元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納精華版

1、元素周期表及元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納1、元素周期表共有橫行，個(gè)周期。其中短周期為、。所含元素種類為、。長(zhǎng)周期包括、。所含元素種類為、。第七周期為不完全周期，如果排滿的話有種元素。2元素周期表有個(gè)縱行個(gè)族。包括個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)第族（包括個(gè)縱行）按從左到右的順序把16個(gè)族排列。過(guò)度元素共包括個(gè)縱行（第縱行到第縱行）。包括哪些族。過(guò)渡元素全為元素。又稱為。3、寫出七個(gè)主族和0族元素的名稱和元素符號(hào)A族A族A族A族A族A族A族0族4.同一周期第A族和第A族原子序數(shù)之間的關(guān)系若元素位于第二、三周期，第A族的原子序數(shù)為a，則第A族的原子序數(shù)為若元素位于第四、五周期，第A族的原子序數(shù)為a，則第A族的

2、原子序數(shù)為若元素位于第六周期，第A族的原子序數(shù)為a，則第A族的原子序數(shù)為5、同一主族上下相鄰兩個(gè)周期原子序數(shù)之間的關(guān)系若A在B的上一周期，設(shè)A的原子序數(shù)為a若A、B位于第A族或A族（過(guò)度元素的左邊）則B的原子序數(shù)為。若A、B位于第A族A族（過(guò)度元素的右邊）則B的原子序數(shù)為。6、微粒半徑大小判斷的方法7及He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子。及Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子。及Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子。陽(yáng)離子及周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。陰離子及周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。8、陰上陽(yáng)下規(guī)律9原子得電子能力強(qiáng)弱判斷的方法、原子得電子能力越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性元素的非金屬性陰離子的還原性

3、單質(zhì)及氫氣化和的能力生成的氣態(tài)氫化物越最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。、另外可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷得電子能力的強(qiáng)弱如Cl2+Na2S=2NaCl+S得電子能力ClS10、原子失電子能力強(qiáng)弱判斷的方法、原子失電子能力越強(qiáng)單質(zhì)的還原性元素的金屬性陽(yáng)離子的氧化性單質(zhì)及水或酸反應(yīng)置換出氫的能力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性。、另外可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷失電子能力的強(qiáng)弱如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失電子能力FeCu11、同一主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變性：同主族元素的原子，最外層電子數(shù)，決定同主族元素具有的化學(xué)性質(zhì)。從上到下原子的核電荷數(shù)依次，原子的電子層數(shù)依次，原了半徑逐漸；原子失電子

4、能力逐漸，元素的金屬性逐漸，單質(zhì)的還原性逐漸，對(duì)應(yīng)陽(yáng)粒子的氧化性逐漸，單質(zhì)及水或酸反應(yīng)置換出氫氣的能力逐漸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸；原子得電子能力逐漸，元素的非金屬性逐漸，單質(zhì)的氧化性逐漸，對(duì)應(yīng)陰離子的還原逐漸，單質(zhì)及氫氣化合的能力逐漸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸。12、同一周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變性：在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)，但從左到右核電荷數(shù)依次，最外層電子數(shù)依次，原子半徑逐漸（稀有氣體元素除外）。原子失電子能力逐漸，元素的金屬性逐漸，單質(zhì)的還原性逐漸，對(duì)應(yīng)陽(yáng)粒子的氧化性逐漸，單質(zhì)及水或酸反應(yīng)置換出氫氣的能力逐漸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

5、化物的堿性逐漸。原子得電子能力逐漸，元素的非金屬性逐漸，單質(zhì)的氧化性逐漸，對(duì)應(yīng)陰離子的還原逐漸，單質(zhì)及氫氣化合的能力逐漸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸。1.位、構(gòu)、性的關(guān)系根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)條件可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等。2.周期表中數(shù)字及性質(zhì)的關(guān)系 （1）由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住稀有氣體元素的原子序數(shù)就可以確定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)多1或2，則應(yīng)處在下一周期的A或A，如88號(hào)元素，88-86=2，則應(yīng)在第7周期第A。若比相

6、應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)少15時(shí)，則應(yīng)在第AA，如84號(hào)元素在第6周期第A。若預(yù)測(cè)新元素，可及未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素118號(hào)相比按上面的方法推算。如116號(hào)元素應(yīng)在第7周期A。 （2）同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系第A、A的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第A、A族的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù)+上一周期所能排列的元素種類數(shù)。如：Cs的原子序數(shù)=37（上一種元素Rb的原子序數(shù)）+18（Rb所在的周期能夠排列的元素種類數(shù)）=55。第A0族的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第A0族的元素

7、的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù)+下一周期所能排列的元素種類數(shù)。如：Se的原子序數(shù)=16（上一種元素S的原子序數(shù)）+18（Se所在的周期能夠排列的元素種類數(shù)）=34。 （3）同周期的左右主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1。第4周期以后只有A和A族元素之間的差值不為1，第4、5周期的差值為11，第6、7周期為25。 （4）周期表中原子序數(shù)為奇數(shù)的元素所在的族也為奇數(shù)，最高化合價(jià)和最低負(fù)價(jià)也是奇數(shù)；原子序數(shù)為偶數(shù)時(shí)所在的族為偶數(shù)或0族，最高價(jià)和最低價(jià)為偶數(shù)或0。3.周期表的應(yīng)用 （1）由元素周期表中元素的相似性和遞變性，結(jié)合一些區(qū)域特點(diǎn)，從中可以找出一些“元

8、素之最”單質(zhì) 非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)為F2，金屬性最強(qiáng)的是Cs（Fr為放射性元素不考慮）；密度最小的金屬元素為L(zhǎng)i，密度最小的氣體為H2，熔點(diǎn)最高的單質(zhì)為石墨，熔、沸點(diǎn)最低的單質(zhì)為He。原子半徑最小的元素為H，最大的為Cs（不考慮放射性元素）。化合物 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF；酸性最強(qiáng)的含氧酸為HClO4；最強(qiáng)的堿為CsOH（不考慮放射性元素），含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氣態(tài)氫化物為CH4。 （2）比較或推斷一些物質(zhì)的性質(zhì)比較同族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性。如KOH的堿性大于NaOH，H2O的穩(wěn)定性大于H2S。比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：HCl的穩(wěn)定性大于

9、H2S；NaOH的堿性大于Mg(OH)2。比較不同周期、不同族元素性質(zhì)時(shí)，要找到“參照物”。如：比較Mg(OH)2及KOH的堿性可以參照NaOH，判斷出KOH的堿性大于Mg(OH)2。4.簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法6.推斷題的解題方法（1）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) 常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)已知條件可推算原子序數(shù)、判斷元素在周期表中的位置，基本思路為： 6.推斷題的解題方法（1）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) 常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。（2）根

10、據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)已知條件可推算原子序數(shù)、判斷元素在周期表中的位置，基本思路為：（3）推斷中常見的“突破口”.周期表中特殊位置的關(guān)系族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、Si；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是：Li、Ca；周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是：Na、Ba;最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)之和為0的短周期元素是：C、Si；最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素是：S；原子半徑最小的元素為H，其次為F；短周期中離子半徑最大的是P3-。.常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)、氣態(tài)氫化物中氫

11、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C；空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物呈堿性的元素、化合價(jià)最多的元素：N；地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：O；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的元素：非金屬元素Br、金屬元素Hg；最高價(jià)氧化物既能及強(qiáng)酸反應(yīng)，又能及強(qiáng)堿反應(yīng)的元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既是酸又是堿的元素、地殼中含量最多的金屬元素：Al；元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S；單質(zhì)在常溫下能及水反應(yīng)生成氣體的元素是；Na、Li、F?？键c(diǎn)三化學(xué)鍵演 題 悟 道例6】下列說(shuō)法中，正確的一組是（ ）兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的

12、化學(xué)鍵都是極性鍵兩種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高離子化合物中可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵任何物質(zhì)內(nèi)一定有共價(jià)鍵單質(zhì)中一定有共價(jià)鍵 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有【解析】錯(cuò)，如H2O2中有非極性鍵；同理錯(cuò)；錯(cuò)，SiO2等共價(jià)化合物的熔點(diǎn)很高；錯(cuò)，錯(cuò)，Ar等物質(zhì)不存在化學(xué)鍵。【演練6】下列敘述中，正確的是（ ） A.離子化合物一定含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵1.化學(xué)鍵的類型比較2.化學(xué)鍵及物質(zhì)類別的關(guān)系（1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如H2、N2、P4、金剛石、晶體硅；（2）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的化合物。如：HCl、NH3、CS