五校聯(lián)考高二化學試題(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015年秋期五校第二次聯(lián)考高二化學試題 考試時間：90分鐘 常用相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64注意事項：1. 答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息，張貼好條形碼。.2. 請將答案正確填寫在答題卡上指定區(qū)域。.第卷（選擇題，共48分）一、選擇題(共16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1、下列說法正確的是()A SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)B 向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動，一水合氨的電離常數(shù)減小C 向氯

2、水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大D 室溫下，將濃度為0.1 mol·L1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H)/c(HF)均不變2向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是（）用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol&

3、#183;L1其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變ABCD3下列說法正確的是（ ）A25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應的離子方程式為: SO2I22H2O=SO2I4HC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的: Na、Ba2、AlO、NOD25 時，將pH2的醋酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性4下列化學式表示的粒子對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ）A B C DOH 5.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N

4、2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol1已知碳的燃燒熱H1= a kJ·mol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol1 , 則x為( )A3a+bc Bc-3ab Ca+bc Dc-ab6某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是AA為電源正極B陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC陰極區(qū)附近溶液pH降低D若不考慮氣體的溶解，

5、當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O被還原 7常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN8密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A (g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后， 只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖

6、所示。下列說法中正確是( ) A8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s) B30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度 C反應方程式中的x1，正反應為吸熱反應 D30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等9鎳鎘(Ni­Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關(guān)該電池的說法正確的是()Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2A充電時陽極反應：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變 D放電時電解質(zhì)溶

7、液中的OH向正極移動10今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B分別加入稀釋10倍，四種溶液的pH >>>C、兩溶液等體積混合，所得溶液中有：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)DVa L與Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，則VaVb11911將K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-)0.125 mol·L1，c(Al3)0.065 mol·L1，c(K)0.04

8、5 mol·L1，假設溶液中H2SO4完全電離為H和SO42-，則溶液的pH為（）A1 B2 C3 D4 12下列離子方程式正確的是A硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4 B用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2C硫化鈉的水解反應：S2-H3O+ HSH2OD用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO36H6Cl37Cl3Cl23H2O13.下列各離子濃度的大小比較，正確的是A同濃度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3·H2O， c(NH4)由大到

9、小的順序是： > > > B常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl)C0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (CO32) + c (HCO3) + 2c (H2CO3)0.2 mol·L-1D向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0

10、.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是 15鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是()A常溫時，BeCl2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B常溫時，Na2BeO2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的導電性較強，說明BeCl2一定是離子化合物16某溫度下的溶液中c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A

11、該溫度高于25 B圖中a點溶液呈堿性C該溫度下，0.01 mol·L1的HCl溶液的pH2D該溫度下，0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH12第卷（非選擇題，共52分）17（11分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ， （2分）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（ 2分）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（1分）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有: (答兩種)；（2

12、分）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液ABCDEF4 mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1 ， V9 ；（ 2分）該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因： 。（2

13、分）18（12分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為： ，據(jù)此回答以下問題： (1) 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。 根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越 。 (2) 某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20，則該溫度下反應的K= (可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)。 a容器內(nèi)的密度保持不變 b容器內(nèi)壓強保持不變 cv正(N2)=2v逆(NH3) d混合氣體中c(NH3)不變 (3) 對于合成氨反應而言，下列有

14、關(guān)圖像一定正確的是(選填序號) 。(4) 相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a b(填“”、“”或“=”，下同)，Q1 92.4。（5）在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)xC(g) D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中

15、C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（ ）A若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則X4B平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%D若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器壓強之比為8：519I（16分)將0.2 mol·L1 HA溶液與0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中：c(Na)>c(A)，則(用“>”、“<” 、“”或具體量填寫下列空白)： (1)混合溶液中c(H+)_ c(OH);原因 (用離子方程式表示) (2)混合溶液中c(HA)c(A) = ； (3)混合溶液中由水電

16、離出的c(OH)_0.2 mol·L1 HA溶液中由水電離出的c(H)； (4)25時，如果取0.2 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。 (5) 25時，若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_(填選項代號)。A若反應后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2×107 mol·L1B若V1V2，反應后溶液pH一定等于7C若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于

17、V2：室溫下，若將0.1 mol·L1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。NH3·H2O的電離方程式是 。b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為 。20（13分）甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H+260 kJ·mol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學