2021屆高三化學(xué)高考專題強(qiáng)化突破——專題8設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題

1、2021屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆8屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆1. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)圖中a、b、c表示止水夾。請(qǐng)按要求填空:氫氧化鈉1利用B裝置可制取的氣體有 填2種。2A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。假設(shè)在丙中參加適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行I、n兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下:實(shí)灘序號(hào)實(shí)臉操件IIfrK水満人品紅海液色n氯水申加人NaHCOi粉末有無色養(yǎng)泡產(chǎn)生結(jié)論亂吒與品紅用應(yīng)而擁色載氯*請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)n結(jié)論是否合理?；理由： 。3請(qǐng)利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證 C12和Bg的氧化性強(qiáng)弱分別指出甲、乙、丙

2、中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。4B、D、E裝置相連后，在 B中盛裝足量濃硝酸和銅片放在有孔塑料板上，可 制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。 欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反響，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再翻開止水夾c,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是 。 試管丁中的NO2與一定量的。2混合充滿后倒插水中，試管9/10充滿水，那么原試管丁中的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為 。只填一種即可，保存二位小數(shù)【答案】H2、CO2、H2S等; 2不合理；因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻械?HCI氣體，HCI 溶于水后也能與NaHCO3粉末反響產(chǎn)生氣泡；3在甲、乙、丙中分別裝入濃 HCI、Mn

3、O?、 NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液有無色變?yōu)槌壬?，證明Cb的氧化性 強(qiáng)于 Bg; (4)Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2 f+2H 2O;雙手握熱試管丁，使2N0? 與水接觸； 42.08或44.04【解析】試題分析：(1)利用該裝置制取的氣體應(yīng)該是：塊狀固體和液體反響制取氣體；反響不需要加熱，制取的氣體難溶解于水?？梢灾迫2、CO2、H2S等。(2)(2)不合理；因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻械腍CI氣體，HCI溶于水后也能與NaHCO3粉末反響產(chǎn)生氣泡；應(yīng)該先將HCI除去再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以了。(3)氧化性強(qiáng)的能把氧化性弱的物質(zhì)從它的化合物中置換出來。在

4、甲、乙、丙中分別裝入濃HCI、MnO2、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液有無色變?yōu)槌壬?，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2； (4)銅和濃硝酸反響的方程式是 Cu+ 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2 T+2H 2O;，使燒杯中的水進(jìn) 入試管丁的操作是雙手握熱試管丁，使2NO2與水接觸；剩余氣體可能是O2也可能是NO。假設(shè)試管容積是 10V，假設(shè)剩余氣體是 02。那么根據(jù)4NO2 + O2 + 2H2O= 4HNO3，可 知剩余氧氣為 V，反響9V其中NO2是(4/5) X 9V, O? = (1/5) X 9V，所以混合氣體的 平均相對(duì)分子質(zhì)量是 (4/5) X 9V

5、X 46 + 10V - (4/5) X 9V X 32 - 10V = 42.08。假設(shè) 剩余氣體是NO根據(jù)3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO相當(dāng)于剩余NO23V。反響消耗氣體7V。 根據(jù)4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3可知氧氣體積為(1/5) X 7V. NO2體積為10V -(1/5) X 7V .混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為：10V - (1/5) X 7V X 46 + (1/5) X 7V X32 - 10V = 44.04 .考點(diǎn)：考查氣體的制備及 no2與o2混合氣體與水反響的情況的計(jì)算的知識(shí)。2. 乙酸乙酯是重要的化工原料實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如下圖.

6、 有關(guān)數(shù)據(jù)及副反響：乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚沸點(diǎn)/ c11878.377.134.5溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水副反響:C2H5OH+ C2H5OH'請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 在大試管A中添加的試劑有 6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為 、(2) 試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是 (3) 現(xiàn)對(duì)試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下： 將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入 (填儀器名稱)進(jìn)行別離； 向別離出的上層液體中參加無水硫酸鈉，充分振蕩.參加無水硫酸鈉的目的是： 將經(jīng)過上述處理的液體放入枯燥的蒸餾燒瓶中，對(duì)其進(jìn)行蒸餾，收集 c左右的液體

7、即得純潔的乙酸乙酯.(4) 從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯缺乏之處主要有(5) 炒菜時(shí)，加一點(diǎn)白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實(shí)際情況的化學(xué)方程式解釋： .【答案】乙醇；濃硫酸；乙酸；防止倒吸；分液漏斗；除去粗產(chǎn)品中的水；77;產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時(shí)發(fā)生副反響；+ HOCH如) CftCOOCHaCft + HR【解析】分析：此題考查了酯化反響，掌握混合物的別離和提純方法，明確實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn) 原理是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大.解：(1)制取乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)先參加乙醇，然后在參加濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會(huì)出現(xiàn)酸液飛濺，故答案為：乙醇；濃硫酸；乙酸；(2) 導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶

8、液的液面上，伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸，故答案為：防止倒吸；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法別離，需要分液漏斗，再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，蒸餾時(shí)收集77C左右的液體即得純潔的乙酸乙酯；故答案為：分液漏斗；除去粗產(chǎn)品中的水；77 ；(4)反響需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反響；故答案為：產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時(shí)發(fā)生副反響； 白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反響，生成乙酸乙酯和水：A、1 '.<' .< ' ' -一汀-;<；故答案為：-. .-. '.(1) 為防止酸液飛濺，應(yīng)先參加乙醇，然后在參加濃硫酸和

9、乙酸； 導(dǎo)管不能插入液面下的原因是防止倒吸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法別離，再用無水硫酸鈉除去乙酸 乙酯中的水，最后蒸餾可得純潔的乙酸乙酯；(4) 反響需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反響；(5) 白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反響，生成乙酸乙酯和水，使菜肴昧香可口.3. 某化學(xué)興趣小組為探究 CI2、B2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(1) 裝置A中發(fā)生反響的離子方程式是 整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺乏，請(qǐng)指出 (2) 用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論翻開活塞a,向圓底燒瓶中滴入 適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞 a, 點(diǎn)燃酒精

10、燈.D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CC4層無明顯 變化.Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋阂蛎τ谟^察和記錄，沒有及時(shí)停止反響，D、E中均發(fā)生了新的變化.D裝置中：紅色慢慢褪去.E裝置中：CCI4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色. 為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：i Fe3+ + 3SCN- ? Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反響.i (SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性：Cl2 > (SCN)2 i Cl2和Br2反響生成BrCI , BrCI呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5C ,它與水能發(fā)生水 解反響，且該反響為非

11、氧化復(fù)原反響.i AgClO、AgBrO均可溶于水.請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋CI2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加溶液, 假設(shè)溶液顏色 ，那么上述解釋是合理的.欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗別離出 E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，參加AgNO3溶液， 結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因 、.? ?【答案MnO2 +4H+ + 2CI- Mn2+ +CI2f+2H2O；缺少尾氣處理裝置；CI2 >B2>Fe3+ ；過量氯氣和S

12、CZ反響2SCZ + Cl2 = 2CI- + (SCN)2，使SCZ濃度減小，；那么使 第4頁，共49頁Fe3+ + 3SCN- ? Fe(SCN)3平衡向逆反響方向移動(dòng)而褪色；KSCN溶液(或FeC3溶液);變紅色(或不變紅)；BrCl + 出0 = HBrO + H+ + Cl- ； Ag+ + Cl- = AgCI J【解析】 解：(1)濃鹽酸與二氧化錳加熱反響生成氯化錳、氯氣和水，反響的離子方? ?程式為 Mn02 + 4H+ + 2CI- Mn2+ + CI2 T+2H 2。，? ?故答案為：Mn02 + 4H+ + 2CI- Mn2+ + CI2 f+2H 2O；由于氯氣有毒，直

13、接排放到空氣中會(huì)污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)裝置缺少 尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置；(2) 翻開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞 a,點(diǎn)燃酒精燈加熱；亞 鐵離子的復(fù)原性比溴離子強(qiáng)，氯氣首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，所以D裝置中首先變紅，E裝置中水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCI4層無明顯變化，說明以后亞鐵離子， 溴離子未被氧化，CI2、Bg、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Cl2 > Br2 > Fe3+ , 故答案為：Cl2 > Br2 > Fe3+ ；過量氯氣和SCNT反響2SCN- + CI2 = 2CI- + (SCN)2，使

14、SCNT濃度減小，那么使Fe3+ + 3SCN- ? Fe(SCN)3平衡向逆反響方向移動(dòng)而褪色，為檢驗(yàn)其褪色原因，檢驗(yàn)方 法為：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅色，那么上述推測(cè)合理；或取少量褪色后的溶液，滴加 FeC3溶液，假設(shè)溶液不變紅，那么上述推測(cè)合理，故答案為：過量氯氣和 SCNT反響2SCN- + CI2 = 2CI- + (SCN)2，使SCN"濃度減小，那么 使Fe3+ + 3SCN- ? Fe(SCN)3平衡向逆反響方向移動(dòng)而褪色；KSCN溶液(或FeCb溶液)；變紅色(或不變紅)；過量的氯氣和溴反響生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反響生成鹽酸和次溴

15、酸，BrCl + H2O= HBrO + H+ + Cl-，氯離子和銀離子反響生成白色沉淀氯化銀，Ag+ +Cl- = AgCI J,次溴酸和銀離子反響生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯 化銀，故答案為：BrCl + 出0= HBrO + H+ + C、Ag+ + Cl- = AgCI J(1) A中濃鹽酸與二氧化錳加熱反響生成氯化錳、氯氣和水；氯氣有毒不能直接排空，要用堿液吸收尾氣；(2) 翻開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞 a,點(diǎn)燃酒精燈加熱；亞 鐵離子的復(fù)原性比溴離子強(qiáng)，氯氣首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子；(3) 過量氯氣和SCN反響SCN濃度減小，根據(jù)鐵離子

16、和硫氰根離子反響平衡原理分析；向溶液中參加氯化鐵或硫氰化鉀溶液根據(jù)溶液顏色變化判斷；氯化溴能發(fā)生水解反響生成酸，根據(jù)AgBrO、AgCI的溶解性分析.此題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確反響原理是解此題關(guān)鍵，結(jié)合資料分析解答，會(huì)根 據(jù)離子反響方程式判斷氧化性強(qiáng)弱，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定發(fā)生的反響，題目難度中等.4. KMnO 4是中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KM nOq的流程和反響原理如下：L?：遊二馳建耀“訓(xùn)內(nèi)/0理妙水感toft561甌廚】I反響原理:反響 1: 3MnO 2 + KCIO3 + 6K0H?熔融？亍 3K2MnO4 + KCI+ 3出0反響 II : 3K2MnO4 +

17、 2CO2 = 2KMnO4 + MnO? J+2K 2CC3墨綠色紫紅色25C物質(zhì)的溶解度g/1OOg水K2CO3KHCO3KMnO 411133.76.34請(qǐng)答復(fù):1以下操作或描述正確的選項(xiàng)是 A. 反響I在瓷坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌B. 步驟中可用HCI氣體代替CO2氣體C可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，假設(shè)濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，那么反響I完全D.步驟中蒸發(fā)濃縮至溶液外表有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時(shí)溫度不能過高填“能或“不能通入過量CO2氣體，理由是 用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說明。3步驟中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是 。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：I稱取1.60

18、00g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成 100mL溶液I 準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，參加少量蒸餾水使其 溶解，再參加少量硫酸酸化；川錐形瓶中溶液加熱到7580C，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。 記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56：MnO4 + C2O2- + H+ t Mn2+ + CQ f+H 2。未配平那么KMnOq的純度為 保存四位有效數(shù)字;假設(shè)滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將填“偏高或“偏低或“無影響?！敬鸢浮緾D 不能 K2CO3 + CCb + H2O = 2KHCO3 , K

19、HCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnOq 起析出 KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙74.06% 偏高?熔融？【解析】 解：反響 1: 3MnO2+ KCIO3+ 6K0H 丁 3K2MnO4+ KCI+ 3出0、反響 n : 3K2MnO4+ 2CO2 = 2KMn04+ Mn02 J+2K 2CQ，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含 有 KMnO4、©CQ，濾渣為 MnO2 ,(1) A. KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反響，所以不能用磁坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，故A錯(cuò)誤；B. 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C. 錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸

20、鉀溶液呈紫色，所以根據(jù)顏色可以判斷，故C正確；D. 溫度過高導(dǎo)致高錳酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；應(yīng)選CD ；KHCO 3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4起析出，發(fā)生的反響為K2CO3 + CO2 + H2O= 2KHCO3，所以不能通入過量二氧化碳，故答案為：不能；K2CO3 + CO2 + H2O= 2KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃 縮時(shí)會(huì)和KMnO4 起析出；(3) KMnO 4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙，所以應(yīng)該用玻璃紙，故答案為：KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2M nO4 + 5C2O2

21、- + 16H+ =2Mn 2 + 10CO2 f+8H 2O,1中高錳酸鉀溶液體積 =(22.67 - 2.65)mL = 20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積 = (23.00 - 2.60)mL = 20.40mL、3 中高錳酸鉀溶液體積 =(22.56 - 2.58)mL = 20.02mL ,2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL ,220.5025g2亠,一、,n(KMnO 4) = 5 n(Na2C2O4)= 5 x 伽可問 =-x 0.00375mol = 0.0015mol ,咼錳酸鉀總0.0015mol1.1838g .質(zhì)量=0.02002L x

22、0.1L x 158g/mol = 1.1838g，其純度=五亦 x100% = 74.06% ；假設(shè)滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，故答案為：74.06% ;偏高。?熔融？反響丨：3MnO2 + KCIO3 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3出0、反響 n : 3K2Mn°4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 J+2K 2CQ，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有 KMnO4、 K2CQ，濾渣為 MnO2 ,(1) A. KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反響；B. 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；C. 錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色；D.

23、 溫度過高導(dǎo)致高錳酸鉀分解；KHCO 3溶解度比K2CQ小得多，濃縮時(shí)會(huì)和 KMnO4起析出；(3)KMnO 4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4 + 5C2o2- + 16H+ =2Mn 2+ + 10CO2 T+8H 2。，1中高錳酸鉀溶液體積 =(22.67 - 2.65)mL = 20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積 = (23.00 - 2.60)mL = 20.40mL、3 中高錳酸鉀溶液體積 =(22.56 - 2.58)mL = 20.02mL , 2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL ,220.

24、5025g2n(KMnO 4)=呂門(Na2GO4)= 5 xg而一=5 x 0.00375mol = 0.0015mol，高錳酸鉀總質(zhì)量=0.0015mol0.02002Lx 0.1L x 158g/mol=1.1838g ;假設(shè)滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低。此題考查物質(zhì)制備，涉及物質(zhì)別離提純、滴定實(shí)驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn) 原理及實(shí)驗(yàn)根本操作標(biāo)準(zhǔn)性是解此題關(guān)鍵，注意(3)中計(jì)算方法，方程式要配平，題目難度不大。(夾持儀5. 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)- XI試紙IOriLI器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。5 mLO.ZnioVL CCIxD實(shí)

25、驗(yàn)過程:I .翻開彈簧夾，翻開活塞 a,滴加濃鹽酸。n .當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。川.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV .答復(fù)以下問題:(1) A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為。(2) 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3) C中溶液發(fā)生反響的離子方程式是 。(4) 過程川實(shí)驗(yàn)的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管 B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此 B中盛裝的最正確試劑應(yīng)該為乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色， 發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 以此說明C中，從而得出D中氧化I-的氧化劑必為Bp，因此B裝置是

26、必不可少的。(5) 過程V為：翻開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下試管D震蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為 ，發(fā)生反響的離子方程式為 (6) 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱。? ?【答案】：Cl * Cl s Mn02+ 4H+ + 2C丁Mn2+ + 2H2O+ CI2 f A 中濕潤(rùn)的淀 ft粉-KI 試紙變藍(lán) Cl2 + 2Br- = B2 + 2CI- NaOH 溶液 Cb + 2NaBr = Br? +2NaCI Br-過量，溶液中沒有Cl? 試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色Br2 + 2I-=I2 + 2Br- 電子層數(shù)逐漸增

27、多，原子半徑逐漸增大【解析】解：(1)黃綠色氣體為氯氣，實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為：? ?Mn02+ 4H+ + 2CI- 一Mn2+ + 2H2O+ Cl2 f氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為 :C1 = C1：，? ?故答案為：MnO2+ 4H+ + 2CI- Mn2+ + 2H2O+ CI2 f«t»»(2) 淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為：A中濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)；(3) 氯氣的氧化性強(qiáng)于溴， 將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反響的離子方程式為：CI2

28、+ 2Br- = B2 + 2CI-,故答案為：Cl2 + 2Br = Br2 + 2CI ；甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余 CI2污染空氣，因此B中盛裝的最 佳試劑應(yīng)該為：NaOH溶液，乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CI2 + 2NaBr = Br? + 2NaCI，以此說明C中Br-過量，溶液中沒有Cb , 從而得出D中氧化I-的氧化劑必為Br?，因此B裝置是必不可少的，故答案為：NaOH溶液；CI2 + 2 NaBr = Br?2+ 2NaCI; Br-過量，溶液中沒有 Cb ;(5) 翻開活塞b,將少量D中溶液滴入D中；關(guān)閉活塞b,取

29、下D振蕩，靜置后CCI4層 溶液變?yōu)樽霞t色。觀察到的現(xiàn)象為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色，反響的離子方程式：B2 + 2I- = I2 + 2Br-,故答案為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色；Br?2+ 2I- = I2 + 2Br-；(6) 因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故答案為：電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A :高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反響生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置 B :裝置B中盛有溴化

30、鈉，氯氣進(jìn)入裝置 B中，氯氣氧化溴離 子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收， 浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否那么氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題，(1) 黃綠色氣體為氯氣，實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為：MnO2 +? ?4H+ + 2CI- Mn2+ + 2H2O + Cl2 f氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(2) 淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成

31、；(3) 氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成;(4) 甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余CI2污染空氣是氫氧化鈉溶液吸收， 乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為， B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色是發(fā)生了反響 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCI，生成的溴單質(zhì)溶于溶液形成，以此說明溶液中無氯氣；(5) 溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)萃取后再四氯化碳層中為紫紅色；(6) 因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力 增強(qiáng)，得到電子能力減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。此題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)

32、能力的考查， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。6. 甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300400C左右分解.實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH) 2 + 2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2出0 +H2 f實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣(含銅離子等雜質(zhì))和甲醛依次參加到質(zhì)量分 數(shù)為30 - 70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1 : 2: 1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.(1) 過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 (2) 反響溫度最好控制在30 - 70 C之間，溫度不

33、易過高，其主要原因是 (3) 制備時(shí)在混合溶液中要參加微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反響外，還要參加少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 (4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌 45min，其目的是 ;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 78 ,其目的是 最后經(jīng)結(jié)晶別離、枯燥得產(chǎn)品.【答案】使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度； 防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)； 除去重金屬離子(使重金屬離子形成硫化物沉淀除去 )；使反響物充分接觸，提高產(chǎn)率； 防止甲酸鈣水解(或除去甲酸)【解析】 解： 實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣反響原理為：Ca(OH)2 + 2HCHO+ H2O2 =Ca(HCOO)2 + 2H2O+ H2 f過氧化氫為反響物，化

34、學(xué)反響中一種反響物過量目的是促 進(jìn)其他反響物充分反響，提高轉(zhuǎn)化率，那么加過量的過氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲 醛的利用率和產(chǎn)品純度，故答案為：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；?(2) 過氧化氫受熱易分解：2H2O2-?廠2H2O+ O2 f溫度較高時(shí)，雙氧水易分解，甲醛 沸點(diǎn)只有-19.5 C，易揮發(fā)，那么反響溫度最好控制在 30 - 70C之間，溫度不易過高，能 防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；故答案為：防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；(3) 制備時(shí)在混合溶液中要參加微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反響外，還要參加少量的Na2S溶液，硫化鈉與重金屬離子結(jié)合生成硫化物，硫化物難溶于水，可以除去重

35、金屬離子；故答案為：除去重金屬離子 (使重金屬離子形成硫化物沉淀除去)；(4) 攪拌是使使反響物充分接觸， 使其反響完全，提高產(chǎn)率；甲酸根離子為弱酸根離子， 那么甲酸鈣水解顯弱堿性，調(diào)節(jié)溶液 pH 78，溶液為弱堿性能抑制甲酸鈣水解，結(jié)束后 需調(diào)節(jié)溶液的pH 78，顯弱堿性，能除去甲酸，故答案為：使反響物充分接觸，提高產(chǎn)率；防止甲酸鈣水解(或除去甲酸)第10頁，共49頁(1) 化學(xué)反響中一種反響物過量目的是促進(jìn)其他反響物充分反響，提高轉(zhuǎn)化率；(2) 溫度較高時(shí)，雙氧水易分解，甲醛易揮發(fā)；(3) 重金屬離子與硫離子反響生成難溶的硫化物；(4) 攪拌是使反響物充分接觸，提高產(chǎn)率；甲酸鈣水解顯堿性，

36、溶液為弱堿性能抑制其 水解.此題考查甲酸鈣制備，涉及實(shí)驗(yàn)操作原理、步驟等有關(guān)問題，主要考查了物質(zhì)的制備、 除雜質(zhì)、提高產(chǎn)率的方法、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，綜合培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究 能力.7. 亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè).用木屑制備木MiII SO.杠11X0涪我亞硝酸鈉的流程如下:氧化過程中，控制反響液的溫度在5560C條件下發(fā)生的主要反響為：?C6H12O6 + 12HNO3y 3H2C2O4 + 9NO2 f+3N0 f+9H 2O(1) 酸溶過程中，硫酸的作用是 吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、 、 (填操作名稱)、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉.(2) 實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的

37、裝置如下圖，A裝置須控制反響液的溫度不高于60C的原因是 ； B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是 (填字母).a. NaCI溶液b.NazCQ溶液 c.NaNOg溶液(3) 工業(yè)上在吸收過程中需控制 NO和NO?的物質(zhì)的量比接近 1: 1假設(shè)(NO) : n(N02)>1:1,那么會(huì)導(dǎo)致 ;假設(shè)n(NO) : n(NO2)< 1 ：1會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為 (4) NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體，請(qǐng)寫出該反響的離子方程式： .(5) ：NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把 I-氧化為-；$。2-又能把S復(fù)原為I- NaNO2也有復(fù)原性，能使酸性

38、KMnOq溶液褪色.為測(cè)定產(chǎn)品NaNO?的純度， 請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解， 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、C1 mol ?L-1 KI溶液、淀粉溶液、C2 mol ? 匚1 Na2S2O3溶液、c3 mol ?L-1 酸性 KMnO4溶液.【答案】(1)催化纖維素的水解得到葡萄糖；冷卻結(jié)晶；過濾；溫度過高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解，使NaNO2產(chǎn)率降低；b ；排放氣體中NO含量升高；NaNOs ；(4) NO 2 + 2H+ + Fe2+ = NO T+Fe 3+ + 出0;(5) 然后用C3mol ?L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\

39、紅色，且半分鐘內(nèi) 不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作 23次【解析】解:(1)木屑的主要成分是纖維素(C6H1oO5)n，而題給氧化反響是葡萄糖反響， 所以加H2SO4的目的：催化纖維素的水解得到葡萄糖溶液；從溶液中獲得NaNO2晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥等，故答案為：催化纖維素的水解得到葡萄糖；冷卻結(jié)晶；過濾；溫度過高，HN03會(huì)發(fā)生分解，使NaN02產(chǎn)率降低；用NaOH吸收的原理是：2NaOH + N0+ NO2 = 2NaNO2，即在堿性溶液中NO?和NO發(fā)生歸中反響，所以選用Na2CO3溶液， 故答案為：溫度過高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解，使 NaNO2產(chǎn)率降低；b ；(3) 假

40、設(shè)NO過多，那么NO不能被吸收，排入空氣引起污染；假設(shè)NO2過多發(fā)生反響：2NO2 +2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O，產(chǎn)生 NaNO3雜質(zhì)，故答案為：排放氣體中 NO含量升高；NaNOs ；NaNO 2將Fe2+氧化，自身被復(fù)原，氮元素化合價(jià)降低，產(chǎn)生有毒氣體，說明被復(fù)原為NO,該反響的離子方程式：NO2 + 2H+ + Fe2+ = NO T+Fe 3+ + H2O,故答案為：NO2 + 2H+ + Fe2+ = NO T+Fe 3+ + H2O； 利用KMnO4氧化NO2進(jìn)行滴定計(jì)算NaNO2的含量.不可采用酸性條件，NO2氧化I-生 成-后，再用Na2&O

41、3滴定計(jì)算，因?yàn)楫a(chǎn)品中的NaNOs中的NO3在酸性條件也會(huì)氧化I-生 成12，完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol ?L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色， 讀數(shù)，重復(fù)以上操作23次，故答案為：然后用c3mol ?L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半 分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作23次.(1) 木屑的主要成分是纖維素(C6HioO5)n，而題給氧化反響是葡萄糖反響，所以加H2SO4的目的催化纖維素的水解得到葡萄糖溶液；從溶液中獲得晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥等

42、；(2) HNO 3不穩(wěn)定，溫度過高發(fā)生分解；用NaOH吸收的原理是：2NaOH + NO + NO2 =2NaNO2，即在堿性溶液中NO?和NO發(fā)生歸中反響；(3) 假設(shè)NO過多，那么NO不能被吸收，排入空氣引起污染； 假設(shè)NO2過多發(fā)生反響：2NO2 +2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NaNO 2將Fe2+氧化，自身被復(fù)原，氮元素化合價(jià)降低，產(chǎn)生有毒氣體，說明被復(fù)原為NO,酸性條件下依據(jù)得失電子守恒配平反響；利用KMnO4氧化NO2進(jìn)行滴定計(jì)算NaNO?的含量.不可采用酸性條件，NO2氧化I-生 成12后，再用Na2QO3滴定計(jì)算，因?yàn)楫a(chǎn)品中的NaNO3中的NO3在

43、酸性條件也會(huì)氧化I-生 成I2，并重復(fù)滴定以減少誤差.此題考查亞硝酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原理的理解，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等.8. (1)我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。濕法煉銅的原理是Fe+ CuSq =FeSQ+ Cu,其中鐵被 (填“氧化或“復(fù)原)，CuSQ作(填“氧化或“復(fù)原)劑。在該反響中，假設(shè)生成了1mol Cu，消耗Fe的物質(zhì)的量是 。(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖裝置觀察氧化復(fù)原反響中電子的轉(zhuǎn)移。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n裝置CuSO*?ft?#電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)；鐵片溶解；現(xiàn)象 銅片上有紅色物質(zhì)銅析出，銅片質(zhì)量增電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn);加 實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反響的離

44、子方程式是 根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的原理，推測(cè)實(shí)驗(yàn)n中：鋅片上發(fā)生 填“氧化或“復(fù)原反響；銅片上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮?氧化；氧化；1mol; Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+ ;氧化；產(chǎn)生無色氣泡【解析】解：1濕法煉銅的原理是Fe + CuSQ = FeSC4 + Cu,其中鐵失去電子被氧化，Cu得到電子，CuSC4作氧化劑。在該反響中，由反響可知，假設(shè)生成了1mol Cu,消耗Fe的物質(zhì)的量是1mol，故答案為：氧化；氧化； 1mol ； 實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)e與CuSC4溶液發(fā)生原電池反響，F(xiàn)e失去電子，銅離子得到電子，那么Fe與CuSC4溶液反響的離子方程式是 Fe + Cu2+ = Cu + F

45、e2+ ,故答案為：Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+ ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的原理，推測(cè)實(shí)驗(yàn) n中Zn失去電子，氫離子得到電子，那么鋅片上發(fā)生氧 化反響；銅片上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，故答案為：氧化；產(chǎn)生無色氣泡。1Fe + CuSC4 = FeSC4 + Cu中Fe元素的化合價(jià)升高， Fe失去電子，Cu元素的化合價(jià) 降低，Cu得到電子； 實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)e與CuSC4溶液發(fā)生原電池反響，F(xiàn)e失去電子，銅離子得到電子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的原理，推測(cè)實(shí)驗(yàn) n中Zn失去電子，氫離子得到電子。此題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重 分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化復(fù)原反響的應(yīng)用

46、，題目難度不大。9. 如圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的銅與稀硝酸反響的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖.其中裝置I為甲同學(xué)設(shè)計(jì).請(qǐng)答復(fù)以下問題：1銅與稀硝酸反響的化學(xué)方程式為：裝置I的試管中收集到 NO,乙同學(xué)認(rèn)為這也不能確定銅與稀硝酸反響生成的氣 體是NO,理由是 ，他設(shè)計(jì)裝置II，其中裝銅片的是氣球.(3) 研究性小組的同學(xué)共同對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究，認(rèn)為裝置 II 雖然作了改良，但 如果按裝置 II 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，還存在問題，需要作相應(yīng)改良 問題一：反響速度較慢 措施： 或 問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色 措施：現(xiàn)將少量的固體 倒入試管，然后迅速系上裝有銅的小氣球A. Na2 SO4B. CH3 C

47、OONa C.NaHCO3 問題三： 措施： 【答案】(1)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO f+4H 2O;(2) NO2與水反響也可產(chǎn)生 NO： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO,故不能肯定生成的 NO氣 體是來自于銅與稀硝酸反響；(3) 加熱；將銅片改為 Cu粉；C;實(shí)驗(yàn)污染空氣；連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入裝有NaOH溶液的試管，并向試管中持續(xù)通入空氣?！窘馕觥?【分析】此題考查了硝酸性質(zhì)和產(chǎn)物性質(zhì)的分析應(yīng)用， 主要是裝置分析判斷， 掌握實(shí)驗(yàn)根本操作 時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹?1) Cu 與稀硝酸反響生成硝酸銅、 NO 和水，發(fā)生的化學(xué)方程式為 3

48、Cu+ 8HNO-3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO f+4H 2O,故答案為：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO f+4H 2O;裝置I中利用排水法收集，因?yàn)镹O2與水反響也可產(chǎn)生 NO ： 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO,故不能肯定生成的 NO氣體是來自于銅與稀硝酸反響，故答案為：NO?與水反響也可產(chǎn)生 NO： 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO,故不能肯定生成 的 NO 氣體是來自于銅與稀硝酸反響；(3)問題一：用銅片反響速率較慢；措施：可以加熱，或?qū)~片改為Cu粉加快反響速率；故答案為：加熱； 將銅片改為 Cu 粉； 問題二：試管中的氣

49、體是淡棕紅色,而不是無色,說明裝置中有空氣,不改變裝置 前提下, 可以參加碳酸氫鹽和硝酸反響生成的二氧化碳, 利用二氧化碳比空氣重把空氣 趕出；措施：先將少量碳酸氫鹽倒入試管,然后迅速系上裝有銅片的小氣球；故答案為： C； 問題三：實(shí)驗(yàn)污染空氣,一氧化氮是污染性氣體不能排放到空氣中；措施：連接導(dǎo) 管,將導(dǎo)管插入裝有 NaOH 溶液的試管, 并向試管中持續(xù)通入空氣吸收生成的一氧化氮 氣體；故答案為：實(shí)驗(yàn)污染空氣；連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入裝有 NaOH 溶液的試管,并向試管中 持續(xù)通入空氣。10. 工業(yè)上硫酸錳銨(NH4)2Mn(SO4)2可用于木材防火涂料等其制備工藝如圖1：HnOi Kb01J g

50、 債嗣崛眥恥?步驟 I 反響：H2C2O4aq + H2SO4aq + MnO2s亍 MnSO4aq +2CO2(g) + 2H2O(1) H(1) 在步驟I的反響中，氧化劑是 .步驟n中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中參加少量熱水，其目的是 ;步驟III所得(NH4)2Mn(SO4)2 :晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有(3) 以下操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是 (填序號(hào)).A.慢慢分次參加二氧化錳B.趁熱過濾C冰水浴充分冷卻D.用水代替酒精溶液洗滌(4) 一定條件下，在步驟I的水溶液中I mol MnO2完全反響相相對(duì)能量變化如圖 2.那么 H = ;催化劑是否參加化學(xué)反響？ (填“是

51、或“否或“不確疋 ).(5) 堿性干電池中含大量 MnO2可以回收利用，該電池工作時(shí)的正極反響式為 ;假設(shè)從干電池中回收 87kg MnO2,理論上可以獲得(NHqMn(SO4)2 kg.【答案】MnO2；防止過濾時(shí)因溫度降低有 MnSO4晶體析出；NH；、SC4- ;ABC ；+20 kJ/mol ; 是；2MnO2+ 2H2O+ 2e- = 2MnOOH + 2OH- ; 283【解析】 解：(1)在步驟I的反響中，Mn。？中錳的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，屬于氧化 劑；故答案為：MnO2;(2) 步驟n中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中參加少量熱水，其目的是使溶液溫度處于高溫環(huán)境，防止過濾時(shí)

52、因溫度降低有MnSO4晶體析出；步驟川中(NH4)2Mn(SO4)2:晶體外表附著雜質(zhì)離子有 NH、S©-,故用酒精溶液洗滌， 洗去的主要雜質(zhì)離子有 NH+、SO4-;故答案為：防止過濾時(shí)因溫度降低有MnSO4晶體析出；NH4、SO2-;(3) A.慢慢分次參加二氧化錳能夠提高二氧化錳的浸出率，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故A正確；C. 冰水浴充分冷卻是降低產(chǎn)品在水中溶解度，提高產(chǎn)品析出率，故C正確；D. 用水代替酒精溶液洗滌會(huì)使產(chǎn)品溶于水而損失，產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選 ABC ；(4) 由圖象可知 H = 40 kJ/mol - 20 kJ/mol = +20 kJ/mol ；催化劑改變反響歷

53、程，先 參與反響后生成，降低活化能； 故答案為： +20 kJ/mol ；是；堿性鋅錳電池的總反響是： Zn + 2MnO2 + 2出0= 2MnOOH + Zn(OH) 2，Zn從零價(jià) 升至+2價(jià)，失去電子為負(fù)極，電極反響為： Zn - 2e- + 20H- = Zn(OH) 2，用總反響減 去負(fù)極反響，即可得正極反響： 2MnO2+ 2H2O+ 2e- = 2MnOOH+ 2OH-，MnO2 (NH4)2Mn(SO4)28728387gm解得m = 283g故答案為： 2MnO2+ 2H2O+ 2e- = 2MnOOH + 2OH- ； 283(1) 氧化劑是化合價(jià)降低的反響物；溫度降低，

54、有 MnSO4晶體析出；(NH4)2Mn(SO4)2 :晶體外表附著雜質(zhì)離子有 NH；、 SO24- ；(3) A. 慢慢分次參加二氧化錳能夠提高二氧化錳的浸出率；B. 趁熱過濾防止過濾時(shí)因溫度降低有Mn SO4晶體析出；C. 冰水浴充分冷卻是降低產(chǎn)品在水中溶解度；D. 項(xiàng)用水代替酒精溶液洗滌會(huì)使產(chǎn)品溶于水而損失；(4) 根據(jù)反響熱 H = 反響物的總鍵能 - 生成物的總鍵能；催化劑改變反響歷程，先參與 反響后生成，降低活化能；堿性鋅錳電池的總反響是： Zn+ 2MnO2+ 2H2O= 2MnOOH + Zn(OH) 2, Zn從零價(jià) 升至+2價(jià)，失去電子為負(fù)極，電極反響為： Zn - 2e-

55、 + 2OH- = Zn(OH) 2，用總反響減 去負(fù)極反響，即可得正極反響；根據(jù)錳守恒建立關(guān)系式：MnO2(NH4)2M n(SO4)2來解答此題主要考查化工流程中操作目的、原理有關(guān)問題，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用 知識(shí)的能力11. 文獻(xiàn)記載，鐵粉在稀硝酸中會(huì)放出氫氣。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和比照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I室溫下(20 C),在恒壓密閉容器內(nèi)放入過量鐵粉和2.0mL 0.5mol ?L-1 HNO3 ,立即有氣體生成。 充分反響后， 所得溶液幾乎無色， 收集到無色氣體 6.0mL. 將該氣 體通入有空氣的試管，無明顯變化。點(diǎn)燃?xì)怏w，有鋒利爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴。 取反響后溶液， 參加足量 NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。 煮沸時(shí)， 蒸氣略有刺激性氣 味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1) 氣體產(chǎn)物為氫氣的證據(jù)是 。(2) 根據(jù)實(shí)