浦東金橋補(bǔ)習(xí)班新王牌輔導(dǎo)機(jī)構(gòu)用離子互換反應(yīng)指導(dǎo)鋁的

1、第3講用離子互換反應(yīng)原理指導(dǎo)鋁的化合物性質(zhì)學(xué)習(xí)【離子互換反應(yīng)概念】沒有電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)【離子互換反應(yīng)規(guī)律】在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的方向進(jìn)行 牛成弱電解質(zhì)生成弱酸：鹽+酸t(yī)生成弱堿：鹽+堿t生成水：酸+堿t 酸式鹽+堿f 工成難溶物質(zhì) 牛成絡(luò)離子 發(fā)生“雙水解”寫出氫氧化鋁的電離方程式：寫出鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：寫岀鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：寫出鋁鹽與水反應(yīng)的離子方程式：寫出偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：寫出偏鋁酸鹽與碳酸反應(yīng)的離子方程式： 寫出偏鋁酸鹽與水反應(yīng)的離子方程式： 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng):例1.某無色透明的溶液，跟a1反應(yīng)放出h2

2、.試判斷下列離子在溶液中的存在情況.mg2 cu2 ba h ag so產(chǎn)、sor hco：、oh、n0.(1) 當(dāng)生成a1吋，原溶液肯定存在 可能存在 肯定不存在(2) 當(dāng)生成a102吋，原溶液肯定存在可能存在肯定不存在例2.下列各組中的離子能在同一溶液中大量共存，用足量鹽酸酸化后，溶液最終仍然澄清 透明且顏色無變化的是a. na so占、k mno；b. na k 0h a102'c. na ca2 cl hpo占d. mg fe2 no：、so?"例3下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論誰過最，都可用同一離子方程式表示的是a. 偏鋁酸鈉溶液和鹽酸b.硫酸鋁和氨水c.偏鋁

3、酸鈉溶液和二氧化碳d.硫酸鋁和氫氧化鈉例4下列各組的兩種物質(zhì)在溶液屮反應(yīng)，可用同一離了方程式表示的是a. 氫氧化銅和鹽酸溶液，氫氧化銅和醋酸溶液b. 氯化頓溶液和硫酸鈉溶液，盤氧化頓溶液和硫酸釵溶液c. 碳酸氫鈉溶液和硫酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液d. 過量的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液，碳酸氫鈣溶液和過量的氫氧化鈉溶液例5.下列反應(yīng)離了方程式表示不正確的是 a. nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 2mno4+5no2_+6h+=2mn2+5no3_+3h2ob. fc3o4 與稀 hno3 反應(yīng)：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2oc. 向明wka1(so4)2溶液屮逐

4、滴加入ba(oh)2溶液2als+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh"=2a1(oh)3 1 +3baso4 id. 向次氯酸鈉溶液中通入少量so2： clo_ + so2+h2o=cr+so42_+2ht【鞏固練習(xí)】1、鋁元素是金屬元素，某同學(xué)認(rèn)為鋁也有一定的非金屬性。下列描述屮，你認(rèn)為能支持該 同學(xué)觀點(diǎn)的是a.鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣c.氯化鋁溶液顯酸性2、某無色溶液中，能大量共存的離子組是b.氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液d.鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)b. t、nh4一、chjcoo 0hc. k+、nh4一、mno4> so42-d. na+、ag+、n03_、cia.對、n

5、a+、a102-> n033、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a氯化鋁溶液屮滴入足量氨水：a13+ + 3oh"->a1(oh)31b. 硫酸鐵溶液屮通入硫化氫氣體：2fe3+ + 3h2s2fes；+ sj+ 6h&c. 偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：a1o2'+co2+2h2o ->a 1 (0 h)3 +hco3"d. nahso4溶液中滴入足量的 ba(oh)2溶液：h+ + so42- + ba2+ohbaso4j + h2o4、向某mgso(和al(s003的混合溶液中,逐滴加入naoh溶液。下列圖像中，能正確表示上 述反應(yīng)的

6、是(橫處標(biāo)表示加入naoh溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)5、某溶液中有h mg2 fe2 al3四種離了，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱攪 拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是a. hb.c. f/d. al"6、向20毫升2摩/升alch溶液中加入30毫升naoh溶液,充分反應(yīng)后得到0. 78克沉淀, 由此可知naoh溶液的物質(zhì)的最濃度應(yīng)該是a. 1/9摩/升b. 2摩/升 c. 5摩/升d. 8摩/升7、向k2so4和fech的混合液中滴力口 ba(0h)2溶液,當(dāng)s0產(chǎn)離子完全沉淀時,f也同時被完 全沉淀，則原混合液中so廣離子和ci離子的摩爾濃度之比是

7、a. 3 ： 1 b. 1 ： 2 c. 2 ： 1 d. 1 ： 3 8、向明磯溶液里滴加"mw 溶液，當(dāng)&方-恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式是()a. 一部分為沉淀，一部分以刈戶+形式存在于溶液中b. 一部分為沉淀，一部分以月胚歹形式存在溶液中c.全部為如沉淀d.幾乎全部以力'°；形式存在于溶液中沉淀>1.25v naoh9、冇mgcb、a12(so4)3的混合溶液,向其 屮不斷加入naoh溶液，得到的沉淀量與 加入的naoh溶液的關(guān)系如圖所示，貝ij 溶液中cl so42'之比為()(a)l : 1(b)2 : 3(c)3 : 2(d)

8、 2 ： 110、將鎂、鋁的混合物0. lmol溶于，然后再滴加lmol/lnaoh溶液，請回答:沉淀質(zhì)壘(1)若在滴加naoh溶液過程中,沉淀的質(zhì)量 隨加入naoh溶液的體積變化如右圖所示：vf160ml 時，則金屬粉末中 n (mg) =mo 1, v2= mlnaoh(ml)(2)若在滴加naoh溶液的過程中，欲使nfg2 八廣剛好完全沉淀，則加入nboii溶液的休枳是 v (naoh) = ml lk某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象冇這樣的描述：“反應(yīng)放出人量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙屮”。查閱化學(xué)手冊可知，al、a12o3> fe、fe2o3熔點(diǎn)、

9、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)alai2o3fefe203熔點(diǎn)廠c660205415351462沸點(diǎn)/°c246729802750i.仃)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱 量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解 釋是否合理？答： (填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物屮含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是,反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是(填序號)。a.濃硫酸b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.氫氧化鈉溶液vnaoh/mlii .實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝 酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越 低。某同學(xué)取一定雖上述的熔融物與一定雖很稀的 硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié) 朿后的溶液中，逐滴加入4m。1門的氫氧化鈉溶液, 所加氫氧化鈉溶液的