高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一

1、高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯(cuò)題】一、元素化合物知識(shí)1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO42、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過(guò)的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出3、經(jīng)過(guò)下列試驗(yàn)，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液C、Ca(H

2、CO3)溶液中加入過(guò)量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中4、用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。（2）上述方法的優(yōu)點(diǎn)是 。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl6

3、、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GW+NaCl W+H2O X+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時(shí)能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO32、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問(wèn)題之一，試判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。（1）由

4、兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽(yáng)離子和酸根離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是（）A、KClO3溶液 B、MgCl2溶液 C、液態(tài)HCl D、熔融NaCl4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)5、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20若某溶

5、液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）A、Cl2 B、KMnO4C、FeCl3 D、HCl6、下列粒子中，氧化性最強(qiáng)的是（）A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+ D、Fe2+7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、因?yàn)槿芤褐械年?、?yáng)離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì) 高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一答案元素化合物與化學(xué)概念部分編稿：孟海燕審稿：趙宏偉責(zé)編：顧振海 一、元素化合物知識(shí)1、解析：本題重點(diǎn)考查兩點(diǎn)：（1）弱酸的酸式鹽既

6、能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如B選項(xiàng)：HCO3H+=H2O+CO2；HCO3OH H2O +CO32- （2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。這是在初高中知識(shí)銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O36H+=3H2O+2Al3+；Al2O32OH=2AlO2+H2O。以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：BC2、解析：A選項(xiàng)應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會(huì)變成Na2CO3；B選項(xiàng)Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項(xiàng)Na2O2由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會(huì)再變色

7、；D選項(xiàng)飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的O2，水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會(huì)有白色固體NaOH析出。其中C選項(xiàng)可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過(guò)的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強(qiáng)氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。答案：D3、解析：A選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過(guò)反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項(xiàng)反應(yīng)生成有

8、CaCO3沉淀。D選項(xiàng)很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實(shí)不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镃O2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強(qiáng)酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。答案：BD 4、解析：在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，通常從如下幾個(gè)方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來(lái)源廣泛、無(wú)污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。答案：（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。5、解析：A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定；B

9、選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性；D選項(xiàng)證明次氯酸有氧化性。答案：B6、解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說(shuō)明其中氯元素皆正價(jià)。GW+NaCl，氯的化合價(jià)有降低為1價(jià)，則必有升高，即氯的化合價(jià)W>G；W+H2O X+H2，氫元素化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)就要升高，即X>W Y+NaOHG+W+H2O，結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價(jià)必處于G、W之間，結(jié)合 可得：W>Y>G 與同理。本題重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案：B二、基本概念1、解析：本題中四個(gè)選項(xiàng)加熱都可以分解，A選項(xiàng)分解生成KCl和

10、氧氣；B選項(xiàng)代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時(shí)得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項(xiàng)代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時(shí)加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項(xiàng)代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題容易錯(cuò)在對(duì)反應(yīng)條件的選擇。答案：D2、答案：（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。（2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒(méi)有金屬陽(yáng)離子。3、解析：A選項(xiàng)ClO3原子團(tuán)中的氯不會(huì)出氯

11、離子，BCD中都有1價(jià)的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會(huì)出自由移動(dòng)的Cl-，而C選項(xiàng)HCl是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)無(wú)離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會(huì)電離出氯離子。答案：BD4、解析：A選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項(xiàng)非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如氫氣；C選項(xiàng)也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項(xiàng)如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案：B D5、解析：本題考查的是氧化性還原性強(qiáng)弱比較。通過(guò)三個(gè)反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4> Cl2> FeCl3> I2

12、，還原性順序?yàn)椋篒>Fe2+>Cl。除去I-，就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對(duì)只能氧化I-的弱氧化劑FeCl3。答案：C6、解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，即得電子越容易。答案：C7、解析：B選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)正電荷總量相等；C選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項(xiàng)在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案：A 高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二化學(xué)計(jì)算部分編稿：劉銀審稿：趙宏偉責(zé)編：顧振海

13、 一、基本概念計(jì)算1、溶液濃度例題1：密度為1.45g?cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L2、溶解度計(jì)算例題2：t時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無(wú)晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時(shí)析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（）A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、無(wú)法確定3、溶液稀釋例題3：密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（

14、即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5% D、無(wú)法確定例題4：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、無(wú)法確定例題5：質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，問(wèn)a與b關(guān)系。二、化學(xué)計(jì)算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃度比是（）A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:

15、1:1 D、3:4:3例題7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 的反應(yīng)中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（）A、36g B、24g C、12g D、6g例題8：在150時(shí)，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、40.75 B、29.375 C、14.69 D、無(wú)法計(jì)算例題9：將Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計(jì)算所得固體的質(zhì)量為 。例題10：某混合溶液中含有0

16、.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl，另一種離子為SO42-，則SO42-為（）A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol例題11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測(cè)得其含KOH為90%，K2CO3為8%，H2O為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問(wèn)把溶液蒸干可得晶體多少g？例題12：有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過(guò)濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH

17、溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關(guān)系正確的是（）A、VA=VC>VB B、VA<VB<VCC、VA>VC>VBD、VA=VB=VC2、極限法例題13：向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO3中的一種)中，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這種雜質(zhì)可能是（）A、 B、C、或 D、或例題14：常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a5，b5）。反應(yīng)（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大

18、密度約是（）A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L3、差量法例題15：二硫化碳（CS2，液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，若將0.228g CS2在448mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A、112mL B、224mLC、336mLD、448mL例題16：將過(guò)量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過(guò)濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。例題17：一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸

19、氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題18：88.5gNa和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。4、觀察法：例題19：由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（）A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17例題20：120時(shí)，將0.2gH2和2.8gCO的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過(guò)足量Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加（）A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、無(wú)法確定 高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二答案化學(xué)計(jì)算部分編稿：劉銀

20、審稿：趙宏偉責(zé)編：顧振海 例題1：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClw(H2SO4)m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)m(H2SO4)/m(BaSO4)98/2330.421C1000w/M1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol6.22 mol/L答案：BD例題2： 第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r(shí)析出3g晶體，說(shuō)明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案：B例題3、4、5這三道題均為溶液稀釋問(wèn)題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問(wèn)題。需要明確以下幾點(diǎn)：若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉

21、溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度<1，如氨水，則濃度越大，密度越??；若溶液密度>1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量；若溶液密度<1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積<等質(zhì)量；對(duì)于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。答案：C、A、b>a例題6：三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3，與溶液體積無(wú)關(guān)。答案：B例題7： 根據(jù)電子守恒，1 mol S 被還原必有0.5 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。答

22、案：D注意：該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計(jì)算在內(nèi)。例題8：Mm總/n總假設(shè)有2mol NH4ClO4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m總2×M (NH4ClO4)2×117.5g235gn總8 molM235g/8mol 29.375 g/mol答案：B注意：本題分析時(shí)要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9：該混合物加熱至恒重后為Na2CO3，根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于0.04mol，所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為0.02mol即2.12g。答案：2.12g例題10：根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）n(負(fù)電荷總數(shù))0

23、.2mol×10.25mol×20.4mol×12xNa+ Mg2+ Cl- SO42-x0.15mol答案：D例題11：本題看似復(fù)雜，計(jì)算量大，實(shí)際只要抓住最終固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n(NaCl)n(HCl)100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4molm(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol23.4g答案：23.4g例題12：根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。答案：D例題13：本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為2.24L>

24、;2.22L；假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于2.22L，則滿足題意。答案：C例題14：由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。假設(shè)H2S剩余：2H2S+SO2=3S+H2O 2b b n（H2S）剩余（a2b）mol m/V=（a2b）×34 /20 g/La=5、b1時(shí)達(dá)到最大值5.1g/L假設(shè)SO2剩余：2H2S + SO2 = 3S+H2O a 0.5a n（SO2）剩余（b0.5a）molm/V=（b0.5a）×64 /20 g/La=1、b5時(shí)達(dá)到最大值14.4g/L答案：B 例題15：CS2（l）+3O