人教版化學選修四《影響化學反應速率的因素》ppt課件教材

1、第二節(jié)影響化學反應速率的因素我們知道，有些化學反應在瞬間就能完成，如酸、堿在水溶液中的中和反應；而有些化學反應卻進行得非常緩慢，如煤和石油的形成，需要經(jīng)過漫長的地質(zhì)年代。為什么不同的化學反應的反應速率差別如此之大呢？木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，夏天將食品放在冰箱里不容易腐爛。對于同一化學反應，其反應速率的快慢受哪些外界條件的影響呢？ 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。4.了解通過改變外界條件改變化學反應速率的方法和意義。1有效碰撞：是

2、。2活化分子和活化能(1)活化分子： 的分子?；罨肿又g之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結合力”，從而使反應物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學反應。能夠發(fā)生化學反應的碰撞能夠發(fā)生化學反應的碰撞能夠發(fā)生有效碰撞能夠發(fā)生有效碰撞(2)活化能: ，活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。即：普通分子活化能 活化去活化活化分子?；罨艿拇笮‰m然表示一般分子成為活化分子的難易程度，但是卻對這個化學反應前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。(3)活化能與化學反應速率：在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?；罨肿?/p>

3、的百分數(shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù) ，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù) ，化學反應速率就 ?；罨肿拥钠骄芰颗c普通分子的平均能量之差活化分子的平均能量與普通分子的平均能量之差越多越多越多越多越快越快利用有效碰撞理論解釋外界條件對化學反應速率的影響變化結果條件變化活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分數(shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應速率增大反應物的濃度不變增多不變增多增多加快增大氣態(tài)反應物的壓強不變增多不變增多增多加快升高反應物的溫度不變不變增多增多增多加快使用催化劑降低不變增多增多增多加快相互關系單位體積活化分子數(shù)單位體積分子總數(shù)活化分子百分數(shù)1下列說法正確的是(雙選)()A具有較高能量的反應物分

4、子稱為活化分子B反應物活化分子間的碰撞就是有效碰撞C活化能越小，一般分子就越容易成為活化分子D反應物活化分子間的有合適取向的碰撞才是有效碰撞答案：CD影響化學反應速率的因素分為內(nèi)因和外因兩個方面。內(nèi)因是指 ，如金屬鈉與冷水劇烈反應，而鎂和沸水僅能微弱反應。外因是指外界條件如 等。影響化學反應速率的決定因素是內(nèi)因。1濃度對反應速率的影響(1)影響其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率 ；減小反應物濃度，反應速率 。反應物本身的性質(zhì)反應物本身的性質(zhì)濃度、溫度、壓強、催化劑濃度、溫度、壓強、催化劑增大增大減小減小(2)原因其他條件不變時，增大反應物濃度，單位體積內(nèi) 增多， 幾率增多，化學反應速率

5、 。反之，減小反應物的濃度，化學反應速率減小。2壓強對反應速率的影響(1)影響對于氣體反應，增大壓強(減小容器容積)，反應速率 ；減小壓強(增大容器容積)，反應速率 ?；罨肿訑?shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞增大增大加快加快減慢減慢(2)原因?qū)?于 氣 體 反 應 ， 增 大 壓 強 ， 相 當 于 增 大 。反應速率 ；反之，減小壓強，反應速率 。3溫度對反應速率的影響(1)影響其他條件相同時，升高溫度，反應速率 ；降低溫度，反應速率 。(2)原因其他條件相同時，升高溫度，提高了活化分子的 和較高能量的分子間的 ，使分子間 的幾率提高，反應速率 。反應物的濃度反應物的濃度加快加快減慢減慢增大增大

6、減小減小百分數(shù)百分數(shù)碰撞頻率碰撞頻率有效碰撞有效碰撞增大增大4催化劑對反應速率的影響(1)影響一般來說，使用催化劑可_反應速率。(2)原因催化劑改變了反應的 ，降低了反應所需的 ，提高了反應體系中活化分子的 ，使 的幾率提高，反應速率 。加快加快路徑路徑活化能活化能百分數(shù)百分數(shù)有效碰撞有效碰撞增大增大外界條件對反應速率的影響(1)外界條件對反應速率產(chǎn)生影響的本質(zhì)(2)壓強對化學反應速率影響的幾種情況改變壓強，對化學反應速率影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應區(qū)分引起壓強改變的原因。對于沒有氣體參與的化學反應，由于改變壓強時，反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化

7、學反應速率無影響。2決定化學反應速率的主要因素是()溫度壓強催化劑濃度反應物本身的性質(zhì)A BC D解析：化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質(zhì)來決定，對同一反應來說(反應物一定)外部因素對反應速率產(chǎn)生影響。答案：B解析：升高溫度、使用催化劑都能增大正、逆反應的速率；降低溫度，v(正)，v(逆)將減??；增大容器的體積，相當于氣體物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應速率都將降低。答案：BD (2011北京海淀質(zhì)檢)可逆反應2SO2O22SO3H0，指出下列情況時，對正逆反應速率的影響：(1)增大氧氣的濃度，正反應速率_，逆反應速率_(填“增大”或“減小”，下同)。(2)減小SO2的濃度，正反應速率_，逆反

8、應速率_。(3)增大反應容器的壓強，正反應速率_，逆反應速率_。(4)升高溫度，正反應速率_，逆反應速率_。物濃度，正、逆反應速率均減??；(3)增大反應容器的壓強，正、逆反應速率均增大；(4)升高溫度正逆反應速率均增大。答案：(1)增大增大(2)減小減小(3)增大增大(4)增大增大分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：若氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無變化，化學反應速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。解析：A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，A項錯誤；B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不

9、變，故B項錯誤；C項，降低溫度，反應速率也降低，反應達到平衡的時間會延長，故C項錯誤；根據(jù)反應速率的計算公式可知D項正確。答案：D(2010福建理綜)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1答案：B有關化學反應速率的圖象(1)以化學反應CaCO32HCl=CaCl2C

10、O2H2O為例其他條件一定，反應速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖A。其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高而增大，如圖B。其他條件一定，隨著反應時間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學反應速率逐漸減小，如圖C。(2)以化學反應2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)為例其他條件一定，增大氣態(tài)反應物的壓強(縮小氣體容器的容積)，反應速率隨著壓強的增大而增大，如圖A。其他條件一定，減小氣態(tài)反應物的壓強(擴大氣體容器的容積)，反應速率隨著壓強的減小而減小，如圖B。溫度、反應容器的容積都一定，隨著時間的延長，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強逐漸減小，反應速率逐漸減小，如圖C。分

11、別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應，使氣態(tài)反應物的壓強都逐漸增大(縮小容器的容積)，反應速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖D。分別在較低壓強p1和較高壓強p2下反應，使氣態(tài)反應物的溫度都逐漸升高，反應速率隨溫度的升高而增大及隨壓強的增大而增大，如圖E。(3)特別提醒根據(jù)ct圖象，可計算某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，并可書寫化學方程式等。根據(jù)vTp圖象，可判斷溫度的高低、壓強的大小，判斷時先確定一個量p(或T)，看另一個量T(或p)與速率v的關系，再判斷高低(或大小)。2等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的

12、圖中，曲線a、b、c、d依次所對應的實驗組別可能是(雙選)()組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A.4321B1234C3421 D1243解析：解答本題要注意以下兩點：(1)準確判斷曲線a、b、c、d對應反應速率的大小關系。(2)明確四組實驗中濃度、溫度、狀態(tài)的差別。答案：AC1如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是()解析：催化劑能加快化學反應速率，縮短反應消耗時間；但是對生成物的量無任何影響。滿足要求的圖象是A的。正確答案

13、為A。答案：A解析：A項中C為固體，增加其用量，不能改變其濃度，對反應速率無影響；B項中充入水蒸氣能增大水蒸氣濃度，加快反應速率；C項中體積不變充入N2后，各成分的分壓不變，濃度不變，不影響反應速率；D項中充入N2，由于保持壓強不變，容器體積必增大，氣態(tài)成分濃度減小，反應速率減小，D項不符合題意。答案：AC3下列說法不正確的是()A增大反應物濃度單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加單位體積的活化分子數(shù)增多反應速率增大B壓強增大氣體參加的反應中反應物濃度增加單位體積的活化分子數(shù)增多反應速率增大C溫度升高能量增加許多分子轉(zhuǎn)化為活化分子活化分子百分率增加反應速率增大D催化劑分子能量增加許多分子轉(zhuǎn)化為活化分子活化分子百分率增加反應速率增大解析：濃度和壓強是通過改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)來改變活化分子數(shù)的，并沒有改變活化分子百分率；而溫度和催化劑是通過改變活化分子百分率來改變單位體積的活化分子數(shù)的，其中升高溫度是提高了分子的能量，而催化劑是降低了成為活化分子所需的能量，所以D項錯誤。答案：D(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率_，理 由 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變