經(jīng)典中考實驗(教師版)--難度較大,含答案,可直接打印

1、秦老師qinxuyun001第xx講 中考實驗經(jīng)典例題例題1：（2015杭州中考28.題）（8分）銅跟濃硫酸的反應原理是：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+2H2O某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答下列問題： （1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，請在答題紙上將B裝置中的導管補畫完整。（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是 （3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下的實驗。實驗1：用pH試紙測試濾

2、液的pH，其pH值約為1；實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認為， 可說明硫酸有剩余。（選填：“實驗1”或“實驗2”）（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有 （答出兩點即可）。答案：（1）見上圖；（2）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（3）實驗1；（4）消耗大量的能量，產(chǎn)生了有毒的氣體等擴展： 排在氫后的金屬不與酸發(fā)生置換反應，但是可以和強氧化性的酸反應，濃硫酸具有強氧化性，完成本題，可以從題干給出的內(nèi)容，提取有用的信息，分析歸納從而得出合理的答案，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中1.1某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數(shù)（已知：金屬

3、與酸時放出一定的熱量）（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_；（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：記錄C的液面位置；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性上述再進行的操作的順序是_（填序號）；（3）該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入_，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管，_，說明裝置的氣密性好；（4）待B中不再有氣體產(chǎn)生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和_ ；（5）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積

4、為V L，為求出合金中銅的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是_；A反應前加入稀硫酸的體積       B反應前加入稀硫酸的質量分數(shù)C實驗前反應裝置中空氣的體積   D實驗條件下氫氣的密度（6）若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質量分數(shù)（在實驗條件下，H2的密度為0.09g/L）（7）實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質量分數(shù)將_（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）（8）可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是_，改進方法是_答案：（1）：除去合金表面的氧化膜（2）（3）水

5、；觀察到液面不再下降（4）關閉分液漏斗的活塞（5）D（6）41.5%（7）偏大（8）有一部分氫氣留在試管和導管中；可以加水把氫氣趕過去擴展： 有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便例題2（2015杭州中考29題）（8分）甲圖所示為測定空氣中氧氣含量的裝置及藥品。（1）為獲得較為準確的實驗數(shù)據(jù)，下列做法不正確的是（ ）A. 檢查裝置的氣密性B. 燃燒匙中的紅磷足量C. 點燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞D.

6、紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后打開彈簧夾（2）小明同學用足量的木炭代替紅磷、氫氧化鈉溶液代替水來做此實驗。小明操作正確，但是測得的數(shù)據(jù)小于用紅磷測得的數(shù)據(jù)，其原因是木炭燃燒除生成二氧化碳外還可能生成 。（3）市售“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分是：鐵粉、碳粉、水和食鹽等，反應原理可以簡化為鐵生銹。小明用配制的發(fā)熱劑按圖乙裝置實驗。他不是將足量的發(fā)熱劑堆在瓶底，而是將其涂抹在廣口瓶內(nèi)壁的四周，這樣做的目的是 。（4）在上述三個實驗操作都正確的情況下，與另兩個實驗的測量結果相比，第三個實驗的測量結果與空氣中氧氣的含量更接近。推測其主要原因，最合理的是 。答案:（1） C   （2） CO&

7、#160;（3） 增大發(fā)熱劑與氧氣的接觸面積，使反應更快更充分  （4） 鐵會盡可能耗盡裝置內(nèi)的氧氣，而紅磷和炭在氧氣濃度低于一定程度時就不在燃燒了擴展：空氣中氧氣含量的測定、實驗方案的評價是歷年中考要考查的內(nèi)容。在科學實驗中要經(jīng)常需要進行定量研究，實驗前要圍繞實驗的目的進行思考：運用什么原理？需要測定的數(shù)據(jù)，怎樣來測定這些數(shù)據(jù)，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等通過設計一些定量實驗探究，可培養(yǎng)學生的開放性思維，使學生會對所學的化學原理進行綜合應用2.1為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入

8、試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置.假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內(nèi)的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：(1)實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明：_；(2)若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾.可觀察到的現(xiàn)象為：_；(3)若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻.可觀察到的現(xiàn)象為：_(4)若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險，造成實驗失敗.例如

9、：_.答案: （1）裝置的氣密性好（2）白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞前沿約在12mL的刻度線上（3）白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞先向右移動，最終穩(wěn)定在約8mL的刻度線上（4）橡膠塞彈出、試管爆裂、注射器活塞彈出等擴展： 本題的創(chuàng)新性在于實驗裝置始終密閉，不會造成空氣污染，通過活塞的移動來測定空氣中氧氣的含量，提高了實驗結果的準確度。2.2為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為50mL的具支試管作反應容器，將過量的銅粉放入試管，用橡皮塞塞緊具支試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置請回答下列問題：（1）實驗前，將注射器活塞前沿從30mL刻度

10、處推至20mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至30mL刻度處，則說明_；（2）實驗開始時，注射器活塞前沿停在30mL的刻度線上，用酒精燈加熱銅粉，會看到試管內(nèi)_，等到具支試管冷卻后觀察，活塞前沿約停在_mL的刻度線上（3）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是_（4）具支試管上固定小氣球的作用_（5）寫出該實驗中反應的文字表達式_（6）若他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)小于 2l%，造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是_（填序號）加熱時沒有不斷推拉注射器活塞讀數(shù)時沒有冷卻至室溫加入銅粉量太少加入銅粉量太多答案（1）裝置的氣密性好；（2）固體由紅色變?yōu)楹谏?4；（3）使空氣中的氧氣充分

11、反應；（4）防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等；（5）銅+氧氣氧化銅；（6）拓展 測定空氣中氧氣的含量，在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質發(fā)生反應保證本實驗成功的關鍵是：裝置氣密性好；紅磷要足量；要冷卻至室溫再讀數(shù)例題3：（2015寧波中考25題）課外小科約老師繼續(xù)探究鐵粉和硫粉反應的實驗：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后堆放在石棉網(wǎng)上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應立即發(fā)生。拿掉玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，反應過程中有少量刺激性氣味的氣體x產(chǎn)生。反應結束后，都得到了黑色固體。老師得到的黑色固體不會被磁鐵吸引，而小科的卻會被磁鐵吸引。 (1)鐵和硫的反應

12、是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)氣體x的化學式為 。(3)對比老師的實驗結果，小科猜想自己得到的黑色固體可能是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵。小科想驗證是否有鐵剩余。 老師啟發(fā)小科：硫化亞鐵能與稀硫酸反應，產(chǎn)生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。于是，小科認為正確連接如圖所示的三個裝置并進行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余。小科依次連接各裝置的導管口：eba。(填“cd”或“dc”)老師指出設計不夠合理，不能就此驗正猜想。請你幫小科說出不夠合理的原因： 。 于是小科改進了實驗設計，繼續(xù)進行探究答案：拓展：實驗評價是從方案的可行性和優(yōu)缺點上來說的，一般遵循以下七個原則：1能否

13、達到目的2所用原料是否常見易得、廉價 3原料的利用率高低 4過程是否簡捷優(yōu)化 5對環(huán)境有無污染 6實驗誤差的大小 7有無創(chuàng)意等等 最佳方案的設計應該符合這七個原則；方案確定后為確保實驗目的實現(xiàn)，還必須具有快捷而正確的操作步驟設計 3.1某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤。該廠附近一 所中學的同學經(jīng)常聞到空氣有異味，且空氣能見度差。學校研究性學習小組意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做探究實驗，請你填寫下列空白。 提出問題 空氣里SO2 是否超標呢？   查閱資

14、料 我國關于SO2 在風景區(qū)、居民區(qū)、工廠區(qū)的空氣質量標準分別見下表硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應）。(1)設計實驗同學設計以下步驟來測定空氣中SO2的含量。采集工廠附近的空氣樣品250L。將空氣樣品通過NaOH溶液，加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2SO3完全轉化為Na2SO4，反應的化學方程式：_。再加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1. 2mg。  計算：250L空氣樣品中SO2的質量為_mg。由空氣質最標準可得出結論：該廠排放的SO2 _ 。簡述采集空氣樣品的方法_。(2)發(fā)展新

15、問題考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學認為該實驗測得的SO2的含量偏大，其依據(jù)及你提出的實驗改進方案是_ 。反思與應用為盡快改善該地區(qū)的空氣質量，請你提出一條合理化建議：_。答案：擴展：首先，弄清圖示信息，以及有關的注意事項；然后，結合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，并根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應等來判斷、選用收集方法及收集裝置；或者評價、改良收集裝置等等當然，有時還會根據(jù)給出的裝置來推斷氣體的性質、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等3.2根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：（1）關閉圖A裝置中的彈簧夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后

16、如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)_。 判斷理由：_（2）關閉圖B裝置中彈簧夾a后，開啟分液漏斗的活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) _。判斷理由：_。答案:(1) 不漏氣；由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。(2) 無法確定；由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的水滴入燒瓶。拓展：(1) 裝置氣密性檢驗采用的一般方法：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體

17、系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成，水柱的形成，液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。在實際檢驗過程中，由于氣體發(fā)生器結構不同，因此檢驗方法也有一定的差異。（2）注意事項：在中學化學實驗及有關實驗設計習題中，經(jīng)常涉及裝置的氣密性檢驗問題。一般說來，無論采用那種裝置制取氣體，在成套裝置組裝完畢裝入反應物之前，必須檢查裝置的氣密性，以確保實驗的順利進行。例題4：（2015衢州中考27題）利用圖示儀器測量氧氣體積，來測定高錳酸鉀樣品的純度（雜質不參加反應）。實驗步驟如下：（1）檢查氣密性：連好發(fā)生裝置后，將導管口的下端浸入水中， 。如果觀察到導管口有氣泡冒出，就證明裝置不漏氣。21&#

18、183;y·com（2）組裝裝置：連好的裝置如圖甲，其中有一處明顯錯誤。在不移動、不調(diào)整酒精燈的前提下，需要調(diào)節(jié) （選填字母）螺母改正錯誤。（3）進行實驗：采用正確的反應裝置和圖乙所示的收集裝置制取并收集氣體。下列說法正確的是 。 A加熱時間過短，會使測量結果不準。 B反應一段時間，排出反應裝置內(nèi)原有空氣再連接乙裝置收集氣體，會使結果更準確。答案：（1）用手緊握試管 （2）AB （3）A擴展：要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息等等；然后，結合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖

19、等，并根據(jù)氣體的制取原理來組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發(fā)生裝置。4.1結合下列實驗裝置圖回答有關問題：(1)裝置 I是加熱固體的裝置，其中的錯誤之一是試管口向上傾斜，要改正該錯誤需要調(diào)節(jié)A、B、C旋鈕中的_旋鈕(填字母)(2)使用改正錯誤后的裝置 I制取氧氣的主要步驟有：裝入藥品；檢查裝置氣密性；給固體藥品加熱；將裝置固定在鐵架臺上；熄滅酒精燈；收集氣體；將導管移出水槽則正確的操作順序為_ (填編號)(3)使用裝置 II制取CO2的化學方程式為_(4)下列幾種氣體可用裝置 III干燥、收集的是_(填序號)H2      O

20、2    CO2      SO2      CH4       NH3 (5)按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁則x、y是 （） A. H2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O3答案：AB    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 &

21、#160;  AC擴展：根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應等來判斷、選用收集裝置，評價、改良某一裝置等；根據(jù)給出的裝置來推斷氣體的制取原理、氣體的性質、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項4.2如圖1是常見實驗儀器或裝置請回答下列問題： （1）儀器a的名稱是_（2）利用高錳酸鉀制取并收集O2應選儀器_（填序號），反應方程式為_裝入藥品后，應_，再塞上橡皮塞用D收集氧氣時，氣體應從 _端通入（3）用CO還原鐵礦石并檢驗生成的氣體產(chǎn)物，應選儀器  _  （填序號）；加熱前應  _  

22、;，目的是 _  ，然后用酒精燈預熱、再對準固體加熱；處理尾氣的方法是 _   （4）如圖2為某同學的家庭實驗，該裝置的左邊部分相當于圖中的儀器  _  （填序號）的組合；該實驗左邊部分在操作上的優(yōu)點是 _   答案：擴展（1）用可燃性的還原性氣體還原金屬氧化物時的注意事項要熟記并理解其原因.（2）此裝置是實驗室制取氫氣和氫氣還原氧化銅實驗的變形與拓展，可利用實驗原型進行解答.4.3某化學課外小組用下圖的裝置制取氫氣再用制得的氫氣還原一定質量的C

23、uO和Cu2O的混合物，根據(jù)無水CaCl2的增重以測定混合物中CuO質量序號裝置堿石灰（1）若制取的氫氣從左向右流向，上述裝置的連接順序是（填裝置序號）_接_接_接_接_接（2）制取干燥、純凈的氫氣時，所需裝置的連接順序是（填各接口的代碼字母）_接_，_接_（3）若測得CuO、Cu2O混合物的總質量為W g；混合物全部還原后U型管增重m g，則混合物中CuO的質量為_g（4）裝置最后連接盛有堿石灰的干燥管的目的是_，若不連接此裝置，則測得的混合物中CuO的質量_（填偏大、偏小或無影響）（5）若反應后所得紅色物質中有少量的Cu2O，則測得的混合物中CuO的質量_（填偏大、偏小或無影響）答案：（1

24、）（2）a g，f b（3）10m-1.25W（4）防止無水氯化鈣吸收空氣中的水蒸氣而使測定結果產(chǎn)生誤差，偏大（5）偏小 擴展第三題的表達式是為第五題做準備的，根據(jù)第（3）題的根據(jù)化學方程式，可以推測：若反應后所得紅色物質中有少量的Cu2O，則測得的混合物中CuO的質量偏小例題5：（2015溫州中考26題） 小明在學習了“用過氧化氫制取氧氣”的知識后，進行如下實驗：按圖甲組裝實驗儀器并進行氣密性檢查。取10毫升溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液和0.03克二氧化錳裝入容器，塞緊橡皮0.03克MnO20.06克MnO20.09克MnO20.12克MnO2時間/秒010203040506070809

25、0氣壓/千帕100110120130140 塞，接上壓強測量儀（如圖乙）。傾斜裝置，使過氧化氫溶液和二氧化錳充分混 合，用壓強測量儀測量容器內(nèi)的氣壓。分別用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧 化錳重復上述實驗，整理相關數(shù)據(jù)如圖丙。圖甲 圖乙 圖丙過氧化氫溶液壓強測量儀二氧化錳 (1)寫出步驟中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù)： 。(2)實驗中，小明用 來反映產(chǎn)生氧氣的多少。(3)本實驗除了研究“二氧化錳質量對過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣質量的影響”外，還可以研究的問題是 。答案：擴展：實驗室制取、收集氧氣的實驗，是初中化學的重點，實驗中的有關問題和注意事項較多，一定要對實驗的相

26、關問題了然于心合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提。5.1為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答編號操作實驗現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中浸泡試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生(1)實驗的目的是     

27、60;                   實驗中滴加FeCl3溶液的目的是                            

28、;  (2)實驗未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是         (用實驗中提供的試劑)(3)某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是               (4)催化劑是化學

29、反應前后               均未改變的一類化學物質(5)對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗請回答相關問題：定性分析：如圖甲可通過觀察         ，定性比較得出結論有同學提出將FeCl3改為   

30、60;   更為合理，其理由是     定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                        答案：（1）研究溫度對H2O2分解速率的影響  &#

31、160;加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察；（2）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴等濃度FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；（3）C點的速率；（4）質量和化學性質；（5）溶液中氣泡產(chǎn)生的速率； Fe2（SO4）3；排除氯離子的干擾（合理即可）；收集40mL氣體所需的時間   5.2過氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域如圖是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質）等為原料制取CaO2的流程圖：（1）操作a、b、c的名稱都是   

32、60;                 （2）操作a的目的是                      （3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為     

33、60;                （4）寫出反應的化學方程式                      （5）反應的基本反應類型是       &

34、#160;              （6）在該生產(chǎn)過程中，用110kg的大理石制得了72kg的過氧化鈣如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO3的質量分數(shù)為（結果保留一位小數(shù)）         答案：（1） 過濾（2） 是除去大理石中不溶水也不溶于酸的雜質（3） NH4Cl（4） AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4Cl（5） 復分解反應（

35、6）90.9%5.3輕質碳酸鎂（化學式為4MgCO3Mg（OH）24H2O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料【制取輕質碳酸鎂】工業(yè)上可利用工業(yè)副產(chǎn)品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質碳酸鎂（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO33H2O沉淀，經(jīng)過濾、洗滌獲得純凈的MgCO33H2O，該反應的化學方程式為：_，最后加熱MgCO33H2O分解生成輕質碳酸鎂，化學方程式為（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、_和_，MgCO33H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，_，說明已洗凈【測定輕質碳酸鎂的純度】

36、輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質并放出熱量，關系式為 4MgCO3Mg（OH）24H2O4CO2如圖是實驗室測定產(chǎn)品中輕質碳酸鎂含量的裝置（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差_，說明裝置氣密性良好（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸向圖裝置中放入水和油，調(diào)節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是_，待觀察試管2中不再產(chǎn)生時，讀取量氣管的刻度為54mL（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進行的操作是_（6）實驗中量氣管的最佳

37、規(guī)格是_ml（填“50”、“100”或“150”）（7）計算樣品中4MgCO3Mg（OH）24H2O的質量分數(shù)（已知：4MgCO3Mg（OH）24H2O的相對分子質量為466，常溫下CO2的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數(shù)，）【交流討論】（8）圖裝置橡膠管A的作用是_，圖裝置食用油的作用是_；（9）下列會影響測量結果的事項是_A未冷卻就讀取量氣管中液面刻度B原裝置中的空氣C試管1中稀鹽酸的體積答案：5.4變質污漬爆炸鹽的純度測定已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：2Na2CO33H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2+2H2O 2H2O2

38、2H2O+O2為測定已變質的過碳酸鈉(污漬爆炸鹽部分變質后的成分為2Na2CO33H2O2和Na2CO3)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球(不與反應物和生成物反應)，稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中(1)Q內(nèi)發(fā)生反應生成的氣體為_在樣品中加入少量二氧化錳的目的是_導管a作用是_(2)為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉_(填K1、K2或K3，下同)打開_(3)當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_，b中裝的堿石灰的作用是

39、_，為何要緩緩打開K1的理由是_(4)實驗結束時，量筒I中有123.4mL水，量筒中收集到33.6mL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是_(保留小數(shù)點后一位；標準狀況下氣體的密度：CO2-1.96g/L，O2-1.43g/L)(5)某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度偏大，你認為可能的原因是_A氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒B量筒讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面C右側量筒和儲液集氣瓶連接導管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)xD氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積答案（1） （1）CO2、O2； 使雙氧水完全分解成氧氣； 平衡分液漏斗上、下的壓強，使稀H2SO4順利滴下，同時使測得的

40、氣體的體積更為準確（2）K1、K2，K3（3）氣球Q慢慢縮小，左側導管有氣泡生成；吸收二氧化碳；控制氣體流速，使CO2被充分吸收（4）59.7%（5）C例題6：（2014杭州中考31題）小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”測得實驗數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表鹽酸溶液濃度反應開始時酸溶液的溫度反應開始到2分鐘產(chǎn)生氣體體積反應結束共產(chǎn)生氣體體積5%2010mL60mL10%20

41、19mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有_（2）可以通過比較_ 實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢請分析原因_ 答案：（1）鹽酸溶液濃度；反應時溶液溫度；（2）反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）；（3）溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響擴展： 該探究是為了研究影響化學反應速率的因

42、素，而進行實驗探究這里所要探究的影響化學反應速率的因素，除了物質的內(nèi)因（如著火點的高低、金屬的活動性強弱等反應物本身的性質）以外，還有外因（如是否有催化劑、溫度、濃度、壓強、反應物的形狀或接觸面積等外界因素）6.1現(xiàn)有藥品：Wg（W1）鋅片、稀硫酸、無水硫酸銅、氧化銅和水請從圖中選用適當實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，粗略地測定鋅原子量（假定環(huán)境為標準狀況，氫氣密度為0.089×103g/m3）（1）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）_（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略）_（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣？_（4）用實驗所測得的數(shù)據(jù)，寫出計算鋅

43、原子量的數(shù)學式：_，鋅的原子量=_答案：（1）（2）GFEJ（3）向試管中加入足量的稀硫酸后，將試管斜放，再把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，將試管慢慢直立，讓鋅片滑下與硫酸接觸發(fā)生反應 6.2某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗請回答下列問題：(標況下氮氣密度1.25×103g/m3)（1）儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為_（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫出相應的化學方程式_（4）E裝置中濃硫酸的作用_（5）讀取氣體體積

44、前，應對裝置F進行的操作：_（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_（用含m、n字母的代數(shù)式表示）答案：（1）分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）（3）吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；(4) 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；(5) 例題7：（2014溫州中考30題）小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢，查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質質量分數(shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低，為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素，進行如下實驗【材料準備】取三份質量均為2克的二氧化

45、錳分別催化40毫升溶質質量分數(shù)為10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為A、B、C；另取多次催化分解10%過氧化氫實驗后回收的二氧化錳，標為D【實驗步驟】連接實驗裝置并檢查氣密性取未使用過的二氧化錳0.5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氣體所需的時間再分別取A、B、C、D組二氧化錳各0.5克，重復上述實驗多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：組別未使用過的二氧化錳ABCD收集氣體時間/秒17.923.227.732.337.8(1)實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是_(2)實驗中，通過比較手機相同體積氣體

46、所需的時間外，還可以通過比較_來反映二氧化錳的催化能力(3)由表中數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是_答案：（1）防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出；（2）相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積；（3）過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)、二氧化錳使用的次數(shù)擴展： 本題所要探究的物質變化的條件主要有點燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓等等；而影響物質變化的因素主要是指外界因素（如溫度、濃度、壓強、攪拌、物質的形狀或接觸面積等）并且，這里的變化既包括物理變化，又包括化學變化 7.1化學能轉化為電能，在生產(chǎn)，生活中有著重要的作用。：氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。下圖是氫氧燃料電池的示意圖，

47、工作時H2和O2反應生成水，同時提供電能，溶液的pH_(填“變大”、“變小”、“不變”)。：某學校研究小組對廢干電池內(nèi)的黑色物質進行研究?！静橘Y料得知】廢干電池內(nèi)可能含有C、 MnO2 、NH4Cl 、ZnCl2等；NH4Cl具有銨態(tài)氮肥的性質；向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的Zn(NH3)4Cl2。據(jù)此，該興趣小組同學進行了如下實驗探究：(1)檢驗MnO2的存在。興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗：操作的名稱是()，其中玻璃棒的作用是_。操作灼燒黑色濾渣時，所用主要儀器有_、玻璃棒、坩鍋、三角架，在灼燒過程中會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是_(寫化學式)。操作的試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體是_(寫化學式)。由此得到結論：濾渣中除了含_外，還含有MnO2。(2)猜想1：濾液中溶質的主要成分為NH4Cl。操作：取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并稍微加熱。有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，用濕潤紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。實驗結論：_。(3)猜想2：濾液中溶質的主要成分為ZnCl2操作：向盛有少量濾液的試管中逐滴加入_，觀察到_實驗結論：濾液中溶質的主要成分為ZnCl2(4)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有雜質CuCl2，會加速對電池的腐蝕，不利于混合溶液的回收使用。欲除去