高一化學試題

1、來賓高中高一下學期期中考試高一化學試題命題人：陳福連 審題人：王曉鳳 說明：1、本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2、請將答案填寫在答題卡上，考試結束后只交答題卡。3、可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第卷（選擇題 共52分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括13小題，每小題4分，共52分。）1下列各組粒子中屬于同位素的是 （ ）AH2和D2 B16O和18O C H2O和D2O D24Mg和24Na2.有A、B兩種元素的原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原

2、子L層電子數(shù)的2倍，則A、B兩種原子分別為 （ ）A碳原子，鋁原子 B氮原子，磷原子 C硅原子，鈉原子 D氧原子，氯原子3某元素氣態(tài)氫化物的化學式為X H3，則此元素最高價氧化物對應的水化物的化學式應是 （ ）AHXO4 BH2XO3 CH2XO4 DH3XO4 4 已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ） A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 C2-D- B+A2+ D單質的還原性 ABDC 5在一定溫度下，可逆反應A(氣)3B(氣)2C若達到平衡的標志是:（ ）AC的生成速率與B的生成速率相等BA、B、C的濃

3、度不再發(fā)生變化C單位時間內(nèi)生成A n mol，同時生成B 3n mol DA、B、C的分子數(shù)之比為1326下列敘述中正確的是 ( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18種元素 CX2+的核外電子數(shù)目為1 8，則X位于元素周期表第四周期A族 D堿金屬元素是指I A族的所有元素7對于放熱反應H2 + Cl2 2HCl，下列說法正確的是： （ ） A反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 B產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量 C斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量小于形成1mol HCl鍵所放出的能量

4、 D該反應中，化學能只有轉變?yōu)闊崮?.下列說法正確的是（ ）A. 原電池是把電能轉化為化學能的裝置 B. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應 D. 原電池工作時，陽離子向正極移動9.下列表達方式錯誤的是：A氟化鈉的電子式 B. CO2分子的結構式：O=C=O C 氯原子的結構示意圖： D甲烷的電子式 10.下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和H2S 11.下列微粒具有相同質子數(shù)和相同電子數(shù)的是（ ）A. H3O和NH4 B. CH4和OH C.HS和N2H4 D.K和Cl

5、12. 四位同學同時進行反應：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)= 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s),其中，反應進行得最快的是( ) A B C D13.a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極，c、d相連時，電流由d到c, a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時b極上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動性有強到弱的順序為（ ）A. a>b>

6、;c>d B. c>a>b>d C. a>c>d>b D. b>d>c>a第卷（非選擇題 共48分）14. A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素名稱：C ， D 。（2）E在周期表中位置 ，A元素和氧元素按1：1形成的化合物，其所含化學鍵類型為 。（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。（

7、4）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的離子方程式： 。15.氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問題：太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從_能轉化為_能，二氧化鈦作_。生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)_能轉化為_能。水分解時，斷裂的化學鍵為_，分解海水的反應屬于_反應(填“放熱”或“吸熱”)。QRTW16.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為_.（2）

8、元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“>”或“<”)。（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_.(4)原子序數(shù)比R多1的元素M的一種氫化物能分解為M的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_.17.超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：為了測定

9、在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345C（NO）/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4C（CO）/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）若1molNO和1mo

10、lCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應為 反應（填寫“放熱”或“吸熱”）（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_。（3）計算4s時NO的轉化率 。（4）下列措施能提高和轉變成和的反應速率的是 ( ) 。A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度 C降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T/NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/ mol·L

11、-1催化劑的表面積/m2·g-12801.20×10-35.80×10-382124350124請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在給出的坐標圖中，畫出上表中的、兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。答案BADCBCADCAADC選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括13小題，每小題4分，共52分。）第卷（非選擇題 共48分）14. （共10分）（第（1）小題每空1分，其余每空2分）（1）C 硅 ， D 磷 。（2） 第3周期第A族 ， 離子鍵，共價鍵（非極性鍵） 。（3）（4）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O15. （共14分，每空2分）太陽 化學 催化劑 化學 電 HO(共價鍵) 吸熱16. （共10分，每空2分）（1）（2）< （3）S2H2SO4(濃) 3SO22H2O （4）2H2O2=2H2OO2（5）NaNO2。（5）N中相對分子質量最小的氧化物為NO，2NO + O2 = 2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2，應歸中生成+3N的化合物NaNO217.