化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題（附答案）河南南樂(lè)一中 張利敏                   一、選擇題（每小題有12個(gè)正確答案）基礎(chǔ)鞏固1在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2a(g)+ b(g)  2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒鐘a的平均反應(yīng)速度為 mol/（l·），則10秒鐘時(shí)，容器中b的物質(zhì)的量是 (  &

2、#160;      )。a. mol          b. mol           c. mol        d. mol 2在一定條件下，向1l密閉容器中加入2 mol n2和10molh2，發(fā)生反應(yīng)n2+3h22nh3，2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol，下列有關(guān)該

3、反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（         ）。a(n2) mol(l·min)               b(h2) mol(l·min)  c(nh3) 2 mol(l·min)            &#

4、160;    d(n2)1mol(l·min) 3在2ab 3c5d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （        ）。a(a) mol(l·)           b(b) mol(l·)c(c) mol(l·)            

5、;d(d) 1 mol(l·) 4在一密閉容器中充入一定量的n2和h2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(h2)=(l·s），則2s末nh3的濃度為（         ）。al                      bl   cl 

6、60;                    dl 5將充入體積為1l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)pcl5   pcl3+cl2，一段時(shí)間后測(cè)得pcl5的濃度為l，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(pcl5) mol(l·min)，則這段時(shí)間為（        ）。a   

7、0;        b               c           d 6下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（         ）。     

8、60;                                a等體積 mol/l hcl和 mol/l h2so4分別與 mol/l naoh溶液反應(yīng)b等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/l hcl反應(yīng)c等體積等濃度hcl和hno3分別與等質(zhì)量的na2co3粉末反應(yīng)d等體積 m

9、ol/l hcl和 mol/l h2so4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng) 7.硫代硫酸鈉（na2s2o3）與稀h2so4溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：na2s2o3+ h2so4=na2 so4+so2+s+h2o 下列反應(yīng)速率最大的是（        ）。a  l na2s2o3和l h2so4溶液各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度10b   l na2s2o3和l h2so4溶液各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度10c  l na2s2o3和l h2so4溶液各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度30d 

10、; l na2s2o3和l h2so4溶液各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度30 8.對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：c(s)+o2(g)=co2(g)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）。a  將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率       b  升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率c  增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率             

11、60;   d  增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 9.設(shè)cco22coq1反應(yīng)速率為u1，n23h22nh3q2反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為  (       )。a. 同時(shí)增大      b. 同時(shí)減小      c. 增大，減小      d. 減小，增大  10.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，

12、使用催化劑的作用是 (     )。a. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率            b. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率c. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率    d. 改變平衡混合物的組成 11.一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（        ）。a

13、0; 使用催化劑不能改變反應(yīng)速率  b  使用催化劑能加大反應(yīng)速率c  降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率      d  改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響e  升高溫度能加大反應(yīng)速率 12100 ml 6 mol·l-1 h2so4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 （        ）。      

14、           a碳酸鈉(固體)                     b水    c硫酸鉀溶液              

15、0;       d.濃硝酸 13在一定溫度下，可逆a(g) + 3b(g) 2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（        ）。a. c的生成速率與b的生成速率相等 b. 單位時(shí)間生成nmola，同時(shí)生成3nmolbc. a、b、c的體積分?jǐn)?shù)不再變化 d. a、b、c的分子數(shù)比為1:3:2 14在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為l、l、l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物

16、質(zhì)的濃度有可能是 （        ）。a z為l                       b y2為l     c x2為l              &

17、#160;        d z為l 15.下列說(shuō)法中可以說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)：p（g）+q（g）    r（g）+s（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（       ）。a 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化       b  p和s的生成速率相等c 反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者共存    d 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

18、 16.在一定溫度下，反應(yīng)a2（g）+b2（g）     2ab（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（      ）。a 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的ab，同時(shí)生成n mol的b2b 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化c 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的ab，同時(shí)生成n mol的b2d 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的a2 ，同時(shí)生成n mol的b2 17.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：a（g）+3b（g） 2c（g）+d（g）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（  

19、0;      ）。a 混合氣體的壓強(qiáng)          b 混合氣體的密度c b的物質(zhì)的量濃度         d 氣體總物質(zhì)的量 能力拓展 18在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用(a)、(b)、(c)（mol·l-1·s-1）表示，且(a)、(b)、(c)之間有如下所示的關(guān)系： (b)=3(a)；3(c)=2(b)。則

20、此反應(yīng)可表示為（    ）。（a）2a+3b2c                 （b）a3b2c（c）3a+b2c                  （d）ab 19將mg條投入盛有稀hcl的容器里，產(chǎn)生h2的速率與下列因素：鹽

21、酸濃度溫度鎂條的表面積容器的密閉情況溶液中c(cl-)大小，有關(guān)系的是（        ）。a            b          c          d 20. 甲乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行ab的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol

22、a，乙中每分鐘減少2mola，則兩容器中的反應(yīng)速率（          ）。a.甲快   b.乙快   c.相等   d.無(wú)法確定 21.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（          ）。a增大反應(yīng)物的量          &

23、#160;            b升高溫度c增大壓強(qiáng)                             d使用催化劑 22.在373k時(shí)，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的no2和so2，發(fā)生如下反應(yīng)：no2

24、+so2      no+so3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的時(shí)    （       ）。a  no和so3的物質(zhì)的量一定相等b  no2和so2的物質(zhì)的量一定相等c  平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量d  so2、no2、no、so3的物質(zhì)的量一定相等 23在一定條件下，在2l的密閉容器中充入2molso2 和一定量的o2 ，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)

25、得n(so2)=，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(so2)為（         ）。a                           b    c大于       

26、0;              d小于 24.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（          ）。 a. 加熱                 

27、;          b. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸 c. 滴加少量cuso4溶液             d. 不用鐵片，改用鐵粉 25合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)  h0，673 k，30 mpa下n(nh3)和n(h2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

28、60;     ）。     a點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大b點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡c點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(n2)不一樣d點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處h2的轉(zhuǎn)化率相同   四、填空題26（18分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。               

29、                     圖1                               &

30、#160;          圖2  （1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成h2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。    圖3                           在前4 min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_    _。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與h+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白： 該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用