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IP屬地：寧夏 上傳時(shí)間：2021-11-29 格式：DOC 頁(yè)數(shù)：30 大小：962.74KB 積分：15 舉報(bào) 版權(quán)申訴

1、2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1（6分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）a尼龍繩b宣紙c羊絨衫d棉襯衣2（6分）本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）a蒸餾b升華c干餾d萃取3（6分）已知 （b）、（d）、（p）的分子式均為c6h6，下列說法正確的是（）ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種b它們的二氯代物均只有三種c它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)d只有b的所有原子處于同一平

2、面4（6分）實(shí)驗(yàn)室用h2還原wo3制備金屬w的裝置如圖所示（zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）a、中依次盛裝kmno4溶液、濃h2so4、焦性沒食子酸溶液b管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度c結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞k，再停止加熱d裝置q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣5（6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）a通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零b通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁c高硅鑄鐵

3、的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流d通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整6（6分）短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）ax的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比w強(qiáng)by與x的簡(jiǎn)單離子的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)cy與z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅dz與x屬于同一主族，與y屬于同一周期7（6分）常溫下將naoh溶液添加到己二酸（h2x）溶液中，混合溶液的ph與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（

4、）phaka2（h2x）的數(shù)量級(jí)為106b曲線n表示ph與lg的變化關(guān)系cnahx溶液中c（h+）c（oh）d當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（na+）c（hx）c（x2）c（oh）=c（h+）二、解答題（共3小題，滿分43分）8（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：nh3+h3bo3=nh3h3bo3；nh3h3bo3+hcl=nh4cl+h3bo3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是 。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是 。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、

5、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是 ；打開k2放掉水，重復(fù)操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（h3bo3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應(yīng)的離子方程式為 ，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。（5）取某甘氨酸（c2h5no2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmoll1的鹽酸v ml，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，樣品的純度 %。9（14分）li4ti5o12和lifepo4都是鋰離子電池的電極材料，可利用

6、鈦鐵礦（主要成分為fetio3，還含有少量mgo、sio2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 。（2）“酸浸”后，鈦主要以tiocl42形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 。（3）tio2xh2o沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示： 溫度/ 3035 40 45 50 tio2xh2o轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88分析40時(shí)tio2xh2o轉(zhuǎn)化率最高的原因 。（4）li2ti5o15中ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 。（5）若“濾液”中c（mg2+

7、）=0.02moll1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（fe3+）=1.0×105，此時(shí)是否有mg3（po4）2沉淀生成？ （列式計(jì)算）。fepo4、mg3（po4）2的ksp分別為1.3×1022、1.0×1024（6）寫出“高溫煅燒”中由fepo4制備lifepo4的化學(xué)方程式 。10（14分）近期發(fā)現(xiàn)，h2s是繼no、co之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 （填標(biāo)號(hào)）。a氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

8、，而亞硫酸可以b氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸c.0.10moll1的氫硫酸和亞硫酸的ph分別為4.5和2.1d氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、 ，制得等量h2所需能量較少的是 。（3）h2s與co2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：h2s（g）+co2（g）cos（g）+h2o（g）。在610k時(shí)，將0.10mol co2與0.40mol h2s充入2.5l的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。h2s的平衡轉(zhuǎn)化率a1= %，反應(yīng)平衡常數(shù)k= 。在620k重復(fù)試驗(yàn)

9、，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，h2s的轉(zhuǎn)化率a2 a1，該反應(yīng)的h 0（填“”“”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使h2s轉(zhuǎn)化率增大的是 （填標(biāo)號(hào)）ah2s bco2ccos dn2。化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素k的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 nm（填標(biāo)號(hào)）。a.404.4b.553.5 c.589.2d.670.8 e.766.5（2）基態(tài)k原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。k和cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同

10、，但金屬k的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬cr低，原因是 。（3）x射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，i3asf6中存在i3+離子。i3+離子的幾何構(gòu)型為 ，中心原子的雜化類型為 。（4）kio3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中k、i、o分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。k與o間的最短距離為 nm，與k緊鄰的o個(gè)數(shù)為 。（5）在kio3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，i處于各頂角位置，則k處于 位置，o處于 位置?；瘜W(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12化合物h是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物a制備h的一種合成路線如下：已知：rcho+ch3chorch=c

11、hcho+h2o+回答下列問題：（1）a的化學(xué)名稱為 。（2）由c生成d和e生成f的反應(yīng)類型分別為 、 。（3）e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）g為甲苯的同分異構(gòu)體，由f生成h的化學(xué)方程式為 。（5）芳香化合物x是f的同分異構(gòu)體，x能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出co2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出2種符合要求的x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（6）寫出用環(huán)戊烷和2丁炔為原料制備化合物的合成路線 （其他試劑任選）。2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1（6分）下列生活用

12、品中主要由合成纖維制造的是（）a尼龍繩b宣紙c羊絨衫d棉襯衣【考點(diǎn)】l3：常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】538：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用【分析】宣紙、棉襯衣的主要成分為纖維素，羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì)，只有尼龍繩主要成分為聚酯類合成纖維，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篴尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故a正確；b宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故b錯(cuò)誤；c羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故c錯(cuò)誤；d棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故d錯(cuò)誤；故選：a。【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見高分子材料的分類及應(yīng)用，題目難度不大，明確常見有機(jī)物組成、

13、性質(zhì)及分類為解答關(guān)鍵，注意掌握合成纖維與纖維素、蛋白質(zhì)等區(qū)別。2（6分）本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ゛蒸餾b升華c干餾d萃取【考點(diǎn)】p9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過程，以此解答該題?！窘獯稹拷猓骸叭∨?，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉

14、及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，沒有隔絕空氣強(qiáng)熱，不是干餾，萃取無需加熱。故選：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握題給信息以及常見分離方法，難度不大。3（6分）已知 （b）、（d）、（p）的分子式均為c6h6，下列說法正確的是（）ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種b它們的二氯代物均只有三種c它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)d只有b的所有原子處于同一平面【考點(diǎn)】h6：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定【分析】ab為苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀

15、烴，也可為鏈狀烴；bd對(duì)應(yīng)的二氯代物大于3種；cb、p與高錳酸鉀不反應(yīng)；dd、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?！窘獯稹拷猓篴b為苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如hccch=chch=ch2，則同分異構(gòu)體不僅僅d和p兩種，故a錯(cuò)誤；bd編號(hào)如圖，對(duì)應(yīng)的二氯代物中，兩個(gè)氯原子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3，2、5，3、6等位置，故b錯(cuò)誤；cp為飽和烴，與高錳酸鉀不反應(yīng)，且b也不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；dd、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，故d正確。故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重

16、考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷以及空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等。4（6分）實(shí)驗(yàn)室用h2還原wo3制備金屬w的裝置如圖所示（zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）a、中依次盛裝kmno4溶液、濃h2so4、焦性沒食子酸溶液b管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度c結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞k，再停止加熱d裝置q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【考點(diǎn)】u3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】546：無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】h2還原wo3制備金屬w，裝置q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則、應(yīng)分別用于除

17、去hcl、h2s、氧氣和水，得到干燥的氫氣與wo3在加熱條件下制備w，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免w被重新氧化，以此解答該題。【解答】解：a氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過濃硫酸干燥，故a錯(cuò)誤；b點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故b正確；c實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使w處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免w被重新氧化，故c錯(cuò)誤；d二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故d錯(cuò)誤。故選：b?！军c(diǎn)評(píng)】涉及物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)

18、生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理以及操作的注意事項(xiàng)，難度不大。5（6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）a通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零b通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁c高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流d通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【考點(diǎn)】bk：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51i：電化學(xué)專題【分析】外加電流陰極保護(hù)是通過外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量

19、的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽(yáng)極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子，據(jù)此解答。【解答】解：a被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，故a正確；b通電后，惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極，海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故b正確；c高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，故c錯(cuò)誤；d在保護(hù)過程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則

20、通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故d正確；故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，明確外加電流陰極保護(hù)法的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。6（6分）短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）ax的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比w強(qiáng)by與x的簡(jiǎn)單離子的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)cy與z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅dz與x屬于同一主族，

21、與y屬于同一周期【考點(diǎn)】8f：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51c：元素周期律與元素周期表專題【分析】w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則w為n元素，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，應(yīng)為na元素，由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為s，則由x、y和z三種元素形成的一種鹽為na2s2o3，刺激性氣體為so2，則x為o元素，z為s元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！窘獯稹拷猓河梢陨戏治隹芍獁為n元素，x為o元素，y為na元素，z為s元素。a非金屬性on，元素的非金屬性

22、越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故a正確；by為na元素，x為o元素，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外都有10個(gè)電子，與ne的核外電子排布相同，故b正確；cy與z形成的化合物為na2s，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使紅色石蕊試液變藍(lán)色，藍(lán)色石蕊試紙不變色，故c錯(cuò)誤；dz為s元素，與o同主族，與na同周期，故d正確。故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。7（6分）常溫下將naoh溶液添加到己二酸（h2x）溶液中，混合溶液的ph與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）phaka2（

23、h2x）的數(shù)量級(jí)為106b曲線n表示ph與lg的變化關(guān)系cnahx溶液中c（h+）c（oh）d當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（na+）c（hx）c（x2）c（oh）=c（h+）【考點(diǎn)】do：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51g：電離平衡與溶液的ph專題【分析】h2x為二元弱酸，以第一步電離為主，則ka1（h2x）ka2（h2x），酸性條件下，則ph相同時(shí)，由圖象可知n為lg的變化曲線，m為lg的變化曲線，當(dāng)lg或lg=0時(shí)，說明或=1，濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！窘獯稹拷猓篴lg=0時(shí)，=1，此時(shí)ph5.4，則ka2（h2x）105.4，可知ka2

24、（h2x）的數(shù)量級(jí)為106，故a正確；b由以上分析可知曲線n表示ph與lg的變化關(guān)系，故b正確；c由圖象可知，lg=0時(shí)，即c（hx）=c（x2），此時(shí)ph5.4，可知hx電離程度大于x2水解程度，則nahx溶液呈酸性，溶液中c（h+）c（oh），故c正確；d由圖象可知當(dāng)ph=7時(shí)，lg0，則c（x2）c（hx），故d錯(cuò)誤。故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。二、解答題（共3小題，滿分43分）8（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中

25、有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：nh3+h3bo3=nh3h3bo3；nh3h3bo3+hcl=nh4cl+h3bo3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是避免b中壓強(qiáng)過大。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是冷凝管。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓；打開k2放掉水，重復(fù)操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（h3bo3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，

26、加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出的作用。e中主要反應(yīng)的離子方程式為nh4+ohnh3+h2o，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫，使氨完全蒸出。（5）取某甘氨酸（c2h5no2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmoll1的鹽酸v ml，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度%?！究键c(diǎn)】rd：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】544：定量測(cè)定與誤差分析【分析】（1）a為玻璃管，可連接空氣，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大；（2）加熱純液體時(shí)，應(yīng)避免液體暴沸；（3）冷卻后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)較低，可倒吸；（4）d中保留少量水，可防止氣體逸出；銨鹽試樣由d注入e

27、，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用；（5）滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmoll1的鹽酸v ml，則n（hcl）=0.001cvmol；結(jié)合反應(yīng)nh3h3bo3+hcl=nh4cl+h3bo3可知，n（n）=n（nh4cl）=n（c2h3no2）=n（hcl），以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大，故答案為：避免b中壓強(qiáng)過大；（2）加熱純液體時(shí)，加入碎瓷片可避免液體暴沸，f為冷凝管，故答案為：防止暴沸；冷凝管；（3）停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓

28、遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入c中，即c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓，故答案為：c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓；（4）d中保留少量水，可檢驗(yàn)裝置是否漏氣，如漏氣，液面會(huì)下降，且起到防止漏氣的作用，故答案為：液封，防止氨氣逸出的作用；銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為nh4+ohnh3+h2o；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，以減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出，故答案為：nh4+ohnh3+h2o；保溫，使氨完全蒸出；（5）滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmoll1的鹽酸v ml，則n（hcl）=0.001cvmo

29、l；結(jié)合反應(yīng)nh3h3bo3+hcl=nh4cl+h3bo3可知，n（n）=n（nh4cl）=n（c2h5no2）=n（hcl），則m（n）=0.001cvmol×14g/mol=0.014cvg，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%，m（c2h5no2）=0.001cvmol×75g/mol=0.075cvg，則樣品的純度為=%，故答案為：；?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高考常見題型，試題涉及了元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)制備等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案理解及對(duì)元素化合物的知識(shí)的應(yīng)用能力，難度中等。9（14分）li4ti5o12和lifepo4都是鋰離子電池的電極材料，

30、可利用鈦鐵礦（主要成分為fetio3，還含有少量mgo、sio2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為100、2h或90、5h。（2）“酸浸”后，鈦主要以tiocl42形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式fetio3+4h+4cl=fe2+tiocl42+2h2o。（3）tio2xh2o沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示： 溫度/ 3035 40 45 50 tio2xh2o轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88分析40時(shí)tio2xh2o轉(zhuǎn)化率最高的原因低于40，tio

31、2xh2o轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致tio2xh2o轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降。（4）li2ti5o15中ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為4。（5）若“濾液”中c（mg2+）=0.02moll1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（fe3+）=1.0×105，此時(shí)是否有mg3（po4）2沉淀生成？fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c（po43）=1.3×1017mol/l，qcmg3（po4）2=（）3×（1.3×1017mol/l）2=1.69×1040ksp=1.0×1

32、024，因此不會(huì)生成mg3（po4）2沉淀（列式計(jì)算）。fepo4、mg3（po4）2的ksp分別為1.3×1022、1.0×1024（6）寫出“高溫煅燒”中由fepo4制備lifepo4的化學(xué)方程式2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+h2o+3co2?！究键c(diǎn)】u3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】546：無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】用鈦鐵礦（主要成分為fe tio3，還含有少量mgo、sio2等雜質(zhì)）來制備li4ti5o12和lifepo4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為sio2，濾液中含mg2+、fe2+、ti4+，水解后過濾，沉淀為tio2

33、xh2o，與雙氧水反應(yīng)ti元素的化合價(jià)升高，生成（nh4）2ti5o15，與lioh反應(yīng)后過濾得到li2ti5o15，再與碳酸鋰高溫反應(yīng)生成li4ti5o12；水解后的濾液中含mg2+、fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出fepo4，高溫煅燒中發(fā)生2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+h2o+3co2，以此來解答。【解答】解：（1）由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為選擇溫度為100、2h或90、5h，故答案為：100、2h或90、5h；（2）“酸浸”后，鈦主要以tiocl42形式存在，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為fetio3+4h+4cl=fe

34、2+tiocl42+2h2o，故答案為：fetio3+4h+4cl=fe2+tiocl42+2h2o；（3）40時(shí)tio2xh2o轉(zhuǎn)化率最高，因低于40，tio2xh2o轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致tio2xh2o轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降，故答案為：低于40，tio2xh2o轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致tio2xh2o轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；（4）li2ti5o15中ti的化合價(jià)為+4，li的化合價(jià)為+1價(jià)，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，o元素的負(fù)價(jià)代數(shù)和為22，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x，則（x×2）×1+（15x×

35、2）×2=22，解得x=4，故答案為：4；（5）fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（fe3+）=1.0×105，由ksp（fepo4），可知c（po43）=1.3×1017mol/l，qcmg3（po4）2=（）3×（1.3×1017mol/l）2=1.69×1040ksp=1.0×1024，則無沉淀生成，故答案為：fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c（po43）=1.3×1017mol/l，qcmg3（po4）2=（）3×（1.3×1017mol/l）2=1.69×1040ksp=1.0×

36、;1024，因此不會(huì)生成mg3（po4）2沉淀；（6）“高溫煅燒”中由fepo4制備lifepo4的化學(xué)方程式為2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+h2o+3co2，故答案為：2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+h2o+3co2。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。10（14分）近期發(fā)現(xiàn)，h2s是繼no、co之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮?/p>

37、下列問題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是d（填標(biāo)號(hào)）。a氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以b氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸c.0.10moll1的氫硫酸和亞硫酸的ph分別為4.5和2.1d氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為h2o（l）=h2（g）+o2（g）h=+286kj/mol、h2s （g）=h2（g）+s（s）h=+20kj/mol，制得等量h2所需能量較少的是系統(tǒng)（）。（3）h2s與co2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：h2s（g）+co

38、2（g）cos（g）+h2o（g）。在610k時(shí)，將0.10mol co2與0.40mol h2s充入2.5l的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。h2s的平衡轉(zhuǎn)化率a1=2.5%，反應(yīng)平衡常數(shù)k=0.00285。在620k重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，h2s的轉(zhuǎn)化率a2a1，該反應(yīng)的h0（填“”“”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使h2s轉(zhuǎn)化率增大的是b（填標(biāo)號(hào)）ah2s bco2ccos dn2?！究键c(diǎn)】cb：化學(xué)平衡的影響因素；cp：化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51e：化學(xué)平衡專題【分析】（1）比較酸性強(qiáng)弱，可根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸、測(cè)定等濃度的ph

39、以及溶液的導(dǎo)電能力判斷；（2）系統(tǒng)（）涉及水的分解，系統(tǒng)（）涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）的熱化學(xué)方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學(xué)方程式；（3）對(duì)于反應(yīng)h2s（g）+co2（g）cos（g）+h2o（g） 起始（mol）0.40 0.10 0 0轉(zhuǎn)化（mol）x x x x平衡（mol）0.40x 0.10x x x反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，x=0.01，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題?！窘獯稹拷猓海?）a氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故a正確；b氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相

40、同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，故b正確；c.0.10moll1的氫硫酸和亞硫酸的ph分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，故c正確；d氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤。故答案為：d；（2）系統(tǒng)（）涉及水的分解，系統(tǒng)（）涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）的熱化學(xué)方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學(xué)方程式，則系統(tǒng)（i）的熱化學(xué)方程式h2o（l）=h2（g）+o2（g）h=+286kj/mol；系統(tǒng)（ii）的熱化學(xué)方程式h2s （g）+=h2（g）+s（s）h=+20kj/mol。根據(jù)系統(tǒng)i、系統(tǒng)ii

41、的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的h2所需能量較少的是系統(tǒng)ii。故答案為：h2o（l）=h2（g）+o2（g）h=+286kj/mol；h2s （g）+=h2（g）+s（s）h=+20kj/mol；系統(tǒng)（）；（3）對(duì)于反應(yīng)h2s（g）+co2（g）cos（g）+h2o（g） 起始（mol）0.40 0.10 0 0轉(zhuǎn)化（mol）x x x x平衡（mol）0.40x 0.10x x x反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，x=0.01，h2s的平衡轉(zhuǎn)化率a1=2.5%，體積為2.5l，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為c（h2s）=mol/l=

42、0.156mol/l，c（co2）=mol/l=0.036mol/l，c（cos）=c（h2o）=mol/l=0.004mol/l，則k=0.00285，故答案為：2.5；0.00285；根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610k升高到620k時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03，所以h2s的轉(zhuǎn)化率增大，a2a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故h0，故答案為：；a增大h2s的濃度，平衡正向移動(dòng)，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量，所以h2s轉(zhuǎn)化率降低，故a錯(cuò)誤；b增大c

43、o2的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的h2s反應(yīng)，所以h2s轉(zhuǎn)化率增大，故b正確；ccos是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，h2s轉(zhuǎn)化率降低，故c錯(cuò)誤；dn2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入n2，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以對(duì)h2s轉(zhuǎn)化率無影響，故d錯(cuò)誤。故答案為：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2017年考題，題目考查較為綜合，涉及元素周期律、熱化學(xué)方程式以及化學(xué)平衡的影響因素和計(jì)算等問題，綜合考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)平衡三段式的計(jì)算方法，難度中等。化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元

44、素k的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為anm（填標(biāo)號(hào)）。a.404.4b.553.5 c.589.2d.670.8 e.766.5（2）基態(tài)k原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是n，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。k和cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬k的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬cr低，原因是k的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱。（3）x射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，i3asf6中存在i3+離子。i3+離子的幾何構(gòu)型為v形，中心原子的雜化類型為sp3。（4）kio3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中k、i、o

45、分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。k與o間的最短距離為0.315nm，與k緊鄰的o個(gè)數(shù)為12。（5）在kio3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，i處于各頂角位置，則k處于體心位置，o處于棱心位置?！究键c(diǎn)】86：原子核外電子排布；9i：晶胞的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51d：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】（1）紫色波長(zhǎng)介于400nm435nm之間；（2）基態(tài)k原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，k和cr屬于同一周期，k的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；（3）i3+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，則為sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)為正四面體，中心i原子的孤電子對(duì)數(shù)為=2，為v形；（4）k與o間的最短距離為面對(duì)角線的一半；o位于面心，k位于頂點(diǎn)，1個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有；（5）在kio3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，i處于各頂角位置，個(gè)數(shù)為8×=1，則k也為1，應(yīng)位于體心，則o位于棱心，個(gè)數(shù)為12×=3。【解答】解：（1）紫色波長(zhǎng)介于400nm435nm之間，只有a符