高中生化學(xué)學(xué)習(xí)問題診斷與解決ppt課件

1、高中生化學(xué)學(xué)習(xí)問題診斷高中生化學(xué)學(xué)習(xí)問題診斷與處理與處理舟山中舟山中學(xué)學(xué) 王王成冠成冠高中生化學(xué)學(xué)習(xí)問題的成因分析高中生化學(xué)學(xué)習(xí)問題的成因分析一是學(xué)的問題一是學(xué)的問題 學(xué)不得法，學(xué)不對路，學(xué)不有效！主要是啟蒙階段不良學(xué)不得法，學(xué)不對路，學(xué)不有效！主要是啟蒙階段不良慣性產(chǎn)生的負(fù)面影響。慣性產(chǎn)生的負(fù)面影響。 化學(xué)啟蒙教育是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的關(guān)鍵，啟蒙教育的缺陷化學(xué)啟蒙教育是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的關(guān)鍵，啟蒙教育的缺陷直接導(dǎo)致不良慣性的構(gòu)成。比如說，死記硬背概念問題，直接導(dǎo)致不良慣性的構(gòu)成。比如說，死記硬背概念問題，做實(shí)驗(yàn)紙上談兵的問題，過于知識本位的問題。做實(shí)驗(yàn)紙上談兵的問題，過于知識本位的問題。二是教的問題二

2、是教的問題教師怎樣教，學(xué)生就怎樣學(xué)！教師怎樣教，學(xué)生就怎樣學(xué)！教師教的問題，完全發(fā)生在學(xué)生學(xué)的過程之中。教師教的問題，完全發(fā)生在學(xué)生學(xué)的過程之中。 高中化學(xué)一切學(xué)的問題，都源自于高中化學(xué)一切學(xué)的問題，都源自于教的問題！處理學(xué)的問題，必需從處理教的問題！處理學(xué)的問題，必需從處理教的問題開場！教的問題開場！一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn) 課堂教學(xué)中，我們總是習(xí)慣于總結(jié)一些規(guī)課堂教學(xué)中，我們總是習(xí)慣于總結(jié)一些規(guī)律讓學(xué)生記憶，但往往忽視了這些規(guī)律的存在律讓學(xué)生記憶，但往往忽視了這些規(guī)律的存在是有條件的，也是閱歷性的。是有條件的，也是閱歷性的。2021-12安徽中學(xué)化學(xué)中很多安徽中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律都

3、有其適用范圍，以下根據(jù)有關(guān)規(guī)律都有其適用范圍，以下根據(jù)有關(guān)“規(guī)規(guī)律推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是律推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)選項(xiàng)規(guī)律規(guī)律結(jié)論結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快快常溫下，相同的鋁片中分別加常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更溶解度小的沉淀易向溶解度更小的

4、沉淀轉(zhuǎn)化小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加沉淀中滴加CuSO4溶液可溶液可以得到以得到CuS沉淀沉淀1、重規(guī)律總結(jié)、重規(guī)律總結(jié) 忽視例外分析忽視例外分析一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn)1、重規(guī)律總結(jié)、重規(guī)律總結(jié) 忽視例外分析忽視例外分析案例一：關(guān)于原電池概念建構(gòu)問題案例一：關(guān)于原電池概念建構(gòu)問題 學(xué)習(xí)原電池往往從建構(gòu)原電池的條件開場：氧化復(fù)原反學(xué)習(xí)原電池往往從建構(gòu)原電池的條件開場：氧化復(fù)原反響，兩個建立銜接活動性不同的電極，有電解質(zhì)溶液。響，兩個建立銜接活動性不同的電極，有電解質(zhì)溶液。 但有但有4個問題容易讓學(xué)生步入學(xué)習(xí)誤區(qū)：一是電極必需活個問題容易讓學(xué)生步入學(xué)習(xí)誤區(qū)：一是電極必需活潑性不同嗎？二是

5、安裝中電解質(zhì)必需是溶液嗎？三是電極潑性不同嗎？二是安裝中電解質(zhì)必需是溶液嗎？三是電極必需參與電極反響嗎？四是離子挪動是必需參與電極反響嗎？四是離子挪動是“異性相吸嗎？異性相吸嗎？案例二：關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的教學(xué)，我們更多的給出案例二：關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的教學(xué)，我們更多的給出“規(guī)律性要求規(guī)律性要求 過濾操作：一角、二低、三靠過濾操作：一角、二低、三靠 滴定操作：區(qū)別酸式滴定管、堿式滴定管滴定操作：區(qū)別酸式滴定管、堿式滴定管 實(shí)驗(yàn)室制氨氣安裝：大試管口略向下傾斜實(shí)驗(yàn)室制氨氣安裝：大試管口略向下傾斜 托盤天平：左物右碼托盤天平：左物右碼傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)“經(jīng)都曾經(jīng)隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的革新而不經(jīng)都曾經(jīng)隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的革

6、新而不復(fù)存在！復(fù)存在！一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn)2、重機(jī)械記憶、重機(jī)械記憶 忽視類比生成忽視類比生成 中學(xué)生最常用的學(xué)習(xí)方法，就是背誦、記中學(xué)生最常用的學(xué)習(xí)方法，就是背誦、記憶，而忽視一些真實(shí)可行的學(xué)習(xí)方法，如，科憶，而忽視一些真實(shí)可行的學(xué)習(xí)方法，如，科學(xué)探求、比較發(fā)現(xiàn)、閱歷建構(gòu)等，尤其是比較學(xué)探求、比較發(fā)現(xiàn)、閱歷建構(gòu)等，尤其是比較發(fā)現(xiàn)的知識建構(gòu)，非常好用，容易找到支架，發(fā)現(xiàn)的知識建構(gòu)，非常好用，容易找到支架，學(xué)習(xí)效果好！學(xué)習(xí)效果好！案例一：關(guān)于同位素的概念教學(xué)問題案例一：關(guān)于同位素的概念教學(xué)問題比較以下五種符號：比較以下五種符號：屬于幾種元素？屬于幾種元素？ 屬于幾種原子？屬于幾種原子

7、？ 構(gòu)成幾種分子？構(gòu)成幾種分子？ 可以組成幾種物質(zhì)？可以組成幾種物質(zhì)？處理問題：處理問題：穩(wěn)定核素、元素符號寫法穩(wěn)定核素、元素符號寫法建立同位素概念建立同位素概念修訂混合物的概念修訂混合物的概念有助于處理一些詳細(xì)問題有助于處理一些詳細(xì)問題案例二：關(guān)于非金屬氫化物的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)問題案例二：關(guān)于非金屬氫化物的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)問題比較：比較：CH4 NH3 H2O HF中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與同周期的稀有氣體元素原子一樣；發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與同周期的稀有氣體元素原子一樣； 去掉一個質(zhì)子，得到：去掉一個質(zhì)子，得到：CH3-、NH2-、OH-、F-結(jié)合一個質(zhì)子，得到：

8、結(jié)合一個質(zhì)子，得到： CH5+、NH4+、H3O+、H2F+ 高考題全國卷：寫出具有高考題全國卷：寫出具有10個質(zhì)子與個質(zhì)子與電子的分子電子的分子 、 、 、 、 共共2分，少寫一個得分，少寫一個得0分；分； 改編題：寫出表示含有改編題：寫出表示含有8個質(zhì)子，個質(zhì)子，10個中子，個中子，10個電子的離子的符號個電子的離子的符號 ； 又一高考題又一高考題 全國卷節(jié)選：碳正離子全國卷節(jié)選：碳正離子例如例如CH5+、CH3+、(CH3)3C+等是有機(jī)反等是有機(jī)反響中重要的中間體。歐拉響中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域因在此領(lǐng)域研討中的杰出成就而榮獲研討中的杰出成就而榮獲1994年諾貝爾

9、化學(xué)年諾貝爾化學(xué)獎。獎。 碳正離子碳正離子CH5+可以經(jīng)過可以經(jīng)過CH4在在“超強(qiáng)酸超強(qiáng)酸中再獲得一個中再獲得一個H+而得到，而而得到，而CH5+失去失去H2可得可得CH3+。 一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn)3、重文本學(xué)習(xí)、重文本學(xué)習(xí) 忽視學(xué)科素養(yǎng)忽視學(xué)科素養(yǎng) 化學(xué)學(xué)科有其本身的術(shù)語、符號等用語表化學(xué)學(xué)科有其本身的術(shù)語、符號等用語表征，化學(xué)用語及術(shù)語是化學(xué)學(xué)科特征之一，但征，化學(xué)用語及術(shù)語是化學(xué)學(xué)科特征之一，但中學(xué)生對化學(xué)用語的表達(dá)普遍存在一個不規(guī)范中學(xué)生對化學(xué)用語的表達(dá)普遍存在一個不規(guī)范運(yùn)用的問題。運(yùn)用的問題。時間時間主觀題數(shù)主觀題數(shù)小題數(shù)小題數(shù)填空數(shù)填空數(shù)化學(xué)用語或術(shù)化學(xué)用語或術(shù)語數(shù)語數(shù)

10、20094182412201041727102011417271120124183212201341830132014418321020154183213一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn)4、重實(shí)驗(yàn)操作、重實(shí)驗(yàn)操作 忽視模塊安裝忽視模塊安裝 化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性科學(xué)，實(shí)驗(yàn)位置高?；瘜W(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性科學(xué)，實(shí)驗(yàn)位置高。但很多學(xué)生在學(xué)習(xí)中一味注重實(shí)驗(yàn)的操作要但很多學(xué)生在學(xué)習(xí)中一味注重實(shí)驗(yàn)的操作要領(lǐng)、本卷須知，但很少去注重實(shí)驗(yàn)安裝及其領(lǐng)、本卷須知，但很少去注重實(shí)驗(yàn)安裝及其作用，包括安裝圖繪制。作用，包括安裝圖繪制。 2021年安徽高考理綜第8題實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、搜集及尾氣處置安裝如下圖省略夾持和凈化安裝

11、。僅用此安裝和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選選項(xiàng)項(xiàng)a中的中的物質(zhì)物質(zhì)b中中的物質(zhì)的物質(zhì)c中收集中收集的氣體的氣體d中的物質(zhì)中的物質(zhì)A濃氨水濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液溶液C稀硝酸稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液溶液 例題全國卷、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)膶W(xué)化試劑和實(shí)驗(yàn)用品。用以下圖中的實(shí)驗(yàn)安裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。A是制取是制取CO2的安裝。寫出的安裝。寫出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ；填寫表中空格填寫表中空格寫出過氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式寫

12、出過氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式 ；試管試管F中搜集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是中搜集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是 。一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn)5、重課內(nèi)運(yùn)用，忽視知識拓展、重課內(nèi)運(yùn)用，忽視知識拓展 課本知識運(yùn)用起來得心應(yīng)手，但很多同窗課本知識運(yùn)用起來得心應(yīng)手，但很多同窗在知識稍有拓展后就顯得力不從心，尤其是解在知識稍有拓展后就顯得力不從心，尤其是解題過程中表現(xiàn)明顯。題過程中表現(xiàn)明顯。案例一、關(guān)于過氧化氫性質(zhì)案例一、關(guān)于過氧化氫性質(zhì)以下關(guān)于高錳酸鉀溶液與過氧化氫反響的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)以下關(guān)于高錳酸鉀溶液與過氧化氫反響的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是是A. 2KMnO47H2O23H2SO4K

13、2SO42MnSO46O210H2OB. 2KMnO45H2O23H2SO4K2SO42MnSO45O28H2OC. 4KMnO412H2O26H2SO42K2SO44MnSO411O218H2OD. 2KMnO49H2O23H2SO4K2SO42MnSO47O212H2O案例二、關(guān)于燃料電池的電極反響書寫案例二、關(guān)于燃料電池的電極反響書寫拓展：燃料電池與吸氧腐蝕的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)比較拓展：燃料電池與吸氧腐蝕的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)比較電極電極正極正極負(fù)極負(fù)極吸氧腐蝕吸氧腐蝕吸氧吸氧還原反應(yīng)還原反應(yīng)金屬腐蝕金屬腐蝕氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)燃料電池燃料電池吸氧吸氧還原反應(yīng)還原反應(yīng)燃料消耗燃料消耗氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)電極反應(yīng)電極反

14、應(yīng)堿性介質(zhì)堿性介質(zhì)O22H2O4e4OH 酸性介質(zhì)酸性介質(zhì)O24H4e= 2H2O/以以KOH溶液為介質(zhì)的甲烷燃料電池溶液為介質(zhì)的甲烷燃料電池正極反響正極反響 2O24H2O8e8OH 負(fù)極反響負(fù)極反響 CH410OH8eCO327H2O電池總反響式：電池總反響式： CH42O22KOHK2CO34H2O以酸性電解質(zhì)溶液為介質(zhì)的甲醇燃料電池以酸性電解質(zhì)溶液為介質(zhì)的甲醇燃料電池正極反響正極反響 3O212H12e= 6H2O負(fù)極反響負(fù)極反響 2CH3OH2H2O12e2CO212H電池總反響式電池總反響式 2 CH3OH3O2 = 2CO24H2O一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn)6、重知識積累、

15、重知識積累 忽視觀念構(gòu)成忽視觀念構(gòu)成 對于高中化學(xué)學(xué)習(xí)來說，最為重要的是基于對于高中化學(xué)學(xué)習(xí)來說，最為重要的是基于學(xué)科本質(zhì)的中心觀念。而我們的很多高中生所學(xué)科本質(zhì)的中心觀念。而我們的很多高中生所注重的只是最根底知識的了解與積累，卻忽視注重的只是最根底知識的了解與積累，卻忽視宏觀學(xué)科觀念而不是詳細(xì)概念的建立與構(gòu)成。宏觀學(xué)科觀念而不是詳細(xì)概念的建立與構(gòu)成。案例一、關(guān)于沉淀的了解案例一、關(guān)于沉淀的了解沉淀沉淀基于概念的理解基于概念的理解基于觀念的理解基于觀念的理解難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)所有物質(zhì)所有物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化物理與化學(xué)變化物理與化學(xué)變化案例二、膠體的制備案例二、膠體的制備 制備觀念：利用沉淀反響、

16、充分分散稀濃度、少加多、須振蕩，以碘化銀膠體制備為例。案例三、案例三、“含氧氧化劑的氧化性問題含氧氧化劑的氧化性問題問題：以下各組離子能否大量共存問題：以下各組離子能否大量共存A. Na+、Cl-、ClO-、NO3- B. Na+、K+、S2-、ClO-C. H+、Cl-、ClO3-、NO3- D. H+、 Na+、S2-、SO32- 關(guān)于“含氧氧化劑表現(xiàn)氧化性的觀念問題：必需在酸性條件下或復(fù)原劑可以接受含氧化劑釋放出的氧原子。涉及到主要類型： Fe2+與NO3- Cl-、ClOx- S2-與SO32- MnO4-與Cl-一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn)7、重學(xué)科本位、重學(xué)科本位 忽視生活聯(lián)絡(luò)

17、忽視生活聯(lián)絡(luò) 從化學(xué)學(xué)科開展史不難看出，化學(xué)來源于生活，從化學(xué)學(xué)科開展史不難看出，化學(xué)來源于生活，但高于生活?？梢韵胂笪覀兒茈y去脫離生活去學(xué)習(xí)但高于生活?？梢韵胂笪覀兒茈y去脫離生活去學(xué)習(xí)化學(xué)?；瘜W(xué)。 同時，有些生活中的案例可以協(xié)助我們?nèi)チ送瑫r，有些生活中的案例可以協(xié)助我們?nèi)チ私庥行┲R難點(diǎn)。解有些知識難點(diǎn)。案例：關(guān)于反響速率的表示問題了解案例：關(guān)于反響速率的表示問題了解教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容生活案例生活案例用各反應(yīng)物、生成物濃度變化速率用各反應(yīng)物、生成物濃度變化速率（Vi）表示化學(xué)反應(yīng)速率）表示化學(xué)反應(yīng)速率用各車輪的轉(zhuǎn)速（用各車輪的轉(zhuǎn)速（i）表示汽車行）表示汽車行駛速率駛速率同一化學(xué)反應(yīng)的速率可用不

18、同物質(zhì)同一化學(xué)反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)的濃度變化速率來表示，的濃度變化速率來表示，Vi不一定不一定相同。相同。同一汽車的行駛速率，分別可用前同一汽車的行駛速率，分別可用前后車輪轉(zhuǎn)速表示，后車輪轉(zhuǎn)速表示，i值不一定相同。值不一定相同。Vi值大，表示的化學(xué)反應(yīng)不一定快，值大，表示的化學(xué)反應(yīng)不一定快，與方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)（與方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)（i）有關(guān)。有關(guān)。i值大，汽車行駛速率不一定大，值大，汽車行駛速率不一定大，與車輪的半徑（與車輪的半徑（Ri）有關(guān)。）有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)，各反應(yīng)物、生成物同一化學(xué)反應(yīng)，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不一定相同，的化學(xué)計量數(shù)不一定相同，Vi會不會不同，但同

19、，但Vi與與i比值一定相同。比值一定相同。同一汽車，各車輪的半徑不一定相同一汽車，各車輪的半徑不一定相同，同，i可能會不同，但可能會不同，但i與與Ri的積的積一定相同。一定相同。一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn)8、重常態(tài)過程、重常態(tài)過程 忽視變量控制忽視變量控制 關(guān)于外界條件對化學(xué)反響速率及化學(xué)平衡的影響，關(guān)于外界條件對化學(xué)反響速率及化學(xué)平衡的影響，我們都需求有我們都需求有“在其他條件不變的條件下這樣的關(guān)在其他條件不變的條件下這樣的關(guān)鍵句。中學(xué)生最容易出現(xiàn)的問題就是在得出有關(guān)結(jié)論鍵句。中學(xué)生最容易出現(xiàn)的問題就是在得出有關(guān)結(jié)論時容易忽視變量控制。時容易忽視變量控制。案例一、反響物濃度對化學(xué)平衡的

20、影響案例一、反響物濃度對化學(xué)平衡的影響 其它條件不變，增大反響物濃度或減少生成物濃度，化學(xué)平衡正向挪動，假設(shè)減少反響物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向挪動。恒容下增大反響物濃度恒容下增大反響物濃度恒壓下增大反響物濃度恒壓下增大反響物濃度案例二、化學(xué)探求中的變量控制問題案例二、化學(xué)探求中的變量控制問題一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn)9、重淺表了解、重淺表了解 忽視科學(xué)方法忽視科學(xué)方法 對知識與原理的了解，必需學(xué)會用科學(xué)的對知識與原理的了解，必需學(xué)會用科學(xué)的方法，這既是掌握知識的根本要求，也對應(yīng)對方法，這既是掌握知識的根本要求，也對應(yīng)對開放式試題的需求。中學(xué)生在年對待或回答以開放式試題的需求。中

21、學(xué)生在年對待或回答以下問題當(dāng)中，往往忽視科學(xué)的方法。下問題當(dāng)中，往往忽視科學(xué)的方法。案例一、關(guān)于熄滅熱的學(xué)習(xí)案例一、關(guān)于熄滅熱的學(xué)習(xí)淺表的學(xué)習(xí)：背誦熄滅熱的根本概念。淺表的學(xué)習(xí)：背誦熄滅熱的根本概念。科學(xué)的學(xué)習(xí)：科學(xué)的學(xué)習(xí)：寫出表示表寫出表示表1-1人教選四熄滅熱的熱化學(xué)方程式；人教選四熄滅熱的熱化學(xué)方程式；經(jīng)過熄滅熱進(jìn)展有關(guān)計算；經(jīng)過熄滅熱進(jìn)展有關(guān)計算；求目的熱化學(xué)方程式或計算目的熱化學(xué)方程式反響熱；求目的熱化學(xué)方程式或計算目的熱化學(xué)方程式反響熱；寫目的、找知、作對比、快加減、細(xì)整理寫目的、找知、作對比、快加減、細(xì)整理案例二、關(guān)于氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)案例二、關(guān)于氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)關(guān)鍵是建立化合

22、價變化是氧化復(fù)原復(fù)原的標(biāo)志的觀念關(guān)鍵是建立化合價變化是氧化復(fù)原復(fù)原的標(biāo)志的觀念建立兩個關(guān)系建立兩個關(guān)系“升升 升失氧，升失氧，“降降 降得還降得還總結(jié)兩句話總結(jié)兩句話氧化劑，具有氧化性，具有氧化才干，在化學(xué)反響中被復(fù)氧化劑，具有氧化性，具有氧化才干，在化學(xué)反響中被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，變成復(fù)原產(chǎn)物；原，發(fā)生復(fù)原反響，變成復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑，具有復(fù)原性，具有復(fù)原才干，在化學(xué)反響中被氧復(fù)原劑，具有復(fù)原性，具有復(fù)原才干，在化學(xué)反響中被氧化，發(fā)生氧化反響，變成氧化產(chǎn)物。化，發(fā)生氧化反響，變成氧化產(chǎn)物。會用個工具會用個工具單線橋法、雙線橋法單線橋法、雙線橋法常用幾個規(guī)律常用幾個規(guī)律歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律

23、、價性一致規(guī)律、強(qiáng)迫弱規(guī)律歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律、價性一致規(guī)律、強(qiáng)迫弱規(guī)律一、學(xué)的問題表現(xiàn)一、學(xué)的問題表現(xiàn)10、重題海戰(zhàn)術(shù)、重題海戰(zhàn)術(shù) 忽視舉一反三忽視舉一反三 教師的教與學(xué)生的學(xué)，最慣用的方法就是題海戰(zhàn)術(shù)，但往往忽視了舉一反三。夢想經(jīng)過大量的做題，實(shí)現(xiàn)所謂知識的穩(wěn)定、才干的提升、觀念的構(gòu)成、成果的提高。正確的觀念是“做一題，會一類，通一片。案例一、如何除去案例一、如何除去NaCl溶液中少量的溶液中少量的MgCl2和和Na2SO4雜質(zhì)？雜質(zhì)？ 問題：可用氫氧化鉀溶液嗎可用硝酸鋇溶液嗎過量的OH與Ba2又如何處置呢？能否將OH和Ba2一次性除掉，又能終了除雜過程呢？ 思緒：參與碳酸鈉溶液、過

24、濾、參與適量的鹽酸。正確的解答是取NaCl溶液：參與過量的NaOH溶液；參與過量的BaCl2溶液思索：步驟與步驟可以互換順序嗎？；參與過量的Na2CO3溶液；過濾；參與適量的鹽酸。 運(yùn)用：除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)KCl溶液中少量的CaCl2及K2SO4？KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2及K2SO4？KNO3溶液中的少量KBr及Ca(H2PO4)2溶液？案例二、案例二、H2S與與SO2的反響本質(zhì)是什么？的反響本質(zhì)是什么？負(fù)二價硫與正四價硫的反響至少可以分為以下幾種情況：負(fù)二價硫與正四價硫的反響至少可以分為以下幾種情況：H2S氣體與氣體與SO2氧化的反響氧化的反響 2H2SSO2 =3S2H2OH

25、2S氣體與氣體與SO2的水溶液反響的水溶液反響 2H2SH2SO3 =3S3H2OH2S水溶液與水溶液與SO2氣體的反響氣體的反響 2H2SSO2 =3S2H2OH2S水溶液與水溶液與SO2水溶液的反響水溶液的反響 2H2SH2SO3 =3S3H2ONa2S與與Na2SO3在強(qiáng)酸作用下反響在強(qiáng)酸作用下反響 2S2SO326H =3S3H2ONaHS與與NaHSO3在強(qiáng)酸作用下反響在強(qiáng)酸作用下反響2HSHSO33H =3S3H2O回答以下問題回答以下問題 漂粉精遇強(qiáng)酸，為什么會有氯氣產(chǎn)生？漂粉精遇強(qiáng)酸，為什么會有氯氣產(chǎn)生？工業(yè)上為什么可以用氨氣來處置含有氮氧化物的工業(yè)廢氣？工業(yè)上為什么可以用氨氣

26、來處置含有氮氧化物的工業(yè)廢氣？二、教師教的問題1、教學(xué)過程過于呆板的問題、教學(xué)過程過于呆板的問題 我們的很多教師，特別是青年教師，非常注重備課的規(guī)范性、全面性，從教學(xué)目的設(shè)計到各個教學(xué)環(huán)節(jié)安排，甚至從板書到課堂言語表達(dá)都有詳細(xì)的方案。但教學(xué)中過分的依賴備課中對教學(xué)過程的設(shè)計，過分追討教學(xué)設(shè)計中所規(guī)定的教學(xué)環(huán)節(jié)的落實(shí)和教學(xué)義務(wù)的完成，強(qiáng)調(diào)課堂構(gòu)造的完好性和教學(xué)內(nèi)容的方案性，帶來的問題是沒有生成性，課堂教學(xué)過程機(jī)械而呆板。 集體備課帶來的最大問題，缺乏教師個性，集體備課帶來的最大問題，缺乏教師個性，也缺乏學(xué)生針對性。建議在集體備課的根底也缺乏學(xué)生針對性。建議在集體備課的根底上實(shí)行小備課。實(shí)行一課一

27、箋，表達(dá)：補(bǔ)充、上實(shí)行小備課。實(shí)行一課一箋，表達(dá)：補(bǔ)充、補(bǔ)救、反思與規(guī)劃。補(bǔ)救、反思與規(guī)劃。二、教師教的問題2、教學(xué)內(nèi)容線索不當(dāng)?shù)膯栴}、教學(xué)內(nèi)容線索不當(dāng)?shù)膯栴} 備課必需遵照的重要理念：線索問題是備備課必需遵照的重要理念：線索問題是備課的首要問題。一個單元有單元的線索，一課的首要問題。一個單元有單元的線索，一個學(xué)段有一個學(xué)段的線索，一節(jié)課也應(yīng)該有個學(xué)段有一個學(xué)段的線索，一節(jié)課也應(yīng)該有一節(jié)課的線索。一節(jié)課的線索。案例、離子反響教學(xué)的線索問題案例、離子反響教學(xué)的線索問題 教科書中關(guān)于“離子反響的內(nèi)容線索為：溶液導(dǎo)電的疑問電解質(zhì)的概念分別控制變量的3個探求實(shí)驗(yàn)電離概念及過程表示電離的方法基于電離的酸、堿、鹽的概念。 實(shí)踐教學(xué)中的有效線索為：氯化鈉溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)設(shè)疑氯化鈉溶液中存