(完整word版)原電池知識點(diǎn)總結(jié),推薦文檔

1、原電池的知識梳理3、只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計(jì)成原電池（復(fù)分解反應(yīng)永遠(yuǎn)不可能被設(shè)計(jì)成原電池） 。5、無論什么樣電極材料、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)的電解質(zhì)）構(gòu)成原電池，只要是原電池永遠(yuǎn)遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極。6、在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子 的反應(yīng)（電子流出的反應(yīng)）是氧化反應(yīng)，得到電子 的反應(yīng)（電子流入的反應(yīng)）是還原反應(yīng)，所以在原電池中：負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。（ 1）在 外電路 ：電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負(fù)極。電子的流向是從電源的負(fù)極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的正極。（ 2）在 內(nèi)電路 ：電解質(zhì)溶液

2、中的陽離子向正極移動，因?yàn)椋赫龢O是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，而電子帶負(fù)電， 吸引陽離子向正極移動。電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，因?yàn)椋贺?fù)極溶解失去電子變成陽離子，陽離子大量聚集在負(fù)極，吸引陰離子向負(fù)極移動。（硝酸做電解質(zhì)溶液時(shí)，在H+ 幫助下， NO 3-向正極移動得電子放出NO2 或 NO ）10、如果負(fù)極產(chǎn)生的陽離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存，二者將發(fā)生反應(yīng)使得各自的離子濃度減少，并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。11、在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做負(fù)極，不能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做正極。例 1：兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸 ，雖然金屬活動性鋁比銅活潑，

3、但是由于鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池中，銅作原電池的負(fù)極，鋁作原電池的正極。例 2：兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉 溶液，雖然金屬活動性鎂比鋁活潑，但是由于鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，在電池中，鋁作原電池的負(fù)極，鎂作原電池的正極。12、在 非氧化性酸的酸性條件下或中性 條件下，金屬活動性強(qiáng)的金屬做負(fù)極。二、應(yīng)該對比掌握幾種原電池原電池電極反應(yīng)式的書寫格式 ：電極名稱（電極材料）：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)（氧化還原類型）1、銅鋅 非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（伏打電池） （電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸）

4、（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H + = Zn 2+ + H 2（ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Cu）： 2H + +2e-=H 2（還原反應(yīng)） ；負(fù)極（ Zn）： Zn -2e -=Zn 2+ （氧化反應(yīng)） 。（ 3）微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路： SO 24 （運(yùn)載電荷）向鋅片移動， H + （參與電極反應(yīng)）向銅片移動的電子放出氫氣。第1頁共8頁2、銅鋅 強(qiáng)堿溶液 的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn +2OH - =ZnO 22 + H 2 （ 2）電極反

5、應(yīng)式及其意義正極（ Cu ）： 2H + +2e-=H 2（還原反應(yīng)） ；修正為： 2H 2O+2e- =H 2 +2OH-負(fù)極（ Zn）： Zn -2e- =Zn2+（氧化反應(yīng)）；修正為： Zn +4OH - -2e-=ZnO 22 +2H 2O3、鋁銅 非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H + = 2Al 3+ + 3H 2（ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Cu）： 6H + +6e-=3H 2（還原反應(yīng)） ；負(fù)極（ Al ）： 2Al -6e -=2Al 3+ （氧化反應(yīng)） 。4、銅鋁強(qiáng) 堿溶液 的原電池（電極

6、材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al +2OH - +2H 2O=2AlO 2 + 3H 2 （ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Cu ）： 6H + +6e-=3H 2（還原反應(yīng)） ；修正為： 6H 2O+6e - =3H 2 +6OH-負(fù)極（ Al ）： 2Al -6e - =2Al 3+ （氧化反應(yīng)）；修正為： 2Al +8OH -6e-=2AlO 2 +4H 2O5、鋁銅電池 濃硝酸 原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H + +2NO 3- =Cu2+ +2NO 2 +2HO（ 2）

7、電極反應(yīng)式及其意義正極（ Al ）： 4H+ +2NO 3- +2e- =2NO 2 +2HO（還原反應(yīng)）；負(fù)極（ Cu ）： Cu-2e- =Cu 2+（氧化反應(yīng)） ；6、鎂鋁 非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式： Mg+2H + = Mg 2+ + H 2 （ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Al ）： 2H + +2e-=H 2（還原反應(yīng)） ；負(fù)極（ Mg ）：Mg -2e -=Mg 2+ （氧化反應(yīng)） 。7、鎂鋁強(qiáng) 堿溶液 的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（ 1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al +

8、2OH - +2H 2O=2AlO 2 + 3H 2 （ 2）電極反應(yīng)式及其意義正極（ Mg ）： 6H+6e-=3H 2（還原反應(yīng)） ；修正為： 6H2O+6e-=3H 2 +6OH負(fù)極（ Al ）： 2Al -6e -=2Al 3+（氧化反應(yīng)） ；修正為： 2Al +8OH-6e- =2AlO 2 +4H2O8.氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極： O2+4H + 4e- 2H 2O負(fù)極： 2H 2- 4e- 4H +總反應(yīng)式： 2H 2+O2=2H 2O9.氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極： O2+2H2O +4e- 4OH - 負(fù)極： 2H2- 4e-+ 4OH- 4H2O總反應(yīng)式： 2H 2+

9、O2=2H 2O第2頁共8頁10. 鉛蓄電池（放電）正極(PbO 2 ) ： PbO 2+ 2e- +SO 42- + 4H + Pb SO 4 +2H 2O負(fù)極(Pb) ： Pb - 2e- +(SO 4)2- PbSO 4總反應(yīng)式： Pb+PbO 2 +4H+2(SO 4 )2- = 2PbSO 4 + 2H 2O11、甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（ 1）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料） ： 2O2-2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為： 2O 22-+8e =4O+4H O +8e =8OH負(fù)極（惰性材料） ： CH4-8e- CO2 （氧化反應(yīng)） ；修正為： CH

10、 48e- +10 OH - =CO 32- +7 H2O總反應(yīng)式： CH 4+2O 2 +2NaOH=Na 2CO 3+3H 2O12吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2 + 4e- + 2H 2O = 4OH -2H+ + 2e -=H 2負(fù)極反應(yīng)Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)強(qiáng)調(diào)幾點(diǎn)：書寫電極反應(yīng)式要注意酸堿性環(huán)境對產(chǎn)物存在形式的影響。在 酸性 環(huán)境中， 氫元素的存在形式 有： H+、 H 2O 、 H2 三種形式， 不會出現(xiàn) OH -形式。在 堿性 環(huán)境

11、中，氫元素的存在形式為：OH -、 H 2O 、 H2 三種形式，不會出現(xiàn) H+形式。在 酸性 環(huán)境中， 氧元素的存在形式 有： H2O 一種形式， 不會出現(xiàn) OH - 、 O 2-兩種形式。在 堿性 環(huán)境中，氧元素的存在形式為：OH -22- 形式。、 H O 兩種形式， 不會出現(xiàn) O 檢驗(yàn)電極反應(yīng)式的三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：正負(fù)極 得失電子數(shù) 相等， 原子個(gè)數(shù)守恒 ，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。三、 2007 年高考原電池部分試題及其詳細(xì)解答例 1（ 1993 年上海高考化學(xué)題）有A 、B 、C、 D 四種金屬，將A 與 B 用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中， B 不易被腐蝕；將A 、D 分別投入到等濃度

12、的鹽酸中， D 比 A 反應(yīng)劇烈；將銅浸入 B 的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入 C 的鹽溶液中，有金屬 C 析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢 DCABBDABCCDBA CDBADC解析： 根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，B 不易被腐蝕，說明 B 為正極，金屬活動性 A B。另可比較出金屬活動性D A ，B C。故答案為 B 項(xiàng)。2比較反應(yīng)速率例 2（ 2000 年北京春季高考化學(xué)題）100mL 濃度為 2 mol ·L-1 的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）A 加入適量的 6mol

13、83;L-1 的鹽酸B 加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水第3頁共8頁D 加入適量的氯化鈉溶液解析： 向溶液中再加入鹽酸， H +的物質(zhì)的量增加，生成 H 2的總量也增加，A 錯(cuò)。加入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，又鋅是過量的，生成H 2的總量決定于鹽酸的量， 故 B 正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降， 反應(yīng)速率變慢， 故 C、D 都不正確。本題答案為B 項(xiàng)。3書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式例 3（ 2000 年全國高考理綜題）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li 2CO3 和Na CO的熔融鹽 混合物作電解質(zhì)，

14、CO 為陽極燃?xì)猓?空氣與 CO的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制得?650232下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式： 2CO+2CO 32- -4e-= 4CO 2陰極反應(yīng)式： _ ，電池總反應(yīng)式： _ 。解析： 作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO 為還原劑，空氣中 O2 為氧化劑，電池總反應(yīng)式為： 2CO+O 2=2CO 2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽極）反應(yīng)式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O22-32-。+2CO +4e = 2CO4分析電極反應(yīng)例 4（ 1999 年全國高考化學(xué)題）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污

15、染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：(1/2)H 2+NiO(OH)Ni(OH) 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）A 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH 不斷增大B 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被還原D 電池放電時(shí)，H2 是負(fù)極解析： 電池的充、放電互為相反的過程，放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)是電解池反應(yīng)。根據(jù)氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)式可知， 電解質(zhì)溶液只能是強(qiáng)堿性溶液，不能是強(qiáng)酸性溶液， 因?yàn)樵趶?qiáng)酸性溶液中 NiO(OH)和 Ni(OH) 2 都會溶解。這樣可寫出負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH -2e- = 2H2O，H 2 為負(fù)極，附近的pH 應(yīng)下降。放電時(shí)鎳元素由 +3 價(jià)

16、變?yōu)?+2價(jià)，被還原，充電時(shí)氫元素由+1 價(jià)變?yōu)? 價(jià)，被還原。故答案為C、D 項(xiàng)。例 5（ 2000年全國高考理綜題）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（）A 2H +2e- =H 2B 2H 2O+O 2+4e-= 4OH -2+-=2H O+OCFe-2e =FeD 4OH +4e22解析 ：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O2 或 CO2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+ ，正極反應(yīng)為：2H 2O+O 2+4e-= 4OH- ；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+ ，正

17、極反應(yīng)為：2H + +2e-=H 2。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。故答案為C 項(xiàng)。5判斷原電池的電極第4頁共8頁例 6（ 2001 年廣東高考化學(xué)題）鎳鎘（Ni-Cd ）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A Cd(OH) 2B Ni(OH) 2CCdD NiO(OH)解析： 此電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)，所列反應(yīng)由右向左進(jìn)行，Cd 元素由 0 價(jià)變?yōu)?+2 價(jià)，失去電子，被氧化，故Cd 是電池的負(fù)極反應(yīng)材料。本題答案為C 項(xiàng)。例 7（ 2001 年上海高考化學(xué)題）銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）A 陰極B正極C陽極D

18、 負(fù)極解析：銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動性Zn Cu，故 Zn 為負(fù)極。答案為 D 項(xiàng)。6原電池原理的綜合應(yīng)用例 8（ 2004 年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()A a 電極是負(fù)極B b 電極的電極反應(yīng)為：4OH-22-4e = 2HO+O C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析： 分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a 極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：2H2 -+，b 極為正極，-4e =4H其電極反應(yīng)為： O22-=4OH-，電池總反應(yīng)

19、式為： 2H 22=2H2222、+2H O+4e+OO。H為還原劑， O為氧化劑， HO2 不需全部儲藏在電池內(nèi)。故答案為B 項(xiàng)。例 9（2004 年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅 錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2 O(l) =Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是（）A 電池工作時(shí)，鋅失去電子B 電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e - = Mn 2O3(s)+2OH - (aq)C 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極第5頁共8頁D 外

20、電路中每通過 O.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g解析： 該電池的電解液為KOH溶液，結(jié)合總反應(yīng)式可寫出負(fù)極反應(yīng)式：Zn(s)+2OH -(aq)-2e- =Zn(OH)(s)，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，可得到正極反應(yīng)式： 2MnO(s)+H O(1)+2e-= Mn O-2(s)+2OH (aq)。2223Zn 為負(fù)極， 失去電子， 電子由負(fù)極通過外電路流向正極。1molZn 失去 2mol 電子， 外電路中每通過 O.2mol電子， Zn 的質(zhì)量理論上減小 6.5g。故答案為 C 項(xiàng)。1、 (2007 年高考廣東理基 )鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：22= 2F

21、e2 4OH 。以下說法正確的是（）2Fe 2H O O(A) 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe 2e= Fe(B) 正極發(fā)生的反應(yīng)為： 2H 2O O2 2e = 4OH(C) 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置(D) 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2、 (2007 年高考廣東化學(xué)卷)科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為（）(B)(A)H 2 2OH 2H2O2eO2 4H4e 2H 2O(D)O22H 4OH(C)H 2 2H 2e2O 4e3、 (2007 年高考廣東化學(xué)卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下

22、方法正確的是（）(A) 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上(B) 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C) 將青銅器保存在潮濕的空氣中(D) 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜4、 (2007 年高考全國理綜卷II) 在盛有稀H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）(A) 正極附近的 SO42 離子濃度逐漸增大(B) 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C) 正極有 O2 逸出(D) 銅片上有 H2逸出5、(2007 年高考理綜天津卷，6 分) 天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷 (LiCoO 2)，充電時(shí) LiCoO遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料

23、碳(C6)中，2 中 Li 被氧化， Li以 LiC 6 表示。電池反應(yīng)為LiCoO 2 C6充電CoO2 LiC 6，下列說法正確的是 ()放電(A) 充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 C6LiC 6 e= Li(B) 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2 Li= LiCoO 2 e(C) 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)(D) 鋰離子電池的比能量 (單位質(zhì)量釋放的能量 )低6、 (2007 年高考海南化學(xué)卷) (9 分 )依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag (aq)Cu(s) = Cu 2 (aq) 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。第6頁共8頁A鹽橋電流計(jì)XAg電解質(zhì)溶液Y請回答下列問題：

24、(1)電極 X 的材料是 _；電解質(zhì)溶液 Y 是_ ；(2)銀電極為電池的 _極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ ；X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_ ；(3) 外電路中的電子是從 _電極流向 _電極。7、 (2007 年高考理綜寧夏卷 )(14 分 )(1) 將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_ ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_ 。(2) 若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后， 取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )；2319C)通過導(dǎo)線的電量。 (已知 NA = 6.02 10× /mol，電

25、子電荷為1.60 ×101、答案 A 。解析： 金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性環(huán)境中，而大多數(shù)環(huán)境是中性環(huán)境，金屬的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極材料是鐵，正極材料是碳，其原電池反應(yīng)為：2Fe 2H 22= 2Fe24OH4Fe(OH)2+O2O O，繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)為2332 32負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：= Fe2， (B) 正+2H O=4Fe(OH)， 2Fe(OH) =Fe O·3H O（鐵銹成分） 。 (A)Fe 2e極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O O2 4e = 4OH ； (C)原電池是將 化學(xué)能轉(zhuǎn)變

26、為 電能的裝置； (D) 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處不易 腐蝕，因?yàn)樗卵鯕馍佟?、答案 C。解析：這 種新型細(xì)菌燃料電池，燃料是氫氣，電解質(zhì)溶液是磷酸，氫氣失電子氧化后以H +形式存在，氧氣的電子還原后，以H2O 形式存在； 電池負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e4H；電池正極反應(yīng)為： O2 4H 4e 2H2O 。3、答案 BD 。解析： 青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅，錫和鉛的金屬活潑性都比銅強(qiáng)；形成原電池腐蝕時(shí)，銅被保護(hù)起來，被腐蝕的是錫或鉛。為了防止產(chǎn)生銅綠，應(yīng)該避免青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸，以防止在形成原電池時(shí)因?yàn)殂~比較活潑而成為電池的負(fù)極被腐蝕，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上或

27、在潮濕的空氣中會產(chǎn)生銅綠。青銅器保存在潮濕的空氣中，銅會發(fā)生化學(xué)腐蝕：2Cu+O2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH) 2CO3 ，為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。4、答案 D。第7頁共8頁解析： 在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ，鋅失去電子變成鋅離子，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片聚集大量的電子，吸引溶液中的陽離子（Zn2+ 、 H+）向銅片移動， H+ 的氧化性比 Zn2+強(qiáng)， H+優(yōu)先得電子變成H 原子， H 原子再變成 H2。電子流出的一極規(guī)定為電池的負(fù)極，所以鋅片為負(fù)極；電子流入的一極為正極，所以銅片為正極。鋅失去電子變成鋅離子，在負(fù)極源源不斷的產(chǎn)2+2離子濃度逐漸增大。生陽離子（ Zn ），陽離子吸引陰離子向電源的負(fù)極移動，負(fù)極附