元素推斷題?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、.1 號(hào)元素氫：原子半徑最小，同位素沒(méi)有中子，密度最小的氣體。6 號(hào)元素 碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見(jiàn)的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。7 號(hào)元素 氮：空氣中含量最多的氣體（ 78%），單質(zhì)有惰性，化合時(shí)價(jià)態(tài)很多，化肥中的重要元素。8 號(hào)元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（ 21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動(dòng)關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。9 號(hào)元素 氟：除 H外原子半徑最小，無(wú)正價(jià)，不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。11 號(hào)元素鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。12 號(hào)元素鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。13 號(hào)元素

2、鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與堿反應(yīng)），常溫下遇強(qiáng)酸會(huì)鈍化。14 號(hào)元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。15 號(hào)元素磷：有兩種常見(jiàn)的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。16 號(hào)元素 硫：?jiǎn)钨|(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。17 號(hào)元素 氯：?jiǎn)钨|(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一。19 號(hào)元素鉀：焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。20 號(hào)元素鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。;.2 與元素的原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)歸納最外層電子數(shù)等于次

3、外層電子數(shù)的元素是 Be、Ar ；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的元素有 C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3 倍的元素有 O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍的元素有 Ne。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素有 Li、Si；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4 倍的元素有 Mg。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素有 Li、P；電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素有 Be。原子核內(nèi)無(wú)中子的元素是11H。3 元素在周期表中的位置相關(guān)知識(shí)歸納主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素有 H、 Be、Al；主族序數(shù)是周期序數(shù) 2 倍的元素有 C、 S；主族序數(shù)是周期序數(shù) 3 倍的元素有 O。周期序數(shù)是主族序數(shù) 2

4、 倍的元素有 Li、Ca；周期序數(shù)是主族序數(shù) 3 倍的元素有 Na。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的元素有 C、Si；最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值 3 倍的元素有 S。上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期零族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。4. 元素的含量地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是O，其次是 Si；地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是Al，其次是 Fe；氫化物中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 C；所形成的有機(jī)化合物中種類(lèi)最多的是C。5. 元素所形成的單質(zhì)及化合物的物理特性 顏色：常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl；單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S；焰色反應(yīng)火焰呈黃色的元素是Na

5、，呈紫色的元素是K（通過(guò)蘭色鈷玻璃）。;. 狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br；單質(zhì)為白色蠟狀固體的元素是 P。 氣味：有臭雞蛋氣味的非金屬元素是 S。熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)熔點(diǎn)最低的金屬元素是 Hg；熔點(diǎn)最高的金屬元素是 W。單質(zhì)熔點(diǎn)最高的非金屬元素是 C（金剛石）。氫化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是 O。氧化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是 Si。 硬度：?jiǎn)钨|(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。 密度：?jiǎn)钨|(zhì)最輕的金屬元素是Li；單質(zhì)最輕的非金屬元素是H。 溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。 導(dǎo)電性：?jiǎn)钨|(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Si。6. 元素所形成的單質(zhì)及化合物的化學(xué)特性 無(wú)正價(jià)、無(wú)

6、含氧酸的元素是 F；單質(zhì)氧化性最強(qiáng)、其氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是 F；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是 F；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是 Cl。 其兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存都非常重要的元素是O（ O3 層被稱(chēng)為人類(lèi)和生物的保護(hù)傘）；氣態(tài)氫化物與最低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成單質(zhì)的是S。 氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是N；氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的元素是 N；其中一種同素異形體在空氣中能自燃的元素是 P。7. 元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律1依據(jù)元素周期表，同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族中，由上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。2依據(jù)最高價(jià)氧化

7、物的水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。3依據(jù)金屬活動(dòng)性順序（極少數(shù)例外）。4依據(jù)金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。5依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。;.6依據(jù)原電池原理，原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬金屬性強(qiáng)。7依據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強(qiáng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律【 1】 .元素在周期表中的相對(duì)位置同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，【 2】 .非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)【 3】 .氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)【 4】 .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非

8、金屬性越強(qiáng).【 5】 .非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)?！?6】 .非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見(jiàn)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 S2- I -Br- Cl-F- ，【 7】 .與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)如 Cu+Cl 2 CuCl2；2Cu+S Cu2S，說(shuō)明非金屬性 ClS。【 8】 .幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱如 HClO、HClO3 中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。注意：常見(jiàn)非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Cl、N、Br、 I、S、P、C、

9、 Si 、 H： （要求熟記）元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性： OCl， NBr；研究對(duì)象是原子而單質(zhì)的活潑性： O2 < Cl2， N2<Br2 。研究對(duì)象是分子（要考慮化學(xué)鍵）;.8. 微粒半徑的比較（1）電子層數(shù)相同的原子 （即同周期）：Z 越大， r 越小Na > Mg >Al（2）最外層電子數(shù)相同的原子（即同主族）：電子層數(shù)越多，r 越大K > Na >Li（3）核外電子排布相同的離子： Z 越大， r 越小Na+>Mg2+ F- >Na+ O 2- >F-其中同一周期的原子所形成的離子的變化規(guī)

10、律為：先減小，再減小但是后面的最小要比前面的最大還要大（4）核電荷數(shù)相同的粒子 ：電子數(shù)越多，r 越大Na >Na+Cl- >Cl9.“ 10 電子”、“ 18 電子”的微粒現(xiàn)總結(jié)如下：(一 )“ 10 電子”的微粒：分子離子一核 10 電子的NeN3- 、 O2-、 F- 、 Na+ 、 Mg 2+、 Al 3+二核 10 電子的HFOH-、三核 10 電子的H2O-NH 2四核 10 電子的NH 3+H 3O五核 10 電子的CH 4NH 4+(二 )“ 18 電子”的微粒分子離子一核 18 電子的ArK+ 、 Ca2+、 Cl 、S2-二核 18 電子的F 、 HClHS -

11、2三核 18 電子的H 2S四核 18 電子的PH3、 H2O2五核 18 電子的SiH 4、 CH3F六核 18 電子的N2H 4、 CH 3OH分子（ 9+9 型）： F2 、H2O2、N2H4、 C2 H6 、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH;.10. 雙元素形成的個(gè)數(shù)比列模型多種比例的情況：最常見(jiàn)的是兩種原子以1：1 和 1： 2（或 2：1）的組成形成化合物的情況，此時(shí)首先應(yīng)考慮H2O2 和 H2O或 Na2O2 和 Na2 O，此外還應(yīng)注意CO和 CO2、NO和 NO2，再延伸到過(guò)渡金屬可想到FeS和 FeS2、CuO和 Cu2O，甚至有機(jī)物中的 C2H2 和 C2H

12、4。 XY2 型化合物的可能情況： IIA 族與 VIIA 族化合物： BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaC2、 CaCl2 等。氧化物與硫化物： CO2、 NO2、 SO2、 SiO2、CS2 等 XY3 型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF3、 BCl3、AlF 3 、AlCl 3、PCl3、NH3、PH3氧化物： SO3 氮化物： LiN 3、NaN3其它情況：由于篇幅有限， X2Y、X3Y 型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是“ XY2”還是“ X與 Y 以 1：2 組成”，如是后者，除了考慮到 2：4 的組成外，往往要還要考慮有

13、機(jī)物（如 1： 2 組成的烯烴）。11.化學(xué)鍵與作用力1離子鍵判斷依據(jù)：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，帶有離子鍵。電子是轉(zhuǎn)移的活潑的金屬與活潑的非金屬之間（AlCl 3 和 BeCl2 不是）有些非金屬離子（ NH4 +）有離子鍵2共價(jià)鍵電子是偏移的非金屬元素與非金屬元素之間往往有多對(duì)共用電子對(duì)（為了滿(mǎn)足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3分子間作用力（范德華力）分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力要比化學(xué)鍵弱很多是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一4氫鍵氫鍵不是化學(xué)鍵，是特殊的分子間作用力含有 O、F、N 的物質(zhì)有可能存在氫鍵，這三種元素一般在末端，以O(shè)H，;.NH2 居多氫鍵有分子內(nèi)氫鍵（形成五

14、元環(huán)，六元環(huán)），分子間氫鍵（ H2O）氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高（需要額外的能量破壞氫鍵）氫鍵與溫度有關(guān)，溫度越高，氫鍵越少12、晶體與熔沸點(diǎn)比較1分子晶體分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體常見(jiàn)的分子晶體：氣體單質(zhì)、有些非金屬單質(zhì)、少部分金屬元素與非金屬元素組成的化合物（例如氯化鋁、氯化鈹） ，有機(jī)物，酸等。2離子晶體離子化合物中陰陽(yáng)離子按一定規(guī)則排列形成的晶體常見(jiàn)離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、金屬氧化物3原子晶體相鄰的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體常見(jiàn)原子化合物：金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、氮化硅（ Si3N4 ）、金剛砂（ SiC）、 AlN耐高溫，高壓，硬度大，熔沸點(diǎn)高特別地：只有部分分子晶體的化學(xué)式是它的分子式離子晶體中可以有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物不能有離子鍵非金屬元素也能形成離子化合物，NH 4NO 3晶體中可以只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子：金屬晶體熔沸點(diǎn)比較一般的：原子晶體 >金屬晶體