鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鹽類的水解 教學(xué)設(shè)計(jì)一 .教材分析：鹽類水解和我們生活生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)，從知識(shí)內(nèi)涵上看，鹽類水解涉及 面廣，綜合性強(qiáng)。在高考中有著重要的地位。所以，在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，電解質(zhì) 溶液的組成分析及鹽類水解綜合應(yīng)用使教學(xué)重點(diǎn)。我采用知識(shí)回顧 -實(shí)驗(yàn)探究 - 知識(shí)鏈接 -題例分析-規(guī)律總結(jié) -舉一反三的措施，使學(xué)生達(dá)到“知其然，知其所 以然”的教學(xué)效果，保證課堂上學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解掌握。二 .學(xué)情分析：1. 注重培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，探究科學(xué)的能力。2. 注重學(xué)生科學(xué)推理的能力。三 .教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1. 使學(xué)生理解鹽類水解本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及變化規(guī)律。2. 正確書寫鹽類水解的離子方程式和

2、化學(xué)方程式。過程與方法：1. 培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2. 培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3. 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過對(duì)鹽類水解規(guī)律的認(rèn)識(shí)，體會(huì)自然萬物變化的豐富多彩教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：鹽類水解本質(zhì)；理解鹽類水解規(guī)律。難點(diǎn)：書寫鹽類水解方程式。五教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、觀察法、歸納法、對(duì)比法六.教學(xué)過程:教師活動(dòng)【提問】1、什么是鹽？2、什么是電離平衡？3、水溶液的酸堿性由什么決定？【實(shí)驗(yàn)】分別用玻璃棒蘸取 CHCOON溶液、NaCI溶液、NHCI溶液，滴到 pH試紙上，觀察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的酸

3、堿性。學(xué)生活動(dòng)思考回 答設(shè)計(jì) 意圖 溫故而 知新，有 助于學(xué) 生形成 較全面 的知識(shí) 網(wǎng)絡(luò)圖。學(xué)生代 表演示, 其他同 學(xué)觀察、 記錄觀察實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象 為下面 的討論 作鋪墊思考討論回答提出疑 問，由舊 知識(shí)引 出新知 識(shí)，帶著 冋題去 聽課?！咎釂枴繛槭裁贷}溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢？同樣為 鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，說明在這六種溶液里 H和O片的濃度分別 呈何種關(guān)系呢？【思考】CHCOONaNHCI、在水溶液中既不能電離出 OH也不能電離出H， 而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的 H和OH的濃度總相等， 那么是誰 打破了這一等量關(guān)系呢？【探究】CHCOON溶液顯堿性的原因【

4、探究步驟】1、CHCOON溶液中存在哪些電離？2、CHCOON溶液中存在哪些離子？3、CHCO ON溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫出離子方程式。4、CHCOON在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？【板書】CHCOO+ H 20 CHCOOH + OH【遷移？運(yùn)用】NHCI溶液為什么顯酸性？1、NHCI溶液中存在哪些電離？2、NHCI溶液中存在哪些離子？3、NHCI溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫出離子方程式。4、NHCI在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？通過板 書，讓學(xué) 生理解CHCOON溶液呈 堿性的 原因。【板書】NH+ + H 2O . NH?HO + OH【課件展示

5、】二、鹽類的水解聆聽 理 解 回 答1、 定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱 電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水 的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果：破壞了 H或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。通過學(xué) 生板書, 更進(jìn)一 步認(rèn)識(shí) 鹽溶液 為什么 不一定 都顯中 性。【提問】什么樣的鹽才能水解呢？CHCOON是哪種酸和堿反應(yīng)得到的鹽？【解答】是由醋酸（弱酸）和氫氧化鈉（強(qiáng)堿）中和生成的鹽。【總結(jié)】強(qiáng)酸強(qiáng)堿理解討論分 析代表發(fā)酸堿弱酸弱堿言作 記錄1強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCI、&SQ2、強(qiáng)酸弱堿鹽Fe

6、Cb、(NH)2SQ3、弱酸強(qiáng)堿鹽CHCQQNa&CQ4、弱酸弱堿鹽 CHCQQNH (NH)2CQ【板書】鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱水水解，誰強(qiáng)顯誰性；都強(qiáng)顯中性。【練習(xí)】分析NqCQ溶液、CuSQ KNQ溶液的酸堿性，并正確書寫水解離 子方程式。通過展 示概念， 初步掌 握鹽類 水解，理 解水解 的實(shí)質(zhì)?！拘〗Y(jié)】1. 水解定義及實(shí)質(zhì)。2. 水解離子方程式。觀看聽 講記憶 做筆記理解3. 水解規(guī)律?！景鍟O(shè)計(jì)】水溶液的酸堿性CHCQQ+ H 2Q: CHCQQH + QHNH+ + H2QNH?HQ + QH二、鹽類的水解1、定義2、實(shí)質(zhì)及時(shí)歸 納總結(jié),3、結(jié)果三、水解規(guī)律。生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣引導(dǎo)學(xué) 生總結(jié) 規(guī)律，培 養(yǎng)學(xué)生 抽象概 括、形成 規(guī)律的 能力。有弱才水解，無弱不水解；誰弱水水解，誰強(qiáng)顯誰性；都強(qiáng)顯中性?！静贾米鳂I(yè)】書本89頁2 3題【課后