高中化學(xué)計(jì)算題總結(jié)

1、高中化學(xué)計(jì)算題的解法歸納【知識網(wǎng)絡(luò)】計(jì)算方法原理說明實(shí)例差量法質(zhì)量差利用物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差求解根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”。利用該法關(guān)鍵有兩點(diǎn)：弄清差量的原因；弄清差量與什么量成比例。體積差利用氣體物質(zhì)在反應(yīng)前后的體積差量求解例1守恒法質(zhì)量守恒從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等是巧妙選擇化學(xué)式或溶液中某兩種數(shù)（如正負(fù)化合價(jià)總數(shù)、陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)）相等，或幾個(gè)連續(xù)（或平行）的方程式前后某微粒（如離子、原子、電子）的物質(zhì)的量保持不變作為解題依據(jù)。例2電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，由于整個(gè)溶液呈中性，所以陰、陽離子所帶的電荷總量必須相等。在離子方程式中

2、，反應(yīng)物所帶正（負(fù)）電荷總量與生成物所帶正（負(fù)）電荷總量相等。例3電子守恒在氧化還原過程中，總是存在著得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，在原電池和電解池中通過兩極的電子數(shù)必然相等。例4原子守恒反應(yīng)前原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物以各種形式存在的總數(shù)例5例6關(guān)系式法粒子守恒從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)必然相等。是計(jì)算中用來表示已知量與未知量成正比例關(guān)系的式子。例7方程式疊加對循環(huán)反應(yīng)（前一反應(yīng)的某一產(chǎn)物，在參加后續(xù)反應(yīng)后，又再生成，使反應(yīng)循環(huán)下去）將方程式相加，消去循環(huán)項(xiàng)。例8平均值法平均式量即用平均相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量判斷物質(zhì)成分或含量是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法。它依據(jù)數(shù)

3、學(xué)原理是：兩個(gè)數(shù)A1和A2的平均值A(chǔ)，A介于A1和A2之間。應(yīng)用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。例9平均摩電子質(zhì)量反應(yīng)中平均轉(zhuǎn)移1mol電子所需混合物的質(zhì)量，其值介于兩組分之間例10例11平均組成在混合物的計(jì)算中，可以把平均組成作為中介，以此討論可能的組成例12極值法是把所研究的對象或過程變化通過假設(shè)，推到理想的極限值，使因果關(guān)系變得十分明顯，從而得出正確的判斷，或者將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)的極限問題求解。常用于求有關(guān)存在“極限值”的計(jì)算題，如某些化學(xué)平衡的計(jì)算，平行反應(yīng)的計(jì)算，混合物的計(jì)算等。例13例14估算法是從化學(xué)原理出發(fā)，充分利用邊界條件，并運(yùn)用近似值、平均值、極限值

4、、等于、大于或小于等數(shù)學(xué)方法，對化學(xué)問題的定量問題進(jìn)行估量、評價(jià)、推斷，從而得出正確結(jié)論的一種思維方法。特別適用于計(jì)算型選擇題，由選項(xiàng)結(jié)合題意判斷。例15【易錯(cuò)指津】 1根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算時(shí)，一是準(zhǔn)確判斷新給物質(zhì)的化合價(jià)，二是如原子團(tuán)中某原子個(gè)數(shù)不為1時(shí)，要乘以原子個(gè)數(shù)。2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，利用氣體物質(zhì)的量推算容器壓強(qiáng)時(shí)，不要將固體物質(zhì)的量也計(jì)算在內(nèi)。3對一些特殊反應(yīng)，如濃H2SO4、濃HNO3、濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行濃度在減少，導(dǎo)致反應(yīng)情況改變，不能只從理論上計(jì)算?！镜湫屠}評析】例1 某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C。若維持溫度和壓

5、強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（全國高考題）原混合氣體的體積為1.2VL 原混合氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VLA. B. C. D.例2 C8H16經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（上海高考題）A.28 B.30 C.38 D.40例3 將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的p

6、H=2.0（假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-），則c(K+)為（上海高考題）A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L例4 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是（全國高考題）A.NO2 B.NO C.N2O D.N2例5 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（上海高考題）A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol例6 由NaH2PO

7、4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（上海高考題）A.198個(gè) B.199個(gè) C.200個(gè) D.201個(gè)例7 工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示漂白粉的優(yōu)劣，漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O，現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量稀硫酸，靜置，待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘

8、，反應(yīng)如下2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定時(shí)用去溶液20.0 mL。試用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的X%。（全國高考題）例8 在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為（上海高考題）例9 由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 (上海高考題)例10 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（全國高考題）A.

9、鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂例11 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（上海高考題）A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g例12 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是：混合氣體中（上海高考題）A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔例13 第A族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g，試

10、推測該元素可能為（上海高考題）A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba例14 將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是（上海高考題）A.碳酸氫銨和硝酸銨 B.碳酸銨和氯化銨C.氯化銨和碳酸氫銨 D.氯化銨和硝酸銨例15 在一個(gè)密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（全國高考題）A.40% B.50% C.60% D.70%練習(xí)鞏固：【1】某種H和CO的混合氣體，其密度為相

11、同條件下再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了 A3.2 g B4.4 gC5.6 g D6.4 g【2】FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是18時(shí)，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是 ANO2 BNO CN2O DN2O3【3】用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為 【4】 有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是 A鋰B鈉C鉀D銣【5】 某烴0.1mol，與在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為20 L的氧氣（

12、過量）充分反應(yīng)后，迅速將混合氣體通入足量Na2O2粉末中，在一定設(shè)備中使氣體完全反應(yīng)，此時(shí)粉末增重15 g。經(jīng)處理后得到氣體14.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該烴能使溴水褪色，試通過計(jì)算求出該烴的分子式，并寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式?！?】酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：Cl-=6.0×10-6mol/LNa+=3.0×10-6mol/L則此次雨水的pH大約為 A3 B4 C5 D6【7】加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【8】 150時(shí)，將1L混合烴與9L

13、氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150，體積恒定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8，則該混合烴的組成是 A甲烷與乙烷體積比是14B丙炔與乙炔體積比是14C乙烯與丁烷體積比是14D乙烯與丁烯體積比是14【9】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 A鋅B鐵C鋁D鎂【10】含有雜質(zhì)的乙烯2.8 g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)后用去氫氣0.25 g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是 A乙炔 B1，3-丁二烯C丙烷 D甲烷【11】 現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是 ALiCl BKClCCaCl2 DAlCl3【12】 有一系列-氨基酸按如下特點(diǎn)排列：該同系列中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值接近 A32.0 B46.6C85.7 D92.3【13】 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對平均原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 A3961 B6139C11 D3911【14】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是 A1.4g B