中考化學化學反應式

1、1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH) 2+C0 2=CaC0 3 J +HO現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2. 鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)2Mg+O 2 =2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。 相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色；鎂可做照明彈；鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃； (5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂 紙打磨干凈。3. 水通電分解(分解反應)2H2O=2H 2 +Q 現(xiàn)象：通電

2、后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1 : 2 相關知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；氫氣和氧氣的體積比為2 : 1，質(zhì)量比為1 : 8 ；電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電 性；電源為直流電。4. 生石灰和水反應(化合反應)CaO+H 2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關知識點：最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；發(fā)出大量的熱。5. 實驗室制取氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）2KCI0 3=MnO 2（作催化劑）=2KCI+3O2 相關知識點：二氧

3、化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度； 二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分 離的方法是：洗凈、干燥、稱量。 加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnO 4=K2MnO 4+MnO 2+O2 相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。 過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）2H22=MnO 2（作催化劑）=2H 2O+O 2 共同知識點：向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上； 實驗結(jié)束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；加熱時試管要略向下傾斜，

4、避免冷凝水回流炸裂試管；用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6. 木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C+O 2=CO 2不充分燃燒：2C+O 2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。 相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。7. 硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S+0 2=SO 2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火 焰，生成無色有刺激性氣體。相關知識點： 應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；在集氣瓶底

5、部事先放少量水或堿溶液（NaoH）以吸收生成的二氧化硫，防 止污染空氣。8. 鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe+2O 2=Fe 3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：（1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃 燒；太晚，不能引燃；事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9. 紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P+5O 2=2P 2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應）

6、2H2+O 2=2H 2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成 相關知識點：氫氣是一種常見的還原劑；點燃前，一定要檢驗它的純度。11. 木炭還原氧化銅（置換反應）C+2CuO=2Cu+CO 2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱相關知識點：把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2 ；在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；（5）試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CUO ； C是還原劑，CUO是氧化劑。12. 氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+CuO=Cu+H 2O現(xiàn)象：黑色粉

7、末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成。 相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的 銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。13. 實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）大理石（石灰石）和稀鹽酸反應CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用 鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO 2中。使Co 2不純；不能用稀硫酸是

8、因為碳酸鈣和硫酸反應，產(chǎn)生CaSO 4微溶于水，覆蓋在 固體表面，使反應停止；不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。14. 工業(yè)制取二氧化碳氣體（分解反應）高溫煅燒石灰石CaCO 3=CaO+CO 2 相關知識點：CaO俗名為生石灰15. 一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO+O 2=2CO 2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關知識點：一氧化碳是一種常見的還原劑； 點燃前，一定要檢驗它的純度。16. 一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO 2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁 相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17. 甲烷在空氣中燃燒CH 4+2O

9、 2=CO 2+2H 2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料18. 工業(yè)制造鹽酸（化合反應）H2+CI 2=2HCl相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣19. 實驗室制取氫氣（置換反應）Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 相關知識點：氫氣是一種常見的還原劑；點燃前，一定要檢驗它的純度。20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）C+CO 2=2CO相關知識點：（1） 一氧化碳是一種常見的還原劑； 點燃前，一定要檢驗它的純度。21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）CO2+H2O=H 2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變

10、紅的碳酸22. 碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應）H2CO3=H2O+CO 2相關知識點：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。23. 滅火器的反應原理A2（SO 4）3+6NaHCo 3=3Na 2SO4+2AI（OH） 3 J +6CO2 滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上, 使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。24.金屬和水的反應（置換反應） 2K+2H 2O=KOH+H 2 3Fe+4H 2O=Fe 3O4+4H 2 25. 水與非金屬的反應（置換反應）C+H 2O=CO+H 2 26. 水與氧化物的反應（化合反

11、應） SO3+H2O=H 2SO4 Na2O+H 2O=2NaOH27. 碳酸氫銨受熱分解（分解反應）NH 4HCO 3=NH 3 +HO+CO 2 28. 用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）Fe 2O3+6HCI=2FeCI3+3H 2O29. 鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生30. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）CUSO 4+2NaOH=CU( OH ) 2 J +NaSO 4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀31. 二氧化硫與燒堿溶液反應SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H2O32.點燃酒精C2H5OH+2O 2=2CO 2+3H2O33. 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）NaCl+AgNO 3=NaNO 3+Ag