2022年質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載教學(xué)簡案教學(xué)課題：第五單元課題 1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）教材分析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是人教版九年級(jí)化學(xué)下冊第五單元課題一“質(zhì)量守恒定律”, 本節(jié)內(nèi)容是一節(jié)承上啟下的章節(jié)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子，對(duì)物質(zhì)的形成有了初步的認(rèn)識(shí)，而本節(jié)課在宏觀角度上從量的方面揭示了化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，揭示化學(xué)變化中質(zhì)和量的內(nèi)在聯(lián)系。因此，通過一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)生如何去分析實(shí)驗(yàn)方案，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律去分析化學(xué)現(xiàn)象及簡單的計(jì)算問題，加深對(duì)定律的理解，并為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式作好鋪墊?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能： （1）理解質(zhì)量守恒定律的含義。（2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋化學(xué)現(xiàn)象及分析化學(xué)

2、反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量。2、過程與方法：通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究和自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力，同時(shí)學(xué)會(huì)與他人合作?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用【教學(xué)難點(diǎn)】引導(dǎo)學(xué)生如何運(yùn)用質(zhì)量守恒定律去分析化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)方式：小組合作探究法：通過學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用思考、觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法加工信息；【教學(xué)準(zhǔn)備】1、制作好跟教學(xué)設(shè)計(jì)配套的課件 2 、學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)：見附件1 3 、學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告4、課堂 5 分鐘檢測教學(xué)過程設(shè)計(jì)：（一）

3、 、教學(xué)基本流程預(yù)習(xí)檢測情景導(dǎo)入提出問題分組實(shí)驗(yàn)探究得出質(zhì)量守恒定律解釋質(zhì)量守恒定律分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)學(xué)以致用課堂檢測（二） 、教學(xué)過程預(yù)習(xí)檢測：讀出并學(xué)出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式( 課件展示 ) 評(píng)價(jià)并分析學(xué)生的答案情景導(dǎo)入：設(shè)凝：剛才那幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，大家哪個(gè)最熟悉？這個(gè)反應(yīng)中誰是反應(yīng)物, 誰是生成物 ? 如果將 10 克紅磷放在空氣中充分燃燒，生成的五氧化二磷的質(zhì)量比10 克大，還是更小，還是等于10 克呢？多媒體展示圖片：波義耳和拉瓦錫實(shí)驗(yàn)對(duì)氧化汞分解的探究。設(shè)問：到底誰的觀點(diǎn)正確呢? 探究質(zhì)量守恒定律：提出問題：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相比較,存在什么關(guān)系呢？(展示問精

4、品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載題),并猜想活動(dòng)探究：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，分別按四個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并同時(shí)做好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)過程結(jié)論稱量裝有白磷的裝置，將橡皮塞上的玻璃管灼熱后引燃白磷，觀察天平是否平衡? 不變稱量鐵釘和硫酸銅溶液的質(zhì)量，將鐵釘放入硫酸銅溶液的燒杯中，鐵絲顏色變化后稱量觀察天平是否平衡？不變稱量碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量，混合后再稱量其質(zhì)量，觀察天平是否平衡？變小稱量鎂條的質(zhì)量,點(diǎn)燃后再稱量收集到的氧化鎂的質(zhì)量 ,觀察天平是否平衡. 變小 , 或變大

5、 , 或不變注意事項(xiàng)： 1、實(shí)驗(yàn)時(shí)要認(rèn)真細(xì)致，注意安全； 2 、托盤天平的使用要進(jìn)行調(diào)平衡，稱量時(shí)注意左物右碼；3、各小組一人主操作，一人記錄，其他成員從旁協(xié)助。教師巡視指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)交流展示：請各個(gè)方案的代表逐一展示實(shí)驗(yàn)的結(jié)果并分析實(shí)驗(yàn)中提出的各種問題？小結(jié)結(jié)論：質(zhì)量守定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。深入理解：質(zhì)量：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，但物質(zhì)的體積不一定守恒?？偤停阂馕吨迅鞣N狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。參加和生成：分別指反應(yīng)物和生成物：不參加或不是生成的物質(zhì)不算?；瘜W(xué)反應(yīng)：所有的化學(xué)反應(yīng)都必

6、須遵守質(zhì)量守恒定律分析討論 : 四套試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)成功與失敗的原因?(小組討論并展示) 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律：（1）利用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)現(xiàn)象過渡：質(zhì)量守恒定律在我們化學(xué)研究中有著十分重要的地位：利用他不僅可以解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，還可以利用他來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量等。下面我們分別來了解一下：（展示）例題分析學(xué)生演練評(píng)價(jià)分析(2)利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量。（課件展示）課堂小結(jié)：見課件課堂 5 分鐘檢測：課件并評(píng)價(jià)板書設(shè)計(jì)：第五單元化學(xué)方程式課題一質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）一.質(zhì)量守恒定律：1.定義： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2.

7、含義：3.運(yùn)用：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載附件 1 質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)方案： 1、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（ 8 小組）每兩個(gè)小組完成一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。 2、教師演示實(shí)驗(yàn)儀器及藥品準(zhǔn)備：方案儀器藥品裝置組數(shù)1. 紅磷的燃燒天平、錐形瓶、玻璃管、單孔塞、小氣球、皮筋、酒精燈細(xì)沙、干燥紅磷、2 2. 鐵 與 硫 酸 銅 反應(yīng)天平、帶塞的錐形瓶、鑷子、砂紙硫 酸 銅 溶液、三顆鐵釘2 3. 碳酸鈉與鹽酸天平、燒杯、小試管、藥匙、碳 酸 鈉 粉末、稀鹽酸2 4. 鎂條的燃

8、燒天平、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、三腳架、長鎂條、砂紙、酒精燈2 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（方案一）實(shí)驗(yàn)名稱： 探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?研究在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)方案 （1） ：紅磷的燃燒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述分析和結(jié)論1.在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放好了一小堆干燥的紅磷。將錐形瓶和系著小氣球的玻璃管的橡膠塞放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。2.取下錐形瓶， 將橡膠塞上的玻

9、璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速塞進(jìn)錐形瓶，并將紅磷引燃，觀察。3.待錐形瓶冷卻后， 重新放到托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。1. 2.m1= m2= 本反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是（填“”增大、 “ 減小”或“不變”）問題與建議：實(shí)驗(yàn)中有什么發(fā)現(xiàn)嗎？對(duì)本裝置的設(shè)計(jì)有什么評(píng)價(jià)嗎？小組號(hào)：， 同組同學(xué)簽名：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（方案二）實(shí)驗(yàn)名稱： 探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?研究在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

10、質(zhì)量總和的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)方案 （2） ：鐵與硫酸銅的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述分析和結(jié)論1.在錐形瓶中加入適量的硫酸銅溶液塞好瓶塞，將幾個(gè)鐵釘用砂紙打磨干凈，再一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m1。2.取下， 打開瓶塞， 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3.待反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞好瓶塞， 將錐形瓶再放到托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2。1. 3.m1= m2= 本反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是（填“”增大、 “ 減小”或“不變”問題與建議：實(shí)驗(yàn)中有什么發(fā)現(xiàn)嗎？對(duì)本裝置的設(shè)計(jì)有什么評(píng)價(jià)嗎？小組號(hào)：， 同組同學(xué)簽名：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - -

11、- - - - - 第 5 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（方案三）實(shí)驗(yàn)名稱： 探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?研究在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)方案（ 3） ：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應(yīng)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述分析和結(jié)論1.往小燒杯中加入適量的碳酸鈉粉末，再往小試管中加入適量的稀鹽酸，然后將小試管小心地放入小燒杯中。將小燒杯放到托盤天平上稱量，記錄質(zhì)量為 m1；2.取下小燒杯， 將其傾斜， 使小試管中的鹽酸進(jìn)入燒杯中，觀察現(xiàn)象；3.反應(yīng)一段時(shí)間后， 再把小燒杯放回托盤天平上稱量，記錄質(zhì)量

12、為m21. 2.m1= m2= 本反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是（填“”增大、 “減小”或“不變”問題與建議：實(shí)驗(yàn)中有什么發(fā)現(xiàn)嗎？對(duì)本裝置的設(shè)計(jì)有什么評(píng)價(jià)嗎？小組號(hào)：， 同組同學(xué)簽名：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（方案四）實(shí)驗(yàn)名稱： 探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?研究在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)方案（ 4） ：鎂條在空氣中燃燒：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述分析和結(jié)論1.將一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和

13、一個(gè)石棉網(wǎng)一起放到托盤天平上稱量，記錄質(zhì)量m1；2.取下，在石棉網(wǎng)上點(diǎn)燃鎂條， 觀察現(xiàn)象；3.將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放到托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為與 m2。1. 2.m1= m2= 本反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是（填“” 增大 、 “ 減小”或“不變”問題與建議：實(shí)驗(yàn)中有什么發(fā)現(xiàn)嗎？對(duì)本裝置的設(shè)計(jì)有什么評(píng)價(jià)嗎？小組號(hào)：， 同組同學(xué)簽名：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載第五單元課題一質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）五分鐘檢測姓名組號(hào)一、選擇題及選擇填充題：（每小題5 分

14、共 15 分）1、現(xiàn)有 m g kclo3跟 2 g mno2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（）am-nbm+2-ncm+2+ndn-2 2、鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是（）3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：下列說法中正確是： （）a.乙是反應(yīng)物。b.該反應(yīng)為分解反應(yīng)。c.甲一定是這個(gè)反應(yīng)中的催化劑。d. 。二、填空及分析說明題（每空5 分共 10 分）4、試用質(zhì)量守恒定律解釋：紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。5、化學(xué)反

15、應(yīng)a+b=c 中， 3 g a 和足量 b 反應(yīng)，可得11 g c。如有 12 g a，能和 _g b 完全反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空5 分共 25 分）6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下列探究活動(dòng)。請你參與并回答有關(guān)問題：（1）如上圖a、b 所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶中，反應(yīng)完后再將錐形瓶放入天平左盤上。a 錐形瓶重新放入天平后，天平（填“能”或“不能” ）保持平衡 ; b 錐形瓶重新放入天平后，天平能否保持平衡？，理由是：。（2）如上圖 c 所示，用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱。銅在加熱的條件下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅。寫出銅在空氣中加熱的符號(hào)表達(dá)式: ; 加熱一段時(shí)間后，銅棒（填“能”或“不能” ）保持平衡。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 /g 4 2 29 5 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測27 0 9 稀鹽酸碳酸鈉粉末精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載第五單元課題一質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)導(dǎo)案一預(yù)習(xí)檢測：寫出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式二、