化學(xué)平衡測驗附答案

1、化學(xué)平衡測驗附答案化學(xué)平衡練習(xí)一、選擇題（每小題有12個選項符合題意）1.反應(yīng) 2a（g） + b（g） 2c（g）；h > 0 。下列反應(yīng)有利于生成c的是：a. 低溫、低壓 b. 低溫、高壓 c. 高溫、高壓 d. 高溫、低壓2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：（）（）（）（）；0下列敘述正確的是加入少量，逆反應(yīng)速率增大當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡升高溫度，平衡逆向移動平衡后加入，上述反應(yīng)的增大3 右圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)x(g)+y(g)=2z(g)+w(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是a 加入催化劑 b 增大

2、y的濃度 c 降低溫度 d 增大體系壓強4 對可逆反應(yīng)a(g)+b(g)=c(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是( d )5.已知反應(yīng)mx(g)+ny(g)qz(g)的h<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是a.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的m/n倍c.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小d.增加x的物質(zhì)的量，y的轉(zhuǎn)化率降低6、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ma（g）+nb（g） pc（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，c的濃度為原來的倍。下列說法中正確的是（ )a、

3、m+np b、平衡向逆反應(yīng)方向移動c、a的轉(zhuǎn)化率降低 d、c的體積分數(shù)增加 7、右圖是關(guān)于反應(yīng)a2(g)+3b2(g)=2c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是a、升高溫度，同時加壓。 b、降低溫度，同時減壓 c、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑； d、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度8、反應(yīng)nh4hs(s) nh3(g)+h2s(g)在某一溫度下達到平衡時，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是 ( ) a移走一部分nh4hs 固體 b、其他條件不變時，通so2氣體c容器體積不變時，充入氦氣 d保持壓強不變時，充入氦氣9某溫度下，反應(yīng)2a(g) b(g)；h0，在密

4、閉容器中達到平衡，此時c(a)c(b)=a，若改變某一條件，反應(yīng)再次平衡，此時c(a)c(b)=b，下列敘述正確的是 ( ) a在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了b氣體，則ab b保持溫度、壓強不變，充人惰性氣體，則有a=b c若其他條件不變，升高溫度，則有ab d若a=b，容器中一定使用了催化劑10、 有一化學(xué)平衡ma(g)+nb(g)=pc(g)+qd(g),右圖表示的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是a 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） b正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）（p+q）c正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）（p+q） d正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）（p+q）1

5、1在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2a b(g) + c(g) 達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( ) a 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且a不是氣態(tài) b 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且a氣態(tài)c 其他條件不變，加入少量c，該平衡向逆反應(yīng)方向移動d改變壓強對該平衡的移動無影響12、 可逆反應(yīng)2a+b=2c（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度變化氣體平衡相對分子質(zhì)量如圖所示。則下列敘述正確的是a、a和b可能都是固體 b 、a和b一定都是固體 c、若b為固體則a一定為氣體 d、a和b可能都是氣體13、 密閉容器中，反應(yīng)xa(g) + yb(g) zc(g)達平衡時，a的濃度為l, 若保持溫度不變，將容器

6、的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時a的濃度降為l。下列判斷正確的是：a. x+y < z b. 平衡向正反應(yīng)方向移動 c. b的轉(zhuǎn)化率降低 d. c的體積分數(shù)下降14、下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是：a. 2no2 (氣) 2no(氣)+o2 (氣)，降溫，顏色加深。b. no2so2noso3，降溫，so3的體積分數(shù)增加。c. cs22h2oco22h2s，升溫，co2的平衡濃度增大。cl2pcl5，降溫，pcl3轉(zhuǎn)化率增大。15、 在密閉容器中進行下列反應(yīng)：m(g)+n(g)=r(g)+2l。此反應(yīng)符合下列圖象，r%為r在平衡混合物中的體積分數(shù)，該反應(yīng)是a正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) l是

7、氣體 b正反應(yīng)為放熱反應(yīng) l是氣體c正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) l是固體 d正反應(yīng)為放熱反應(yīng) l是固體或液體16一定溫度時，反應(yīng)2hbr(g)h2(g)+br2(g)；h>0 達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是( )a.減小壓強 b.縮小體積 c.升高溫度 d.增大h2的濃度17某溫度下，反應(yīng)2no(g)n2o4；h<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中不正確的是（ ）a保持體積不變，加入少許n2o4，再達平衡時no2的體積分數(shù)變小b保持體積不變，加入少許no2，將使逆反應(yīng)速率減小c加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時顏色變淺d保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色加深 1

8、8. 可逆反應(yīng) n2 + 3h2 2nh3 正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ( ) 正(n2)正(2) . 正(n2)逆(nh3) 正(h2)3逆(nh3) d. 正(n2)3逆(h2)19.下列可逆反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 ( )(g) br2 (g) + h2 (g) , 增大壓強，體系顏色加深(g)+ 3h2 (g) 2 nh3 (g) 測得正反應(yīng)速率(n2) moll-1min-1,逆反應(yīng)速率，(nh3 ) moll-1mn-1 (g)+ o2 (g) 2so3(g),在 t1 和t2 時刻so2 的轉(zhuǎn)化率為 40% (g)+

9、 o2 (g) 2co2(g)，測得混合物中co、o2和co2的物質(zhì)的量之比為 2:1:120.在一定溫度下的定容密閉容器中,當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng) a(s)+2b(g)c(g)+d(g) 已達平衡的是( )a. 混合氣體的壓強 b. 混合氣體的密度 c. b的物質(zhì)的量濃度 d. 氣體的總物質(zhì)的量 21右圖是溫度和壓強對xy2z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）a. x和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)b. x、y、z均為氣態(tài)c. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h022.對于可逆反應(yīng) 2ab3(g) a2(g

10、) 3b2(g) h q kj/mol，下列圖像正確的是( )ab3%壓強500100dab3%溫度1×106pa1×105pacab3%100時間500b逆正溫度a23某溫度下，將2mo1a和3mo1b充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aa(g)b(g)c(g)d(g)，5min 后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)k=1 ，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化， 則 aa=1ba =2 cb的轉(zhuǎn)化率為40 %db的轉(zhuǎn)化率為60 % 二、填空題24、對于可逆反應(yīng)：4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g）h4q kj/mol ，在一定溫度下向

11、容積為1l的密閉容器中投入原料：5molnh34molo2，達平衡時nh3的轉(zhuǎn)化率為20（1）關(guān)于平衡狀態(tài)時下列判斷正確的是（ deh ）a、o2的轉(zhuǎn)化率為20。 b、n（nh3）n（o2）=45c、c（no）l d、體系平衡狀態(tài)時壓強p與起始壓強p0比為9e、單位時間內(nèi)每斷裂2個nh鍵的同時斷裂2個ho鍵。f、2（nh3）3（h2o） g、該反應(yīng)燃燒熱為qkj/mol。h、平衡狀態(tài)時氣體平均相對分子質(zhì)量約為（2）下列起始原料情況能滿足平衡時c（h2o）l的是（ a ）a、3mol nh3 o22mol no3mol h2o b、4mol nh35mol o24mol no6mol h2o c

12、、4mol nh36mol h2o d、4mol nh35mol o2（3）無論溫度如何改變，定容密閉容器中該平衡體系氣體的總物質(zhì)的量不會等于或超過（ d ） a 、 b、 c、 d、（4）到達平衡時向定容容器中立即補充4mol nh3 o21mol no h2o，平衡如何移動從以下選項中作出選擇（ a ）a、向左 b、向右 c、不移動 d、無法確定25（9分）在一容積為2 l的密閉容器內(nèi)加入 mol的n2和 mol的h2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g ) h0 反應(yīng)中nh3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均

13、反應(yīng)速率v(nh3)為_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式k_ _ 。（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則nh3的物質(zhì)的量濃度不可能為_。a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時nh3的濃度約為 mol/l），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時nh3濃度的變化曲線。26、（14分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答：（1）已知 ：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h92 kj·mol1。在500、×107pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1moln2和3molh2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“<”“>”“=”)，理由是_。為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有_cef_a.降低