高二化學(xué)第四章《幾種重要的金屬》單元復(fù)習(xí)

1、. 專業(yè) . 第四章幾種重要的金屬單元復(fù)習(xí)邵東一中高二化學(xué)備課組教學(xué)目的：1.復(fù)習(xí)總結(jié)常見(jiàn)金屬的性及幾種常見(jiàn)從屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生的各種思維能力重點(diǎn)、難點(diǎn) :氫氧化鋁的兩性、鐵鹽和亞鐵鹽的互變。教學(xué)過(guò)程：一、金屬的通性：、物理性質(zhì)：1.相似性 :一般為固體 (汞為液 ),不透明 ,銀白色 (銅、金、鉍等例外） ，有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性。2.異性 :金屬有密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等方面差別很大。、化學(xué)性質(zhì)：1.相似性 :金屬元素位于周期表中左下部分，最外層電子數(shù)少（一般為1-3 個(gè)） ，易失去最外層電子，轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇?yáng)離子，表現(xiàn)出還原性。即：m-ne mn+2.遞變性 :金

2、屬的還原性強(qiáng)弱與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)，在元素周期表中的位置有關(guān)，與金屬活動(dòng)性順序表大致相同。3.金屬的還原性主要表現(xiàn)在：金屬能與氧氣或其它非金屬、氧化物（水等）、酸、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、金屬的冶煉方法：熱分解法、熱還原法、電解法等。二、部分金屬的主要化學(xué)性活動(dòng)性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au失電子能力失電子能力依次減小,還原性逐漸減弱;(對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性依次增強(qiáng))與氧氣反應(yīng)易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱能被氧化不能氧化與水的反應(yīng)常溫時(shí)可反應(yīng)加熱或與水蒸氣反應(yīng)不與水反應(yīng)跟酸的反應(yīng)能置換稀酸 (如鹽酸、硫酸)中的氫不能置換稀酸中的氫反應(yīng)劇烈反應(yīng)程度依

3、次減弱能與濃硫酸及硝酸反應(yīng)能與王水反應(yīng)與鹽的反應(yīng)金屬活動(dòng)順序前面的金屬可以將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)特殊性al 等可與堿反應(yīng),al fe 等遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化、鎂及其重要化合的轉(zhuǎn)化關(guān)系mg o2，點(diǎn)燒co2，點(diǎn)燒mgo mgso4h2so4 naoh h2so4 mg(oh)2h2o,h2so4 . 專業(yè) . 、鋁的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系練習(xí) 1. 按要求完成下列問(wèn)題: 把 al3+轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀的途徑有哪幾種？用離子方程式表示，并比較哪種途徑最好？如何把鋁離子和鐵離子分離,用離子方程式表示分離過(guò)程. 2.已知鋁土礦的主要成分是氧化鋁,還含少量的氧化鐵和二氧化硅,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一方案提純出

4、氧化鋁. 3將 100ml0.6mol/l氯化鋁溶液跟0.4mol/l苛性鈉溶液混合后，得到3.9gal(oh)3沉淀，此時(shí)消耗苛性鈉溶液的體積是（）a. 250ml b. 375ml c. 475ml d. 500ml 、鐵的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系練習(xí) 1將銅和鐵粉同時(shí)加入含有氯化銅、氯化鐵的溶液中，充分反應(yīng)后，若有銅剩余，溶液中一定不含：離子，一定含有：離子；有銅鐵剩余，溶液中一定不含：離子，一定含有：離子；銅鐵完全溶解，溶液中一定含有：離子。2為使溶液中的三種陽(yáng)離子a+、b2+、 c3+逐一沉淀出來(lái)并分離，將含有三種陽(yáng)離子的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)討論以下問(wèn)題，并給出正確答案。（1）寫出過(guò)濾所用儀器名稱。（2）c3+可能是 al3+、 fe3+離子嗎？為什么？（3）b2+離子可能是fe2+離子嗎？為什么？3提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：al3+al(oh)3oh-2alooh-4h+h+3h+4oh-弱氧化劑強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑強(qiáng)氧化劑fe fe3+ fe2+ 強(qiáng)氧化劑還原劑. 專業(yè) . (1) 單質(zhì) f 是_ 。(2) 寫出由 e生成