選擇題提升練三

1、選擇題提升練（三）學(xué)生用書P149（單獨成冊）1. （2019湖州適應(yīng)性考試）下列有關(guān)解釋不正確的是（）選項文獻解釋A“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）十宀、 -放反應(yīng)之疋 N2+ 2O2=2NO2B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”涉及的焰色反應(yīng)是物理變化C易經(jīng)記載：“澤中有火，上火下澤”“澤中有火”指湖泊池沼水面上甲烷的燃燒現(xiàn)象D周禮中記載：沿海古人“煤餅燒礪房 成灰”（“礪房”為牡蠣殼）,并把這種灰 稱為“蜃”“蜃”的主要成分是 CaO解析：選A。在雷電作用下，N2和02只能生成NO, A項錯誤；“火樹銀花”涉及焰色反應(yīng)，它是物理變化，B項正確；“澤”指沼澤，沼氣的主要成分是甲烷，C項

2、正確；“牡蠣殼”的主要成分是碳酸鈣，煤餅作燃料，高溫下將碳酸鈣分解成氧化鈣 ，D項正確。2. （2019金華高三選考）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A .質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：35pB .氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：、C. C02 的電子式：二:：»ik I-D. CH4的比例模型：9, B項錯誤；C02解析：選A。 P的質(zhì)子數(shù)是15, A項正確；F原子的核外電子數(shù)為的電子式為二 1 -C項錯誤；題中所給模型為甲烷的球棍模型，D項錯誤。3. （2019溫州名校聯(lián)考）下列敘述合理的是（）A .實驗室制Cl 2可用澄清石灰水吸收尾氣B .用堿式滴定管可以準(zhǔn)確量取20.00 mL KMnO 4溶

3、液C.需用某濃度的 NaOH溶液450 mL ,則配制時應(yīng)選用 450 mL的容量瓶D 將溴水、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處解析：選D。實驗室制Cl2可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣 ，氫氧化鈣的溶解度小，一般不用澄清石灰水吸收尾氣，A項錯誤；KMnO4有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，B項錯 誤；沒有450 mL的容量瓶，應(yīng)選用500 mL容量瓶，C項錯誤；次溴酸、濃硝酸見光易分 解，故溴水、濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處，D項正確。4. K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反亠、，_ 高溫一應(yīng)為Fe2O3 + 3KNO 3+ 4K

4、OH= 2K2FeO4+ 3KNO 2+ 2出0。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A 鐵元素被氧化，氮元素被還原B .每生成1 mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移6 mol電子C. K2FeO4具有氧化殺菌作用D .該實驗條件下的氧化性：KNO3> K2FeO4解析：選B。由題給化學(xué)方程式可知，氮元素化合價降低,被還原，鐵元素化合價升高,高溫被氧化，A 項正確； 反應(yīng) Fe2O3+ 3KNO 3+ 4KOH= 2K2FeO4+ 3KNO2 + 2出0 中鐵元素 由+ 3價變?yōu)? 6價，故1 mol Fe 2O3轉(zhuǎn)移6 mol電子，生成2 mol K 2FeO4,故當(dāng)生成1 mol K2FeO4

5、時轉(zhuǎn)移3 mol電子，B項錯誤；K2FeO4中鐵元素為+ 6價，有強氧化性，能殺菌消 毒，C項正確；反應(yīng)中 KNO 3為氧化劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，在氧化還原反應(yīng)中氧化性： 氧化劑 >氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO 3>K2FeO4, D項正確。5. A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法不正確的是（）BCDA. 簡單離子的半徑大小關(guān)系：B > C> EB. C元素的氣態(tài)氫化物比 D元素的穩(wěn)定是氫鍵的緣故

6、C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為 1 : 1D .由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：選B。A、B、C、D、E均為短周期主族元素，原子序數(shù)均小于18, A是短周期中原子半徑最小的元素，則A為H , E是短周期中最活潑的金屬元素 ，則E為Na,由B與C、D在元素周期表中的位置關(guān)系可知，B、C位于第2周期，原子序數(shù)：C > B,且C與D處于同主族，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，令C的原子序數(shù) 為x,貝y B的原子序數(shù)為x 1、D的原子序數(shù)為x+ 8,貝y 1 + x 1 + x= x+ 8,解得x=

7、 8, B為N、C為0、D為S。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離 子半徑N3->02> Na +, A項正確；氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān) ，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)， B項錯誤；NH5是由銨根離子和氫負離子組成，一個銨根離子帶一個單位的正電荷，一個氫 離子帶一個單位的負電荷 ，所以陰、陽離子 H -、NH；個數(shù)比為1 : 1, C項正確；由C、D、 E三種元 素組 成的 某種化 合物 可能 為硫酸 鈉、亞 硫酸 鈉、硫代硫 酸鈉，Na2S2O3 + 2HCI=2NaCI + Sj + SO2T + 出0, D 項正確。6. （2019杭州高三質(zhì)檢）下列說法不正確的是

8、（）A .淀粉水解液中滴加碘水，變藍色，證明淀粉未水解B .纖維素可以制造酒精，酒精可以進一步氧化生產(chǎn)醋酸C.可以根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味來區(qū)分棉纖維和蠶絲D 可用雙氧水或碘酒消毒，其原理是使病菌中蛋白質(zhì)變性而殺死病菌解析：選A。淀粉水解液中滴加碘水,溶液變藍色，說明淀粉未水解或部分水解 ，A項 錯誤。7. 如圖所示是某同學(xué)設(shè)計的銅鋅原電池裝置，實驗時，觀察到濾紙上紫色小點向A電極移動。下列說法不正確的是 （）AKMnO4藩液R稀過的濾紙A . A為Zn片，發(fā)生氧化反應(yīng)B .電子由B經(jīng)導(dǎo)線移向AC. B電極發(fā)生的反應(yīng)為 2H + + 2e =H2 fD .若將Cu片移出濾紙，鋅片會繼續(xù)溶解解析：選B

9、。由題意知，MnO4向A電極移動，由于原電池中陰離子向負極移動，故A電極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為Zn片，A項正確；在原電池的外電路中 ，電子 由負極（A電極）經(jīng)導(dǎo)線移向正極（B電極）,B項錯誤；B電極為原電池的正極，正極上H+得 電子，被還原為H2, C項正確；將Cu片移出濾紙后，Zn片會與濾紙中的稀硫酸反應(yīng)而繼 續(xù)溶解，D項正確。&下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（）A 常溫下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同B. 常溫下，pH = 11的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍，溶液的pH為前者大于后者C. 常溫下，10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入 pH

10、 = 2的酸HA至pH剛好等于7,所得溶液體積 V（總）w 20 mL（混合溶液體積變化忽略不計 ）D .等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸放出的氫氣多解析：選D。常溫下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)都相等，故兩溶液的導(dǎo)電能力相同，A項正確；由于 NH3H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時，其電離平衡正 向移動，故pH = 11的氨水加水稀釋 10倍后，11>pH>10,而pH = 11的NaOH溶液加水稀 釋10倍后，pH = 10, B項正確；HA可能是強酸，也可能是弱酸，若HA是強酸，則中和 至pH = 7時，溶液的總體積為 20 mL ,若

11、HA是弱酸，則pH = 2的HA溶液中HA的濃度 大于0.01 mol L -1,中和至pH = 7時，消耗的V（HA）<10 mL ,溶液的總體積小于 20 mL , C 項正確；對于等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液，n（HCI） = n（CH 3COOH）,分別與足量的鋅反應(yīng)，放出氫氣的量相等，D項錯誤。9. （2019浙江十校聯(lián)盟考試）下列說法正確的是（）A .只含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物B. NaOH、HCl溶于水均克服了離子鍵C. CO2、PCb中所有原子最外層都滿足 8電子結(jié)構(gòu)D .金剛石和足球烯都屬于原子晶體，熔化只克服共價鍵解析：選Co NH4NO3中只含有非金

12、屬元素，但是其為離子化合物，A項錯誤；HCI溶 于水破壞的是共價鍵，B 項錯誤；CO2和 PCl3的電子式分別為.：C?j ： I】：:':,兩者中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；足球烯是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，D項錯誤。10. 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A . 4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NaB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含O H鍵數(shù)目為0.8NaC.常溫下，1 L pH = 2的硫酸溶液中由水電離出的H +數(shù)目為0.01NaD .

13、9 g 13CO2與N；7O的混合物中所含中子數(shù)和電子數(shù)均為4.6Na解析：選B。 4.6 g (0.2 mol)Na與100 mL含0.1 mol HCI的鹽酸反應(yīng)，無論鹽酸是否過量，Na均完全反應(yīng)生成 Na +,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2Na , A項錯誤；1 mol CH 4和1 mol C2H4 完全燃燒均生成 2 mol H2O,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH4和C2H4的混合氣體完全燃燒，生成 H2O的物質(zhì)的量為0.4 mol ,含有的O H鍵數(shù)目為0.8Na, B項正確；常溫下，1 L pH = 2 的硫酸溶液中由水電離出的 H +數(shù)目為1X 10- 12Na, C項錯誤；9 g

14、13CO2和N2 170的混合 物中所含電子數(shù)為 4.4Na, D項錯誤。11. 以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I: SO?©) + b(g) + 2H2O(l)=2HI(aq) + H2SO4(aq) AH1=- 213 kJ mol 一11 -1反應(yīng) n： H2SO4(aq)=SO2(g) + H2O(l) + ?O2(g) AH2=+ 327 kJ mol1反應(yīng)川：2HI(aq)=H 2(g) + 12(g) AH3=+ 172 kJ mol下列說法不正確的是()A 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.

15、 SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用1C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H 2 (g) + O2(g) AH = + 286 kJ molD .該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變解析：選C。由題圖可知利用太陽能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，1A項正確；根據(jù)流程可知總反應(yīng)為H2O=H2f + ?O2f, SO2和I2起到催化劑的作用，B項1正確；根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)I +反應(yīng)n+反應(yīng)川得到H2O(I)=H 2(g) + ?O2(g) AH =(1 1213+ 327 + 172)kJ mol =+ 286 kJ mol 或 2H2O(l)=2H

16、2(g) + O2(g) AH = + 572 kJ mol-1, C項錯誤；AH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，AH不變，D項正確。12. 以二氧化鈦表面覆蓋 Cu2Al 2O4為催化劑，可以將 CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法不正確的是200A 250 C時，乙酸的生成速率高是因為該溫度下催化劑的催化效率最高B 250300 C時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C.由300400 C可得，其他條件相同時，反應(yīng)的溫度越高，乙酸的生成速率越大D 根據(jù)圖像推測，工業(yè)上若用上述反應(yīng)制

17、備乙酸，則最適宜的溫度應(yīng)為400 C解析：選D。由圖像可知，250 C時，催化劑的催化效率最高，此時乙酸的生成速率高A項正確；250300 C時，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率也降低，B項正確；300400 C時，催化劑的催化效率接近于0，但溫度升高，乙酸的生成速率增大，C項正確;根據(jù)圖像推測，最適宜的溫度應(yīng)為 250 C , D項錯誤。13.常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol勺氨水中逐滴加入 0.100 0 mol L一1的鹽酸，A .滴加鹽酸10.00 mL時，NH3,出0的電離程度大于 NH4的水解程度B. 滴加鹽酸10.00 mL時，溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸30.

18、00 mL時溶液的導(dǎo)電能力相 同C. 只有滴加鹽酸 20.00 mL 時，c（NH4）+ c（H、= c（C）+ c（OH）才能成立D. 滴加鹽酸 20.00 mL 時，c（C）c（NH；）c（NH3 - H2O）c（H + ）c（OH）解析：選A。滴加鹽酸10.00 mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4CI和NH3出0,根據(jù)題圖知此時溶液呈堿性 ，說明NH3H2O的電離程度大于 NH4的水解程度，A項正確;滴加鹽酸30.00 mL時溶液的體積增大，離子總濃度減小，故滴加鹽酸10.00 mL時溶液的導(dǎo)電能力大于滴加鹽酸 30.00 mL時溶液的導(dǎo)電能力，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，滴加鹽酸后

19、的溶液中，c(NH4) + c(H +) = c(CI -) + c(OH -)始終成立，C項錯誤；滴加鹽酸 20.00 mL時， 溶液中的溶質(zhì)為NH4CI ,由于NH ；水解使溶液顯酸性，故c(CI - )>c(NH 4 )>c(H + )>c(NH3 H2O)>c(OH -)，D 項錯誤。14. 以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物 Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：過量濃HNO3z氷1r藍色溶液過量NaOH>藍色濁液葡萄糖>Z2Y已知：化合物Z2X、Z2Y不溶于水；濃硝酸具有強氧化性，反應(yīng)中被還原成二氧化 氮氣體。下列敘述不正確的

20、是 ()A . Z2X 是 CU2S、Z2Y 是 CU2OB. 步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CU2S+ 12H* + 10NO3 =2C+ + 10NO2 T + so4 +6H2OC. 步驟制得了新制氫氧化銅懸濁液D .最后一步轉(zhuǎn)化說明葡萄糖具有氧化性解析：選D。突破口為藍色濁液與葡萄糖反應(yīng)生成Z2Y ,據(jù)此推出Z2Y為CU2O ;又因X、Y是短周期同主族元素，則X為硫元素，Z2X為CU2S, A選項正確；濃硝酸有強氧化性，將CU2S氧化為Cu2 +和SO2-, B選項正確；藍色濁液即新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖在加熱條件下反應(yīng)生成 Z2Y(即CU2O),葡萄糖被氧化,故D選項不正確。15. (2019浙江四地聯(lián)考)某溶液X中可能含有NH4、Na*、Mg2 + > Fe2