高一化學 必修2 化學鍵 課件

1、高一化學高一化學 必修必修2 第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 化學鍵化學鍵引入引入人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，然而，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，然而，由這一百多種元素的原子組成的物質(zhì)由這一百多種元素的原子組成的物質(zhì)卻數(shù)以卻數(shù)以千萬計，那么，元素的原子通過什么作用形千萬計，那么，元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？氯化鈉的形成氯化鈉的形成實驗的現(xiàn)象是什么？實驗的現(xiàn)象是什么？產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因?12觀察實驗，思考問題：觀察實驗，思考問題：現(xiàn)象現(xiàn)象原因原因 鈉和氯氣劇烈鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化反應(yīng)生成氯化鈉小顆粒懸浮鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白在

2、氣體中呈白煙狀煙狀鈉在氯氣中燃鈉在氯氣中燃燒燒瓶瓶中充滿白煙中充滿白煙2na+cl2 = 2nacl na和和cl的反的反應(yīng)應(yīng) na+118 12nana+ + clcl- -+1182+1788 2na+cl-在氯化鈉中在氯化鈉中na+和和cl- 間存在哪些間存在哪些作用力作用力？na+離子和離子和cl-離子間的相互離子間的相互吸引吸引;電子與電子、原子核與原子核間的電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥相互排斥作用作用 cl +178 72一、離子鍵一、離子鍵定義：定義：帶帶相反電荷相反電荷離子之間的相互作用離子之間的相互作用形成過程形成過程 21電子得失電子得失陰陽離子陰陽離子靜電作用（

3、靜電吸引和靜電排斥）靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑活潑的金屬元素（的金屬元素（aa，aa）和和活潑活潑的非金屬元素（的非金屬元素（aa，aa）成成鍵原因：鍵原因：成成鍵粒子：鍵粒子：成成鍵本質(zhì)：鍵本質(zhì)：成成鍵元素：鍵元素：注意注意:銨根離銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）子和酸根離子（或活潑非金屬元素） 之間之間 也是離子鍵也是離子鍵.含金屬元素含金屬元素的的不一定存在不一定存在離子鍵離子鍵,如如 alcl3等等.本質(zhì)及形成條件本質(zhì)及形成條件1本質(zhì)及形成條件本質(zhì)及形成條件35. 存在存在：離子化合物，不可能存在于共價化合物中：離子化合物，不可能存在于共價化合物中如如:nh4cl nao

4、h nacl k2s等等4. 離子化合物離子化合物 含有含有離子鍵離子鍵的化合物。的化合物。二、電子式二、電子式1. 原子的電子式原子的電子式：hoclmgna電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點“”（或“”）來表示原子的最外層電子的式子。 clo2-2-陰離子的電子式陰離子的電子式簡單陰離子簡單陰離子:復雜的陰離子復雜的陰離子oh-一般用一般用 表示表示 rn-n-h注意注意使每一個原子鋪開使每一個原子鋪開,并都達并都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2. 離子的電子式：離子的電子式：如如mg2na陽離子的電子式陽離子的電子式簡單的陽離子簡單的陽離子:復雜的陽離子復雜的陽離子:即離子符號即離子符號如如n

5、h4+:要注明最外層電子數(shù)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)及電荷數(shù)clnanao2-2-naclmg 2cl3. 離子化合物離子化合物： 由陽離子的電子式和陰離子的電由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成子式組合而成.注意注意:相同的離子不能寫在一起相同的離子不能寫在一起,一般對稱一般對稱 排列排列.mg2brbrsk kbrmgbrs2-2- k k例例：4. 用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)寫原子的電子式左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式中間用中間用 連接連接.注意注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.討論討論：下列電子式是否正確：

6、下列電子式是否正確:o: :na:+ :s:-2:ca2+:cl:2- na2+:o:2-:cl hcl h練習練習 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： k o ko k2 2kmg f f mg f2 2 2 2 ba cl cl2 2baclcla ab bc cd d課堂練習課堂練習( a )( a )練習練習2. 2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)cao (2)na(1)cao (2)na2 2o (3)caclo (3)cacl2 2 思考與討論思考與討論 1 1. .通

7、常情況下通常情況下，哪些元素之哪些元素之間最易形成離子化合物間最易形成離子化合物? ? 2.2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？相互作用？3.3.離子化合物溶于水或熔化離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生變化時離子鍵是否發(fā)生變化? ?活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬陰陽離子間的靜電作用陰陽離子間的靜電作用 （靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動的離子轉(zhuǎn)化成自由移動的離子, ,離子鍵即被破壞。離子鍵即被破壞。4.4.由下列離子化合物熔點變化由下列離子化合物熔點變化規(guī)律規(guī)律 , ,分析離子鍵的強弱與離分析離子鍵的強弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系子半

8、徑、離子電荷有什么關(guān)系? ? （1 1）nafnaf naclnacl nabrnabr nainai -988-988 801801 740740 660660 （2 2）nafnaf caf caf2 2 caocao -988-988 13601360 26142614 （提示：（提示：caca2+2+半徑略大于半徑略大于nana+ +半徑）半徑）離子半徑越小、離子所帶離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強。電荷越多，離子鍵就越強。離子半徑大小比較規(guī)律離子半徑大小比較規(guī)律 1 1、陽離子半徑、陽離子半徑 相應(yīng)的原子半徑；相應(yīng)的原子半徑；如：如：nana+ +na 相應(yīng)的原子半徑；相

9、應(yīng)的原子半徑；如：如：clcl- -clcl3 3、同一主族元素，從上到下，、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如：離子半徑逐漸增大；如： lili+ +nana+ +kk+ + f f- -clcl- -brbr- -i f f- - na na+ + mg mg2+2+5. 離子鍵的強弱及其意義離子鍵的強弱及其意義影響離子鍵強弱的因素有：影響離子鍵強弱的因素有： 離子半徑和離子所帶電荷離子半徑和離子所帶電荷離子半徑越小，所帶電荷越多，離子半徑越小，所帶電荷越多，陰陽離子間的作用就越強陰陽離子間的作用就越強強弱與性質(zhì)的關(guān)系：強弱與性質(zhì)的關(guān)系： 影響該離子化合物的熔沸點高低，硬度大小等影響該離子化合物的熔沸點高低，硬度大小等例如：例如：nacl nacl 與與 kclkcl，前者離子