環(huán)境化學(xué)試題

1、二選擇題（共20分，每小題2分）1.隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率（），對(duì)于逆溫氣層的大氣垂直遞減率 c 。 a0 b. =0 c. 02.某一氧化-還原反應(yīng)體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位0.80，氣pEo為 a 。a13.55 b. 13.35 c. 13.05 d.12.803測(cè)定總磷時(shí)，下例 c 組物質(zhì)均會(huì)產(chǎn)生干擾，是測(cè)定結(jié)果偏低？a亞砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、亞硝酸鹽 b. 砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、硝酸鹽c. 砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、亞硝酸鹽 d. 亞砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、硝酸鹽4五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由 d 污染水體后引起的。aAs b. Hg c. Pb d.Cr

2、5.根據(jù)Whittby三模態(tài)模型，粒徑小于 a um的粒子稱為愛(ài)根核膜。a0.05 b. 0.1 c. 1 d.26在氨氮的測(cè)定中，氨與 b 生產(chǎn)黃色的絡(luò)合物，可在425nm波長(zhǎng)下比色測(cè)定。 a鹽酸萘乙二胺顯色劑 b. 納氏試劑 c. 混合試劑 d.二磺酸酚試劑7.重金屬?gòu)膽腋∥锘虺练e物中重新釋放屬于二次污染問(wèn)題，下例 b 原因可能誘發(fā)重金屬釋放。 a顆粒物聚沉 b. 降低水體的pH值 c. 水流速度加快 d.富營(yíng)養(yǎng)化加重8.下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有 a 。a土壤膠體吸附堿土金屬粒子 b. 土壤顆粒吸附非離子有機(jī)化合物c. 金屬水和氧化物吸附過(guò)渡金屬離子 d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥9.

3、下例說(shuō)法正確的是 c 。a代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度b潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性Al3+c土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多10.在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中， c 不發(fā)生變化。a總堿度 b. pH c. 酚酞堿度 d.苛性堿度2、屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是_C_。A熱島效應(yīng) B溫室效應(yīng) C土壤的鹽堿化 D噪聲3、以下 A、B、C、D _因素可以誘發(fā)重金屬?gòu)某练e物中釋放出來(lái)？A 鹽度升高 B pH降低 C 增加水中配合劑的含量 D 改變氧化還原條件4、五十年代日本出現(xiàn)的水俁病是由_B_污染水體后引起的。A Cd B Hg C Pb D As5、由污染源排放到大氣中的污染物在遷

4、移過(guò)程中受到_A、B、C、D _的影響。 A風(fēng) B湍流 C天氣形式 D地理地勢(shì)6、大氣中HO自由基的來(lái)源有_ A、C、D_ _的光離解。A O3 B H2CO C H2O2 D HNO27、烷烴與大氣中的HO自由基發(fā)生氫原子摘除反應(yīng)，生成_B、C_。A RO B R自由基 C H2O D HO28、兩種毒物死亡率分別是M1和 M2, 其聯(lián)合作用的死亡率M<M1+M2, 這種聯(lián)合作用屬于_D_。A 協(xié)同作用 B 相加作用 C 獨(dú)立作用 D 拮抗作用9、根據(jù)Whitby的三模態(tài)模型，粒徑_D_ _m的粒子稱為粗粒子模。A <0.05 B >0.10 C >1.00 D &g

5、t;2.0010、氣溶膠中粒徑_A_m的顆粒，稱為降塵。A >10 B <5 C >15 D <10屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是_C_。A熱島效應(yīng) B溫室效應(yīng) C土壤的鹽堿化 D噪聲7、酸雨是指pH_C_的雨、雪或其它形式的降水。A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.08、在土壤中，下列離子_C_的交換吸附能力最強(qiáng)。A Ca2+ B Na+ C Fe3+ D H+9、氣溶膠中粒徑_D_m的顆粒，稱為飄塵。A >10 B <5 C >15 D <1010、以下_ A、B、C、D _因素可以誘發(fā)重金屬?gòu)某练e物中釋放出來(lái)。

6、A 鹽度升高 B pH降低 C 增加水中配合劑的含量 D 改變氧化還原條件三名詞解釋1.光化學(xué)煙霧:含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿?，在?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象2.酸性降水:指通過(guò)降水，如雨，雪，霧，冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過(guò)程。3.生長(zhǎng)代謝:當(dāng)微生物代謝時(shí)，某些有機(jī)污染物作為食物源提供能量和提供細(xì)胞生長(zhǎng)所需的碳，該有機(jī)物被降解，這種現(xiàn)象稱為生長(zhǎng)代謝。4.次生礦物:次生礦物是由原生礦物經(jīng)化學(xué)風(fēng)化后形成的新礦物，其化學(xué)組成和晶體結(jié)構(gòu)卻有所改變5.質(zhì)體流動(dòng):由水或土壤微?；騼烧吖餐饔靡鸬奈镔|(zhì)流動(dòng)1、 優(yōu)

7、先污染物：在眾多污染物中篩選出潛在危險(xiǎn)大的作為優(yōu)先研究和控制對(duì)象，稱之為優(yōu)先污染物。3、分配系數(shù)：顆粒物從水中吸著有機(jī)物的量，與顆粒物中有機(jī)質(zhì)的含量密切相關(guān)，而有機(jī)化合物在土壤有機(jī)質(zhì)和水中含量的比值稱為分配系數(shù)(Kp)。4、 土壤陽(yáng)離子交換量：每千克干土中所含全部陽(yáng)離子總量，稱陽(yáng)離子交換量，以（cmol/kg土）表示。5、 環(huán)境污染：是指由于人為因素使環(huán)境的構(gòu)成或狀態(tài)發(fā)生變化，環(huán)境素質(zhì)下降，從而擾亂和破壞了生態(tài)系統(tǒng)和人們的正常生活和生產(chǎn)條件。6、 環(huán)境污染物：進(jìn)入環(huán)境后使環(huán)境的正常組成和性質(zhì)發(fā)生直接或間接有害于人類的變化物質(zhì)。7、 輻射逆溫的形成：是由地面冷輻射形成的逆溫。當(dāng)白天地面受日照而升

8、溫時(shí)，近地面空氣的溫度隨之而升高。夜晚地面由于向外輻射而冷卻，這便使近地面空氣的溫度自下而上逐漸降低。由于上面的空氣比下面的冷卻較饅，結(jié)果就形成逆溫現(xiàn)象。8、 二次污染物：由污染源直接排放出的污染物經(jīng)過(guò)某些化學(xué)變化而產(chǎn)生的污染物。9、 溫室效應(yīng): 大氣中CO2、O3、水蒸氣、懸浮水滴和云層中冰晶以及鹵代烴等微量氣體能有效吸收地面輻射中的紅外線后，又以長(zhǎng)波輻射的形式將能量放出，這種輻射是無(wú)方向性，在其鉛直向下部分因與地面輻射方向相反，被稱為 “大氣逆輻射”，由于逆輻射的結(jié)果，一部分地球輻射又被返回地面，使地面實(shí)際損失的能量比其長(zhǎng)波輻射放出的能量要少，對(duì)地面起到了保溫的作用。故稱為“溫室效應(yīng)”。1

9、0、 酸雨: 酸雨是指pH低于5.6的天然降水。酸雨常作為酸沉降（干、濕沉降）的代稱。11、 硫酸煙霧:它主要是由于燃煤而排放出來(lái)的SO2、顆粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸鹽顆粒物所造成的大氣污染現(xiàn)象。硫酸煙霧型污染物，從化學(xué)上看是屬于還原性混合物，故稱此煙霧為還原煙霧。而光化學(xué)煙霧是高濃度氧化劑的混合物，因此也稱為氧化煙霧。 二.簡(jiǎn)答題1、畫圖簡(jiǎn)要說(shuō)明大氣溫度層結(jié)及其特點(diǎn)、產(chǎn)生的原因。（10分）靜大氣在垂直方向上的溫度分布稱為大氣溫度層結(jié)?？煞譃椋簩?duì)流層：由于受到地面長(zhǎng)波輻射的影響，下熱上冷，空氣垂直對(duì)流運(yùn)動(dòng)劇烈，污染物質(zhì)傳輸容易平流層：在其上中部有一臭氧層，它吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線后放出能

10、量，該層上熱下冷。污染物不易傳輸擴(kuò)散，只能隨地球自轉(zhuǎn)而平流而遍布全球中間層：由于平流層中臭氧層放熱的影響，下熱上冷，空氣垂直對(duì)流強(qiáng)熱層：由于受太陽(yáng)輻射的影響，上熱下冷?？諝庀”。幱陔婋x狀態(tài)。2、簡(jiǎn)要說(shuō)明溫室效應(yīng)產(chǎn)生的機(jī)理及大氣溫度升高的原因，京都議定書的目標(biāo)是是么？（10分）答：溫室效益產(chǎn)生的機(jī)理：大氣中的溫室氣體主要是CO2吸收了來(lái)自地面的長(zhǎng)波輻射將能量截面于大氣中，使地球溫度升高大氣溫度升高的原因：（1）過(guò)度利用化石燃料（2）植被大量減少京都議定書的目標(biāo)：限制CO2的排放，特別是發(fā)達(dá)國(guó)家CO2的排放，以控制大氣溫度升高。3、試述倫敦?zé)熿F的類型、起因和發(fā)生條件。（5分）答：倫敦?zé)熿F事件屬于

11、煤煙型污染。倫敦?zé)熿F事件的直接原因是燃煤產(chǎn)生的二氧化硫和粉塵污染，間接原因是開始于逆溫層所造成的大氣污染物蓄積。燃煤產(chǎn)生的粉塵表面會(huì)大量吸附水，成為形成煙霧的凝聚核，這樣便形成了濃霧。另外燃煤粉塵中含有三氧化二鐵成分，可以催化另一種來(lái)自燃煤的污染物二氧化硫氧化生成三氧化硫，進(jìn)而與吸附在粉塵表面的水化合生成硫酸霧滴。 形成的環(huán)境條件：因?yàn)槌睗裼徐F的空氣在城市上空停滯不動(dòng)，溫度逆增，逆溫層在40米150米低空，大量的煙噴入其中，使煙霧不斷積聚。4、試述水體富營(yíng)養(yǎng)化產(chǎn)生的機(jī)理。（5分）答:工業(yè)廢水及生活污水排放水體，使水中氮磷等營(yíng)養(yǎng)物增多。引起藻類繁殖，由于死藻在分解時(shí)消耗溶解氧，使水質(zhì)惡化。5、試

12、述DDT的主要特性和在環(huán)境中遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑（10分） 答：熱穩(wěn)定性高，揮發(fā)性小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑和脂肪;在植物葉片中積累大，通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體;易被土壤膠體吸附，在土壤中移動(dòng)難;可發(fā)生生物降解，可分為還原氧化和脫氯化氫，在紫外光的照射下發(fā)生光解。和光降解;6、請(qǐng)敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用（10分） 答：腐殖質(zhì)可分為腐殖酸、富里酸、腐黑物。在環(huán)境中的作用：對(duì)河流中的汞有顯著的流出效應(yīng)抑制金屬?gòu)乃谐两禍p弱重金屬毒性在給水消毒中產(chǎn)生THMs遇Ca2+ 、Mg2+產(chǎn)生沉淀。8、寫出大氣平流層中臭氧層吸收太陽(yáng)輻射紫外線的化學(xué)反應(yīng)式及臭氧層被大氣污染物破壞的催化反應(yīng)式。（10

13、分）1 O3hvOO2 OO2MO3M 2 Y O3YOO2 YOOYO2總 O3O2O29、將下列農(nóng)藥的商品名和化學(xué)名聯(lián)線。（5分）DDT P,P-二氯二苯基三氯乙烷林丹 硫代磷酸酯敵敵畏 磷酸酯樂(lè)果 六氯環(huán)己烷敵百蟲 膦酸酯1對(duì)a 2對(duì)d 3對(duì)c 4對(duì)b 5對(duì)e10、簡(jiǎn)要說(shuō)明碳?xì)浠衔镌诠饣瘜W(xué)煙霧中所起的作用。答：碳?xì)浠衔锱c自由基反應(yīng)，發(fā)生一系列自由基轉(zhuǎn)化和增殖的鏈反應(yīng)，在此過(guò)程中產(chǎn)生的氧化性自由基將NO氧化成NO2，替代了O3使之越積越多，同時(shí)產(chǎn)生許多污染物如過(guò)氧乙酰硝酸脂。1. 在“在硝酸鹽氮的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，試說(shuō)明氯化物和亞硝酸鹽氮如何影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，怎樣去除氯化物和亞硝酸鹽氮的干擾？

14、（1）少量氯化物能引起硝酸鹽的損失，使結(jié)果偏低; 加入硫酸銀使其生成氯化銀沉淀，過(guò)濾去除，可消除氯化物的干擾（2） 亞硝酸鹽氮含量超過(guò)0.2g/ml，使結(jié)果偏高；加入高錳酸鉀將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，可消除亞硝酸鹽氮的干擾，從測(cè)定結(jié)果中減去眼硝酸鹽的含量即可2.為什么排放到大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式并舉例說(shuō)明。因?yàn)镃FCs可催化O3分解，使O3轉(zhuǎn)變成O2，如F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2),它們?cè)诓ㄩL(zhǎng)為75-220nm 紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生Cl CFCl3+hCFCl2+ Cl CF2Cl2+ hCF2Cl+ Cl光解產(chǎn)生的Cl可破壞O3。其機(jī)理為Cl+ O3

15、ClO+ O2ClO+OCl+ O2總反應(yīng) O3+O2 O23.試述有機(jī)磷農(nóng)藥在土壤中遷移轉(zhuǎn)化的主要過(guò)程。主要過(guò)程包括（1）有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解過(guò)程a 吸附催化水解 b 光降解（2）有機(jī)農(nóng)藥的生物降解4.影響沉積物中重金屬釋放的主要因素有哪些？主要因素有（1）鹽濃度（2）氧化還原條件（3）pH值(4)水中配位劑含量(5)生物化學(xué)過(guò)程1、光化學(xué)煙霧形成的反應(yīng)機(jī)制可概況為如下12反應(yīng)來(lái)描述，請(qǐng)完成該鏈反應(yīng)方程式：引發(fā)反應(yīng) 自由基傳遞反應(yīng) 終止反應(yīng) 簡(jiǎn)述光化學(xué)煙霧的形成過(guò)程光化學(xué)煙霧的形成可以定性地表述如下：光化學(xué)反應(yīng)是由鏈?zhǔn)椒磻?yīng)形成的。它以NO2光解生成原子氧的反應(yīng)為引發(fā)，O的產(chǎn)生導(dǎo)致了O3的生

16、成。由于碳?xì)浠衔飬⑴c了這一鏈反應(yīng)，造成了NO向NO2的轉(zhuǎn)化。在此過(guò)程中HO·和HO2·.自由基起了主要作用，以致基本上不需消耗O3就能使大氣中NO轉(zhuǎn)化成NO2；NO2又繼續(xù)光解產(chǎn)生O3，從而使臭氧不斷積累，同時(shí)產(chǎn)生醛類和新的自由基又繼續(xù)與烴類反應(yīng)，生成過(guò)氧烷基硝酸酯等有機(jī)過(guò)氧化物和更多的自由基，如此循環(huán)往復(fù)，直至NO和碳?xì)浠衔锖谋M為此。所產(chǎn)生的醛類、O3、PAN等二次污染物是最終產(chǎn)物。已知Fe3+與水反應(yīng)生成的主要配合物及平衡常數(shù)如下：請(qǐng)用pcpH的公式表示Fe(OH)3(s)在純水中溶解產(chǎn)生的各種形態(tài)Fe(III)含量與pH的關(guān)系。解：由反應(yīng)方程式(3)，得：pFe3

17、+=3pH-4 由反應(yīng)方程式(3)和(1)，得：pFe(OH)2+=2pH-1.84 由反應(yīng)方程式(3)和(2)，得：pFe(OH)2+=pH+2.74 由反應(yīng)方程式(3)和(4)，得：pFe(OH)4-=19-pH 由反應(yīng)方程式(3)和(5)，得：pFe(OH)24+=2pH-5.1 1. 大氣中NOx或由SOx轉(zhuǎn)成酸雨的機(jī)理。酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的過(guò)程。從化學(xué)角度看，大氣中酸性物質(zhì)增加，或堿性物質(zhì)減少，或兩者同時(shí)發(fā)生時(shí)，都將導(dǎo)致降水酸化。酸雨中常含有多種無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，并以無(wú)機(jī)酸為主。無(wú)機(jī)酸中又以硫酸為主。 酸雨的形成一般認(rèn)為包括成雨或沖刷兩個(gè)過(guò)程。 在成雨過(guò)程中，排入大氣中的SO2、

18、NOx被氧化后在云層內(nèi)與雨滴作用形成酸性雨，或者在雨滴形成的同時(shí)被直接吸收而成酸性雨。水蒸氣也可冷凝在含有硫酸鹽和硝酸鹽等氣溶膠的凝結(jié)核上。氣溶膠粒子和細(xì)小的水滴也可能在云霧形成過(guò)程中互相碰撞合并，同時(shí)與水滴結(jié)合。盡管酸雨形成的機(jī)制很復(fù)雜，其核心物質(zhì)都是SO2和NOx。1：SO2和NOx的均一氣相氧化反應(yīng)，主要氧化劑：HO·、HO2·、RO2·比較重要的是O2被HO2·和HO·的氧化，其中HO·氧化SO2的速度是HO2·的12倍。(1)HO·+ SO2 HOSO2* H + SO3（快）H + O2 HO2

19、3;影響因素有：h， 比值，氧化劑、NO2的影響 NO2 + h NO + O SO2 + O + M SO3 + M、光照（h）的影響 (2)NO + O3 NO2 + O2NO + HO2·- NO2 + HO·NO + RO2· NO2 + RO·NO2 + HO· + M HNO3 + MNO在均相氣相中被氧化能力比在非均相中大。2：SO2和NOx的液相氧化(1)SO2液相氧化：大氣中約80%的SO2在液相中氧化。氧化劑：O2、H2O2、O3、HO2·、HO·影響因素：pH、h、NH3金屬離子、pH響SO2在液滴中的

20、溶解與離解過(guò)程。（氣液溶解平衡）、h影響：（光催化作用）為什么NH3的存在可加快反應(yīng)速度？、NH3的影響： 提高pH值, 有利于生成SO32-，從而加快反應(yīng)速度。、金屬離子的影響：催化作用，（不同離子，催化機(jī)理不同）例：然后SO3-再按循環(huán)反應(yīng)進(jìn)行氧化。(2)NOx的液相氧化：（與氣相比可略）NO + O3 NO2 + O23NO2 + H2O 2HNO3 + NO試述酸雨的主要成分和成因，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。答：酸雨中含有多種無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，其中絕大部分是硫酸和硝酸，多數(shù)情況下以硫酸為主，從污染源排放出來(lái)的SO2和NOx是形成酸雨的主要起始物（3分），其形成過(guò)程為 （4分）大氣中的SO2和N

21、Ox經(jīng)氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亞硝酸，這是造成降水pH降低的主要原因。除此之外，還有許多氣態(tài)或固體物質(zhì)進(jìn)入大氣對(duì)降水的pH也會(huì)有影響。降水的酸度是大氣中酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)后平衡的結(jié)果。如果降水中酸量大于堿量，就會(huì)形成酸雨。述酸雨的危害（一）、使土壤酸化，導(dǎo)致生物的生產(chǎn)量下降。（二）、使河湖水酸化。抑制水生生物的生長(zhǎng)和繁殖，它可以直接殺死水中的浮游生物，減少魚類的食物來(lái)源，使水生生態(tài)系統(tǒng)破壞，水生生態(tài)平衡失調(diào)，使水中的生物比例和種類失衡。（三）、對(duì)森林的影響。酸雨對(duì)植物表面的莖葉淋浴和沖洗，它可直接或間接傷害植物，使森林衰亡，并誘發(fā)各種病蟲災(zāi)害頻繁發(fā)生，從而造成森林大片死亡。

22、（四）、腐蝕建筑物和文物古跡。酸雨容易腐蝕水泥、大理石等建筑材料，并且容易使鐵金屬表面生銹，建筑物受損。（五）、對(duì)人體的健康的影響。一方面是通過(guò)食物鏈的作用，使汞、鉛等重金屬直接進(jìn)入人體內(nèi)，通過(guò)多年的觀測(cè)和發(fā)現(xiàn)，酸雨可誘發(fā)癌癥的發(fā)生和老年癡呆癥的出現(xiàn)。另一方面是酸霧可進(jìn)入人休的肺部，誘發(fā)肺部各種疾病的發(fā)生，比如水腫，嚴(yán)重時(shí)可使人體枯竭，甚至導(dǎo)致死亡；第三個(gè)方面，如果人們長(zhǎng)期生活在含酸性物質(zhì)的環(huán)境中，能使人體內(nèi)產(chǎn)生過(guò)多的氧化脂，這種物質(zhì)可導(dǎo)致動(dòng)脈硬化、心臟病等疾病的概率的增加。防治措施防止酸雨的最根本措施是改進(jìn)能源的利用技術(shù)，發(fā)展?jié)崈粜履茉?，以減少硫氧化物、氮氧化物的等酸性氣體的排放，大力進(jìn)行對(duì)

23、煤炭的洗選加工，綜合開發(fā)煤、硫資源，對(duì)于高硫煤和低硫煤實(shí)行分產(chǎn)分行，合理使用，在燃燒煤炭過(guò)程中，采取排煙脫硫技術(shù)，回收二氧化硫，生產(chǎn)硫酸，發(fā)展脫硫煤、成型煤供民使用，有計(jì)劃地進(jìn)行城市煤氣化。我國(guó)是以煤為主要能源的國(guó)家，其中二氧化硫排放量的90%是由于燃燒煤引起的。為此，我國(guó)政府已經(jīng)采取了措施，比如，大力發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)和清潔燃料煤的技術(shù)，有效減少大氣的污染，從而卓有成效地控制酸雨的形成，確保我們有一個(gè)健康、和諧的生態(tài)系統(tǒng)，相對(duì)穩(wěn)定的生態(tài)平衡，可持續(xù)發(fā)展的生存空間，使我們?nèi)祟惓粋€(gè)燦爛而又光輝的明天大踏步前進(jìn)，進(jìn)一步推動(dòng)人類社會(huì)的文明和進(jìn)步。 2、影響農(nóng)藥在土壤中進(jìn)行擴(kuò)散的因素有哪些？舉例說(shuō)明。

24、答：（1）土壤水分的含量：Shearer 等對(duì)林丹在粉砂壤土中的擴(kuò)散研究表明：干燥土壤中無(wú)擴(kuò)散；含水4% 總擴(kuò)散系數(shù)和氣態(tài)擴(kuò)散系數(shù)最大；含水4-20%氣態(tài)擴(kuò)散>50%；含水>30% 非氣態(tài)擴(kuò)散系數(shù)最大；含水<4% 隨水分的增加，兩種擴(kuò)散系數(shù)都增加；含水>4% 隨水分的增加，總擴(kuò)散系數(shù)下降；含水4-16% 隨水分的增加，非氣體擴(kuò)散系數(shù)下降；含水>16% 隨水分的增加，非氣體擴(kuò)散系數(shù)增加。（2）土壤吸附的影響：吸附作用是農(nóng)藥與土壤固相之間相互作用的主要過(guò)程，直接影響其他過(guò)程的發(fā)生。如土壤對(duì)除草劑2,4D的化學(xué)吸附，使其有效擴(kuò)散系數(shù)降低。（3）土壤的緊實(shí)度：是影響土壤孔

25、隙率和界面性質(zhì)的參數(shù)，緊實(shí)度高，土壤的充氣孔隙率降低，擴(kuò)散系數(shù)也降低。（4）溫度：溫度升高，有機(jī)物的蒸汽密度升高，總的效應(yīng)是擴(kuò)散系數(shù)增大，如林丹的擴(kuò)散系數(shù)隨溫度的升高而呈指數(shù)增大。（5）氣流速度（6）農(nóng)藥種類。2. 如果以產(chǎn)生O3的量作為衡量光化學(xué)煙霧的嚴(yán)重程度時(shí),試從反應(yīng)機(jī)理角度論述，當(dāng)大氣中的CO含量增加時(shí),光化學(xué)煙霧的污染程度是更加嚴(yán)重?還是減輕?答：在光化學(xué)煙霧中,如果沒(méi)有CO參加時(shí),則NO主要通過(guò)O3氧化成NO2,即: O3 +NONO2+ O2如果有CO存在時(shí)，則CO首先與大氣中的氫氧自由基HO進(jìn)行反應(yīng)，生成CO2和H,然后H再與O2反應(yīng)生成HO2，HO2是一個(gè)氧化性很強(qiáng)的自由基，

26、它可以把NO氧化成NO2，反應(yīng)式如下： CO+HOCO2+H H+ O2HO2HO2+NONO2+HO上述反應(yīng)不消耗O3,就可以把NO轉(zhuǎn)化成NO2,從而使O3積累,使光化學(xué)煙霧的程度更加嚴(yán)重。三、計(jì)算題1、到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射最短波長(zhǎng)為290nm，問(wèn)大氣中NO2分子在吸收該波長(zhǎng)光量子后，能否引起分子中N-O鍵斷裂？已知N-O的鍵能為3.01×105J/mol，Planck常數(shù)為6.626×10-34J.s，光速為3.0×108m/s。（10分）解：E=N0×3.0×108=6.85×10-19J E=NE=6.02×102

27、3×6.85×10-19 =4.12×105 E>3.01×105 J/mol 故可引起NO鍵斷裂。2、設(shè)大氣壓力為1.0130×105Pa（25），空氣中水蒸氣的分壓為0.03167×105Pa（25），氧溶于水的亨利常數(shù)為1.26×108,計(jì)算氧氣在水中的溶解度。（10分）解：PO2=(1.01325-0.03167)×105×0.21 =0.2056×105(pa) O2(aq)=KH×PO2=1.26×105×0.2056×10-8 =2.6

28、×10-4(mol/l) O2(aq)= 2.6×10-4×32×1000 =8.32(mg/l)3、 具有2.00×10-3mol/L堿度的水，pH為7.0, 請(qǐng)計(jì)算H2CO3*、HCO3-、CO32-的濃度各是多少？已知下表數(shù)據(jù)：pH 0 1 27.00 0.1834 0.8162 3.828×10-4（10分）解:當(dāng)pH = 7.00時(shí),CO3-的濃度與 HCO3-的濃度相比可以忽略,查表pH = 7.00時(shí), = 1.224,則HCO3- = 堿度 = 2.00×10-3mol/l/l。 H+ = OH- = 10-

29、7 mol/l。HCO3 = H+HCO3-/K1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l。CO3- = K2HCO3-/H+ = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l。4、在厭氧消化池中，和pH值7.0的水接觸的氣體含65的CH4和35的CO2，已知 , pE0=2.87，請(qǐng)計(jì)算pE和Eh（10分）解pE=pE0+1/n lg(反應(yīng)物/生成物 =2.87+lgPCO20

30、.125H+/PCH40.125=2.87+lg 0.350.125×10-7/0.650.125=2.87+lg 0.877×10-7/0.948=2.87+lg 0.9257=4.16Eh=0.059pE=-4.16×0.059=0.2465、一個(gè)有毒化合物排入至pH8.4，T25的水體中，90的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka=0，堿性水解速率常數(shù)Kb=4.9×10-7L/(d.mol), 中性水解速率常數(shù)Kn=1.6d1.請(qǐng)計(jì)算化合物的水解速率常數(shù)。（5分）解：Kh =Kn+w(KaH+ KbOH-) =1.6+0.1（0+4.

31、9×10-7×10-5.6） =1.6d-16、用Langmuir方程描述懸浮物對(duì)溶質(zhì)的吸附作用，假設(shè)溶液平衡濃度為3.0×10-3mol/L，溶液中每克懸浮固體吸附溶質(zhì)為0.5×10-3mol/L，當(dāng)平衡濃度降至1.0×10-3mol/L時(shí)，每克吸附劑吸附溶質(zhì)為0.25×10-3mol/L，問(wèn)每克吸附劑可以吸附溶質(zhì)的吸附限量是多少？（5分） 解：G=0.5×10-3= （1）0.25×10-3= （2）2=×2A+6.0×10-3=3.0（A+1.0×10-3）2A+6.0×10-3=3.0A+3.0×10-3A=3.0×10-3G0=1.0×10-3（mol/L·g）1. 在一個(gè)pH為7.0，總堿度為1.6mmol/L的水體中，如加入碳酸鈉使其堿化，問(wèn)需加多少mmol/L的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0？如用NaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需加多少堿？（pH=7.0時(shí)，0=0.1834，1=0.8162，2=3