高二上學期化學期中考試試卷及參考答案

1、1 高二第一學期期中考試理科綜合化學試卷7已知熱化學方程式：so2(g)+ 12o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol ，在容器中充入2molso2 和 1molo2充分反應，最終放出的熱量為（）a196.64kj b196.64kj mol c 196.64kj d 196.64kj 8下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）a碳酸鈣受熱分解 b乙醇燃燒c鋁粉與氧化鐵粉末反應 d氧化鈣溶于水9已知熱化學方程式： h2o(g) h2(g) + 12o2(g) h = +241.8kjmol h2(g)+ 12o2(g) h2o(1) h = 285.8kj mol 當 1

2、g 液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（） a吸熱88kj b吸熱2.44kj c放熱44kj d吸熱44kj 10已知4nh3 + 5o2 4no + 6h2o，若反應v(nh3) 、 v(o2) 、 v(no) 、v(h2o)表示，則正確的關系是（）a4 v(nh3) 5v(o2) b 5 v(o2) 6 v(h2o) c2 v(nh3) 3v(h2o) d 4 v(o2) 5v(no) 11在可逆反應中，改變下列條件一定能使反應速率增大的是（）a增大反應物的質(zhì)量 b升高溫度c增大壓強d使用催化劑12在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：（）xa(g) + yb(g)zc(g) 平衡時測得a

3、 的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得a 的濃度降低為0.30mol/l。下列有關判斷正確的是ax + y z b平衡向正反應方向移動cb 的轉(zhuǎn)化率提高 dc的體積分數(shù)下降2 13可逆反應ma(g) + nb(s)pc(g) + qd(g)在反應過程中，其他條件不變，d的體積分數(shù)和溫度t 或壓強p關系如圖所示，下列敘述中正確的是（）a溫度降低，化學平衡向正反應方向移動b使用催化劑，d 的物質(zhì)的量分數(shù)增加c化學方程式系數(shù)m+n = p+q d物質(zhì)b 的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動26 （ 16 分） （ 1） 12g 炭粉在

4、氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kj熱量。其熱化學方程式為。（2）肼（ n2h4）可作火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑n2o4反應生成n2和水蒸氣。已知：n2(g) + 2o2(g) = n2o4(l) h1 19.5kj/mol n2h4(l) + o2(g) = n2(g) + 2h2o(g) h2534.2kj/mol 寫出肼和n2o4反應的熱化學方程式。（3）飲用水中的no3主要來自于nh4+。已知在微生物作用的條件下，nh4+經(jīng)過兩步反應被氧化成no3。兩步反應的能量變化示意圖如下：試寫出1 mol nh4+(aq)全部氧化成no3(aq)的熱化學方程式是。（4）用50ml0

5、.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：nh4+(aq)+1.5o2(g) no2(aq)+0.5o2(g) h = 73kj/mol no2- (aq)+2h+(aq)+h2o(l) no3- (aq) h = 273kj/mol 3 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”) ，所求中和熱 (填“相等”、“不相等”)

6、 ，若用相同濃度和體積的氨水（nh32o）代替naoh溶液進行上述實驗，則測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27 （ 14 分） i 向一容積不變的密閉容器中充入一定量a和 b，發(fā)生如下反應：xa(g) + 2b(s)yc(g) h 0 。在一定條件下，容器中a、c的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：（1）該反應010 min內(nèi)的平均反應速率v(a) = mol/(l min) ；（2）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是（填序號，下同）；第16 min 引起曲線變化的反應條件可能是。減壓增大a 的濃度增大c 的量升溫降溫加入催化劑 nh3和

7、純凈的o2在一定條件下發(fā)生反應：4nh3(g) + 3o2(g) 2n2(g) + 6h2o(g) ，現(xiàn)向一容積不變的2l 密閉容器中充入4molnh3和 3molo2， 4min 后測得混合氣體中h2o(g) 的體積分數(shù)為40%，則此時：（1） c(nh3) = ，v(n2) = mol/(lmin) ；（2）反應前與反應后容器內(nèi)壓強之比為。28 （ 14 分）在恒容的密閉容器中進行如下化學反應：co2（ g） h2（ g） co（ g） h2o（g） ，其化學平衡常數(shù)k 和溫度t 的關系如下表：4 t 700 800 830 1000 1200 k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

8、回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為k 。（2）該反應為反應（選填“吸熱”或“放熱”） 。（3）不能作為判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c （ co ）不變c 正(h2) 逆(h2o) d c(co2) c(co) e混合氣體的密度不再變化（4）某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合下式：c(co2) c(h2) c(co) c(h2o)，試判斷此時的溫度為。（5） 800 下，容器中各物質(zhì)的濃度均為0.1mol/l，則此時正逆（填“”、 “”、 “”）【化學必選題】34 （ 14 分） 25時，在體積為2l 的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)a、 b、c 的物

9、質(zhì)的量n（ mol ）隨時間t 的變化如圖1 所示。已知達平衡后，降低溫度，a 的轉(zhuǎn)化率將增大。（ 1）根據(jù)圖1 數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式；從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（ a）= 。（ 2）在 5 7min 內(nèi)，若k 值不變，則此處曲線變化的原因是。（ 3）圖 2 為此反應的反應速率v 和時間t 的關系圖，t2t3、 t4 t5、 t5 t6、t7 t8的平衡常數(shù)分別為k1、 k2、 k3、 k4。5 根據(jù)圖2 判斷，在t3和 t6時刻改變的外界條件分別是和；k1、 k2、k3、 k4之間的關系為：（用“”、”或“=”連接）。a 的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是。6 化學部分選擇題7 8

10、 9 10 11 12 13 c a b d b d a 非選擇題26 （ 16 分）（ 1） c(s)+1/2o2(g)=co(g) h = 110.35kj/mol 或 c(s)+1/2o2(g)=co(g) h = 220.7kj/mol （ 3 分）（ 2）2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(g) h = 1048.9kj/mol（ 3 分）（ 3）nh4+(aq)+2o2(g)=no3(aq)+2h+(aq)+h2o(l) h = 346kj/mol（ 3 分）（ 4）環(huán)形玻璃攪拌棒（2 分）減少實驗過程中的熱量損失（2 分）不相等（1 分）相等（ 1 分）偏?。? 分）27 （ 14 分） i （ 1） 0.02 （ 2 分）（ 2） ( 各 2 分) （ 2 分）（ 1） 1mol/l （2 分） 0.125（2 分）（2）14:15 （ 2 分）28 （ 14 分）（ 1） c(co) c(h2o) / c(co