2019年選修四原電池_第1頁
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1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)原電池導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進一步認識原電池,牢固掌握原電池的工作原理及其構(gòu)成條件。2、掌握原是電極的判斷方法。3、掌握鹽橋的作用及工作原理。4、知道雙液原電池的優(yōu)點。5、學(xué)會簡單原電池的設(shè)計?!局仉y點】重點:鹽橋的作用及原理,判斷電極及電極反應(yīng)方程式的書寫。難點:鹽橋的作用及原理。預(yù)習(xí)案1原電池概念:原電池是勺裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是 應(yīng)2.形成原電池的條件:A. B. C. D. 下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是()A15 w 斗稀硫酸A稀硫酸B灑精ZnSCh溶液CD書寫B(tài)中電極反應(yīng)式負極:正極【思考】鎂、鋁、氫氧化鈉溶液能否形成原電池?判斷正負極?【實驗探究】單池原電池不能

2、提供穩(wěn)定電流通!怎樣改進原電池的這種缺陷呢? 自主設(shè)計實驗。雙液原電池:.原理一以銅鋅原電池為例:1) 在ZnS04溶液(負極區(qū))中,鋅片逐漸,即鋅原子電子,被 形成 入溶液,從鋅片上釋放的電子,經(jīng)過導(dǎo)線流向 ;2) 在CuS04溶液(正極區(qū))中,銅片上得電子,被還原成為 沉積在銅片上。鋅為,發(fā)生 應(yīng),電極反應(yīng)式為銅為, 發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式為總反應(yīng)式為,反應(yīng)是自發(fā)進行的。 .鹽橋鹽橋中通常裝有 液。隨著反應(yīng)的進行, Zn棒中的Zn原子失去電子成為Zn2+進入溶液中,使負極區(qū)ZnS04溶液中 多,帶電荷。正極區(qū)CuS04溶液中Cu2 +獲得電子沉積為Cu,溶液中 少, 多,溶液帶電荷。使溶液不能保持電中性,將阻止放電作用的繼 續(xù)進行。鹽橋就避免了這種情況的發(fā)生,其中向ZnS04溶液遷移,向CuS04溶液遷移,分別中和過剩的電荷,使溶液保持 反應(yīng)可以繼續(xù)進行。 閉合回路的構(gòu)成:外電路:電子從極到極,電流從 到 。內(nèi)電路:鹽橋中的 子移向ZnS04溶液, 子移向CuS04溶液。 雙液原電池的優(yōu)點【原電池的設(shè)計】以銅和氯化鐵為例設(shè)計單池和雙池原電池畫也圖示:CuS04溶液訓(xùn)練案依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag * (aq)+ Cu(s)=Cu2 (aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:電極X的材料是 電解質(zhì)溶液丫是銀電極為電

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