河南省周口市扶溝高中2015屆高三化學(xué)模擬試卷(7)(含解析)

1、2015年河南省周口市扶溝高中高考化學(xué)模擬試卷（7）一、選擇題1下列說法不正確的是( )A2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明超分辨率熒光顯微鏡的科學(xué)家，他們使光學(xué)顯微鏡分辨率提高到納米尺度利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀測到膠體中的膠粒B燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光C臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來水的消毒劑D人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外2利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)

2、下列分析不正確的是( )A電子經(jīng)外電路流向Pt電極B正極反應(yīng)：Cl2+2e+2Ag+=2AgClC電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少D空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A0.1 mol OD 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為1.0NAB含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NAC3.6 g石墨中，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA4某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( )A屬于芳香族化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C能分別與金屬Na、NaH

3、CO3溶液反應(yīng)D1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5mol NaOH5pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×103mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3下列敘述正確的是( )A某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸增大C0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl）=2pC（Ba2+）D用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH）逐漸減小6煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得，現(xiàn)將焦炭與

4、CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g）H=QkJ/mol，如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的( )A3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q0，重新平衡時(shí)K（T2）：K（T1）=143B當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且1C01min，v（CO）=1mol/（Lmin）；15min時(shí)，v正（CO）=v逆（CO2）D5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化7向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成經(jīng)查資料得知：Ag+2NH3H2OAg（N

5、H3）2+2H2O下列分析不正確的是( )A濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+CI（aq）B實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)C實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl二、非選擇題8紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度/gcm30.789 31.5950.710.764.94沸點(diǎn)/78.576.825232184.35以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：紫菜（焙燒）（浸取）（操作）

6、（操作）（蒸餾）粗產(chǎn)品（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有_（填寫相應(yīng)的字母）A燒杯B表面皿C蒸發(fā)皿D坩堝 E試管F酒精燈G泥三角（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式_（3）操作的名稱是_；試劑A為_（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱）不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：_；_（4）操作中所用的主要玻璃儀器為_，振蕩、靜置，應(yīng)首先將_分離出來（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：94Na2SO42H2O2NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）固體更好，因而具有廣泛

7、的應(yīng)用前景某小組合成該固體雙氧水的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置示意圖如下：合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過量的（約70mL）30%H2O2溶液在2030min內(nèi)逐滴分批加入并控制反應(yīng)溫度1535，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應(yīng)結(jié)束后過濾，低溫干燥得到產(chǎn)品產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：取中所得產(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個(gè)月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表數(shù)據(jù)時(shí)間樣品取用數(shù)量（g）平均V（KMnO4）/mL放置前測定a25.00放置一個(gè)月

8、后測定a24.90已知：aH2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解b產(chǎn)品穩(wěn)定性=（放置一個(gè)月后雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/放置前雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）×100%請回答下列問題：（1）裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a，其名稱為_；寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學(xué)方程式：_（2）該合成反應(yīng)過程中，關(guān)鍵是控制溫度，其合理的措施是：_A逐滴滴加H2O2 B選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液C不斷攪拌 D冰水?。?）該合成反應(yīng)過程中30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過量的原因_（4）4Na2SO42H2O2NaCl固體比過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）固體更穩(wěn)定的可能原

9、因是_（5）產(chǎn)品分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)過程中的儀器選擇和操作都正確的是_（6）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=_10二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=b kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=c kJmol1；H2O（g）H2O（l）H=d kJmol1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_（2）在一定溫度

10、下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=a kJmol1（a0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_（選填編號）ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2OD該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字）若改變條件_（填選項(xiàng)），可使K=1A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃

11、度 C降低溫度 D升高溫度 E加入催化劑（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：_假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_（忽略溶液體積變化）三、選做題112009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)的是對生命一個(gè)核心過程的研究核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個(gè)原子每個(gè)所在的位置（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是_AO元素的第一電離能大于N元素的第一電離能B

12、H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵CNH3分子中氮原子采用sp2雜化DCO2與COS（硫化羰）互為等電子體E一個(gè)NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個(gè)鍵（2）基態(tài)碳（C）原子核外電子的軌道表示式為_（3）水也是生命必需物質(zhì)冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物其中冰的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖1所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍_個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成_mol氫鍵（4）生命活動(dòng)中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如圖2：該分子中的手性碳原子共有_個(gè)，碳原子的雜化方式共有_種12某酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線

13、合成（部分反應(yīng)條件略去）：（1）AB的反應(yīng)類型是_，BC為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_；（2）H中除了羰基（）外，含有的官能團(tuán)名稱是_；（3）實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式為_；（4）EF的化學(xué)方程式是_；（5）下列說法正確的是_aD和F中均屬于炔烴類物質(zhì) bA能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O dH能發(fā)生加成、取代反應(yīng)（6）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；存在甲氧基（CH3O）TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是_2015年河南省周口市扶溝高中高考化學(xué)模擬試卷（7）一、選擇題1下列說法不正確的是(

14、)A2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明超分辨率熒光顯微鏡的科學(xué)家，他們使光學(xué)顯微鏡分辨率提高到納米尺度利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀測到膠體中的膠粒B燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光C臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來水的消毒劑D人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) 【分析】A膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間； B電解NaSO4溶液生成氫氣和氧氣；C臭氧（O3）有強(qiáng)氧化性；D蛋白質(zhì)分解，以尿素的形式排

15、出體外【解答】解：A光學(xué)顯微鏡分屏率提高到納米尺度，可看到膠粒，膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，故A正確； B電解NaSO4溶液生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣可形成燃料電池，故B正確；C臭氧（O3）有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的消毒劑，故C正確；D蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，經(jīng)人體吸收后重新生成新的蛋白質(zhì)，最后蛋白質(zhì)分解，以尿素的形式排出體外，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及膠體、原電池、消毒劑、蛋白質(zhì)等，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)原理，難度不大2利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)下列分析不正確的是(

16、 )A電子經(jīng)外電路流向Pt電極B正極反應(yīng)：Cl2+2e+2Ag+=2AgClC電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少D空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【分析】Ag電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，據(jù)沉淀質(zhì)量測定氯氣含量，據(jù)此分析【解答】解：Ag電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，A、電子從負(fù)極流向正極Pt，故A正確；B、氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)為：Cl2+2e+2Ag+=2AgCl，故B正確；C、Ag電極

17、為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，所以電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目不變，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)原理是Ag與氯氣反應(yīng)，所以空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快，故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意電解反應(yīng)類型和電子移動(dòng)方向，題目難度不大3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A0.1 mol OD 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為1.0NAB含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NAC3.6 g石墨中，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為

18、0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【分析】A、1 mol OD 離子含9mol質(zhì)子和9mol中子；B、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.3mol離子；C、石墨中每個(gè)碳原子與氣體3個(gè)C形成3個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法計(jì)算出1molC含有的共價(jià)鍵；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體【解答】解：A、1 mol168OD離子中含有9mol質(zhì)子、9mol中子，故0.1mol此離子中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.

19、1mol，總共含有0.3mol離子，所含離子總數(shù)為0.3NA，故B正確；C、3.6g石墨中含有0.3molC，1mol碳原子與其它3mol碳原子形成了3mol共價(jià)鍵，0.3mol碳原子形成的共價(jià)鍵為：×3mol×0.3=0.45mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.45NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積來計(jì)算，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大4某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( )A屬于芳香族化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C能分別與金屬Na、NaHCO

20、3溶液反應(yīng)D1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5mol NaOH【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，以此解答【解答】解：A分子中含有苯環(huán)，為芳香族化合物，故A正確；B分子中含有醇羥基，可發(fā)生消去和酯化反應(yīng)，故B正確；C分子中含有羧基，可與金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見

21、題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大5pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×103mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3下列敘述正確的是( )A某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸增大C0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl）=2pC（Ba2+）D用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH）逐漸減小【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算 【分析】AKw的

22、大小受到溫度的影響，pC（H+）+pC（OH）=lgKw；BpC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比；C根據(jù)BaCl2為鹽完全電離，BaCl2=2Cl+Ba2+分析；DpC（OH）與C（OH）成反比【解答】解：AKw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C（H+）C（OH），pC（H+）+pC（OH）=lgC（H+）C（OH）=lgKw，只有在常溫下kw=1014，pC（H+）+pC（OH）=14，故A錯(cuò)誤；B滴加過程中碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C（Ca2+）逐漸減小，pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐漸增大，故B正確；CBaCl2電離：BaCl2=2

23、Cl+Ba2+，0.01mol/L的BaCl2 溶液中，C（Cl）=2C（Ba2+）=0.02mol/L，pC（Cl）=lgC（Cl）=2lg2，pC（Ba2+）=lgC（Ba2+）=2，pC（Cl）2pC（Ba2+），故C錯(cuò)誤；D用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴加過程中氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，C（OH）逐漸減小，pC（OH）與C（OH）成反比，所以pC（OH）逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查Kw、Ksp影響因素及計(jì)算、離子反應(yīng)等知識，重在考查知識遷移能力，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，題目難度中等6煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反

24、應(yīng)而得，現(xiàn)將焦炭與CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g）H=QkJ/mol，如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的( )A3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q0，重新平衡時(shí)K（T2）：K（T1）=143B當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且1C01min，v（CO）=1mol/（Lmin）；15min時(shí)，v正（CO）=v逆（CO2）D5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素 【分析】A、依據(jù)圖象3min升高溫度，一氧化碳增

25、多，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，分析圖象平衡物質(zhì)的量，計(jì)算平衡狀態(tài)下平衡常數(shù)；B、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；C、依據(jù)圖象分析單位時(shí)間內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量濃度的變化，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念分析計(jì)算，13min反應(yīng)達(dá)到平衡判斷；D、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳減小，二氧化碳增大；【解答】解：A、依據(jù)圖象3min升高溫度，一氧化碳增多，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，T1溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為2mol，二氧化碳物質(zhì)的量為7mol；平衡常數(shù)K1=；T2溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為4mol，

26、二氧化碳物質(zhì)的量為6mol，平衡常數(shù)K2=，則K（T2）：K（T1）=143，故A正確；B、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，P（平衡）P（起始），所以1；故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖象分析單位時(shí)間段內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量的變化，01min，一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol，反應(yīng)速率V（CO）=1 mol/（Lmin）；13min時(shí)，平衡不動(dòng)，v正（CO）=2v逆（CO2）；故C錯(cuò)誤；D、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳減小，二氧化碳增大，a為二氧化碳，c為一氧化碳；故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評】

27、本題考查圖象分析判斷，反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)計(jì)算判斷，平衡影響因素的分析判斷，題目難度中等7向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成經(jīng)查資料得知：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O下列分析不正確的是( )A濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+CI（aq）B實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)C實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 【分析】A難溶電解質(zhì)存在溶解平衡；BAg+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使A

28、gCl （s）Ag+（aq）+Cl（aq）正向移動(dòng)；C銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，其不能和氨水反應(yīng)；D濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合【解答】解：AAgCl為難溶電解質(zhì)，在濁液中存在沉淀溶解平衡，故A正確；BAg+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）Ag+（aq）+Cl（aq）正向移動(dòng)，說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)，故B正確；C銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag+2NH3H2OAg

29、（NH3）2+2H2O逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題考查了沉淀的溶解平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，題目難度中等二、非選擇題8紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度/gcm30.789 31.5950.710.764.94沸點(diǎn)/78.576.825232184.35以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：紫菜（

30、焙燒）（浸?。ú僮鳎ú僮鳎ㄕ麴s）粗產(chǎn)品（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有DFG（填寫相應(yīng)的字母）A燒杯B表面皿C蒸發(fā)皿D坩堝 E試管F酒精燈G泥三角（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式2I+H2O2+2H+I2+2H2O（3）操作的名稱是過濾；試劑A為四氯化碳（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱）不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：乙醇與水互溶；裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)（4）操作中所用的主要玻璃儀器為分液漏斗，振蕩、靜置，應(yīng)首先將下層液體分離出來（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用 【分析

31、】實(shí)驗(yàn)室從紫菜中提取碘：紫菜焙燒成灰，浸泡溶解得到紫菜灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過過濾，得到不溶的殘?jiān)?，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)（1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；（2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)；（3）分離不溶性固體和液體的方法是過濾，操作為過濾；萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來溶劑不能互溶；（4）操作為萃取分液操作，根據(jù)儀器的作用選取儀器；根據(jù)有機(jī)溶劑與水密度的相對大小判斷；（5）分離互溶的兩種液體用蒸餾；根據(jù)蒸餾裝置中各

32、儀器的用途進(jìn)行解答【解答】解：實(shí)驗(yàn)室從紫菜中提取碘：紫菜焙燒成灰，浸泡溶解得到紫菜灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過操作過濾，得到不溶的殘?jiān)?，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機(jī)溶劑A四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)（1）焙燒紫菜時(shí)用坩堝盛放紫菜，用帶鐵圈的鐵架臺放置泥三角，泥三角上放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以焙燒紫菜時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、泥三角，故選：DFG； （2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，自身被還原生成水，反應(yīng)方程式為H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，故答案為：2

33、I+H2O2+2H+I2+2H2O；（3）通過操作過濾，得到不溶的殘?jiān)?，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來溶劑不能互溶，題干中提供的四中物質(zhì)，乙醇和水能互溶，不能做萃取劑，裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以用四氯化碳作萃取劑，故答案為：過濾；四氯化碳；乙醇與水互溶；裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)； （4）操作為萃取分液操作，用到分液漏斗、燒杯，混合液應(yīng)在分液漏斗中振蕩、靜置，選擇的有機(jī)試劑四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的

34、下層，故答案為：分液漏斗；下層液體； （5）分離互溶的兩種液體用蒸餾，通過蒸餾提取出碘單質(zhì)對照蒸餾裝置，圖中缺少石棉網(wǎng)，因蒸餾燒瓶底面積較大，受熱不均勻，圖中缺少石棉網(wǎng)；為測各餾分的溫度需使用溫度計(jì)，且溫度計(jì)的水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管口正中央，缺少收集裝置錐形瓶，所以缺少圖中，其中石棉網(wǎng)；要注意水銀球位置，必須是錐形瓶，故答案為：【點(diǎn)評】本題考查了從紫菜中提取碘實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)、儀器的選取等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)及性質(zhì)選取相應(yīng)的分離和檢驗(yàn)方法，根據(jù)儀器的作用選取儀器，注意把握實(shí)驗(yàn)流程和實(shí)驗(yàn)原理，注意基本實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)和注意事項(xiàng)，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾時(shí)冷凝管中進(jìn)出水口的判斷

35、等知識點(diǎn)都是常考查點(diǎn)，且也是易錯(cuò)點(diǎn)題目難度中等94Na2SO42H2O2NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）固體更好，因而具有廣泛的應(yīng)用前景某小組合成該固體雙氧水的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置示意圖如下：合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過量的（約70mL）30%H2O2溶液在2030min內(nèi)逐滴分批加入并控制反應(yīng)溫度1535，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應(yīng)結(jié)束后過濾，低溫干燥得到產(chǎn)品產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：取中所得產(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個(gè)月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀

36、硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表數(shù)據(jù)時(shí)間樣品取用數(shù)量（g）平均V（KMnO4）/mL放置前測定a25.00放置一個(gè)月后測定a24.90已知：aH2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解b產(chǎn)品穩(wěn)定性=（放置一個(gè)月后雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/放置前雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）×100%請回答下列問題：（1）裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a，其名稱為溫度計(jì)；寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學(xué)方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO42H2O2NaCl（2）該合成反應(yīng)過程中，關(guān)鍵是控制溫度，

37、其合理的措施是：ACDA逐滴滴加H2O2 B選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液C不斷攪拌 D冰水?。?）該合成反應(yīng)過程中30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過量的原因減小產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率（4）4Na2SO42H2O2NaCl固體比過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）固體更穩(wěn)定的可能原因是_2Na2CO33H2O2中碳酸鈉水解呈堿性，而雙氧水在堿性條件容易分解（5）產(chǎn)品分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且保持30s不褪色下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)過程中的儀器選擇和操作都正確的是AC（6）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=99.6%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)

38、方案的設(shè)計(jì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【分析】（1）根據(jù)控制反應(yīng)溫度1535可知，裝置中必須要有溫度計(jì)，根據(jù)題中提供的物質(zhì)，利用元素守恒可寫化學(xué)方程式；（2）控制反應(yīng)放出的熱量可以通過控制反應(yīng)物的量，也可以通過攪拌、冰水浴等方式促使熱量散失等措施；（3）因?yàn)殡p氧水不穩(wěn)定，所以合成反應(yīng)過程中30%的H2O2溶液適當(dāng)過量，但不能太多，雙氧水太多，4Na2SO42H2O2NaCl在其中的溶解的量就多，產(chǎn)品的產(chǎn)率低；（4）2Na2CO33H2O2中碳酸鈉水解呈堿性，而雙氧水在堿性條件容易分解；（5）根據(jù)高錳酸鉀溶液本身的顏色的變化判斷滴定的終點(diǎn)，根據(jù)滴定操作的規(guī)范要求選擇；（6）根據(jù)產(chǎn)品用去的高錳酸鉀溶液的

39、體積可計(jì)算出產(chǎn)品中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用產(chǎn)品穩(wěn)定性=（放置一個(gè)月后雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/放置前雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）×100%計(jì)算【解答】解：（1）根據(jù)控制反應(yīng)溫度1535可知，裝置中必須要有溫度計(jì)，所以方框中應(yīng)添加儀器a為溫度計(jì)，合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學(xué)方程式為4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO42H2O2NaCl，故答案為：溫度計(jì)；4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO42H2O2NaCl；（2）控制溫度可以控制反應(yīng)放出的熱量可以通過控制反應(yīng)物的量，也可以通過攪拌、冰水浴等方式促使熱量散失等措施達(dá)到控制溫度的目的，故選：ACD；（3）因?yàn)殡p氧

40、水不穩(wěn)定，所以合成反應(yīng)過程中30%的H2O2溶液適當(dāng)過量，但不能太多，雙氧水太多，4Na2SO42H2O2NaCl在其中的溶解的量就多，產(chǎn)品的產(chǎn)率低，所以30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過量，以減小產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率，故答案為：減小產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率；（4）2Na2CO33H2O2中碳酸鈉水解呈堿性，而雙氧水在堿性條件容易分解，所以4Na2SO42H2O2NaCl固體比過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）固體更穩(wěn)定，故答案為：2Na2CO33H2O2中碳酸鈉水解呈堿性，而雙氧水在堿性條件容易分解；（5）高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且保持3

41、0s不褪色，右滴定過程中涂凡士林可以防止活塞少漏液體，故A正確；排氣泡時(shí)速度不能太快，要慢慢擠出氣泡，故B錯(cuò)誤；測定時(shí)一手握住活塞，另一手拿住錐形瓶，并不斷振蕩，故C正確，讀數(shù)是目光要平視液面，故D錯(cuò)誤，故選AC，故答案為：溶液從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且保持30s不褪色；AC；（6）根據(jù)產(chǎn)品用去的高錳酸鉀溶液的體積可計(jì)算出產(chǎn)品中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩次用的是同一份樣品，所以有高錳酸鉀溶液的體積之比=雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比，所以產(chǎn)品穩(wěn)定性=（放置一個(gè)月后雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/放置前雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）×100%=×100%=99.6%，故答案為：99.6%【點(diǎn)評】本題考查了4Na2SO4

42、2H2O2NaCl的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重于制備實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離提純、離子方程式的書寫、數(shù)據(jù)的處理和計(jì)算、滴定原理的應(yīng)用等知識點(diǎn)的考查，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等10二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=b kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=c kJmol1；H2O（g）H2O（l）H=d kJmol1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式

43、為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=（+2dab）kJmol1（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=a kJmol1（a0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB（選填編號）ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2OD該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不

44、變計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20（保留兩位有效數(shù)字）若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度 C降低溫度 D升高溫度 E加入催化劑（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH6e+H2O=CO2+6H+用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【分析】（1）依據(jù)熱

45、化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷；根據(jù)圖象數(shù)據(jù)結(jié)合平衡常數(shù)K的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)K僅與溫度有關(guān)及反應(yīng)為放熱來判斷改變條件；（3）首先根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向來確定正負(fù)極，然后根據(jù)原電池原理書寫電極反應(yīng)式； 整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同來列出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)之間關(guān)系式，然后通過關(guān)系來求解【解答】解：（1）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=b

46、kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=c kJmol1；H2O（g）H2O（l）H=d kJmol1，依據(jù)蓋斯定律×+×2，得到CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=（+2dab）kJmol1，故答案為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=（+2dab）kJmol1；（2）ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B總質(zhì)量一定，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B

47、正確；C單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；DH2O與CH3OH都是產(chǎn)物，并且按照1：1的比例生成，所以H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比一直為1：1，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；由圖象數(shù)據(jù) CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）得 開始濃度：1 1.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度：0.25 0.75 0.25 0.25 平衡濃度：0.75 0.75 0.25 0.25 所以K=0.20，則要使K=1，又反應(yīng)放熱所以降低溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：0.20；C；（3）M區(qū)是質(zhì)子

48、流出的一極，應(yīng)是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，故答案為：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+；用惰性電極，電解飽和食鹽水總的電極反應(yīng)式為2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，pH值變?yōu)?3時(shí)，pOH=1，c（OH）=0.1mol/L，n（OH）=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，由方程式CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH可知 CH3OH6e6OH 32g 6molm（CH3OH） 0.03mol則m（CH3OH）=32g×0.03mol÷6mol=0.16g，

49、故答案為：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH；0.16g【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，電極反應(yīng)式的書寫等，綜合性強(qiáng)，但難度不大三、選做題112009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)的是對生命一個(gè)核心過程的研究核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個(gè)原子每個(gè)所在的位置（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是ABCAO元素的第一電離能大于N元素的第一電離能BH2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵CNH3分子中氮原子采用sp2雜化DCO2與COS（硫化羰）互為等電子體E一個(gè)NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配

50、角）分子中共含有15個(gè)鍵（2）基態(tài)碳（C）原子核外電子的軌道表示式為（3）水也是生命必需物質(zhì)冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物其中冰的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖1所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成2mol氫鍵（4）生命活動(dòng)中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如圖2：該分子中的手性碳原子共有4個(gè)，碳原子的雜化方式共有2種【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期律的作用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質(zhì) 【分析】（1）第2周期到第4周期中，第A族元素的原子第一電離能比第A族大，氧元素的第一電離能小于氮元素的第一電離能；熱穩(wěn)定

51、性是化學(xué)性質(zhì)，取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠O鍵的穩(wěn)定性大于HS鍵；NH3分子中的化學(xué)鍵均為單鍵，故氮原子采用sp3雜化；CO2與COS原子數(shù)目相同、價(jià)電子總數(shù)相同，二者互為等電子體；一個(gè)NNNH2NNH2NH2分子中共含有11個(gè)鍵；（2）碳原子核外有6個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則可寫出基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式；（3）以立方體中的水分子為研究對象，每個(gè)水分子形成4條氫鍵；每一條氫鍵連接2個(gè)水分子，故冰晶體中氫鍵數(shù)目為水分子數(shù)目的2倍；（4）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”圖中下邊五元環(huán)上的4個(gè)碳均為手性

52、碳原子；圖中碳原子形成的化學(xué)鍵有單鍵和雙鍵兩種，單鍵碳原子為sp3雜化，雙鍵碳原子為sp2雜化，碳原子的雜化方式共有2種【解答】解：（1）A第2周期到第4周期中，第A族元素的原子第一電離能比第A族大，氧元素的第一電離能小于氮元素的第一電離能，故A錯(cuò)；B熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠O鍵的穩(wěn)定性大于HS鍵，故B錯(cuò)；CNH3分子中的化學(xué)鍵均為單鍵，故氮原子采用sp3雜化，故C錯(cuò)；DCO2與COS原子數(shù)目相同、價(jià)電子總數(shù)相同，二者互為等電子體，故D正確；E一個(gè)NNNH2NNH2NH2分子中共含有11個(gè)鍵，故E錯(cuò)故答案為：ABC；（2）碳原子核外有6個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則可寫出基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式