鋁的主要性質(zhì)

1、鋁的主要性質(zhì):*物理性質(zhì)：鋁是銀白色，具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 和延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)：活潑金屬，具有較強的還原性；常溫下鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化；既 可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)。)4A1+3O-點燃 2Al*0s(1) 與氧氣反應(yīng)：(純氧中發(fā)出耀眼的白光)(2) 與 Cl 2、S、N2 反應(yīng)：(Al 2S3在溶液中完全雙水解)，紐一 M點燃耳jy(AlN與水反應(yīng)生成 Al(OH) 3和NHf )(3) 與水反應(yīng)：(4) 與酸反應(yīng)：2.M-2HO-20H<A10' +3H *(5) 與堿的反應(yīng)：(6) 鋁熱反應(yīng)：2AI + Fe2Q=(高溫)=Al

2、2Q+ 2Fe*鋁的用途純鋁制作導(dǎo)線，鋁合金用于制造飛機、汽車、生活用品等。鋁的特殊性質(zhì):鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。鋁與酸反應(yīng)：鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，2Al + 6HCI=2AICI 3+3H2 f鋁與堿反應(yīng)：2Al + 2NaOHF 2HzO=2NaAl+ 3f f7鋁熱反應(yīng):鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。此種反應(yīng)被稱為鋁熱反 應(yīng)?？珊唵握J(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物（如FeQ、Fe3C4、CrzQs、VO等）或非金屬氧化物（如SiO2等）在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應(yīng)， 其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。鋁熱反應(yīng)的實

3、驗裝首鋁熱反應(yīng)配平技巧:取反應(yīng)物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如8AI+3Fe3O=4Al2Q+9Fe中，可取FesQ和A2O中氧的最小公倍數(shù) 12,則F&Q前應(yīng)為3Al 2O3前應(yīng)為4，然后便可得到 AI為8，F(xiàn)e為9。鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)比較:單質(zhì)鎂鋁與非金屬反應(yīng)2Mg+O=（點燃）=2MgO （發(fā)出耀眼白光）Mg+C2=（點燃）=MgCl23Mg+滬（點燃）=MgsN24AI+3O2=（加熱）=2AI 2O 2AI+3CI 2=（加熱）=2AICI 32AI+3S=（加熱）=AI 2S與沸水反應(yīng)M4g+2H2O=（加熱）=Mg（OH）2+H2f不反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg+

4、2A=Mg+Hd與稀硝酸反應(yīng)生成 Mg（NO）2、NO（或者Nb、NHNO）、-20+3+A2AI+6H =2AI +3H f在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化與氧化物反應(yīng)2Mg+C2=（點燃）=2MgO+C（劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體）2AI+Fe 2Q=（高溫）=2Fe+AI 2Q（鋁熱反應(yīng)）與鹽溶液反應(yīng)Mg+2NH+2HO=MgH+2NH HO+HfMg+cU+=Mg+Cu2AI+3Hg2+=2AI 3+3Hg與強堿反應(yīng)不反應(yīng)2AI+2OH-+2HO=2AIQ-+3H2 f鋁熱反應(yīng)配平技巧：*取反應(yīng)物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如8AI+3Fe3O=4Al2Q+9F

5、e中，可取FesO和ADO中氧的最小公倍數(shù) 12,則FeO前應(yīng)為3AI2Q前應(yīng)為4，底下便可得到 AI為8，F(xiàn)e為9。鋁與酸、堿反應(yīng)的計算技巧:鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)都是丄" " - -I'，'，所以根據(jù)得失電子守恒可知：一八，利用此關(guān)系可以方便地進(jìn)行有關(guān)計算。鋁與酸或堿溶液反應(yīng)生成 H2的量的計算：Al是我們中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一既與反應(yīng)也與OHI反應(yīng)的金屬，它與酸、堿反應(yīng)既有相同點，也有不同點。相同點：AI均被氧化成+3價，所以ImolAI不論與還是與OHT反應(yīng)均生成3gHb。 不同點：ImolAI與反應(yīng)消耗3moIH+,而與OH反應(yīng)只消耗ImolOH，所以含有等 物質(zhì)的量的NaOH溶液和HCI溶液分別與足量的鋁反應(yīng)時生成的氫氣的物質(zhì)的量之比 為 3 : 1。若產(chǎn)生 比 之比為斗朝十 茫）則必定是: 3 v OH 丄 與酸反應(yīng)時，Al過量、H+不足； 與堿反應(yīng)時，A1不足、OH 一過量。Al3+ + 30H=AI(0H) 3 JAI(OH) 3+ 0H=AIO- + 2HzOAl3+ + 4OH=AIO2一 + 2H2OAIO2 + 2fO+ CO=AI(OH)3 J + HCOAIO2 +H + H2O=AI(OH)3 JAIO2+4H=A|3+ 2fO鈍化:鋁、鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)