2022年2022年《初中化學知識總結大全》

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載中學化學基礎學問復習提綱一.應把握的學問點1. 分子為保持化學性質的最小微粒；原子為化學變化中的最小微粒；2. 元素為具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱；3. 分子和原子的主要區(qū)分為在化學反應中,分子可分,原子不行分；4. 元素的化學性質主要打算于原子的最外層電子數；5. 在原子中,質子數=核電荷數= 核外電子數；6. 相對原子質量= 質子數+ 中子數7. 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數；8. 地殼中含量最多的元素為氧元素；最多的金屬元素為鋁元素；9. 打算元素的種類為質子數或核電荷數；10. 空氣為由幾種單質和幾種化合物

2、組成的混合物；11. 石油.煤.自然氣都為混合物；12. 溶液都為混合物；例如：稀硫酸.食鹽水.石灰水等；13. 氧化物為由兩種元素組成的,其中一種為氧元素的化合物；14. 化學變化的本質特點為有新物質生成；15. 燃燒.鐵生銹.食物變質等都為化學變化；16. 化學反應的基本類型為化合反應.分解反應.置換反應.復分解反應；17. 金屬活動性次序表：k ca na mg al zn fe sn pb（ h） cu hg ag pt au18. 具有仍原性的物質為h2 .c. co ；其中屬于單質的為c .h2 ；屬于化合物的為co ；19. 燃燒.緩慢氧化.自燃的相同點為都為氧化反應；20. 在

3、化學反應前后,確定不變的為原子的種類和數目.元素的種類. 反應前后物質的總質量；確定變化的為物質的種類和分子的種類；21. 2h2表示兩個氫分子；2h 表示兩個氫原子；2h+ 表示兩個氫離子；22. 溶液都為均一.穩(wěn)固的混合物；溶液中各部分的性質相同；溶液不肯定為無色的；23. 溶液在稀釋前后保持不變的為溶質的質量；24. 酸的 ph<7 ；如： hcl .h2so4 .co2 通入水中；堿的 ph>7 ；如： naoh .ca （ oh ）2 .cao 溶于水. na2o 溶于水. na2co3中性溶液ph=7 ；如：水. nacl25. 某原子的原子結構示意圖+12 2 8 2

4、,該原子中的質子數為12 ,核電荷數為12 ,核外電子數為12 ,最外層電子數為2,該原子在化學反應中易失電子,成為陽離子；26. 可燃物燃燒的兩個條件為（1）可燃物與氧氣充分接觸；（ 2 ）溫度達到或超過可燃物的著火點；27. 構成物質的基本微粒為分子.原子.離子；28. 酸有鹽酸hcl .硫酸 h2so4 .硝酸 hno3 ；29. 堿有氫氧化鈉naoh .氫氧化鈣ca （ oh ） 2 等；30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷；碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見；（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳co .二氧化碳co2 .二氧化

5、氮no2 ；32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載33. 空氣中按體積分數運算,最多的氣體為氮氣,占78% ,其次為氧氣,占21% ；34. 可以使帶火星的木條燃燒的為氧氣o2 ；35. 氧氣為無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色；36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體； 在做此試驗時, 應預先在瓶底放水或細砂,緣由為防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底；38. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙；煙為固體；39. 鎂在

6、氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光,生成白色固體；40. 試驗室制取氧氣所用的藥品為（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2 ）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑；41. 水為由氫元素和氧元素組成的純潔物；42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（仍原性） ；（ 2）焊接金屬（可燃性） ；（ 3 ）探空氣球（比空氣輕）；43. 試驗室制取氫氣所選用的藥品為鋅和稀硫酸；44. 試驗室制取二氧化碳所選用的藥品為石灰石和稀鹽酸；45. 在自然物質中,硬度最大的為金剛石；可用來切割玻璃；46. 所學物質中為黑色的為木炭c ,氧化銅cuo ,二氧化錳mno2 ,四氧化三鐵fe3o4 ；47. 用墨書寫的字畫

7、常年不褪色,為由于碳在常溫下具有穩(wěn)固性；48. 二氧化碳能滅火,為由于在一般情形下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重；49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀為碳酸鈣caco3 ；50. 煤氣中毒實際上就為一氧化碳co 中毒；51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽,應滴加稀鹽酸；52. 假酒可導致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇；53. 自然氣.沼氣的主要成分為ch4 ；54. 甲烷（ ch4 ）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成；55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色；56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色；57. 濃硫酸敞口放置質量會增加,由于濃硫酸具有吸水

8、性；濃鹽酸敞口放置質量會削減,因 為濃鹽酸具有揮發(fā)性；氫氧化鈉（naoh ）敞口放置,質量會增加,由于氫氧化鈉易吸取空氣中的水分而潮解,而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質；58. 用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）抹墻,逐步變硬的緣由為由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣；59. 不能用 naoh 干燥的為so2 .co2 . hcl ；60. 硫酸銅晶體的俗稱為藍礬或膽礬；固體二氧化碳的俗稱為干冰；氫氧化鈉的俗稱為燒堿.火堿.苛性鈉；碳酸鈉的俗稱為純堿；氫氧化鈣的俗稱為熟石灰.消石灰61. 五種白色沉淀為agcl .baso4 .caco3 .baco3 .mg （oh ） 2；一種藍

9、色沉淀為 cu （ oh ）2；一種紅褐色沉淀為fe （ oh ） 3 ； 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的為agcl 和 baso4 ；62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器為試管.蒸發(fā)皿.燃燒匙；63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器為燒杯；64. 用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應伸入試管中；65. co在氧氣中燃燒,火焰呈藍色；66. 收集氣體應用集氣瓶；量取肯定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子；加熱經常用酒精燈；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載67. 氧氣的收集方法為向上排空氣法和排水法；氫氣的收集

10、方法為向下排空氣法和排水法；二氧化碳的收集方法為向上排空氣法；68. 做氫氣仍原氧化銅的試驗,在進行操作時,應先通氫氣,后加熱,緣由為排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸；試驗終止時,應先停止加熱,后停止通氫氣,緣由為防止灼熱的銅再次被氧化；69. 酒精燈火焰溫度最高的為外焰；70. 最簡潔的有機物為甲烷；71. 氧氣的驗滿方法為帶火星的木條在集氣瓶口復燃；二氧化碳的驗滿方法為燃著木條在集氣瓶口熄滅；72. 能區(qū)分鹽酸和硫酸的試劑為氯化鋇bacl2 溶液；73. 能鑒別氫氧化鈉溶液.鹽酸.水的試劑為石蕊試劑；74. 在氧氣.稀硫酸.熟石灰.干冰四種物質中,可用來金屬除銹的為稀硫酸；可用來改

11、良酸性土壤的為熟石灰；可用于潛水.搶救病人的為氧氣；可用作人工降雨的為干冰； 76 .氫氣為一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水；77 .二氧化碳為一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶于水；78 .由飽和溶液到不飽和溶液的方法為上升溫度或增加溶劑；79 .由不飽和溶液到飽和溶液的方法為降低溫度.增加溶質或削減溶劑；80 .溶解度為指在肯定溫度下,某種固體物質在100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量；81 .20時,食鹽的溶解度為36 克；就為說在20 時, 100 克水中最多可以溶解食鹽36克；82 .影響固體溶解度的因素為溫度；影響氣體溶解度的因素為溫度和壓強；83 .如要分別溶解度隨溫度

12、的上升而明顯增大的物質,應用冷卻熱飽和溶液法；84 .配制溶液的步驟為運算.稱量或量取.溶解；85 .粗鹽提純的步驟為溶解.過濾.蒸發(fā)；86 .濃硫酸在稀釋時,應將濃硫酸漸漸注入水中,并不停攪拌；二.應把握的化學方程式1.電解水2h2o 2h2 + o2 （分解反應）2.堿式碳酸銅分解cu2 （ oh ）2co3 2cuo + co2 + h2o（分解反應）3.氫氣在氧氣中燃燒2h2 + o2 2h2o（化合反應）4.碳在氧氣中充分燃燒c + o2 co2（化合反應）5.碳在氧氣中不充分燃燒2c + o2 2co（化合反應）6.鐵在氧氣中燃燒3fe + 2o2 fe3o4（化合反應）7.鎂在氧

13、氣中燃燒2mg + o2 2mgo（化合反應）8.硫在氧氣中燃燒s + o2 so2（化合反應）9.磷在氧氣中燃燒4p + 5o2 2p2o5（化合反應）10 .氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2kclo3 2kcl + 3o2 （分解反應）11.高錳酸鉀分解2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2（分解反應）12 .氫氣仍原氧化銅h2 + cuo cu + h2o（置換反應）13 .試驗室制氫氣zn + h2so4 znso4 + h2 （置換反應）14 .二氧化碳通過酷熱的炭層co2 + c 2co（化合反應）15 .碳仍原氧化銅c + 2cuo 2cu + co2 （置換反應）1

14、6 .二氧化碳與水反應co2 + h2o h2co3（化合反應）17 .二氧化碳通入澄清的石灰水co2 + ca （ oh ）2 caco3 + h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載18 .試驗室制二氧化碳 caco3 + 2hcl cacl2 + h2o + co2 （復分解反應）19 .高溫煅燒石灰石 caco3 cao + co2 （分解反應）20 .一氧化碳燃燒 2co + o2 2co2 （化合反應）21 .一氧化碳仍原氧化銅 co + cuo cu + co222 .生石灰遇水變成熟石灰 cao + h2o ca （oh ） 2 （化合反應）23 .

15、鹽酸的檢驗 hcl + agno3 agcl + hno3 （復分解反應）24 .硫酸的檢驗 h2so4 + bacl2 baso4 + 2hcl （復分解反應）25 .用硫酸銅檢驗無水酒精中為否含有水 cuso4 + 5h2o cuso4.5h2o一.物質的學名.俗名及化學式金剛石.石墨：c水銀.汞： hg 3 生石灰.氧化鈣：cao4 干冰（固體二氧化碳）：c o2 5鹽酸.氫氯酸：hcl6 亞硫酸： h2so3 7氫硫酸： h2s 8 熟石灰.消石灰：caoh29 苛性鈉.火堿.燒堿：naoh 10 純堿： na2co3 碳酸鈉晶體.純堿晶體：na2co3· 10h2o-11

16、碳酸氫鈉. 酸式碳酸鈉： nahco3 也叫小蘇打） 12 膽礬. 藍礬. 硫酸銅晶體： cuso4·5 h2o 13 銅綠.孔雀石： cu2oh 2co3（分解生成三種氧化物的物質） 14 甲醇： ch3oh 有毒.失明.死亡 15 酒精.乙醇： c2h5oh 16 醋酸.乙酸（ 16.6 冰醋酸） ch3cooh（ ch3coo醋酸根離子） 具有酸的通性 17 氨氣： nh3 （堿性氣體） 18 氨水. 一水合氨： nh3·h2o（為常見的堿,具有堿的通性,為一種不含金屬離子的堿） 19 亞硝酸鈉： nano2 （工業(yè)用鹽.有毒）二.常見物質的顏色的狀態(tài)1.白色固體：m

17、go.p2o5. cao. naoh.caoh2.kclo3.kcl .na2co3.nacl.無水 cuso4 ；鐵 . 鎂 為 銀 白 色 （ 汞 為 銀 白 色 液 態(tài) ） 2.黑色固體：石墨.炭粉.鐵粉.cuo.mno2.fe3o4kmno4 為紫黑色3.紅色固體：cu.fe2o3 .hgo.紅磷硫：淡黃色cu2oh 2co3 為綠色2+2+3+4.溶液的顏色：凡含cu 的溶液呈藍色；凡含fe 的溶液呈淺綠色；凡含fe 的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色；（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀 即不溶于水的鹽和堿 ：鹽：白色：caco3. baco3（溶于酸） agcl.baso4 也不溶于

18、稀 hno3等堿：藍色：cuoh2 紅褐色： feoh 3 白色：其余堿；6.（ 1）具有刺激性氣體的氣體：nh3.so2 .hcl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：o2.h2.n2.co2.ch4.co（劇毒）留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸.硝酸.醋酸；酒精為有特殊氣體的液體；7.有毒的,氣體：co 液體： ch3oh 固體： nano2 cuso4 可作殺菌劑、 與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.鹽的溶解性三.物質的溶解性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載含有鉀.鈉.硝酸根.銨根的物質都溶于水4含 cl 的化合物只有a

19、gcl 不溶于水,其他都溶于水； 含 so2 的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水；2含 co3的物質只有k2co3. na2co3.（ nh4） 2co3 溶于水,其他都不溶于水2.堿的溶解性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載溶于水的堿有：氫氧化鋇.氫氧化鉀.氫氧化鈣.氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水；難溶性堿中 feoh3 為紅褐色沉淀,cuoh2 為藍色沉淀,其他難溶性堿為白色；（包括fe（ oh）2）留意：沉淀物中agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸；如：mgoh2 caco3 baco3 ag 2 co3 等3.大部分酸及酸性

20、氧化物能溶于水,（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇.氧化鉀.氧化鈣.氧化鈉（堿性氧化物水堿）四.化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素為鋁；2 .地殼中含量最多的非金屬元素為氧；3.空氣中含量最多的物質為氮氣；4 .自然存在最硬的物質為金剛石；5.最簡潔的有機物為甲烷；6 .金屬活動次序表中活動性最強的金屬為鉀；7.相對分子質量最小的氧化物為水；最簡潔的有機化合物ch48.相同條件下密度最小的氣體為氫氣；9.導電性最強的金屬為銀；10.相對原子質量最小的原子為氫；11.熔點最小的金屬為汞；12.人體中含量最多的元素為氧；13.組成化合物種類最多的元素為碳；14.日常生活

21、中應用最廣泛的金屬為鐵；15.最早利用自然氣的為中國；中國最大煤炭基地在：山西省 ；最早運用濕法煉銅的為中國（西漢發(fā)覺 劉安淮南萬畢術“曾青得鐵就化為銅” .宋朝應用）；最早發(fā)覺電子的為英國的湯姆生；最早得出空氣為由n2 和 o2 組成的為法國的拉瓦錫；五.中學化學中的“三”1.構成物質的三種微粒為分子.原子.離子；2.仍原氧化銅常用的三種仍原劑氫氣.一氧化碳.碳；3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富.發(fā)熱量高.燃燒后的產物為水不污染環(huán)境；4.構成原子一般有三種微粒：質子.中子.電子；5.黑色金屬只有三種：鐵.錳.鉻；6.構成物質的元素可分為三類即1 金屬元素. 2 非金屬元素.3 稀有氣體元

22、素；7.鐵的氧化物有三種,其化學式為1feo .2fe 2o3.3 fe 3o4；8.溶液的特點有三個1 均一性； 2 穩(wěn)固性； 3 混合物；9.化學方程式有三個意義：1 表示什么物質參與反應,結果生成什么物質；2 表示反應物.生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；3 表示各反應物.生成物之間的質量比；化學方程式有兩個原就：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律；10.生鐵一般分為三種：白口鐵.灰口鐵.球墨鑄鐵；11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼.中碳鋼.低碳鋼；12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1 赤鐵礦 主要成分為fe2o3 ；2 磁鐵礦 fe 3o4 ；3 菱鐵礦 feco3 ；13.煉鋼的主要設

23、備有三種：轉爐.電爐.平爐；14.常與溫度有關的三個反應條件為點燃.加熱.高溫；15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫.（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫.加溶質.恒溫蒸發(fā)溶劑；（留意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫.加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫.加溶質.恒溫蒸發(fā)溶劑）；16.收集氣體一般有三種方法：排水法.向上排空法.向下排空法；17.水污染的三個主要緣由：1 工業(yè)生產中的廢渣.廢氣.廢水； 2 生活污水的任意排放；3 農業(yè)生產中施用的農藥.化肥隨雨水流入河中；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學

24、習必備歡迎下載18.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；19.固體物質的溶解度隨溫度變化的情形可分為三類：1 大部分固體物質溶解度隨溫度的上升而增大； 2 少數物質溶解度受溫度的影響很??；3 極少數物質溶解度隨溫度的上升而減??；20. co2 可以滅火的緣由有三個：不能燃燒.不能支持燃燒.密度比空氣大；21.單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質；22.當今世界上最重要的三大礦物燃料為：煤.石油.自然氣；23.應記住的三種黑色氧化物為：氧化銅.二氧化錳.四氧化三鐵；24.氫氣和碳單質有三個相像的化學性質：常溫下的穩(wěn)固性.可燃性.仍原性；25.教材中顯

25、現的三次淡藍色：1 液態(tài)氧氣為淡藍色2 硫在空氣中燃燒有柔弱的淡藍色火焰.（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰；26.與銅元素有關的三種藍色：1 硫酸銅晶體；2 氫氧化銅沉淀；3 硫酸銅溶液；27.過濾操作中有“三 * ”： 1 漏斗下端緊 * 燒杯內壁； 2 玻璃棒的末端輕* 在濾紙三層處；3盛待過濾液的燒杯邊緣緊* 在玻璃捧引流；28.三大氣體污染物：so2.co.no229.酒精燈的火焰分為三部分：外焰.內焰.焰心,其中外焰溫度最高；30.取用藥品有 “三不” 原就： 1 不用手接觸藥品；2 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；3 不嘗藥品的味道；31.古代三大化學工藝：造紙.制火藥.燒瓷器

26、32.工業(yè)三廢：廢水.廢渣.廢氣34.可以直接加熱的三種儀器：試管.坩堝.蒸發(fā)皿（另外仍有燃燒匙）35.質量守恒說明的原子三不變：種類不轉變.數目不增減.質量不變化36.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2.co.ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）；37.煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭.煤焦油.焦爐氣38.濃硫酸三特性：吸水.脫水.強氧化39.使用酒精燈的三禁止：對燃.往燃燈中加酒精.嘴吹滅40.溶液配制的三步驟：運算.稱量（量?。?溶解41.生物細胞中含量最多的前三種元素：o.c.h42.原子中的三等式：核電荷數=質子數 =核外電子數原子序數43.構成物質的三種粒子：分子.原子.離

27、化學口訣1.基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2.常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁； 一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳；一二銅,二三鐵,二四六七錳特殊； 3.試驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）.莊（裝）.定.點.收.利（離）.息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體“離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈,停止加熱；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載4.用 co 仍原氧化銅的試驗步驟：

28、“一通.二點.三滅.四停.五處理” “一通”先通氫氣,“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”試驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣,防止co 污染環(huán)境； 5.電解水的試驗現象： “氧正氫負,氧一氫二”：正極放出氧氣,負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1 ：2； 6.組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧.硅.鋁）7.原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正,得陰負,值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負價； 得或失電子數電荷數化合價數值；8.化學試驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈；

29、塊固仍為鑷子好,一橫二放三慢豎；液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒；讀數要與切面平,仰視偏低俯視高；滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不弄臟,不平不倒不亂放,用完清洗莫遺忘；托盤天平須放平,游碼旋螺針對中；左放物來右放碼,鑷子夾大后夾?。辉嚰垳y液先剪小,玻棒沾液測最好；試紙測氣先潮濕,粘在棒上向氣* ；酒燈加熱用外焰,三分之二為界限；硫酸入水攪不停,漸漸注入防沸濺；試驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶；排水集氣完畢后,先撤導管后移燈；9.金屬活動性次序：金屬活動性次序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au（按次序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10

30、.“十字交 * 法”寫化學式的口訣：“正價左負價右,十字交* 約簡定個數,寫右下驗對錯”11 .過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置,三* 二低莫遺忘； 12 .試驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2 裝置（固液不加熱型）；凡為給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜；凡為生成的氣體難溶于水（不與水反應）的,都可用排水法收集；凡為生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集；凡為生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集；凡為制氣體試驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1 2ml ,鐵夾應夾在距管口 1/3 處；凡為用長頸漏斗制氣體試驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下；凡為點燃可燃性氣體時,肯定先要檢驗它的純度；凡為使用有毒氣體做試驗時,最終肯定要處理尾氣；凡為使用仍原性氣體仍原金屬氧化物時,肯定為“一通.二點.三滅.四?！?3 .反應規(guī)律：置換反應：（1 ）金屬單質+酸鹽+氫氣（2 ）金屬單質+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（3 ）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水復分解反應：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載堿性氧化物酸鹽h2o 堿酸鹽h2 o酸鹽新鹽新