高一化學(xué)必背的基礎(chǔ)知識總結(jié)（精編版）

1、高一化學(xué)必背的基礎(chǔ)知識總結(jié)高一化學(xué)必背的基礎(chǔ)知識總結(jié)1. 加熱試管時 , 應(yīng)先均勻加熱后局部加熱 ?2. 用排水法收集氣體時 , 先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈 ?3. 制取氣體時 , 先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品 ?4. 收集氣體時 , 先排凈裝置中的空氣后再收集?5. 稀釋濃硫酸時 , 燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸 ?6. 點(diǎn)燃 h2 ?ch4 ?c2h4 ?c2h2等可燃?xì)怏w時 , 先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃 ?7. 檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀hno3 再加 agno3 溶液?8. 檢驗(yàn) nh3(用紅色石蕊試紙 )?cl2( 用淀粉 ki 試紙) ?h2s用pb(ac)2 試

2、紙 等氣體時 , 先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸?9. 做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時, 先單獨(dú)研碎后再混合 ?10. 配制 fecl3,sncl2 等易水解的鹽溶液時 , 先溶于少量濃鹽酸中 ,再稀釋 ?11. 中和滴定實(shí)驗(yàn)時 , 用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖 ; 先用待測液潤洗后再移取液體; 滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù) ; 觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時, 先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn) ?12. 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時 , 每做一次 ,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時 ,再做下一次實(shí)驗(yàn) ?13. 用 h2還原 cuo時, 先通 h2流, 后加熱 cuo,反應(yīng)完畢后先

3、撤酒精燈, 冷卻后再停止通 h2?14. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時, 先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm 后, 再改用膠頭滴管加水至刻度線?15. 安裝發(fā)生裝置時 , 遵循的原則是 :自下而上 , 先左后右或先下后上, 先左后右 ?17. 堿液沾到皮膚上 , 先水洗后涂硼酸溶液 ?18. 酸(或堿)流到桌子上 , 先加 nahco3 溶液( 或醋酸 )中和, 再水洗 ,最后用布擦 ?19. 檢驗(yàn)蔗糖 ?淀粉?纖維素是否水解時 , 先在水解后的溶液中加naoh 溶液中和 h2so4, 再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液?20. 用 ph試紙時, 先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上, 再把試紙

4、顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比, 定出 ph?21. 配制和保存 fe2+,sn2+等易水解 ?易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走o2,再溶解, 并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸?22. 稱量藥品時 , 先在盤上各放二張大小 , 重量相等的紙 (腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 ), 再放藥品 ?加熱后的藥品 , 先冷卻 , 后稱量?一、常見物質(zhì)分離提純方法1. 結(jié)晶和重結(jié)晶 : 利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大, 如nacl,kno3 ?2. 蒸餾冷卻法 : 在沸點(diǎn)上差值大 ?乙醇中 (水): 加入新制的 cao 吸收大部分水再蒸餾 ?3. 過濾法 : 溶與不溶 ?4. 升華法 :sio2

5、(i2)?5. 萃取法 : 如用 ccl4 來萃取 i2 水中的 i2 ?6. 溶解法 :fe 粉(a1 粉): 溶解在過量的 naoh 溶液里過濾分離 ?7. 增加法 : 把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):co2(co):通過熱的cuo;co2(so2): 通過 nahco3 溶液?8. 吸收法 : 用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì), 氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:n2(o2): 將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2 ?9. 轉(zhuǎn)化法 : 兩種物質(zhì)難以直接分離 , 加藥品變得容易分離 , 然后再還原回去 :al(oh)3,fe(oh)3: 先加 naoh 溶液把 al(oh)3 溶解, 過濾,除去 fe(oh)3,再加酸

6、讓 naalo2轉(zhuǎn)化成 a1(oh)3?10. 紙上層析 ( 不作要求 )二、常用的去除雜質(zhì)的方法1. 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法 : 欲除去苯中的苯酚 , 可加入氫氧化鈉 , 使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉 , 利用酚鈉易溶于水 , 使之與苯分開 ?欲除去 na2co3 中的nahco3 可用加熱的方法 ?2. 吸收洗滌法 : 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水, 可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后, 再通過濃硫酸 ?3. 沉淀過濾法 : 欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅, 加入過量鐵粉 , 待充分反應(yīng)后 , 過濾除去不溶物 , 達(dá)到目的 ?4. 加熱升華法 : 欲除去碘中的沙子 , 可采用此法 ?5. 溶劑萃

7、取法 : 欲除去水中含有的少量溴 , 可采用此法 ?6. 溶液結(jié)晶法 (結(jié)晶和重結(jié)晶 ): 欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉, 可利用二者的溶解度不同 , 降低溶液溫度 , 使硝酸鈉結(jié)晶析出 , 得到硝酸鈉純晶 ?7. 分餾蒸餾法 : 欲除去乙醚中少量的酒精 , 可采用多次蒸餾的方法?8. 分液法 : 欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離, 可采用此法, 如將苯和水分離 ?9. 滲析法 : 欲除去膠體中的離子 , 可采用此法 ?如除去氫氧化鐵膠體中的 氯離子?10. 綜合法 : 欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì) ,可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用 ?物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它

8、們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷檢驗(yàn)方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式）常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只

9、有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（o3 、no2 也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入 agno3 溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使pb(no3)2或 cuso4 溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能

10、生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。so2氣體也能使澄清的石灰水變混濁， n2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成co2 ；能使灼熱的 cuo由黑色變成紅色。幾種重要陽離子的檢驗(yàn)(l)h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)na+、k+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片 ) 。(3)ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)mg2+能與

11、naoh 溶液反應(yīng)生成白色mg(oh)2沉淀，該沉淀能溶于 nh4cl溶液。(5)al3+ 能與適量的 naoh 溶液反應(yīng)生成白色al(oh)3 絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的naoh 溶液。(6)ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色agcl 沉淀，不溶于稀 hno3 ，但溶于氨水，生成 ag(nh3)2+ 。(7)nh4+銨鹽( 或濃溶液 )與 naoh 濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味nh3氣體。(8)fe2+ 能與少量 naoh 溶液反應(yīng)，先生成白色fe(oh)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 k

12、scn 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2fe2+cl2=2fe3+2cl-(9)fe3+ 能與 kscn 溶液反應(yīng)，變成血紅色fe(scn)3溶液，能與naoh 溶液反應(yīng)，生成紅褐色fe(oh)3沉淀。(10)cu2+藍(lán)色水溶液 (濃的 cucl2溶液顯綠色 )，能與 naoh 溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的cu(oh)2 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腸uo沉淀。含 cu2+ 溶液能與 fe、zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1)oh-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的agcl 沉

13、淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成ag(nh3)2+ 。(3)br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色agbr 沉淀，不溶于稀硝酸。(4)i-能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色agi 沉淀，不溶于稀硝酸 ; 也能與氯水反應(yīng)，生成i2 ，使淀粉溶液變藍(lán)。(5)so42- 能與含 ba2+ 溶液反應(yīng)，生成白色baso4 沉淀，不溶于硝酸。(6)so32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與bacl2 溶液反應(yīng)，生成白色baso3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2氣體。(7)s2- 能與 pb(no3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的pbs沉淀。(8)co3

14、2-能與 bacl2 溶液反應(yīng)，生成白色的baco3 沉淀，該沉淀溶于硝酸 (或鹽酸 ) ，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。(9)hco3-取含 hco3- 鹽溶液煮沸，放出無色無味co2 氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向hco3- 鹽酸溶液里加入稀mgso4 溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀mgco3 生成，同時放出 co2氣體。(10)po43-含磷酸根的中性溶液，能與agno3 反應(yīng)，生成黃色ag3po4 沉淀，該沉淀溶于硝酸。高一上數(shù)學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)必修一一、集合一、集合有關(guān)概念1. 集合的含義2. 集合的中元素的三個特性：(1) 元素的確定性如：世界上最高的山(2)

15、元素的互異性如：由happy 的字母組成的集合 h,a,p,y(3) 元素的無序性 : 如：a,b,c和a,c,b是表示同一個集合3. 集合的表示： 如： 我校的籃球隊(duì)員 ，太平洋 , 大西洋 ,印度洋 , 北冰洋(1) 用拉丁字母表示集合： a=我校的籃球隊(duì)員 ,b=1,2,3,4,5(2) 集合的表示方法：列舉法與描述法。注意：常用數(shù)集及其記法：非負(fù)整數(shù)集 (即自然數(shù)集 ) 記作：n正整數(shù)集 n*或 n+ 整數(shù)集 z有理數(shù)集 q實(shí)數(shù)集 r1) 列舉法： a,b,c 2) 描述法：將集合中的元素的公共屬性描述出來，寫在大括號內(nèi)表示集合的方法。 xr|x-32,x|x-323) 語言描述法：例

16、： 不是直角三角形的三角形4)venn 圖:4、集合的分類：(1) 有限集含有有限個元素的集合(2) 無限集含有無限個元素的集合(3) 空集不含任何元素的集合例：x|x2=-5 二、集合間的基本關(guān)系1. “包含”關(guān)系子集注意：有兩種可能 (1)a 是 b的一部分， ;(2)a 與 b是同一集合。反之: 集合 a不包含于集合 b,或集合 b不包含集合 a,記作 ab或ba2. “相等”關(guān)系： a=b(55，且 55，則 5=5)實(shí)例：設(shè) a=x|x2-1=0b=-1,1 “元素相同則兩集合相等”即：任何一個集合是它本身的子集。aa真子集 : 如果 ab,且 ab那就說集合 a是集合 b的真子集，

17、記作 ab(或 ba)如果 ab,bc,那么 ac如果 ab同時 ba那么 a=b3. 不含任何元素的集合叫做空集，記為規(guī)定: 空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。有 n 個元素的集合，含有2n 個子集， 2n-1 個真子集二、函數(shù)1、函數(shù)定義域、值域求法綜合2. 、函數(shù)奇偶性與單調(diào)性問題的解題策略3、恒成立問題的求解策略4、反函數(shù)的幾種題型及方法5、二次函數(shù)根的問題一題多解&指數(shù)函數(shù) y=axaa*ab=aa+b(a0,a 、b 屬于 q)(aa)b=aab(a0,a、b 屬于 q)(ab)a=aa*ba(a0,a、b 屬于 q)指數(shù)函數(shù)對稱規(guī)律：1、函數(shù) y=ax 與

18、 y=a-x 關(guān)于 y 軸對稱2、函數(shù) y=ax 與 y=-ax 關(guān)于 x 軸對稱3、函數(shù) y=ax 與 y=-a-x 關(guān)于坐標(biāo)原點(diǎn)對稱&對數(shù)函數(shù) y=logax如果，且，那么：1?+;2-;3.注意：換底公式(，且; ，且;).冪函數(shù) y=xa(a 屬于 r)1、冪函數(shù)定義：一般地，形如的函數(shù)稱為冪函數(shù)，其中為常數(shù).2、冪函數(shù)性質(zhì)歸納 .(1) 所有的冪函數(shù)在 (0，+)都有定義并且圖象都過點(diǎn)(1，1);(2) 時，冪函數(shù)的圖象通過原點(diǎn)，并且在區(qū)間上是增函數(shù). 特別地，當(dāng)時，冪函數(shù)的圖象下凸; 當(dāng)時，冪函數(shù)的圖象上凸;(3) 時，冪函數(shù)的圖象在區(qū)間上是減函數(shù). 在第一象限內(nèi)，當(dāng)從右邊

19、趨向原點(diǎn)時，圖象在軸右方無限地逼近軸正半軸，當(dāng)趨于時，圖象在軸上方無限地逼近軸正半軸.方程的根與函數(shù)的零點(diǎn)1、函數(shù)零點(diǎn)的概念：對于函數(shù)，把使成立的實(shí)數(shù)叫做函數(shù)的零點(diǎn)。2、函數(shù)零點(diǎn)的意義：函數(shù)的零點(diǎn)就是方程實(shí)數(shù)根，亦即函數(shù)的圖象與軸交點(diǎn)的橫坐標(biāo)。即：方程有實(shí)數(shù)根函數(shù)的圖象與軸有交點(diǎn)函數(shù)有零點(diǎn).3、函數(shù)零點(diǎn)的求法：1(代數(shù)法 )求方程的實(shí)數(shù)根 ;2(幾何法 )對于不能用求根公式的方程，可以將它與函數(shù)的圖象聯(lián)系起來，并利用函數(shù)的性質(zhì)找出零點(diǎn).4、二次函數(shù)的零點(diǎn)：二次函數(shù) .(1) 0，方程有兩不等實(shí)根，二次函數(shù)的圖象與軸有兩個交點(diǎn)，二次函數(shù)有兩個零點(diǎn) .(2) =0，方程有兩相等實(shí)根，二次函數(shù)的圖象

20、與軸有一個交點(diǎn)，二次函數(shù)有一個二重零點(diǎn)或二階零點(diǎn).(3) 0 時，a的方向和 a 的方向相同，當(dāng) 0 時，a的方向和 a 的方向相反，當(dāng) =0 時，a=0。設(shè) 、 是實(shí)數(shù)，那么：(1)( )a=(a)(2)( )a=aa(3) (ab)=ab(4)(-)a=-(a)=(-a) 。向量的加法運(yùn)算、減法運(yùn)算、數(shù)乘運(yùn)算統(tǒng)稱線性運(yùn)算。向量的數(shù)量積已知兩個非零向量a、b，那么|a|b|cos 叫做 a 與 b 的數(shù)量積或內(nèi)積，記作 a?b， 是 a 與 b 的夾角， |a|cos (|b|cos )叫做向量 a 在 b 方向上 (b 在 a 方向上) 的投影。零向量與任意向量的數(shù)量積為 0。a?b的幾何

21、意義：數(shù)量積a?b等于 a 的長度|a| 與 b 在 a 的方向上的投影 |b|cos 的乘積。兩個向量的數(shù)量積等于它們對應(yīng)坐標(biāo)的乘積的和。四、三角函數(shù)1、善于用“ 1“巧解題2、三角問題的非三角化解題策略3、三角函數(shù)有界性求最值解題方法4、三角函數(shù)向量綜合題例析5、三角函數(shù)中的數(shù)學(xué)思想方法經(jīng)緯度發(fā)展史的初一地理知識點(diǎn)總結(jié)經(jīng)緯度發(fā)展史的初一地理知識點(diǎn)總結(jié)經(jīng)緯度的來歷是經(jīng)過很長一段時間發(fā)展而來的。公元 120 年，一位青年也在這座古老的圖書館里研究天文學(xué)、地理學(xué)。他就是克羅狄斯托勒密。托勒密綜合前人的研究成果，認(rèn)為繪制地圖應(yīng)根據(jù)已知經(jīng)緯度的定點(diǎn)做根據(jù)，提出地圖上繪制經(jīng)緯度線網(wǎng)的概念。為此，托勒密

22、測量了地中海一帶重要城市和據(jù)點(diǎn)的經(jīng)緯度，編寫了 8 卷地理學(xué)著作。其中包括8000個地方的經(jīng)緯度。為使地球上的經(jīng)緯線能在平面上描繪出來，他設(shè)法把經(jīng)緯線繪成簡單的扇形，從而繪制出一幅著名的“托勒密地圖”。15 世紀(jì)初，航海家亨利開始把“托勒密地圖”付諸實(shí)踐。但是，經(jīng)過反復(fù)考察，卻發(fā)現(xiàn)這幅地圖并不實(shí)用。亨利手下的一些船長遺憾地說：“盡管我們對有名的托勒密十分敬仰，但我們發(fā)現(xiàn)事實(shí)都與他說的相反?！闭_地測定經(jīng)緯度，關(guān)鍵需要有“標(biāo)準(zhǔn)鐘”。制造準(zhǔn)確的 鐘表在海上計(jì)時，顯然比依靠天體計(jì)時要方便，實(shí)用得多。18 世紀(jì)機(jī)械工藝的進(jìn)步，終于為解決這個長久的難題創(chuàng)造了條件。英國約克郡有位鐘表匠哈里森，他用42年的

23、時間，連續(xù)制造了5 臺計(jì)時器，一臺比一臺精確、完美，精確度也越來越高。第五臺只有懷表那么大小，測定經(jīng)度時引起的誤差只有1/3 英里。差不多同時，法國制鐘匠皮埃爾勒魯瓦設(shè)計(jì)制造的一種海上計(jì)時器也投入了使用。至此，海上測定經(jīng)度的問題，終于初步得到了解決。經(jīng)度和緯度都是一種角度。經(jīng)度是個兩面角，是兩個經(jīng)線平面的夾角。因所有經(jīng)線都是一樣長，為了度量經(jīng)度選取一個起點(diǎn)面，經(jīng)1884 年國際會議協(xié)商，決定以通過英國倫敦近郊、泰晤士河南岸的格林尼治皇家天文臺（舊址）的一臺主要子午儀十字絲的那條經(jīng)線為起始經(jīng)線，稱為本初子午線。本初子午線平面是起點(diǎn)面，終點(diǎn)面是本地經(jīng)線平面。某一點(diǎn)的經(jīng)度，就是該點(diǎn)所在的經(jīng)線平面與本

24、初子午線平面間的夾角。在赤道上度量，自本初子午線平面作為起點(diǎn)面，分別往東往西度量，往東量值稱為東經(jīng)度，往西量值稱為西經(jīng)度。由此可見，一地的經(jīng)度是該地對于本初子午線的方向和角距離。本初子午線是 0經(jīng)度，東經(jīng)度的最大值為180，西經(jīng)度的最大值為 180，東、西經(jīng)180經(jīng)線是同一根經(jīng)線，因此不分東經(jīng)或西經(jīng)，而統(tǒng)稱 180經(jīng)線?？偨Y(jié)：橫緯豎經(jīng)在地球儀上與赤道平行的都是緯度與赤道垂直的都是經(jīng)度?；瘜W(xué)方程式知識點(diǎn)總結(jié)化學(xué)方程式知識點(diǎn)總結(jié)自然界中的水：17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o通電 2h2 +o2 18生石灰溶于水： cao+h2o=ca(oh)219二氧化碳可溶于水： h2o

25、+co2=h2co3初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1鎂在氧氣中燃燒： 2mg+o2 點(diǎn)燃 2mgo2鐵在氧氣中燃燒： 3fe+2o2點(diǎn)燃 fe3o43銅在氧氣中受熱： 2cu+o2 加熱 2cuo4鋁在氧氣中燃燒： 4al+3o2點(diǎn)燃 2al2o35氫氣在氧氣中燃燒： 2h2+o2 點(diǎn)燃 2h2o6紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p+5o2 點(diǎn)燃2p2o57硫在氧氣中燃燒： s+o2點(diǎn)燃 so28碳在氧氣中充分燃燒：c+o2 點(diǎn)燃 co29碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2 點(diǎn)燃 2co（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10一氧化碳在氧氣中燃

26、燒：2co+o2 點(diǎn)燃 2co211甲烷在氧氣中燃燒： ch4+2o2 點(diǎn)燃 co2+2h2o12酒精在氧氣中燃燒： c2h5oh+3o2點(diǎn)燃 2co2+3h2o（3）氧氣的13拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2hgo加熱 2hg+o2 14加熱高錳酸鉀： 2kmno4 加熱 k2mno4+mno2+o2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 1）15加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3= 加熱mno2=2kcl+3o2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）16過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2h2o2=mno2=2h2o+o2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）配平方法1、最小公倍數(shù)法a、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原

27、子，求它的最小公倍數(shù)。b、推出各分子的系數(shù)?；丶依纾旱谝徊剑?cuso4+naoh-cu(oh)2+na2so4第二步： cuso4+2naoh-cu(oh)2+na2so4（配平氫氧根）第三步： cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 （注明生成物物態(tài)）2、觀察法例如: 第一步 h20(g)+fe-fe3o4+h2第二步 4h20(g)+3fe-fe3o4+h2第三步 4h20(g)+3fe=fe3o4+4h2( 反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓3、奇偶配平法看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)

28、量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。例：配平h2o(g)+fe-fe3o4+h2第一步：配平氧原子4h2o(g)+fe-fe3o4+h2第二步：配平氫原子、鐵原子4h2o(g)+3fe-fe3o4+4h2第三步：配平后的化學(xué)方程式：4h2o(g)+3fe=fe3o4+4h2（反應(yīng)條件：加熱）4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法以不同的 未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。例如：nh3+cl2-nh4cl+n2設(shè)各物質(zhì)的化

29、學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。anh3+bcl2-cnh4cl+dn2列方程組 a=c+2d（滿足氮原子數(shù)相等）3a=4c（滿足氫原子數(shù)相等）2b=c（滿足氯原子數(shù)相等）令 b=1，解得： a=8/3,c=2,d=1/38nh3+3cl2=6nh4cl+n2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d 均擴(kuò)大 3 倍得出）5、化合價升降法一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟1、一般方法：從左向右配。2、步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配