初中化學計算題分類(精選)

1、3初中化學計算題分類初中化學計算題的類型有多種，其中包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、 化學方程式和溶液簡單綜合計算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算等，解題口訣：注意五步驟、設(shè)寫算列解、數(shù)據(jù)需處理、確定全反應(yīng)、 代入純數(shù)量、氣體用加減、分步與累加、留意起拐點。下面針對中考試題中的計算題進行一下歸類：（一）有關(guān)化學式計算題類型：第一種類型：標簽型化學式計算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表 是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。配料含碘量保質(zhì)期食用方法貯存方法氯化鈉、碘酸鉀（KIO ）(20mg30mg)/kg18

2、個月勿長時間燉炒避光、避熱、蜜蜂、防潮請回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO ）的化學性質(zhì)之一是 ；3（2）計算碘酸鉀（KIO ）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 ；3（3）計算碘酸鉀（KIO ）中，碘元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？ ；（計算結(jié)果精確到 0.01，3下同）（4）計算 1kg 這樣的食鹽中，應(yīng)加入 g 碘酸鉀（用最高含碘量計算）第二種類型：敘述型化學式計算題：1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CH CH(NH )COOH 等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物3 2獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：（ 1 ）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比

3、 。（ 2 ）丙氨酸的相對分子質(zhì) 量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三 氯異氰尿酸(C O N Cl )，又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（ ）3 3 3 3A高氯精由 4 種元素組成 B高氰精中 C、O、N、Cl 的原子個數(shù)比為 1111 C高氯精中 C、N 兩種元索的質(zhì)量比為 1214 D高氯精中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 251第三種類型：綜合型化學式計算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素 CO(NH ) 。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)

4、新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當2 2于排出尿素 30g。(1) 30g 尿素中含氮元素多少克?(2) 已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為 16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多 少克?(3) 請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足 你對蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。食物 蛋白質(zhì)含量白面10雞蛋14瘦豬肉20牛奶32、 近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服 務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng) 農(nóng)科人員測定該片

5、土壤需補充鉀元素 39kg，氮元素 42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、 硝酸銨各多少千克?（二）有關(guān)化合價的計算：1、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng) 用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學式為 ZrO ，在氧2化鋯中鋯元素的化合價為：A+2 B+3 C+4 D+52、世界衛(wèi)生組織（WHO）將 ClO 列為 A 級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方2面都有廣泛應(yīng)用，ClO 分子中氯元素的化合價為：2A 1 B+2 C+3 D+4（三）有關(guān)化學方程式的計算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算1

6、、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學方程式為 Fe +CrCl =Cr +FeCl 。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量 28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少2 2克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 (N H ) 做燃料，用四氧化二氮 (N O )助燃，反應(yīng)的化學方程式如2 4 2 4下：2N H + N O = 3N +4H O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N H 發(fā)生燃燒，需要助 2 4 2 4 2 2 2 4燃物 N O 的質(zhì)量。2 423（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵 80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出 112

7、0t 含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦多少噸？2、將 100g 含 CaCO 質(zhì)量分數(shù)為 80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一 段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 41%，則生成 CaO 的質(zhì)量約為（3）標簽型化學方程式的計算1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖 4 所示。醫(yī)生給某胃酸 過多的患者開出服用此藥的處方為：每日 3 次，每次 2 片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和 HCl 多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）（4）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學方程式的計算Stomachease幫助消化減緩胃痛

8、 每片含 250mg 氫氧化鎂圖 41、 不純的鐵片 5.6g 與足量的 HCl 反應(yīng)，放出 0.21g 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為 AZn BPb CCu DMg1、 將 26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是 （ ） A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe（5）有關(guān)字母型化學反應(yīng)方程式計算題1、 A、B、C 三種物質(zhì)各 15 g，它們化合時只能生成 30 g 新物質(zhì) D。若增加 10 g A，則反應(yīng)停止 后，原反應(yīng)物中只余 C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A第一次反應(yīng)停止后，B 剩余

9、 9 g B第二次反應(yīng)后，D 的質(zhì)量為 50 gC反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比是 32 D反應(yīng)中 A 和 C 的質(zhì)量比是 522、在反應(yīng) 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相對分子質(zhì)量之比為 922若 2.6 gA 與 B 完全反應(yīng)后生 成 8.8gD。則在此反應(yīng)中 B 與 D 的質(zhì)量比為( )A49 B81 C10 11 D3144（6）有關(guān)表格型化學方程式計算題在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量如下表：3物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量g 反應(yīng)后質(zhì)量g甲5待測乙211丙2028丁225下列說法錯誤的是A 該反應(yīng)是分解反應(yīng) B 甲可能是 該反應(yīng)的催

10、化劑C 乙、丙變化的質(zhì)量比為 9：8 D 反應(yīng)后甲的質(zhì)量為 0g（四）有關(guān)溶液的計算題：（1）直接使用公式計算：1、將 100g10%的某固體物質(zhì) M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是 （ ）A. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液 200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是A7kg B14kg C70kg D140kg（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分數(shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、如要將 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

11、20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的硝酸鉀溶液，需 加入水的質(zhì)量為A50g B90g C100g D200g2、化學實驗室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把 50g 質(zhì)量分數(shù) 98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分數(shù) 20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g， (2)稀釋時所需水的質(zhì)量為g。溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增達到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少 g 氯化鈉？ 需要加入多少克 40% 的鋁化鈉溶 液？2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進行?，F(xiàn)將

12、加有氫氧化鈉的水通電一段時間后， 產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)也由48變?yōu)?。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)電解后剩余水的質(zhì)量。41.（3）配制溶液問題：計算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的葡萄糖溶液 100g。下列說法正確的是 （ ）A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 C、用托盤天平稱取 5g 葡萄糖B、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì) D、用量筒量取 100ml 水2、實驗室要配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有 25 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硝酸 鉀溶液、20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的 藥品，設(shè)計三種配制

13、方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三實驗類：下圖是小明配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 12%的 NaCl 溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。（1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。 （2） 請 你 指 出 圖 中 一 處 錯 誤 操 作 ， 并 分 析 該 操 作 可 能 造 成 的 后 果 。_。（3） 圖、圖表示的操作步驟分別是_。（4） 配制時需稱量氯化鈉 _g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 _（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號10mL 50mL100mL）。（水的密度為 1g/cm3

14、）2、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解稱量計算裝瓶存放。請按要求回答問題： 現(xiàn)欲配制 50g 5氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 。 在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填 “” 或“”）5。在溶解步驟中需要的儀器有 、 。(四)有關(guān)溶液和化學方程式的簡單綜合計算：（1）敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計算題：51、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。 他們?nèi)≡摷儔A樣品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化鈣溶液 1

15、41.0g，恰好完全反應(yīng)。 過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、50g Ca(NO ) 溶液與 50g K CO 溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到 5g3 2 2 3沉淀。反應(yīng)的化學方程式是：K CO +Ca(NO ) =CaCO +2KNO 。請計算：2 3 3 2 3 3(1) 參加反應(yīng)的 K CO 的質(zhì)量。2 3(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。涉及氣體的敘述型計算題：1、將 10g 不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得 到 0.2 氣

16、體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法 制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品 11g,全部溶解在 50g 水中， 當加入稀鹽酸 64.4g 時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為 121g，試求：（1） 該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到 0.1%） （2）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進行計算：1、現(xiàn)有Na CO 和Na SO 的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H SO 溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸2 3 2 4 2 4性；在此酸性溶液

17、中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CH COOH。3測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH COOH + NaOH = CH COONa + H O。化學課外活動小組中和3 3 230g 保寧醋，用去質(zhì)量分數(shù)為 5%的 NaOH 溶液 20g。請你計算：（1）30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。6（2）標簽型計算題：某校化學實驗室有一瓶標

18、簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W課外興趣小組的同學為 了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?34g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到 0.32g 氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）圖像型計算題：1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯 化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取 16.25g 固體樣品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學方程式BaCl +Na CO =BaCO +2NaCl2 2 3 3當氯化鋇與碳酸鈉恰好完

19、全反應(yīng)時，消耗 10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。2 產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？3 當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品 10g，向其中逐滴加入 98 的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所 示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。73、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進 行了以下實驗：取 40mL 該溶液于燒杯中，滴入 40g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 13.8%的 K CO 溶液。滴入2 3K CO2 3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.求： 。（1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl 的質(zhì)量。2（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。（4）表格型