歷屆高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題

1、1、 選擇題（題型注釋）1下列說法正確的是A僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤洗，則測定結(jié)果偏低2有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH是指上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小3下列做法不正確的是A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源 B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C.在50mL

2、量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液 D.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 4下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有 在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D5下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌6下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是( )A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三

3、種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等7下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 ( )A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B.用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液

4、，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C稱取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液D檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用氫氧化銅粉末，加熱檢驗(yàn)。9僅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａ萜鰽分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH1的鹽酸配置100mL，pH2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶10下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操

5、作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類11完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器12下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)

6、驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口入出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出13為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是Aa-ad-deBb-bd-dgCc-cd-dgDd-dc-cf14取化學(xué)式為MZ的黃

7、色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成，同時(shí)，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直至反?yīng)管冷卻，此時(shí)，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：（1）元素Z是 ；（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？ ；（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）本實(shí)驗(yàn)的圍棋是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。 。15實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已

8、知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣 。（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， （填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式： 。（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、 、 離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉

9、，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為： （1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.泥三角 D.表面皿 E.坩堝鉗 F.試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原是 。 A.灼燒過程中部分氧化銅被還原B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶

10、、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 。（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行 次。（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 。a.加熱溫度過高b.膽礬晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻d.膽礬晶體部分風(fēng)化16下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。 (1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ；(2)選用方案從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)為

11、提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和，請?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作) 。17環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（g·cm3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水水100.00.9982括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)（1）酸性Na2Cr2O7 溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7 溶液加到

12、盛有環(huán)己醇的燒杯中，在5560進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7 溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。 （2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a. 蒸餾，收集151156的餾分； b. 過濾；c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；d. 加入無水MgSO4 固體，除去有機(jī)物中的少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己

13、酮，環(huán)己酮分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18下圖所示為常見氣體制備、分離、干爆和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）。（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?（填代號(hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng) ，活塞b應(yīng) 。需要加熱的儀器裝置有 （填代號(hào)），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

14、。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改改加濃氨水，圓地?zé)績?nèi)改加 NaOH 固體，E內(nèi)裝有鉑鐒合金網(wǎng)，按AGED裝置程序制取干燥氧氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有： 。實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體現(xiàn)出，證明氨氣具有 性。19實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H    滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I   稱取樣品1.500g

15、。步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察   

16、 A.滴定管內(nèi)液面的變化   B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由        色變成         色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：  若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         20以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件

17、略）；(1 )從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4·7H2O。(2)將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液(3 )將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體(4)煅燒，得到固體已知：在熱水中分解(1 )中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 (2)中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 (3 )中，生成的離子方程式是 。若濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。(4)中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是 。（5）已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，

18、則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/g·；）21某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO3， CO32，SO32， SO42，Cl， Br， I 一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 測得混合液呈堿性； 加 HCl 后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； 加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色； 加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； 加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述 5 個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn) _；實(shí)驗(yàn) _；實(shí)驗(yàn) _；實(shí)驗(yàn) _；實(shí)驗(yàn) _；（

19、2）上述 5 個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_。22（10分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2 比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O：用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲

20、用水中ClO2的含量應(yīng)不超過0.2mg·L1 。 飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH2.0時(shí)，ClO2也能被I還原成Cl。反應(yīng)生成的I2 用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：Na2S2O3I2Na2S4O62NaI請寫出pH2.0時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V

21、1mL。步驟5： 。步驟6：再用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中ClO2濃度為 mol·L1用含字母的代數(shù)式表示）若飲用水中ClO2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2將ClO2還原成Cl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。23若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用_。 a稀硫酸與硫化亞鐵 b稀硝酸與硫化亞鐵 c稀硫酸與硫化鈉 d稀鹽酸與硫化亞鐵24現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器； _（填編號(hào)）。2

22、5如右圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。26在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 反應(yīng)過程中，溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。27點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。28已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是_。29某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)

23、閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 。理由是_。（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步驟為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 。30某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)

24、表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 （2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是 （6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分

25、別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化31（15分）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：甲 方 案 流 程 乙 方 案 流 程樣品足量稀硫酸變通N2，邊煮沸氣體A溶液B數(shù)據(jù)處理堿液充分吸收后，用鹽酸調(diào)節(jié)至弱酸性I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4溶液數(shù)據(jù)處理用H2O2溶液充分吸收NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（1）氣

26、體A的主要成分是 ，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入 ；通入N2的目的是 。（2）寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式： 。（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是 。（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是 g（用含w、V的代數(shù)式表示）。32(17分)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣

27、體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱 。（2）檢查A裝置氣密性的操作是 。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙

28、小組濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： 。（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是 。33(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+YZ+W (1)Y的電子式是_。 (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，

29、液態(tài)Z的電離方程式是_。 (3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是_。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 _。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_ _。 反應(yīng)的離子方程式是_。 (4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持

30、T2,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。 溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）_。 34（18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為_；得到濾渣1的主要成分為_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO

31、4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4&#

32、183;5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子試卷第13頁，總13頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1B【解析】A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。2D【解析】A項(xiàng)容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)pH

33、不能潤濕，潤濕后會(huì)改變待測夜的濃度，從而測定不準(zhǔn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會(huì)使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗(yàn)其它金屬元素的焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。3C【解析】A項(xiàng)：燃燒過程是一個(gè)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，易燃試劑作還原劑，在強(qiáng)氧化性試劑存在下，當(dāng)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)就容易發(fā)生火災(zāi)，正確；B項(xiàng)：氨氣是堿性氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，正確；C項(xiàng)：量筒不是精密儀器，配制0,1000mol/L碳酸鈉溶液要用到容量瓶，不正確；D項(xiàng)：金屬鈉遇到水或二氧化碳都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火，正確?？键c(diǎn)定位：本題考查了藥品的取用和儀器的使用以

34、及實(shí)驗(yàn)的基本操作。4D【解析】此題對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中探究更合理的實(shí)驗(yàn)方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應(yīng)、同時(shí)反應(yīng)速率快一些，酸液對(duì)環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放。三組實(shí)驗(yàn)都有綠色化學(xué)思想?！敬鸢浮緾【解析】除去CO2中混有的CO應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會(huì)吸收主要?dú)怏wCO2，對(duì)雜質(zhì)沒有影響，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。加過量鹽酸后會(huì)溶解主要成分BaCO3，對(duì)雜質(zhì)沒有作用，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中加入過量鐵粉后會(huì)發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl3反應(yīng)而除去雜質(zhì)FeCl3，故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中加稀硝酸后，Cu和CuO都會(huì)溶解，因此D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。6A【解析

35、】試題分析：與水混合時(shí)，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個(gè)上層為無色油狀液體，一個(gè)下層為無色油狀液體，而水與乙醇互溶，故可鑒別，A正確；油脂皂化后可用鹽析的方法分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，B錯(cuò)；澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)都生成沉淀無法鑒別，C錯(cuò)；用鹽酸和NaOH溶液測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱，為保證充分反應(yīng)，其中一者要過量，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離提出和鑒別點(diǎn)評(píng)：本題非?；A(chǔ)，可用于基礎(chǔ)訓(xùn)練。7B【解析】容量瓶是不能受熱的儀器，不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸；用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取H2加入少許硫酸銅時(shí)在鋅表面形成若干個(gè)原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快；玻璃棒

36、不能攪拌漏斗內(nèi)液體，因?yàn)椴ＡО粢资篂V紙破裂；加入鹽酸能除去Na2SO4中的Na2CO3，但卻引入NaCl無法達(dá)到除雜的目的.因此只有B正確?！敬鸢浮緽【解析】配制FeCl3膠體無需用NaOH溶液，否則會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯(cuò)。檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾【解析】分液漏斗和燒杯組合常用于分液操作，而乙酸乙酯和乙醇互溶，因此二者的分離不可采用分液的方法，而應(yīng)采取蒸餾的方法（需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管等玻璃儀器），A錯(cuò)誤；容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶

37、液的儀器，本題可將pH=1的溶液加水稀釋至1000mL即可，可用量筒或酸式滴定管等儀器完成 B錯(cuò)誤；C項(xiàng)用試管、膠頭滴管即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，即看到溶液呈藍(lán)色即可說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，正確；，制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)定位：本題主要考查中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的操作及儀器的選擇。10B 【解析】A項(xiàng)可能受到Ag影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。11A【解析】提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取劑是苯或四氯化碳，A對(duì)；乙醇和苯

38、酚均為有機(jī)化合物，兩者可以互溶，不能用過濾法分離，B錯(cuò)；從KI和I2的固體混合物中回收I2時(shí)，利用其升華的特性，但題中裝置使碘單質(zhì)升華余下的是KI，C錯(cuò)；量筒不能用于配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D錯(cuò)?？键c(diǎn)定位：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的萃取、過濾、分離和溶液配制知識(shí)。12C【解析】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性。A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將切下的綠豆大小的鈉吸去表面煤油后小心放入裝有一半水的小燒杯中；B項(xiàng)，配置一定濃度的氯化鉀溶液1000mL時(shí)，溶解KCl應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解；D項(xiàng)，取出分液漏斗中所需的上層液體應(yīng)該是先將下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉活塞，然后換一個(gè)接收容器

39、，將上層液體從分液漏斗上口倒出。13C【解析】由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去，再通過濃硫酸干燥。CO2的相對(duì)分子量為44，比空氣（29）的大，因此收集CO2時(shí)應(yīng)用瓶口向上排空氣法。所以正確的答案應(yīng)為C選項(xiàng)。14（1）氧（2）不需要，因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)?，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中。（3）MZ+CM+CO MZ+COM+CO2 CO2+C2CO 2MZ+C2 M+CO2 （4）需處理，因?yàn)橐谎趸加卸?，?yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有Cu

40、O的玻璃管?！窘馕觥靠疾椋夯瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)問題。確定不了MZ是什么物質(zhì)，不會(huì)影響解答其中的大部分題目。MZ與過量的碳反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。也就是說Z元素應(yīng)該是氧。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)庵敝练磻?yīng)管冷卻，因此，停止加熱時(shí)，不會(huì)因?yàn)闇囟冉档?，反?yīng)管內(nèi)氣壓減小而引起液體倒吸，所以，不需要將a和b之間的連接處斷開。第三問需要知道MZ是什么物質(zhì)。第四問，根據(jù)過量的碳與MZ反應(yīng)來看，該反應(yīng)過程中除了生成二氧化碳之外，還會(huì)生成一氧化碳，一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管。中學(xué)化學(xué)中遇到的黃色化合物不是很多

41、，常見的有過氧化鈉、溴化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛（PbO）也是黃色的。但不屬于常見物質(zhì)。從題目中看，該物質(zhì)的化學(xué)式是MZ,而且這種物質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，可猜測該物質(zhì)可能是過氧化鈉。我們也可以用MZ來表示相關(guān)的化學(xué)方程式。15（A）（1）a、b （2）干燥氣體 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會(huì) 因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O2催化劑=4NO6H2O（6）NH NO（B）（1）C E B（2）A B （3）蒸發(fā) 過濾 （4）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4

42、 （6）a【解析】（A）（1）由題給反應(yīng)物的狀態(tài)，NaNO2和NH4Cl都是飽和溶液，可推知N2用a裝置，而H2是由鋅粒（固）和稀酸（液）來制取，則可用b制取。（2）干燥氣體和調(diào)節(jié)（或控制）H2和N2的流速。（3）不會(huì)，因合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，生成的混合氣體除NH3以外還有大量的N2和H2存在。（4）從能使鉑絲保持紅熱可以推知，氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。根據(jù)氨氧化的產(chǎn)物看有NO生成，NO被O2氧化又產(chǎn)生NO2，所以錐形瓶中會(huì)看到有紅棕色氣體產(chǎn)生。（5）乙裝置中氨氧化的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2催化劑=4NO+6H2O。（6）因氨氧化生成的NO與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，未氧化的氨

43、與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。因此，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)的溶液中除有H+、OH-外，還應(yīng)有NH和NO。（B）（1）因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。（2）灼燒后含有少量銅其原因可能是灼熱不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。（3）利用途徑制取膽礬時(shí)，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。（4）根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃）CuSO4

44、+SO2+2H2O和途徑的反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO4(稀) 2CuSO4+2H2O，可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量的膽礬比途徑耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2）。（5）稱量操作至少進(jìn)行4次，分別是：稱量坩堝；稱量加入晶體后的坩堝；稱量加熱冷卻后的坩堝；稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相差不超過0.1 g。（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能是加熱溫度過高使CuSO4晶體中的CuSO4分解了，其他三項(xiàng)均使x值偏低。161）加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā) 熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性（2）濃硝酸，Ag+2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2 + H2O；Cu + 4 HNO3(濃)

45、 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O（3） 【解析】（1）從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。（2）金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可。（3）三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe2O3不會(huì)反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過濾。但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法。17（1）緩慢滴加 環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出

46、（2）c d b a 漏斗、分液漏斗 增加水層的密度，有利于分層（3）3【解析】（1）由于酸性Na2Cr2O7 溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈，導(dǎo)致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應(yīng)用酸式滴定管緩慢滴加。環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點(diǎn)，蒸餾時(shí)能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。（2）見答案 根據(jù)操作過程找出還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗。聯(lián)系制取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，有利于分層。（3）因?yàn)榄h(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡式為，所以環(huán)己酮分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18（1）ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之

47、同的C裝置中溶液變渾濁 （2）關(guān)閉 打開 k m 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。還原【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，A裝置中通入的氣體為CO和CO2的混合氣，在A中，CO2 被氫氧化鈉吸收，若要獲得純凈干燥的CO，需要選取裝置C，證明CO2 被除盡，然后通過盛有濃硫酸的B除去水蒸氣，要驗(yàn)證CO的還原性，需要裝有CuO的裝置E，驗(yàn)證CO的氧化產(chǎn)物CO2 ，還需要裝置C，最后需要F除去為反應(yīng)的CO。所選裝置的連接順序

48、是ACBECF，能驗(yàn)證CO的氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。（2）停止通入CO和CO2 的混合氣體，需要關(guān)閉活塞a，然后打開活塞b，此時(shí)稀硫酸與碳酸鈉溶液（CO2 與NaOH反應(yīng)生成的）反應(yīng)，反應(yīng)生成的CO2氣體進(jìn)入E中，并與 與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣通過D除去可能存在的CO2，通過B除去水蒸氣，得到純凈干燥的氧氣，氧氣氧化乙醇的條件是需要加熱且有銅做催化劑，因此需要加熱k使乙醇揮發(fā)，并且加熱m，使氧氣與乙醇蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）氫氧化鈉固體易吸水并且在溶于水時(shí)放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水后溶液中的OH的濃度增大，這些因素均能濃氨水中的化學(xué)平