2022年新人教版高中化學《離子鍵》精品教案

1、學習必備歡迎下載新人教版高中化學離子鍵精品教案教學目標知識技能： 掌握離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。能力培養(yǎng)： 通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力?？茖W思想： 培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題?？茖W品質(zhì)： 結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。科學方法： 由個別到一般的研究問題的方法。重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學過程設計【問題探究】1、 我們知道，自然界中盡管只有一百多種元素，但就這一百多種元素卻可以形成五彩繽紛的物質(zhì)世界。它們是怎樣形成的，你知道嗎？2、兩個氫原子能自動結(jié)合成氫分子，而

2、兩個氦原子卻不能結(jié)合在一起，為什么？！為什么是兩個氫原子，卻不是三個、四個氫原子呢？要想知道這些問題，我們必須學習。這節(jié)課我們學習離子鍵【板書】 第三節(jié)化學鍵一、離子鍵【定向自學 】1、【閱讀課本】下面我們來做一個鈉與氯氣反應的實驗。請同學們先看看課本p21實驗1-22、【實驗】讓學生上黑板做實驗。指導學生正確地完成實驗，同時和學生一起來復習回憶：鈉的保存、取放、顏色及剩余的鈉處理、聞氯氣方法；【展示交流 】觀察實驗1-2 ，讓同學站起來敘述觀察到的實驗現(xiàn)象，并探究鈉燃燒之前有黑煙冒出的原因?！眷柟逃柧?】讓學生到黑板寫出反應式。并填表格 1表格 1 現(xiàn)象化學方程式【問題探究 】 鈉原子和氯原

3、子是怎樣反應生成氯化鈉的呢？請同學們寫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，教師同時在黑板副板寫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！菊故窘涣?】引導學生分析氯化鈉的形成過程：鈉和氯原子反應時，鈉原子最外層只有一個電子，氯原子最外層有7 個電子，它們達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了嗎？【副板書 】不穩(wěn)定?！締栴}探究 】它們怎樣才能穩(wěn)定呢？（同時板書穩(wěn)定 ）【展示交流 】 氯原子需要1 個電子就可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子失去1 個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！揪v歸納 】自己的東西誰舍得呀，鈉原子想， 不如送個人情給氯原子，自己也可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 于是鈉原子把這個電子給了（重點語氣強調(diào)）氯原子，（同時板書電子轉(zhuǎn)移箭頭），精品學習

4、資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載這樣鈉原子就變成了陽離子鈉離子，氯原子變成了陰離子氯離子。（同時板書陰陽離子結(jié)構(gòu)示意圖），它們都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，看來放棄有時也不失一種正確的選擇。鈉原子將電子給氯原子的過程中產(chǎn)生了感情，于是他們就相互吸引，形成離子鍵?！径ㄏ蜃詫W 】那么什么是離子鍵呢？請同學們閱讀課本p21。然后和學生一起回答離子鍵的概念?！菊鍟?】1、離子鍵a、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵【問題探究】鈉離子和氯離子是否就完全擁抱在一起了呢？（即兩種離子之

5、間沒有距離）【展示交流 】進一步引導學生分析，離子內(nèi)含有原子核、核外電子。讓學生互相討論，明確原子核和原子核、電子和電子之間產(chǎn)生排斥?！揪v歸納 】學生討論后代表發(fā)言：當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的離子鍵。附：【副板書】【問題探究 】要想形成離子鍵、就必須有帶 相反電荷的離子，那么哪些原子容易得失電子形成陰陽離子？它們在元素周期表中一般位于哪些主族呢？【展示交流 】學生討論后回答：活潑金屬(k 、na、ca、mg 等)與活潑非金屬（cl2、br2等）反應。 a 、 a、 a、 a【精講歸納 】并不是只有活潑的金屬和活潑的非金屬才能形成離子鍵

6、，像na2so4、 naoh nh4cl 中陰陽離子之間也形成離子鍵?！眷柟逃柧?】下面我們一起來看一下表格2 表格 2：【問題探究 】我們在初中學過的離子化合物，那么什么是離子化合物呢？請同學們看一下課本 p21?！菊故窘涣?】b、離子化合物：含有離子鍵的化合物就是離子化合物【鞏固訓練 】下列物質(zhì)不是離子化合物的是( )成鍵微粒陰、陽離子相互作用靜電作用 (靜電引力和斥力) 成鍵過程斥力和引力達到平衡+2 8 1 +2 8 7 8 2 cl na+11na+ 電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定+17 8 8 2 cl-靜電作用引力斥力cl-+17 +11na+不穩(wěn)定穩(wěn)定精品學習資料 可選擇p d f - -

7、 - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載a、h2o b、cai2c、koh d、nano3【定向自學 】通過原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以很清楚地看到原子最外層的電子數(shù)目，通過電子式我們?nèi)匀豢梢钥吹?。那么什么是電子式呢？請同學們閱讀課本p22的資料卡片?！菊故窘涣鳌?電子式是用來表示，它是怎樣表示的【板書】2電子式 ：在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子?！揪v歸納 】原子的電子式：mg o 舉例講解鎂的電子式各種書寫方式，最后強調(diào)對稱結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，同時以輕松的語氣說：同學們看連原子都知道對稱是一種美

8、?！眷柟逃柧?】讓學生上黑板寫出電子式：br ca na s k 【展示交流】讓學生評價上黑板的學生存在的問題?！揪v歸納 】離子電子式：cl-na+（以副板中的氯離子，鈉離子為例）1、cl-非金屬陰離子好不容易得到電子，因而它擔心別人來搶電子，于是非金屬陰離子要把電子保護起來，電子式要加括號。也就是要兩標，即標及“電荷數(shù)”。2、na+ 對于金屬陽離子，它已經(jīng)失去電子了，因而它不用再擔心失去電子了，因而金屬陽離子的電子式就是其離子符號?！眷柟逃柧?】寫出下列微粒的電子式：溴離子；鋁離子【展示交流】讓學生評價上黑板的學生存在的問題。【精講歸納 】離子化合物電子式：根據(jù)，分析na+cl-寫出電子式

9、： k+ cl-【鞏固訓練 】學生上黑板：mgcl2 【精講歸納 】教師指出存在的問題，強調(diào)：寫離子化合物電子式時，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個寫在左右，不得合并?！眷柟逃柧?】na2o 【展示交流】讓學生評價上黑板的學生存在的問題?！径ㄏ蜃詫W 】現(xiàn)在我們已經(jīng)學習了原子、離子、離子化合物的電子式，那么我們可以用電子式表示離子化合物的形成過程。請同學們閱讀課本p22頁，用電子式表示氯化鈉的形成過程【鞏固訓練 】 用電子式表示cabr2的形成過程【精講歸納 】教師指出存在的問題，糾錯并強調(diào)1、使用箭號，不用等號2、箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并?！眷柟逃?/p>

10、練 】學生上黑板用電子式表示k2s 的形成過程【展示交流】讓學生評價上黑板的學生存在的問題【精講歸納 】請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。請其他組對上述發(fā)言進行評議。對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。1、金屬陽離子的電子式就是其離子符號2、非金屬陰離子的電子式要兩標，即標及“電荷數(shù)”3、寫離子化合物電子式時，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個寫在左右，不得合并。4、箭號左方相同的微粒可以合并，箭號右方相同的微粒不能合并。【展示交流】學生回顧本節(jié)課學習了哪些內(nèi)容？代表發(fā)言，其他同學補充。1、 離子鍵、離子化合物的概念，2、 電子式及其書寫注意事項【鞏固訓練 】1、下列物質(zhì)中不含離子鍵的是（）nh4hco3 nh3 baso4 kal(so4)2 12h2o nh4cl h2so4a b c d 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3