化學(xué)選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡

1、第二章第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第三節(jié)化學(xué)平衡一、一、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)：在可逆反應(yīng)：在相同條件相同條件下，既能向下，既能向正反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行方向進(jìn)行又能向又能向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。采用方向進(jìn)行的反應(yīng)。采用“ ”連接。連接。硫酸銅晶體硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液飽和硫酸銅溶液例如：在一定條件下，把例如：在一定條件下，把1 mol N2和和3 mol H2充入某密充入某密閉容器中閉容器中2化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立即：溶解速率即：溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率達(dá)到了溶解的達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡種動(dòng)態(tài)平衡3化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)里，

2、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相相等等，體系中各物質(zhì)的，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量或或濃度濃度保持保持恒定恒定的狀態(tài)的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡。tVV正V逆V正=V逆4化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征(1)“逆逆”：研究的對(duì)象是：研究的對(duì)象是可逆可逆反應(yīng)。反應(yīng)。(2)“等等”:化學(xué)平衡的條件是化學(xué)平衡的條件是v(正正)和和v(逆逆)相等相等。(3)“動(dòng)動(dòng)”:是一種是一種動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。(4) “定定”當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或或濃度濃

3、度)為一為一定值定值。(5) “變變”若外界條件改變，平衡可能發(fā)生若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變改變，并，并在新條件下建立新的平衡。在新條件下建立新的平衡。專題一專題一可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1判斷依據(jù)判斷依據(jù)(1)v(正正)v(逆逆)(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。(3)間接標(biāo)志間接標(biāo)志以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g)=pC(g)為例為例：混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變而改改變變，(適用于適用于m+np 的反應(yīng)的反應(yīng))混合氣體的平均相

4、對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間改變而而改變改變，(適用于適用于m+np 的反應(yīng)的反應(yīng))各氣體體積、分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變各氣體體積、分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變(4)特殊標(biāo)志：特殊標(biāo)志：對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡(5)在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均氣體的總壓、氣體的

5、總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比反應(yīng)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一不一定定正正、逆逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的關(guān)關(guān)系系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A的同時(shí)也的同時(shí)也生成了生成了m

6、mol A，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B的同時(shí)也的同時(shí)也消耗了消耗了p mol C，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡v(A) v(B) v(C) v(D)m n p q，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)(平衡與否該式都成立平衡與否該式都成立)不一定不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成了在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B的同時(shí)消的同時(shí)消耗了耗了q mol D，均指，均指v(逆逆)不一定不一定壓壓強(qiáng)強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定其他條件一定)平衡平衡mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定其他條件一定)不一定不一定混

7、合氣混合氣體的平體的平均相對(duì)均相對(duì)分子質(zhì)分子質(zhì)量量(Mr)Mr一定，當(dāng)一定，當(dāng)mnpq時(shí)時(shí)(Mrm/n)平衡平衡Mr一定，當(dāng)一定，當(dāng)mnpq時(shí)時(shí)不一定不一定平衡平衡溫度溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變其他不變)平衡平衡氣體的氣體的密度密度()密度一密度一定定m/V不一定不一定平衡平衡顏色顏色反應(yīng)體系內(nèi)有有色物質(zhì)時(shí)，顏色穩(wěn)反應(yīng)體系內(nèi)有有色物質(zhì)時(shí)，顏色穩(wěn)定不變定不變平衡平衡混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)、生成同時(shí)、生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為

8、的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.【例例1】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)一個(gè)一個(gè)H-H鍵斷裂的鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂溫度和體

9、積一定時(shí)鍵斷裂溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化強(qiáng)不再變化 溫度和體積一定時(shí)溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不混合氣體的顏色不再變化再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變混合氣體的密度不再變化化 條件一定條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化【例例2】H2(g)I2(g)2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是c(H2)c(I2)c(HI)時(shí)時(shí)c(H2) c(I2) c(HI)1 1 2時(shí)時(shí) c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變不再隨時(shí)間而改變 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生

10、成的同時(shí)生成2n mol HI 單位單位時(shí)間內(nèi)生成時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol I2(2)平衡移動(dòng)方向的判斷平衡移動(dòng)方向的判斷:若條件變化引起若條件變化引起v正正v逆逆:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若條件變化引起若條件變化引起v正正 v逆逆:平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正= v逆逆:舊平衡未被破壞，平舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)衡不移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1.化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)(1)定義定義:通過改變反應(yīng)條件，而使平衡狀態(tài)通過改變反應(yīng)條件，而使平衡狀態(tài)發(fā)生

11、變化發(fā)生變化的現(xiàn)象，叫的現(xiàn)象，叫平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)。2影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(1)濃度的影響濃度的影響 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-5 Cr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黃色黃色）+2H+實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 現(xiàn)象現(xiàn)象:溶液變成溶液變成紅色紅色A.加少量加少量FeCl3紅色加深；紅色加深；B.加加少量少量KSCN紅紅色也加深；色也加深；思考思考加少量加少量NaOH溶液溶液顏色有何變化？顏色有何變化？ 結(jié)論結(jié)論 增大增大反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物濃度或減小減小生成物濃度，平衡向正生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)；減小減小反應(yīng)物濃

12、度或反應(yīng)物濃度或增大增大生成物濃度，生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 分析分析 增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度,V,V正正 V V逆逆, ,平衡向右方向移動(dòng)平衡向右方向移動(dòng)V”V”正正 = V”= V”逆逆V V 逆逆V V, ,正正平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)(2)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-72NO2(紅棕色）紅棕色） N2O4 (無色）無色） H=57kJ/mol熱水熱水冰水冰水(1)結(jié)論：其他條件不變時(shí)結(jié)論：其他條件不變時(shí),升高溫度升高溫度,平衡向著平衡向著吸熱吸熱反

13、反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度降低溫度,平衡向著平衡向著放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)原因分析原因分析:在其它條件不變的情況下，升高溫度，在其它條件不變的情況下，升高溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，但不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，故平吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。(3)速率速率-時(shí)時(shí)間關(guān)系圖：間關(guān)系圖：2NO2 N2O4 H0(3)壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響2.總結(jié)：總結(jié)：其他條件不變時(shí)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著會(huì)使平衡向著氣體

14、氣體分子數(shù)減小分子數(shù)減小的方向移動(dòng)的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著會(huì)使平衡向著氣體氣體分子數(shù)增大分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。1.前提條件：前提條件：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體前后總體積發(fā)生改變。積發(fā)生改變。aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+dV正正V逆逆t1 t V0t2V正正 =V逆逆V逆逆V正正增增大大壓壓強(qiáng)強(qiáng)3.速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+dV正正V逆逆t1 t V0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正減減小小壓壓強(qiáng)強(qiáng)aA(g)+bB(g) cC(g)+d

15、D(g) a+bc+daA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b=c+d4.特殊情況：特殊情況：(1)恒溫、恒容恒溫、恒容充入與反應(yīng)無關(guān)氣體平衡不充入與反應(yīng)無關(guān)氣體平衡不移動(dòng)移動(dòng)(2)恒溫、恒壓充入與恒溫、恒壓充入與反應(yīng)無關(guān)氣體，平衡向氣體反應(yīng)無關(guān)氣體，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)分子數(shù)增多的方向移動(dòng)(4)催化劑：由于催化劑能夠同等倍數(shù)地改變正、逆反催化劑：由于催化劑能夠同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)不影響，但是使用應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)不影響，但是使用催化劑，能改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間。催化劑，能改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間。改變一個(gè)條件改變一個(gè)條

16、件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)結(jié)果平衡移動(dòng)結(jié)果濃濃度度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小生成物濃度減小減小生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大生成物濃度增大壓壓強(qiáng)強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)向氣體體積增大的反

17、應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大溫溫度度升高溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低體系溫度降低降低溫度降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高體系溫度升高催催化化劑劑由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，的所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間?？偨Y(jié)總結(jié)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié) 【例例5】對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取

18、以下措對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()。A.加入一種反應(yīng)物加入一種反應(yīng)物B.增大體系的壓強(qiáng)增大體系的壓強(qiáng)C.升高溫度升高溫度D.使用催化劑使用催化劑3.勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一如果改變影響平衡的條件之一(如：如：溫度溫度、壓強(qiáng)壓強(qiáng)以及以及參參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡就會(huì)向著，平衡就會(huì)向著能夠減弱這能夠減弱這種改變種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)?！菊f明說明】(1)此原理只適用于已達(dá)平衡的體系此原理只適用于已達(dá)平衡的體系(2)平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相

19、反,如：增大濃度，如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。強(qiáng)方向移動(dòng)。(3)“減弱減弱”的含義的含義:平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向不變平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向不變,但程度減小但程度減小.例如增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物例如增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。二、濃度二、濃度 - 時(shí)間圖：時(shí)間圖：由右圖由右圖 (1)寫出化學(xué)反應(yīng)方寫出化學(xué)反應(yīng)方程式程式?(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?【專題專題2】圖像專題圖像專題一、解

20、答要點(diǎn)一、解答要點(diǎn)(1)不管是速率圖像還是平衡圖像，都要搞清縱、橫坐不管是速率圖像還是平衡圖像，都要搞清縱、橫坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡移標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系。動(dòng)原理相聯(lián)系。(2)三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛(正正)、v(逆逆)的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。(3)四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)?？辞€的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。 例例1由右圖可知由右

21、圖可知(1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：規(guī)律規(guī)律1看起點(diǎn)和終點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，看起點(diǎn)和終點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度濃度(或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。規(guī)律規(guī)律2看變化趨勢(shì)看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清化劑等變化；分清“突變突變”和和“漸變漸變”。看圖看圖:說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始:然后是改變什么條件然后是改變什么條件?化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)?二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：(1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素已知引起平衡移