化學反應(yīng)與能量單元測試題

1、化學反應(yīng)與能量章節(jié)測試題一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是()加快化石燃料的開采與使用研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)田間焚燒秸稈推廣使用節(jié)能環(huán)保材A B C D2下列說法中，正確的是()A在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)3已知氣體A和氣體B反應(yīng)生成液態(tài)C為放熱反應(yīng)，則下列熱

2、化學方程式書寫正確的是(a>0)()AA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/molBA2B=CHa kJ/molCA(g)2B(g)=C(l)Ha kJDA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol4分析下圖所示的能量變化示意圖，可確定下列熱化學方程式書寫正確的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a>0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a<0)C2AB=2CHa(a<0)D2C=2ABHa(a>0)5已知在25、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2

3、Al2O3(s)H3 119.1 kJ·mol1由此得出的結(jié)論正確的是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)6斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵，使其分解生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子時所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。已在HH鍵的鍵能為436 kJ·mol1，HN鍵的鍵能為391 kJ·mol1，根據(jù)熱化學方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ·mol1，推求NN鍵的鍵能是()A431 kJ&

4、#183;mol1 B946 kJ·mol1 C649 kJ·mol1 D1130 kJ·mol17已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ·mol1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H>452 kJ·mol1DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)

5、為6.02×10238半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H682.44 kJ·mol1，(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(g) H657.01 kJ·mol1SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H625.63 kJ·mol1(純硅)生產(chǎn)1.00 kg純硅的總反應(yīng)熱為()A2.43×104 kJ B2.35×104 kJ C2.23×104 kJ D2.14×104 kJ 9以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)

6、于熱化學方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的說法中，正確的是()A當有6 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量B當有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量C當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量D當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量10管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=

7、CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的多少倍？()A0.8 B1.3 C1.6 D3.111相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H412下列兩組熱化學方程式中，有關(guān)H的比較正確的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H

8、2SO4(濃)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1>H2；H3>H4 BH1>H2；H3<H4CH1H2；H3<H4 DH1<H2；H3<H413下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是（）A 可表示需加熱的放熱反應(yīng) B 可表示需加熱的放熱反應(yīng)C 可表示爆炸反應(yīng) D 可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)141 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2

9、O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為()A40 g B56 g C60 g D無法計算15利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A該反應(yīng)物H91 kJ·mol1B加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H增大16下列有關(guān)說法正確的是()A已知：HI(g)H2(g)I2(g)H26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放

10、出26.5 kJ的熱量B已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為H285.8 kJ/molC肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)O2(g)=2H2O2(l)H108.3 kJ/molN2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol則有反應(yīng)：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H642.3 kJ/molD 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3C

11、OONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol17C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol現(xiàn)有0.2 mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93 kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A11B12 C23 D3218已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1

12、.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJ·mol1DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJ·mol1二、非選擇題(本題包括5個小題。共46分)19(10分)(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_、_。(2)量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸，還需加入的試劑是_(填序號)。 A50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液 B50 mL 0.55 mol

13、3;L1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固體（3）實驗中若用70mL050mol·L-1鹽酸跟70mL055mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20(8分)已知下列熱化學方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s

14、)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)H2的燃燒熱的為_，C的燃燒熱H為_。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(4)CO的燃燒熱為_，其熱化學方程式為 。21(6分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學方程式：(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式_。(2)如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學方程式為_。22(10分)(1)運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。

15、試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“”或“”。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol(b)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol(c)若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為_ kJ。碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)： C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的H，計算時需要測得