氧化還原反應(yīng)教學(xué)落實重點、突破難點的策略

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)落實重點、突破難點的策略一、氧化還原反應(yīng)教學(xué)落實重點氧化還原反應(yīng)的木質(zhì)是電了的轉(zhuǎn)移，這是教學(xué)的重點和難點，如何突破教學(xué)難點，幫助 學(xué)牛掌握重點，這是本節(jié)課的關(guān)鍵。（一）化學(xué)反應(yīng)的分類（二）元素的化合價元索原了的最外電了層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)冃相互化合，元索的原了相互化合的數(shù)目叫這種元素的化合價。1、單質(zhì)中元素的化合價為0；2、在化合物中金屬元素的化合價全為.正值，非金屬元素化合價一般既有負值又有正值;3、在化合物屮，各元素的正、負化合價的代數(shù)和為0；4、離子化合物屮，元素的化合價與在牛成它們的反應(yīng)小原子得、失電子數(shù)目及離子的 電荷數(shù)在數(shù)值上相等。共價化合物中，元素的化合價

2、與在牛成它們的反應(yīng)中共用電子対的偏向、偏離的対 數(shù)在數(shù)值上相等。（三）氧化還原反應(yīng)的特征與木質(zhì)1、比較atfmaasaek察電刊md的s&ihutasa£asaamsb.huh2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，在反應(yīng)屮化合價上升和下降總數(shù)相 等，得到電子和失去電了總數(shù)相等。3、特征（或判斷依據(jù)）：元素的化合價是否發(fā)生變化。4、本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系為置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參 加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。（四）氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念聯(lián)系:氧化

3、劑（具有氧化性）f所含元索化合價降低f得電子f被還原劑還原f發(fā)主還原 反應(yīng)f得還原產(chǎn)物。還原劑（具冇還原性）f所含元素化合價升高f失電子f被氧化劑氧化f發(fā)生氧化反應(yīng)一得氧化產(chǎn)物。失睡"合1冊3血uuhiekm（五）氧化性和還原性強弱的判斷方法1、根據(jù)金屬活動性順序進行判斷ic* w 襯疾° 加 m 時.曠 w * 羯：2、根據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷|d : 30u 402-30kfttt：oa>swut：cfa>ekl4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷skbuol! *mhcun0

4、=2ka +2uu% 4-x3/4-8hp（六）常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑有：ci2、02> s、fe3 + > cu2+、mno2. hn03 等。常見的還原劑冇：k、na> mg> fe> fe2+> cl 、s2 、c、h2、s02 等。（七）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、守恒律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化述原反應(yīng)，化合價升高 總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電了總數(shù)相等。2、價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài), 既冇氧化性又冇還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含冇多種元素，其性質(zhì)是這

5、些元素性 質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如hci,既有氧化性（市氫元索表現(xiàn)出的性質(zhì)），乂有還原性（市氯元索表 現(xiàn)出的性質(zhì)）。3、強弱律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，牛成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧 化性的氧化產(chǎn)物。失去4、轉(zhuǎn)化律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生 反應(yīng)，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5、難易律越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。 一種氧化劑同時和兒種還原劑相遇時，還原性最強的先發(fā)牛反應(yīng)；一種還原劑遇多 種氧化劑時，氧化性最強的先發(fā)生反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)突破難點的策略（一）概

6、念圖策略在科學(xué)研究領(lǐng)域，概念并不是傳統(tǒng)意義上的簡單文字定義，陽是包含了能夠反映物質(zhì)各 方而屬性的一個關(guān)系總和，因此概念與概念之間的關(guān)系也成立概念學(xué)習(xí)的關(guān)鍵所在，而概念 圖則是一種通過運用圖示的方法來理想地展示概念與概念z間的關(guān)系的可視化工具。在氧化 還原反應(yīng)教學(xué)中，有很多概念，而且很難記，十分容易混淆，運用概念圖策略，按照對知識 的理解，用結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)形式表示出概念的意義及概念z間的聯(lián)系將會給學(xué)生帶來一些幫助（二）合作交流策略科學(xué)知識的發(fā)現(xiàn)不是某一個人的貢獻，它是共同合作的結(jié)果，合作意思和合作精神是科 學(xué)價值觀的一個璽要方面。合作交流策略要求學(xué)生采取分工合作的方式參與探究，相互交流 各口的進展，并

7、對觀點進行討論。在氧化還原反應(yīng)教學(xué)的課堂，耍通過分組談?wù)摰男问阶寣W(xué) 生自己進行交流各自的看法與觀點，并在課前布置給學(xué)牛預(yù)習(xí)的作業(yè)，查閱相關(guān)的資料，分 工合作，用這種方式得到比較科學(xué)的結(jié)論。（三）練習(xí)一一反饋策略練習(xí)一一反饋策略是指在理解化學(xué)技能性知識意義的基礎(chǔ)上，在反饋作用的參與下反復(fù) 多次地進行的一種動作，使其達到自動化的水平。練習(xí)的效果不在于練習(xí)的次數(shù)，而在于練 習(xí)后一定要達到正確性、協(xié)調(diào)性和自動化。氧化還原反應(yīng)的兒組概念是很難辨析的，在不少 的習(xí)題中有很多概念性的知識，尤其是被氧化、被述原和氧化劑、述原劑的概念最容易混, 這時需要一定量的練習(xí)，讓學(xué)生有個條件反射，一看到是被氧化，那么自身就是做還原劑, 這都需要練習(xí)來達到這個效果，通過反饋作用來實現(xiàn)。（四）挖掘知識的多重價值策略挖掘知識的多重價值策略要求學(xué)牛從觀念上認識到科學(xué)知識不僅是事實、規(guī)則和理論的 休系，任何知識都是人類探索和研究的結(jié)果。從知識的本身、知識的形成過程以及知識背后 蘊含的思想觀點幾個角度分析，挖掘出知識的惜意價值。氧化和還原是一對典型的矛盾，它 們既對立，乂統(tǒng)-，既相反的，乂是相互依存的，有氧化就必然有還原，