保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N204的平衡分解率的表達(dá)式為【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】（1）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變

43、，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度增大；（2）由題目信息可知，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）表示平衡常數(shù)為：生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪乘積的比；平衡常數(shù)只受溫度溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；（3）平衡時(shí)正逆速率相等，由v正=k正p（N2O4），v逆=k逆p2（NO2），聯(lián)立可得Kp；根據(jù)四氧化二氮的分解率計(jì)算各組分物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算四氧化二氮的分壓p（N2O4），再根據(jù)v正=k正p（N2O4）計(jì)算；（4）保持

44、溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)Kp=計(jì)算【解答】解：（1）a應(yīng)是2v正（N2O4）=v逆（NO2） 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b體系顏色不變，說(shuō)明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)減小混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，氣體密度始終不變，故d錯(cuò)誤，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c（NO2）增加，顏色加深，故答案為：bc；變深；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c（NO2）增加，顏色加深；（2）由

45、題目信息可知，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）表示平衡常數(shù)為：生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪乘積的比，N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)Kp=，平衡常數(shù)只受溫度溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：；溫度；（3）平衡時(shí)正逆速率相等，由v正=k正p（N2O4），v逆=k逆p2（NO2），聯(lián)立可得Kp=，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，設(shè)投入的N2O4為1mol，轉(zhuǎn)化的N2O4為0.1mol，則：N2O4（g）2NO2（g） 物質(zhì)的量增大n1 21=10.1mol 0.1mol故此時(shí)p（N2O4）=×100kPa=×100kPa，則v正=4.8×l04

46、s1××100kPa=3.9×106 kPas1；故答案為：；3.9×106；（4）在溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為a，設(shè)投入的N2O4為1mol，轉(zhuǎn)化的N2O4為amol，則： N2O4（g）2NO2（g） 起始量（mol）：1 0 變化量（mol）：a 2a平衡量（mol）：1a 2a故x（N2O4）=，x（NO2）=，則平衡常數(shù)Kp=p0×保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，令N2O4的平衡分解率為y，則：p0×=2p0×，解得y=，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率等，題目涉及字母

47、型計(jì)算，為易錯(cuò)題目，側(cè)重考查學(xué)生信息獲取與知識(shí)遷移運(yùn)用【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】11亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaCl023H20，高于38時(shí)析出晶體是NaCl02，高于60時(shí)NaClO2分解成NaCl03和NaCl純ClO2易分解爆炸一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3+SO2=2ClO2+SO42，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b稀釋ClO2以防止爆炸c將NaClO2還原為C

48、lO2（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其原因是防止H2O2分解（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；用3860熱水洗滌；低于60干燥，得到成品（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）將所得混合

49、液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00mL待測(cè)液，用2.000molLl Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.21%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)得到Na2SO4，然后與過(guò)氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到NaClO3，母液中主要含有Na2SO4（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，純ClO2易分解爆炸，稀

50、釋ClO2以防止爆炸；（2）吸收塔內(nèi)是ClO2與氫氧化鈉、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成NaClO2，過(guò)氧化氫起還原劑作用生成氧氣；低于38析出NaCl023H2O，實(shí)際控制溫度20，可能是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫發(fā)生分解；（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉；（4）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，注意溫度控制，防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl，防止析出NaCl023H2O晶體；（5）由題目離子方程式可得關(guān)系式：NaClO22I24Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算解答【解答】解：NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)得到Na2SO4，然后與

51、過(guò)氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到NaClO3，母液中主要含有Na2SO4（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反應(yīng)離子方程式為：2ClO3+SO2=2ClO2+SO42，純ClO2易分解爆炸，稀釋ClO2以防止爆炸，故答案為：2ClO3+SO2=2ClO2+SO42；b；（2）吸收塔內(nèi)是ClO2與氫氧化鈉、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成NaClO2，過(guò)氧化氫起還原劑作用生成氧氣，反應(yīng)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；低于38析出NaCl023H2O，實(shí)際控制溫度20，可能是防止

52、溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫發(fā)生分解，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；（4）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，因?yàn)镹aClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶體，為防止析出晶體NaClO23H2O，應(yīng)趁熱過(guò)濾，應(yīng)控制溫度3860進(jìn)行洗滌，低于60干燥，故答案為：趁熱過(guò)濾；用3860熱水洗滌；（5）由NaClO22

53、I24Na2S2O3，可知25mol溶液中n（NaClO2）=n（Na2S2O3）=×0.0164L×2mol/L=0.0082mol，則m（NaClO2）=0.0082mol×90.5g/mol=0.7421g，得到樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=74.21%，故答案為：74.21%【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量測(cè)定、信息獲取與運(yùn)用等，側(cè)重學(xué)生綜合應(yīng)用能力，題目難度中等【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同F(xiàn)是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出E的價(jià)層電子排布式（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺NCH（填元素符號(hào)）（3）F（BD）4為無(wú)色揮發(fā)性