高三化學(xué)復(fù)習(xí)課鹵族元素的教學(xué)設(shè)計

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)課鹵族元素的教學(xué)設(shè)計1 / 4 高三化學(xué)復(fù)習(xí)課鹵族元素的教學(xué)設(shè)計高考要求分析 1從2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)入手了解f2、2、i2等鹵素單質(zhì)的性質(zhì)和用途等，理解鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律。2從氯化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)入手了解鹵化氫的性質(zhì)和用途，理解鹵化氫的性質(zhì)變化規(guī)律及其它鹵素化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。3理解、等鹵素離子的性質(zhì)變化規(guī)律和檢驗方法，了解金屬鹵化物的性質(zhì)。熟記 f2、i2、2、等鹵素單質(zhì)和化合物的特性，能從鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律中理解某些物質(zhì)的特性。知識綜合脈絡(luò) 鹵族元素的相似性、遞變性和特殊性相似性（1）最外層電子都是7 個（2）除氟外，正化合價均有 +7、+5、+3、+1，最高價氧化物對

2、應(yīng)水化物通式為4。（3）負(fù)化合價為 -1。h22=2（除氟外，其他三種需要一定條件下進(jìn)行）（4）鹵素單質(zhì)都有較強(qiáng)的氧化性，與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)。遞變性（1）電子層數(shù)逐漸增大。（2）單質(zhì)的顏色由淺到深，狀態(tài)由氣態(tài)到液、固態(tài)，熔、沸點(diǎn)由低到高，密度由小到大，水溶性由易到難。（3）單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱。與h2、金屬、水等反應(yīng)的程度由劇烈到微弱，條件由易變難。（4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。（5）陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，即、。特殊性（1）氟無正價，無含氧酸。（2）氟化銀易溶于水，且無感光性。（3）2易液化；2是惟一的一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)且易揮發(fā)；i2易升華且能使淀粉溶液變藍(lán)色。（4）

3、f2跟水劇烈反應(yīng)。 f2能跟稀有氣體氙、氪等反應(yīng)，生成氙和氪的化合物?；A(chǔ)知識梳理 一鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從 f2 i21顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）2單質(zhì)的溶解性除氟外（與水劇烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出2、2、i2在不同溶劑中的顏色 .水4 汽油（苯）2 黃綠色黃綠色黃綠色2 橙色橙紅色橙紅色i2 棕黃色紫色紫紅色高三化學(xué)復(fù)習(xí)課鹵族元素的教學(xué)設(shè)計2 / 4 二鹵素的化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為 7 個電子，極易得

4、一個電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在 .但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1都能與金屬反應(yīng)f2和所有金屬都能反應(yīng) .2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng) .2和較活潑金屬反應(yīng) .i2只和活潑金屬反應(yīng) .2都能與 h2、p 等非金屬反應(yīng) .f2和 h2在暗處即爆炸 (f2是非金屬性最強(qiáng)的元素 )2和 h2需光照爆炸2和 h2需加熱且緩慢化合（不爆炸）i2（蒸氣）和 h2持續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3特性：易升華i2 使淀粉變藍(lán)色溴唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時加水封.f2最強(qiáng)氧化劑，不能用氧化劑將f氧化為 f2（只

5、能用電解法） f 元素?zé)o正價 .且能與稀有氣體化合 .鹵化氫均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有劇毒，但都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從，酸性逐漸增強(qiáng).只有有毒可用作農(nóng)藥 .2只有2不溶于水，2作干燥劑 .只有可溶，均具感光性，作感光材料，作人工降雨材料。、2、3、4 酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱典型例題分析 例 1甲、乙、丙三種溶液各含有一種（為、）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）。（a）、（b）、（c）、（d）、解析非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)能從鹽溶液（或酸溶液）中把非金屬性弱的非金屬置換出來。 在甲溶液中加入

6、淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色， 證明甲中不含離子，溶液顯橙色， 證明甲中含溴離子 （溴水顯橙色） ；再加丙溶液， 無明顯變化，表明丙中不含碘離子。 綜上所述，甲中含溴離子， 乙中含碘離子， 丙中含氯離子。答案b。例 2將溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后列殘余的物質(zhì)是（）。高三化學(xué)復(fù)習(xí)課鹵族元素的教學(xué)設(shè)計3 / 4 （a）氯化鉀（b）氯化鉀和碘（c）氯化鉀和溴（d）氯化鉀和溴化鉀解析溴化鉀和碘化鉀都能與氯氣反應(yīng)：2 + 2 = 2 + 22 + 2 = 2 + i2所以向溶液中通入過量氯氣后，溶液中留下氯化鉀、 溴分子和碘分子， 考慮到溴單質(zhì)極易揮發(fā)， 所

7、以蒸干過程中， 溴單質(zhì)已揮發(fā)掉。 考慮到碘單質(zhì)加熱條件下能升華，所以灼燒過程中，碘單質(zhì)必定已升華了。最后留下的物質(zhì)必定是氯化鉀。答案a 。例 3長期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自 1971 年兩位英國科學(xué)家斯兇杏爾和阿佩曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動搖了。 他們在 0以下將氟氣從細(xì)冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似， 且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)， 生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中錯誤的是（）。（a）次氟酸分子中原子間以共價鍵相結(jié)合（b）次氟酸分解會產(chǎn)生f2（c）次氟酸與熱水反應(yīng)可能有h2o2生成（d）次氟酸的酸性可能比次氯酸

8、強(qiáng)解析從“次氟酸的分子組成與次氯酸相似”可推出分子式為“”，次氟酸跟熱水反應(yīng)的反應(yīng)式為：22o2。進(jìn)而就可判斷出，次氟酸中原子間以共價鍵結(jié)合（其中氧元素的化合價可看成是0 價），由于非金屬性氟比氯強(qiáng)， 可判斷出次氟酸的酸性可能比次氯酸弱。答案b。課堂練習(xí) 1將下列鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱，可以制得純凈鹵化氫氣體的是（）。（a）（b）（c）（d）2人工降雨是緩解旱情的方法之一，用于人工降雨的物質(zhì)及作用正確的是（）。（a），與高空冷空氣作用形成小冰晶（b），與空氣中水蒸汽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成雨（c），使空氣中水蒸汽液化（d）以上幾種情況都有可能3有 a、b、c 三種氣體，它們分別是氯氣、氯化氫、溴

9、化氫中的一種，但不知各為什么氣體。已知a 和 b 混合不反應(yīng)，下列說法正確的是（）。（a）c 絕不是氯化氫（b）a、b 能確定（c）c 可能是氯化氫（d）c 不是氯氣，也不是溴化氫4某溶液中滴入淀粉溶液無顏色變化，加入氯水與4后，振蕩，下層呈紫色，則原溶液中一定有（）。（a）（b）（c）（d）i25 在 50g含有 1.70g 硝酸銀和 1.85g硝酸鈀 (3)2的溶液中加入足量的碘化鈉溶液，充分反應(yīng)后，靜置、過濾、洗滌、干燥，稱量得到5.245g固體，可得出的正確結(jié)論是（）。高三化學(xué)復(fù)習(xí)課鹵族元素的教學(xué)設(shè)計4 / 4 （a）銀離子只有一部分參加反應(yīng)（b）鈀離子（2+）只有一部分沉淀（c）碘化

10、鈀（2）難溶于水（d）碘化鈉和硝酸鈀在溶液中無沉淀生成6氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，等物質(zhì)的量的氟氣與燒堿完全反應(yīng)，生成氟化鈉、水和另一種氣體，該氣體可能是（）。（a）氫氣（b）氟化氫（c）氧氣（d）27已知精碘中含有氯化碘和溴化碘，而氯化碘和溴化碘的性質(zhì)與單質(zhì)碘相似，在粗碘中加入一種物質(zhì)，再進(jìn)行升華制得碘，此物質(zhì)是（）（a）c2h5（b）（c）（d）練習(xí)答案 1b。2a。3c。4c。5c（第一，加入足量溶液，必定全部反應(yīng)生成，1.703可生成 2.35；第二，若 1.85g (3)2最多可生成 2.8952；第三，和2的質(zhì)量之和恰好與最后所得固體的質(zhì)量相等。綜合以上三點(diǎn)，可得出，碘化鈀必定是難溶于水的，全部2+都轉(zhuǎn)化為沉淀）。6d（從“氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)”可得出：氟能在水中置換出氧氣，氟元素跟氧元素的化合物