人教版選修4第3章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡

1、 1下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANaHCO3NaHCOBHFHFCH2SO42HSODCH3COONH4CH3COONH【解析】A、C、D項(xiàng)分別應(yīng)為：NaHCO3=NaHCO，H2SO4=2HSO，CH3COONH4=CH3COONH?！敬鸢浮緽2下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A熔融時(shí)不導(dǎo)電B水溶液的導(dǎo)電能力很差C不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存【解析】判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵，是在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡?！敬鸢浮緿3下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO

2、3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O【解析】鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)；乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確。H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C4下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為KaCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小D電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)【解析】K只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，選D?！敬鸢浮緿5用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖?/p>

3、用白醋(醋酸濃度約為1 mol·L1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c(H)約為0.01 mol·L1【解析】白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說(shuō)明溶液呈酸性，不能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)則是加入電解質(zhì)溶液使膠體聚沉，也不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)；C項(xiàng)中也只能說(shuō)明白醋中存在氫離子，也不符合題意；D項(xiàng)則說(shuō)明醋酸的濃度大于電離出的氫離子濃度，發(fā)生了部分電離，能說(shuō)明CH3COOH為弱電解質(zhì)?！敬鸢浮緿6將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中

4、，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L1BH的濃度達(dá)到0.5 mol·L1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 mol·L1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等【解析】在未電離時(shí)c(CH3COOH)1 mol·L1，當(dāng)醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5 mol·L1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的第一個(gè)標(biāo)志即電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿7欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，電離平衡向

5、右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體()ANaOHBNaHCO3CCH3COOKDMg【解析】A項(xiàng)由于加入NaOH會(huì)減少H的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)，A選項(xiàng)正確；B項(xiàng)由于加入NaHCO3會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)由于加入CH3COOK會(huì)增加CH3COO的物質(zhì)的量，但電離平衡向左移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于加入Mg會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼8下列說(shuō)法正確的是()A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中大DH2CO3的電

6、離常數(shù)表達(dá)式：K【解析】電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為：K1，第二步電離常數(shù)為：K2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。【答案】B9(2014·杭州高二質(zhì)檢)在一定條件下，根據(jù)溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷出電解質(zhì)的強(qiáng)弱。已知溶液的導(dǎo)電性與溶液自由移動(dòng)離子的濃度及其所帶電荷有關(guān)。離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)。如圖是將KOH溶液分別加入到相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的導(dǎo)電性變化

7、情況。下列說(shuō)法正確的是()A虛線表示CH3COOH溶液，實(shí)線表示HCl溶液B由圖可知，HCl溶液中加入KOH溶液后導(dǎo)電性將進(jìn)一步增強(qiáng)C由圖可知，加入KOH溶液到一定量后，導(dǎo)電性均會(huì)比原來(lái)強(qiáng)D若用NH3·H2O溶液加入到HCl溶液中，則導(dǎo)電性變化如圖： 【解析】?jī)扇芤簼舛认嗤琀Cl完全電離，剛開(kāi)始導(dǎo)電性應(yīng)比CH3COOH溶液的強(qiáng)，所以虛線應(yīng)是HCl溶液，A錯(cuò)，鹽酸中加入KOH溶液，因溶液體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，B錯(cuò)誤。若用NH3·H2O溶液加入到HCl溶液中，NH3·H2O先與HCl反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl，但溶液體積增大，所以導(dǎo)電性會(huì)下降，繼續(xù)加入

8、NH3·H2O溶液，溶液導(dǎo)電性不會(huì)增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。如果KOH溶液濃度較大，隨著KOH溶液的加入，溶液的導(dǎo)電性可以比原溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，C正確?！敬鸢浮緾10如圖所示，燒杯中的溶液為2 mol·L1 CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變)，燈泡變暗的是()A加入固體NaOHB加水稀釋C加入金屬NaD通入HCl氣體【解析】A項(xiàng)，加入固體NaOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，故A項(xiàng)不合題意；B項(xiàng)加水稀釋，醋酸電離出的c(H)、c(CH3COO)均減小，所以導(dǎo)電能力

9、減弱，燈泡變暗；C項(xiàng)，加入金屬Na，Na與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，C項(xiàng)不合題意；D項(xiàng)通入HCl氣體，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮?！敬鸢浮緽11(1)下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。氯化鉀乙醇醋酸氨氣蔗糖硫化氫硫酸氫鈉一水合氨氯氣碳酸鋇鐵(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式： _。鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作

10、用形成正鹽的化學(xué)方程式： _?！窘馕觥?1)從強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念可以看出，二者的最大區(qū)別是其在水溶液里的電離程度，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能從物質(zhì)的溶解性大小和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱入手。根據(jù)物質(zhì)所屬類別來(lái)判斷，屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；屬于弱酸，為弱堿，它們都是弱電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)由信息可知H2O2為二元弱酸，因多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以：H2O2HHO，HOHO，H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O?！敬鸢浮?1)(2)H2O2HHO，HOHOH2O2Ba(OH)2=BaO22H2O12根據(jù)NH3·H2

11、ONHOH的電離平衡，填寫(xiě)下表中各項(xiàng)的變化情況：改變的條件平衡移動(dòng)方向n(OH)c(OH)加NaOH固體通入氨氣加水加入鹽酸降低溫度加NH4Cl固體加入稀氨水【解析】影響電離平衡的條件有溫度和濃度等，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以判斷平衡移動(dòng)的方向，n(OH)的變化與平衡移動(dòng)方向直接有關(guān)，c(OH)還與溶液的體積有關(guān)?！敬鸢浮扛淖兊臈l件平衡移動(dòng)方向n(OH)c(OH)加NaOH固體左增大增大通入氨氣右增大增大加水右增大減小加入鹽酸右減小減小降低溫度左減小減小加NH4Cl固體左減小減小加入稀氨水右增大減小13.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為

12、0的理由_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H)由小到大的順序是_。(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是_。(4)要使c點(diǎn)c(CH3COO)增大，c(H)減少，可采取的措施是(至少寫(xiě)出三種方法)_；_；_；_。【解析】溶液的導(dǎo)電能力由離子濃度大小決定，在O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明醋酸未電離，無(wú)自由離子存在；b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說(shuō)明c(H)最大，c點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱，說(shuō)明c(H)最?。患铀蕉?，濃度越小，醋酸的電離程度越大；要使c點(diǎn)c(CH3COO)增大，c(H)減小，應(yīng)注意：(1)應(yīng)加入固體，(2)該固體使平衡右移消耗氫離子或直接加入醋酸鹽使平衡左移。【答案】(1)在O點(diǎn)醋酸未電離，無(wú)自由離子存在(

13、2)c<a<b(3)c點(diǎn)(4)加NaOH固體加少量的碳酸鈉固體加入鎂等金屬加醋酸鈉固體等14(2013·蘇州高二檢測(cè))下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4×107 K24.7×1011H2SH2SHHSHSHS2K11.3×107K27.1×1015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1×103K26.3×108K34.2×1013回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看成是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。【解析】(1)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以升