期末考試高一上知識點

1、 期末考試高一上知識點（臨時總結(jié)）道爾頓 原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，不可再分湯姆生 葡萄干面包模型的提出者（電子）盧瑟福 金箔實驗（核式模型/行星模型）質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)元素的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)元素符號角標(biāo)含義eA代表質(zhì)量數(shù)Z代表核電荷數(shù)c代表離子所帶的電荷數(shù)d代表化合價e代表原子個數(shù)同位素（1）概念：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同一種元素的不同原子，互稱同位素。（2）同位素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。（3）同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。（4）同位素構(gòu)成的化合物是不同的化合物，的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。（5）

2、元素的相對原子質(zhì)量（元素的原子量）：這種元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量的平均值。（6）元素的近似相對原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量進(jìn)行計算得出的數(shù)值。1.3 原子核外電子的排布原子核外電子排布規(guī)律1、能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的電子層里，即先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層；2、每個電子層最多只能容納2n2個電子；3、最外層最多只能容納 8個電子（K層為最外層時不能超過2個），次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。（離核越近能量越低）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

3、最外層電子數(shù)為8(注意：He最外層為2)，原子既不容易失去電子又不容易得到電子。2、不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)不為8，因此可能失去電子或者得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層為8（氫原子變?yōu)?或2 ）個電子。一般最外層電子數(shù)小于4個的多為金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子；最外層電子數(shù)大于等于4個的多為非金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子。（在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生電子得失時，原子核不發(fā)生變化）離子1、定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)（正陽、負(fù)陰；陰陽離子由于靜電作用可以形成化合物，且所形成的化合物為電中性）2、寫法：先寫元素符號，在元素符號的右上角標(biāo)上離子所帶電荷和正負(fù)號，電荷寫在前面，電性正負(fù)號寫在后面，當(dāng)電荷數(shù)為1時省略不

4、寫，如Na+、F-3、意義：離子符號前面的系數(shù)表示離子個數(shù)，右上角的數(shù)字表示每個離子所帶的電荷數(shù)。（2Na2+） 失電子 失電子陰離子 原子 陽離子 得電子 得電子原 子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)掌握內(nèi)容：原子、離子核外電子排布書寫及電子式書寫（重點） 物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量（n）1、物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。2、用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。3、摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。4、“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量

5、物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。5、摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。6、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：1、定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。2、近似

6、值（測定值）：經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。三、摩爾質(zhì)量（M）：1、定義：1mol某微粒的質(zhì)量。2、定義公式：，3、摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。4、數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。四、有關(guān)計算1、同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算方法，   ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N M-摩爾質(zhì)量 NA-阿伏加德羅常數(shù)2、同種物質(zhì)

7、的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。    ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  M-摩爾質(zhì)量 NA-阿伏加德羅常數(shù) 3、不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。  微粒數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比 4、有關(guān)化學(xué)方程式的計算。 化學(xué)方程式系數(shù)比 = 物質(zhì)的量之比 = 微粒數(shù)之比 只要上下單位一致，左右關(guān)系對應(yīng)，則可列比例式計算疑難解析 易混淆的概念辨析1、 物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量

8、的單位。2、 摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個有單位的量，單位為g·mol1；相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個相對質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。3、 質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol1；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。 氣體摩爾體積  主要決定于1mol固體或液體的體積 微粒的大小 決定于 決定于 1mol物質(zhì)的體積 體積 微粒的多少  微粒間的距離1mol氣體物質(zhì)的體積 主要決定于二、&#

9、160;氣體摩爾體積1、定義：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）的體積約為22.4L。 這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。2、注意以下幾點 氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。 在溫度為0，壓強(qiáng)為101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。 氣體摩爾體積僅僅是針對氣體（混合氣體）而言。 氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)所以，討論氣體的摩爾體積時必需在一定條件下討論才有意義。結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4L四要素：狀態(tài)：氣體 狀況：標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況 定量：1mol 數(shù)值：22.4L3、物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間又有什么關(guān)系呢？ ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  有 × ÷ 聯(lián) 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 系 嗎？ 氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）三、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)推論1：同溫同壓任何氣體體積比等于其物質(zhì)的量比推論2：同溫同壓任何氣體密度比等于其摩爾質(zhì)量（式量）之比推論3：同溫同壓等質(zhì)量的任何氣體，密度之比等于其物質(zhì)的量（體積）的反比推論4：同溫同體積的任何氣體，壓

11、強(qiáng)之比一定等于其物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用CB表示。單位： mol/L表達(dá)式：CB =nB/V一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制步驟：計算所需溶質(zhì)的量溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫移液：把燒杯液體引流入容量瓶。洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線23 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 裝瓶：（2）使用的儀器： 托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（3）重點注意

12、事項：容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。（4）實驗誤差分析：實驗過程中的錯誤操作會使實驗結(jié)果有誤差：<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。

13、使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大 調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同）。用量筒量取液體時仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。把高于20的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)注 的液體的體積）。定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏?。?。<2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因稱量時，物碼倒置，并動用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。?。調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同）。 用量筒量取液體時俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏?。?。沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少

14、）。定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。<3>對實驗結(jié)果無影響的操作使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。(5)實驗思考題：怎樣稱量NaOH固體？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若取用5 mL濃鹽酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，為什么？【提示】因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程中時間越長，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤。為了減少誤差。因為100 mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾

15、出液體后，內(nèi)壁殘留液體較多。重點歸納 物質(zhì)的量的有關(guān)計算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算。計算時運用的基本公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實例某溶液的濃度為10，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為

16、10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。換算關(guān)系3、一定物質(zhì)的量濃度的稀釋計算。 濃、稀溶液運算的基本公式是： 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識 第二章 鹵族元素氯氣氯氣的化學(xué)性質(zhì) （1）與金屬反應(yīng)，均作氧化劑，得電子變成離子。金屬都作還原劑失電子。變價金屬鐵、銅與反應(yīng)都生成較高價態(tài)。 （2）與非金屬反應(yīng) 與非金屬除F、O之外，非金屬均作還原劑被氧化，作氧化劑被還原。 （3）與水與堿反應(yīng) 與水的反應(yīng)屬于自氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，不僅氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)，還必須是同種元素的中間價態(tài)物質(zhì)。 不穩(wěn)定，光照會分解放出氧氣。 與堿溶液之間的反應(yīng)也是歧化反應(yīng)。方程式不用

17、記憶。只要用堿去中和與水反應(yīng)生成的和就能寫出生成產(chǎn)物。 氯氣的實驗室制法（1）藥品：濃鹽酸和MnO2?；驖恹}酸和KMnO4。（2）反應(yīng)原理：用氧化劑（MnO2或KMnO4）氧化濃鹽酸中的HCl而生成Cl2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO2+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（3）發(fā)生裝置：制取氯氣時所用的MnO2為固態(tài)粉未，所用的濃鹽酸為液態(tài)，且需要在加熱的條件下才能反應(yīng)。故制取氯氣的發(fā)生裝置使用的儀器主要有圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈。（4）收集方法：因氯氣的密度（約3.2g/L） 比空氣大，且能溶于水，

18、故可用向上排空氣法收集氯氣。又因為Cl2難溶于飽和食鹽水，所以也可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。（5）驗滿方法： 因Cl2是黃綠色氣體，可觀察到整個集氣瓶內(nèi)都已充滿黃綠色氣體，則已收集滿氯氣。 可在集氣瓶口放一濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若底紙變藍(lán)則說明集氣瓶內(nèi)已收集滿氯氣。 2KI+Cl2 =2KCl+I2 （I2遇淀粉變藍(lán)色）（6）尾氣的吸收：氯氣不毒，為防止污染，多余的氯氣可用堿溶液來吸收。一般用NaOH溶液吸收多余的氯氣，而不用石灰水吸收，這是因為Ca(OH)2溶解度小，吸收氯氣的能力小。注意：不能用水吸收多余的氯氣，因為氯氣不易溶于水。（7）氯氣的凈化：因為濃鹽酸有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣

19、，在加熱時揮發(fā)加劇。因此，用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中?；煊新然瘹錃夂退魵?。為了得到純凈而又干燥的氯氣應(yīng)將氣體先通入盛有飽和食鹽水或水的洗氣瓶，以除去氯氣中混有的氯化氫氣；再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，以除去氯氣中混有的水蒸氣。然后再用向上排空氣法收集，便可得到純凈而又干燥的氯氣。由上列敘述可知， 在實驗室一套完整的制取氯氣的裝置如下圖所示： 這是實驗室制取氣體的三種典型裝置之一，它適用于固體和液體或液體和液體加熱制取氣體。除制取Cl2外，還可用于制取HCl、HBr等氣體。一套完整的制取氣體的裝置，應(yīng)當(dāng)由四部分組成： 對于這套制取氣體的裝置，一定要認(rèn)識各儀器并準(zhǔn)確叫出名稱，還要明確各裝置的

20、作用、原理及注意事項。A分液漏斗，用來往燒瓶中加濃鹽酸B圓底燒瓶，MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)器。加熱時要墊上石棉網(wǎng)。甲洗氣瓶，內(nèi)盛飽和食鹽水。乙洗氣瓶，內(nèi)盛濃硫酸。丙集氣瓶，收集Cl2，進(jìn)氣管伸入瓶底。丁尾氣吸收裝置，內(nèi)盛NaOH溶液。 3. 氯氣用途 氯氣的性質(zhì)決定了氯氣的用途。具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)生成的氧化能力更強(qiáng)。因此用于殺菌消毒，漂白以及處理工業(yè)上具有還原性物的廢水（含或含酚、氰化物等）。新制氯水的成分為：分子：（三分子） 離子；（四離子）久置的氯水的成分：HClO性質(zhì)重點掌握：酸性、漂白性 氯化氫氯化氫的物理性質(zhì)1、無色，有刺激性氣味的氣體。2、極易溶于水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水

21、約能溶解500體積氯化氫。用氯化氫可做噴泉實驗。氯化氫的水溶液是鹽酸，因此氯化氫在潮濕的空氣中會形成白霧，這是氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴所致。3、氯化氫的密度比空氣的密度大。氯化氫的實驗室制法 NaCl（固）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl發(fā)生裝置：實驗室制取氯化氫與制取氯氣時，所用反應(yīng)物的狀態(tài)相同（都是固體與液體），且反應(yīng)時都需要加熱，因此制取氯化氫與制取Cl2的發(fā)生裝置相同。收集方法：因氯化氫密度比空氣大，且極易溶于水，因此收集HCl氣體只能用向上排空氣法。驗滿方法：當(dāng)觀察到集氣瓶口有白霧出現(xiàn)時，可證明集氣瓶內(nèi)已收集滿HCl氣體。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口附近，

22、若藍(lán)試紙變紅時，證明已收集滿HCl氣體。將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口，若有白煙（NH4Cl固體）生成，則證明集氣瓶內(nèi)已收集滿HCl氣體。尾氣吸收：可用水吸收多余的氯化氫氣，但吸收裝置與Cl2的吸收裝置不相同。用水吸收多余的HCl氣體或用水吸收HCl氣制鹽酸時，應(yīng)加一個倒扣的漏斗，如下圖中的A所示： A B這樣，一方面擴(kuò)大了HCl氣體與水的接觸面積，有利用HCl氣體的充分吸收；另一方面，更得要的是可以防止倒吸。因為漏斗內(nèi)容積較大，當(dāng)漏斗內(nèi)液面上升時，燒杯中的液面就會下降，漏斗口便脫離液面，由于重力的作用使漏斗內(nèi)的液體又回落到燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。凡極易溶于水的氣體，如HBr、NH3等都可用

23、這種裝置來進(jìn)行吸收。（二）實驗： 1. 萃取、分液 將兩種不互溶的液體用分液漏斗分開的實驗操作叫分液。 萃取是用萃取劑將溶液中的溶質(zhì)提取出來的一種方法。其原理是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶液中的溶解度。另外萃取劑與原溶液必須不互溶，能用分液漏斗分開。 2. 實驗室制取和比較 （1）制取裝置相同 都是用固體與液體在加熱條件下的反應(yīng)，都用分液漏斗和燒瓶。 （2）制法原理不同 是單質(zhì)氣體，從化合物制單質(zhì)，元素的化合價必定要改變。因此制要利用的是氧化還原反應(yīng)。 是酸性氣體，用酸跟鹽的復(fù)分解反應(yīng)制取，屬于非氧化還原反應(yīng)。 （3）氣體收集方法相似不相同 都是比空氣重的氣體，都用向上排氣集氣法收集。不

24、同的是有毒，集氣瓶要加橡膠塞。與水反應(yīng)，極易溶于水，因此都不能用排水法收集。 （4）氣體干燥方法相同 都能用濃進(jìn)行干燥。 （5）氣體檢驗方法不同 用濕潤的淀粉試紙檢驗。用濃氨水或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗。 3. 鹵素單質(zhì)與鹵素離子檢驗方法比較 氣、蒸氣都用濕的淀粉試紙檢驗。鹵素離子用酸化的硝酸銀溶液檢驗，分別生成白色沉淀，淺黃色沉淀，黃色沉淀。這三種沉淀都是強(qiáng)酸銀鹽沉淀，不溶于稀酸。氫氟酸是弱酸，可溶。  第三章 化學(xué)鍵 離子鍵 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 從下列幾個方面掌握離子鍵： 1、成鍵的微粒：陰離子和陽離子 2、鍵的本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用。 3

25、、鍵的形成條件： 4、成鍵的主要原因： 原子容易相互得、失電子形成陰、陽離子； 離子間的吸引和排斥達(dá)到平衡； 成鍵后體系的能量降低 5、通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。 6、離子鍵的強(qiáng)弱及其意義： 影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和電荷，即離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強(qiáng)。 強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。例如：（）（），所以離子鍵較強(qiáng)，熔點比高；又如和，它們均由半徑小、高電荷（、）的離子構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)，所以它們均為高熔點物質(zhì)，常用作耐火材料。 7、電子式： 用來表示原子、離子或分子的一種化學(xué)符號。

26、原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“·”或小叉“×”來表示。 例如：硫原子： 鉀原子： 氖原子： >陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“”括起來，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如： 氧離子： 氟離子： 陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如： 鈉離子： 鎂離子： 鋇離子： 原子團(tuán)的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“”括起來，并在右上角標(biāo)出“”或“”電荷字樣。例如： 銨根離子： 氫氧根離子： 離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同的離子不得合并。例如： ： ：

27、： ： 離子鍵形成的表示法： ： ： 8、書寫離子化合物的電子式的方法： 每個離子都要單獨寫，如 （錯） （對） 在陽離子元素符號的外面不需再寫出新成為最外層的8個電子，而應(yīng)在右上角注明陽離子所帶的正電荷數(shù)。如鎂離子。 在陰離子元素符號的周圍應(yīng)用小黑點畫其最外層的8個電子（最外層2個電子），并用方括號跟陽離子隔開，再在括號外的右上角注明陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如溴離子。 離子的電荷數(shù)要注意與化合價相區(qū)別。如： （錯） （對） （錯） （對） 離子要標(biāo)出離子電荷數(shù)，陰離子、原子團(tuán)要加括號。如： （錯） （對） （錯） （對） 二、共價鍵 原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。 從下面幾

28、個方面掌握共價鍵： 1、成鍵的微粒：一般為非金屬原子（相同或不相同） 2、鍵的本質(zhì)：原子間通過共用電子對（即電子云重疊）產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。 3、鍵的形成條件：一般是非金屬元素之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，則在兩原子之間通過形成共用電子對成鍵。 4、鍵能：分子中所含鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 （反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能），反應(yīng)吸熱。 （反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能），反應(yīng)放熱。 5、共價鍵形成的表示方法： 電子式 結(jié)構(gòu)式（一根短線表示一對共用電子） ： ： ： 三、化學(xué)鍵 相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。 1、離子鍵、共價鍵的比較： 2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 一個化學(xué)反應(yīng)的過程

29、，本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。晶體結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 理解晶體結(jié)構(gòu)的重點知識。【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一、晶體結(jié)構(gòu)：原子晶體離子晶體分子晶體作用力形式共價鍵離子鍵分子間作用力熔沸點最高較高低硬度最高較高低實例金剛石、晶體硅、SiC、SiO2鹽、強(qiáng)堿P4、干冰、硫、H3PO4(固)二、晶體熔沸點比較規(guī)律： 1. 不同晶體類型的物質(zhì)： 原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般規(guī)律） 2. 同種晶體類型的物質(zhì) 需比較各種晶體內(nèi)部作用力的大小，作用力越大其熔沸點越高。 原子晶體共價鍵的鍵能（鍵長越短，鍵能越高） 離子晶體離子鍵強(qiáng)弱 如分子晶體分子間作用力第4章 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、反應(yīng)熱1反

30、應(yīng)熱的概念在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時，還伴隨有能量變化，這種能量變化，常以熱能的形式表現(xiàn)出來。在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的能量，通常叫做反應(yīng)熱。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量儀器叫做量熱計。中學(xué)階段，一般研究的是在一定的溫度和壓強(qiáng)下，在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。（2）吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。由能量守恒可得：反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng))應(yīng)物的總能量：生成物的總能量熱量(吸熱反應(yīng))反應(yīng)熱符號有正負(fù)之分，當(dāng)Q <0時，為吸熱反應(yīng)，Q >0時，為放熱反應(yīng)。3反應(yīng)熱的微觀解釋化學(xué)變化一定生成新的物質(zhì)，形成新的化學(xué)鍵，故必然要破壞舊的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上來說也就是舊鍵的