探索堿的性質(zhì)浙教PPT課件

1、第三節(jié) 探索堿的性質(zhì)第1頁/共15頁第2頁/共15頁電離方程式：NaOH = Na + + OH Ca（OH）2 = Ca + + 2 OH Ba（OH）2 = Ba + + 2 OH KOH = K + + OH一、什么是堿定義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子 全部是氫氧根離子的化合物。堿的化學式可表示為R（OH）n，電離方程式R（OH）n=R n+ +nOH-第3頁/共15頁1、下列物質(zhì)不屬于堿類物質(zhì)的是（ ）A、純堿（ Na2 CO3） B、氫氧化鐵（Fe（OH）3）C、氫氧化鋇 （Ba（OH）2） D、消石灰（Ca（OH）2）2、下列性質(zhì)中，可以確定某物質(zhì)屬于堿的是（ ）A、能是酚酞試液變紅色

2、B、電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子C、能跟酸發(fā)生反應生成鹽和水D、能使紫色石蕊試液變藍色AB第4頁/共15頁二、堿的性質(zhì)活動 1現(xiàn)象試液酚酞試液紫色石蕊試液 PH試紙氫氧化鈉溶液變紅色變藍色顯藍色澄清石灰水 變紅色變藍色顯藍色結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色 無色酚酞試液變紅色。注：Cu（OH）2 、Fe（OH）3等堿由于不溶于水， 它們不能使石蕊試液、酚酞試液變色。第5頁/共15頁堿和酸反應活動2現(xiàn)象：蒸發(fā)皿上留下了白色固體反應方程式： NaOH +HCl=NaCl+H2O NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變成無色，這說明溶液的

3、酸堿性發(fā)生了什么變化？第6頁/共15頁中和反應：堿和酸作用生成鹽和水答：這不是中和反應，因為中和反應應該是堿和酸作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物，所以這個反應不是中和反應。農(nóng)業(yè)上用熟石灰降低土壤的酸性，達到改良酸性的目的，石油工業(yè)上用NaOH 中和過量的硫酸，醫(yī)學上用Al（OH）3中和過多的胃酸 H2SO4和MgO反應生成MgSO4和水（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？為什么？第7頁/共15頁思考：在用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色說明堿過量。也可以用PH試紙來檢驗。中和反應的實質(zhì)是酸中

4、的H + 和堿中的OH結(jié)合變成水，即： H + + OH= H2O第8頁/共15頁1、下列可用于鑒別NaOH、BaCl2、HCl三瓶無色溶液的一種試劑是（ ） A、硫酸銅溶液 B、氫氧化銅固體 C、硝酸銀溶液 D、酚酞試液2、制革工業(yè)中用熟石灰（Ca（OH）2）給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸來中和，該反應的化學方程式為A第9頁/共15頁堿和非金屬氧化物的反應活動三現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁化學方程式； Ca（OH）2 + COCO2 2=CaCOCaCO3 3 +H2 O若要吸收或除去二氧化碳也可以用NaOH溶液，反應的化學方程式為：2NaOH + COCO2 2=NaCONaCO3 3 +H2

5、O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒有害的酸性氣體如SO O2 2、H H2 2S S、HClHCl等氣體第10頁/共15頁1、往NaOH溶液里加入12滴酚酞試液，然后逐滴滴入稀鹽酸，直到反應完成。在整個過程中溶液的顏色變化為 （ ）A、紅色 無色紅色 B、紅色無色無色 C、無色紅色無色 D、無色藍色無色2、下列電離方程式中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于堿類的是 （ ）A、 甲=H+ +SO42-B 、乙=2K + + CO32-C、丙=Ba 2+ +2OH- D、丁 =Mg 2+ +OH- + Cl- C C第11頁/共15頁3、用20%的NaOH溶液正好和250克36.5 %的鹽酸，求（1） NaOH溶液的質(zhì)量 （2）反映后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)如果將氫氧化鈉改為氫氧化鉀，是否剛好中和呢？第12頁/共15頁2、可一次將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種無色溶液區(qū)別開來的試劑是 （ ） A、HNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀鹽酸1下列敘述中不正確的是（ ）A、酸和堿一定都含有氫元素，但酸不一定含氧元素B、硫酸氫鈉在水溶液中可電離出H+，并且其水溶液可使紫色石蕊試液顯紅色，所