鐵及其重要化合物練習(xí)題(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鐵及其重要化合物練習(xí)題一.選擇題：（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ ）A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D氯化鐵溶液中加入鐵粉2、鑒別Fe2+和Fe3+可用下列試劑中的NaOH溶液稀H2SO4KSCN溶液銅片KI淀粉溶液 ABCD3下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得

2、白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg24在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（） AFeBFeOCFe(OH)3 DFe2O35、下列反應(yīng)中Fe3離子表現(xiàn)氧化性的是 （ ） AFeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán) BFeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 DFeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生淺黃色沉淀6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，

3、溶液中大量減少的陽離子是 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+7有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol/L鹽酸可恰好使其完全溶解所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3.該樣品可能的化學(xué)式為()AFe4O5 BFe2O3CFe5O7 DFe3O48、某鐵的氧化物11.6g,在加熱條件下,通過足量的CO,最后將生成的氣體用石灰水充分吸收得到沉淀20g,則這種氧化物是 （ ）AFeOBFe2O3CFe3O4DFe2O3·H2O9、由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫?yàn)閍，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為( )A.3aB.(

4、100-2a)C.1-3aD.2010、將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)23，則Cu2+ 與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ） A32 B35 C43 D3411、1.12克鐵粉加入25mL 2mol·L1的氯化鐵溶液中,正確的是（ ） A溶液中C（Fe2+）C（Fe3+） B溶液中C（Fe2+）C（Fe3+）C部分鐵被氧化 D部分Fe3+被還原12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，得知固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，則原混合液中SO42與Cl的物質(zhì)的量

5、濃度之比為（ ）A32B17C27D31413、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，產(chǎn)生的變化是( )A.鐵溶解，沒有任何金屬生成 B.鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu14、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，測(cè)得所得溶液中c(Cl)=c(Br)，則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.75mol/L B1.5mol/LC2mol/L D3mol/L15、向一定

6、量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（ ）A112g B28g C56g D無法計(jì)算16、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了()A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g17、將8gFe2O3投入到150mL某濃度的

7、稀H2SO4中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e與Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.1.5 mol/L B.0.5 mol/L C.2 mol/L D.1.2 mol/L18、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑：蒸餾水、鐵粉、濃H2SO4、濃鹽酸、燒堿、濃氨水、Cl2中的（ ）AB CD19有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開

8、來，這種試劑是A鹽酸 B燒堿溶液 C氨水DKSCN溶液20下列實(shí)驗(yàn)中，金屬或固體可以完全溶解的是A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中C1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱D常溫下，1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中21某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是()A原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl四種離子B氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O··C··OC原溶液中一定不存在的離子是Cu2、Ba2

9、、Fe3D生成沉淀B的離子方程式為：Al33OH=Al(OH)322某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g23. 在濃度均為3mol·L1的鹽酸和硫酸各100L中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為34，則加入鐵粉的質(zhì)量為A.56gB84 g C112 g18 g24. 把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的紅

10、色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.70%B.52.4% C.47.6%D.30%25. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無26向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到

11、鐵的物質(zhì)的量為A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol27向含有ng硝酸的稀溶液加入mg的鐵粉，充分反應(yīng)后無鐵粉剩余，若硝酸只被還原成一氧化氮，則n : m 不可能 是 A 5:1 B 9:2 C 3:1 D 2:1 E 4:128、5.6g鐵與100mL的稀硝酸（硝酸的還原產(chǎn)物為NO），若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度c為A、4mol/L B、2.67mol/L C、2.67mol/Lc4mol/L D、5mol/L29、將7g純鐵粉放入100mL 4mol/L的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，則生成的一氧化氮的物質(zhì)的量是 A、0.2mol B、0.25mo

12、l C、 0.1mol D、無法判斷30、將40克鐵粉投入500克硝酸中，若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），則溶液中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是：A40% B36% C20% D10%31將7.84g鐵粉加入到200mL 2mol/L的硝酸溶液中,充分反應(yīng)放出NO氣體,所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是 A、 NO3->Fe2+>Fe3+>H+ B、 NO3->Fe3+>Fe2+>H+ C、 Fe2+>Fe3+> NO3->H+ D、 Fe2+> NO3->Fe3+>H+ 32、將0.4mol的鐵粉慢慢加入到0.8mol

13、的稀硝酸溶液中,產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w的體積V與加入鐵粉的物質(zhì)的量n的關(guān)系圖正確的是 A B C D33、某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（雙選） A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3 C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)34某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為

14、amol，將其全部投入100mL 4mol·L1的稀硝酸溶液中，金屬全部溶解，(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是 A反應(yīng)后溶液中剩余的n（NO3-）（0.4-2a/3）mol B.反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為8a/3 mol C.若反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體為0.8a mol,則溶液中一定不存在Fe2+ D.反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol35、現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，依下列情況填空。（一）若反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。 反應(yīng)后的溶液中一定含有 陽離子，其物質(zhì)的量為 mol，一定沒有 陽離子。 固體物

15、質(zhì)烘干后，一定含有 粉，與反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比 （填增多或減少） g（二）若反應(yīng)完畢，銅有剩余，鐵粉無剩余。 反應(yīng)后的溶液中，一定會(huì)有 陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是 溶液中可能含有 陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量可能存在的范圍是 。 溶液中一定不含 陽離子。 （三）若反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在。 反應(yīng)后的溶液中一定有 和 陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽離子， 物質(zhì)的是為 mol。它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是 陽離子，該數(shù)值范圍 是 。36.試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(1)請(qǐng)寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式. (2

16、)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為 (用m表示).37用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。( 1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 1在試管里加入的試劑是_。2在試管里加

17、入的試劑是_。3為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。4。這樣生成的沉淀Fe(OH)2能較長時(shí)間保持白色，其理由是 _。38鐵是日常生活中最常見的金屬，某班學(xué)生在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問題：問題1：鐵為何被稱為黑色金屬？問題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下是否也分解為FeO和O2?(1)對(duì)于問題1，學(xué)生上網(wǎng)查詢，有兩種解釋：A因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬B因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬你認(rèn)為正確的說法是_(填選項(xiàng))；若有一黑色粉末你如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末：_

18、 _.若有一黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物，你如何證明其中有Fe3O4(只要求簡述實(shí)驗(yàn)方法)：_ (2)對(duì)于問題2，學(xué)生準(zhǔn)備用實(shí)驗(yàn)探究來驗(yàn)證，他們?cè)O(shè)想了兩種方法：A：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化B：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放在_中灼燒(填儀器名稱)；方法A中，如果高溫灼燒后顏色由_變?yōu)開，說明Fe2O3確實(shí)發(fā)生了變化能否說明生成的一定為FeO？_(填“能”或“不能”)，理由是_ _ _ 方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為_，但是實(shí)驗(yàn)結(jié)果中固體灼燒前后質(zhì)量比為3029，則高溫灼燒后生成物是_；比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是_(填選項(xiàng))39、實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量（圖中夾持裝置已略去）。（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性；（2）為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須，實(shí)驗(yàn)開始后，在b處必須 。（3）裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用 。（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的作用 。若無干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為ag，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了bg， 則混合物中Fe2O3