2012年化學(xué)高考試題答案及解析-天津

1、天津市理綜化學(xué)部分-2012高考試題解析答案;C該題考查和生活相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。A.使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、乙醇、丙酮等選項(xiàng)正確。B.Ca+SO2=CaSO3可減少工業(yè)廢氣中二氧化硫的排放，正確。C.明礬水解產(chǎn)生的膠體粒子Al(OH)3作凈水劑，吸附水中的雜質(zhì)，沒有漂白作用，錯(cuò)誤。D.鑭鎳合金可作儲(chǔ)氫材料，正確答案：C該題考查重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。和第一題相似。A.NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，電離后顯強(qiáng)酸性。選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.SiO2和強(qiáng)堿和HF反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化還原反應(yīng)，正確。D.Fe在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關(guān)系，只能

2、生成FeCl3。選項(xiàng)錯(cuò)誤答案：D該題主要考察同系物、極性共價(jià)鍵、核素基本等概念。A.同系物的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)必須相同，甲酸屬于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.不同元素原子構(gòu)成的分子可以既含有非極性共價(jià)鍵又含極性共價(jià)鍵如H2O2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.92235U和92238U是同種元素的兩種不同核素，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.IVA和VIIA元素的原子構(gòu)成的分子是C 、Si和鹵素原子形成的CX4和- 2 - / 11SiX4構(gòu)型的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)正確。答案：A該題考查實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)分離提純的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要儀器用分液漏斗，選項(xiàng)正

3、確。B.苯酚易溶與乙醇等有機(jī)溶劑，不能用過濾的方法，應(yīng)用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸餾出乙醇即可。C.碘升華，但在蒸發(fā)皿中加熱時(shí)碘揮發(fā)到空氣中，達(dá)不到回收的目的，應(yīng)該在燒瓶中加熱即可。D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用到的主要儀器是容量瓶，選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等化學(xué)理論基礎(chǔ)知識(shí)。A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，PH值的大小取決于是否恰好反應(yīng)，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO

4、42-(aq),加硫酸鈉固體，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Ba2+)減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.1molKOH與1molCO2反應(yīng)恰好生成1molKHCO3，HCO3-即電離又水解，c(K+)c(HCO3-)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).答案：B考查化學(xué)平衡中等效平衡知識(shí)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有些單一。等溫等容時(shí)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)規(guī)律：將起始投料量按化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始投料量相等， 則建立的化學(xué)平衡是等效的， 簡(jiǎn)稱

5、“ 等量等效” 。 這種情況下的等效平衡中的“ 等效” 指平衡體系中的各種性質(zhì)( 各對(duì)應(yīng)物的濃度 、 體積分?jǐn)?shù) 、 轉(zhuǎn)化率、 物質(zhì)的量) 是完全相同的。 類似于數(shù)學(xué)中的全等三角形， 也可叫“ 全等平衡” 。 甲和乙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理參數(shù)除熱量都相同。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解P甲2P乙，m甲>2m乙，K甲K乙， Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以選B該題考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、熱化學(xué)方程的書寫、電化學(xué)等基本理論知識(shí)。由已知條件首先推斷X、Y、Z、M、G元素分別為H、O、Na、S、Cl。1 Y第2周期VIA2 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HCl

6、O4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S3 Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2可作消毒劑4 根據(jù)燃燒熱的含義，寫H2S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJ·mol-1（5），（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是Fe2+得電子，電極反應(yīng)式為。充電時(shí)原電池的負(fù)極材料Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為B-Al2O3該題考察有機(jī)物的合成和推斷。涉及官能團(tuán)識(shí)別、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、縮聚方程式、同分異構(gòu)體的書寫，反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的

7、鑒別。難度中等。2 A所含有的官能團(tuán)名稱為羰基和羧基3 A催化氫化是在羰基上的加成反應(yīng)，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以Z縮合反應(yīng)的方程式為(3)B的分子式根據(jù)不飽和度為C8H14O3，滿足條件的同分異構(gòu)體，根據(jù)核磁共振氫譜2個(gè)吸收峰和能發(fā)生銀鏡反應(yīng)該有兩個(gè)醛基，碳架高度對(duì)稱。（4）BC和EF的反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)條件知分別是取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（5）CD的化學(xué)方程式，先寫C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。C在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)C中-COOH也和NaOH反應(yīng)，（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式根據(jù)題中信息方程和G推知為（7）區(qū)別E、F、G的試劑根據(jù)它們中的特征官能團(tuán)分別是-COOH、-COOCH3、-OH鑒別

8、，應(yīng)該用NaHCO3(Na2CO3)和Na（8）G和H2O的催化加成發(fā)生在碳碳雙鍵上，產(chǎn)物有兩種分別是和符合條件的H為前者。該實(shí)驗(yàn)題是物質(zhì)制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國各地已多年多次出現(xiàn)。3 第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反應(yīng)的離子方程式為或4 第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫

9、氧化鐵和氫氧化鋁。5 第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再坩堝中加熱脫水6 制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH,和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)。（5）考查中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差的分析。，造成偏高的選c.該題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)平衡的移動(dòng)原理、反應(yīng)熱的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率計(jì)算。4 根據(jù)反應(yīng)方程，注意的是WO3和W都是固體，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式。所以5 達(dá)平衡時(shí)H2與水蒸氣的體積比2:3，消耗的H2體積為3，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率為3/(2+3)=60%。溫度升高，H2與水蒸氣的體積比減小說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱。6 第一階段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二階段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O第三階段