中考總復(fù)習(xí)化學(xué)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案：第五單元化學(xué)方程式

1、精品資源第五單元化學(xué)方程式走近新課標(biāo)三維點(diǎn)擊1 .了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及守恒的原因；理解化學(xué)方程式的含義和應(yīng)遵循的原則；能正確 書寫簡單的化學(xué)方程式；掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，從定量的角度進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)。2 .通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握質(zhì)量守恒定律；理解在化學(xué)反應(yīng)中參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；通過有關(guān)化學(xué)計(jì)算的練習(xí)，使學(xué)生掌握解題格式，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。3 .通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，逐步培養(yǎng)定量研究問題的能力，同時(shí) 培養(yǎng)邏輯推理能力； 通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析、書寫、計(jì)算及應(yīng)用，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。命題指津1 .質(zhì)量守恒定律以

2、及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是中考的熱點(diǎn)，要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去理解質(zhì)量守恒定律，圍繞這一考點(diǎn)，中考試題往往給出生產(chǎn)、生活中的事例，判斷產(chǎn)物或確定其中某一物質(zhì) 化學(xué)式；或依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，揭批“偽科學(xué)”荒謬言論。2 .化學(xué)方程式這部分內(nèi)容除了常見的、各省市必考的按要求書寫化學(xué)方程式，判斷化學(xué)方程式正誤，以及由所提供信息書寫化學(xué)方程式外，在 2010年的中考中還出現(xiàn)了配平化學(xué)方程式的試題，出題的形式大多是選擇題、填空題，分值多為14分。3 .預(yù)測化學(xué)方程式計(jì)算的步驟、格式、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算以及綜合計(jì)算等，是中考必 考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。教材精梳理知識清單1 .質(zhì)量守恒定律(1)質(zhì)量守恒定

3、律內(nèi)容運(yùn)用這一定律時(shí)，特別要注意“參加化學(xué)反應(yīng)”“反應(yīng)后生成” “質(zhì)量總和”等關(guān)鍵字詞，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其氣體。(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋2 .化學(xué)方程式(1)化學(xué)方程式的定義(2)化學(xué)方程式的意義(3)化學(xué)方程式的讀法(4)化學(xué)方程式的書寫原則依據(jù)客觀反應(yīng)事實(shí)；遵守質(zhì)量守恒定律(5)化學(xué)方程式的書寫步驟正確地書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線和加號連接；配平化學(xué)方程式；把短線改為等號，注明生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。(6)化學(xué)方程式的配平3 .利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法(1)設(shè)未知量(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量(4)列出

4、比例式，求解(5)簡明地寫出答案基礎(chǔ)示例4 .8克硫在 克氧氣中完全燃燒生成 16克二氧化硫。2 .若完全電解18克水，可生成2克氫氣和 克氧氣。1.1 克水完全汽化仍為1克，這遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎?元素，可能含4 .某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，該物質(zhì)中一定含有兀系。5 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在 A2+B2=2C中，C的化學(xué)式用 A、B可表示為 。6 .實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石灰 Ca(OH)2為原料制取漂 白粉Ca(ClO)2+CaCl2的化學(xué)方程式： 。7

5、 .利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在工業(yè)生產(chǎn)上，可以 ,并有利于 。 高溫 8 .在反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3中，份質(zhì)重白鋁和 份質(zhì)重的 Fe2O3反應(yīng)，生成 份質(zhì)量白鐵和 份質(zhì)量的Al 203°欲制28 g鐵，則需 Al為 go上述反應(yīng)屬 (填基本類型)反應(yīng)。示例提示1.8 2.16 3.不對，不是發(fā)生白化學(xué)變化。4.碳、氫兩 氧 5.AB 6.2Cl2+2Ca(OH) 2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 7.加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性合理利用資源8.54 160 112 102 13.5置換知識點(diǎn)點(diǎn)通重難透析重點(diǎn)1理解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

6、總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 對于“質(zhì)量 總和” 一定要找全所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，不要漏掉氣體的質(zhì)量， 不要把沒參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量也考慮在內(nèi)。在反應(yīng)過程中元素的種類不變。重點(diǎn)2從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，新分子聚合成新物質(zhì)。原子也可以重新組合成新物質(zhì)。所以在化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的種類不會改變， 原子的數(shù)目也不會改變，只是重新組合。(2)化學(xué)反應(yīng)過程可歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變” 。反應(yīng)物和生成物質(zhì)量總和不變元素種類不變化學(xué)反應(yīng)過程五個(gè)不改變原子種類不變微觀原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變歡迎下載兩個(gè)

7、一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變重點(diǎn)3化學(xué)方程式化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式所反映的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的前提。注：每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必須遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式的含義要從質(zhì)的方面和量的方面來理解。質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；量的意義：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì) 量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比，也表示了反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比?；瘜W(xué)方程式中符號的意義，如“+”表示“跟”或“和"，"="表示“生成”，不能讀作“等于”。重點(diǎn)

8、4書寫化學(xué)方程式(1)掌握書寫化學(xué)方程式必須遵循的兩個(gè)原則，依據(jù)客觀事實(shí)，遵守質(zhì)量守恒定律是書寫化 學(xué)方程式的核心問題。(2)書寫化學(xué)方程式的步驟一寫：正確地寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線和加號連接二配：配平化學(xué)方程式三注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)四等：把短線改為等號(3)化學(xué)方程式的讀法“ +”不能讀“加”，應(yīng)讀“和” “與”“跟”；"="不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”；化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱；反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。重點(diǎn)5化學(xué)方程式配平的常用方法(1)最小公倍數(shù)法配平步驟：找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次的元素(或機(jī)會最少的)且原子個(gè)數(shù)不相等的原子，或者左右兩邊原子個(gè)數(shù)相

9、對較多、變化較大的原子為突破口(或第一配平對象)，求出它們的最小公倍數(shù)?；瘜W(xué)式中含該元素的原子去除最小公倍數(shù)所得的商就是該化學(xué)式的化學(xué) 計(jì)量數(shù)。如：P+O2P2O5,式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為 2,右邊氧原子的個(gè)數(shù)為 5,兩數(shù)的最小公倍 數(shù)為10。因此，在。2前面配上5,在P2O5前配上2,得到P+5O22P2O5式子右邊磷的 原子數(shù)為4,左邊為1,因此在P的前面配上4。即得：4P+5O2=2P2O5(2)觀察法配平步驟：首選化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物(或反應(yīng)物)或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)較多的物質(zhì)，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,其次以此為標(biāo)準(zhǔn)，確定有關(guān)的其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。重點(diǎn)6 已知生成物求反應(yīng)物在化

10、學(xué)方程式的計(jì)算上，重點(diǎn)在訓(xùn)練解題的格式和步驟上。書寫步驟格式上的幾點(diǎn)說明：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么。列出有關(guān)的、正確的化學(xué)方程式。寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，已知量和未知量中：a.在一般情況下，題中不涉及 (或用不到)的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量可不必寫出；b.已知量和未知量要列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；列出比例式求解中一般要相對量比相對量，實(shí)際量比實(shí)際量。簡明寫出答案，要求完整。同時(shí)還要注意：化學(xué)方程式中所涉及各量都應(yīng)為純量(不含雜質(zhì))；若給出為體積時(shí)，必須轉(zhuǎn)化成質(zhì)量；注意單位要統(tǒng)一且已知量必須帶單位。智慧火花正確書寫分子式、 化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平，是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識，也是化學(xué)學(xué)

11、科的重點(diǎn)知識，屬于化學(xué)學(xué)科的主干內(nèi)容，是中考必考內(nèi)容。特別是書寫化學(xué)方程式和配平化學(xué)方程式，是中考卷中常見題型；如何正確書寫化學(xué)方程式，一定要理解質(zhì)量守恒定律，方程式兩邊原子種類不等，且原子個(gè)數(shù)相等。 重點(diǎn)7根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 注：在求解過程中注意把握好三個(gè)要領(lǐng)： 步驟要完整特別注意要有解設(shè)及答，否則不完整。格式要規(guī)范要有解題過程，過程要完整。計(jì)算要準(zhǔn)確。中間過程最好不要約等，否則最后結(jié)果不準(zhǔn)確。此外最終計(jì)算結(jié)果除不盡的一定要用小數(shù)而不能用分?jǐn)?shù)表示，如果沒有特殊的要求小數(shù)點(diǎn)后要保留一位小數(shù)。重點(diǎn)8注重與生活實(shí)際、生產(chǎn)相聯(lián)系（1）日常生活中，我們經(jīng)常遇到一些食品、藥品、化肥等商品標(biāo)簽

12、，以此為素材進(jìn)行簡單的 計(jì)算已是中考命題的熱點(diǎn)。通過計(jì)算我們可以確切地知道商品中所需的物質(zhì)或所需的元素的 含量，還可以體會所學(xué)知識在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值。（2）此類題型立意較新，但考查的知識點(diǎn)比較簡單。一般就是食鹽中碘的含量；牙膏中摩擦 劑碳酸鈣的含量；化肥中某種肥料的含量等。典題詮釋典題1（2010福建泉州，4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解 NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 （）A.KNO 3B.C12C.H2D.NaOH解析：從本題考慮反應(yīng)物質(zhì)是出0和NaCl ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中含有的元素是：H、0、Na、Cl。答案：A典題2（2010江蘇徐州，11）科學(xué)家通過宇宙探測儀發(fā)現(xiàn)金星大氣

13、層中含有物質(zhì)X。X可以通過下列反應(yīng)制取P2O5CH 2（COOH） 2 - X+2H 2O 0則物質(zhì) X的化學(xué)式為（）A.COB.CO2C.C3O2D.C2O3解析：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（成立的原因）：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量等在化學(xué)反應(yīng)前后都不變。做此類習(xí)題時(shí)一定要考慮到化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 本題已具體到了幾種元素，解題時(shí)仍要根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋即反應(yīng)前后原子的種類 不變，數(shù)目也不變，計(jì)算一下反應(yīng)前后已知原子的數(shù)目。反應(yīng)前：3個(gè)C, 4個(gè)H, 4個(gè)0,反應(yīng)后也應(yīng)如此，所以答案為Co答案：C典題3（2010湖北黃岡非課改區(qū)，8）在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A

14、和B的相對分子質(zhì)量之比為 9:11, 已知1.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1 g D ,則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（）A.2:1B.3:4C.12:11D.1:1解析：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由上述反應(yīng)的化學(xué)方程式及 A與B的相對分子質(zhì)量比知： 在該反應(yīng)中A與B兩種物質(zhì)的質(zhì) 量比為9:33。當(dāng)參加反應(yīng)的 A為1.8 g時(shí)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為6.6 g,又由質(zhì)量守恒定 律知參加反應(yīng)的 A與B的質(zhì)量之和等于生成的 C與D的質(zhì)量之和。A、B、D的質(zhì)量已知， 所以C的質(zhì)量為3.3 g,所以B與C的質(zhì)量比為2:1。答案：A典題4(201

15、0江蘇泰州，29)能源問題是困擾人類可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)重要因素。能源的開采、開發(fā)、 儲存和綜合利用是世界各國科學(xué)家關(guān)注的重大課題。(1)我國是世界產(chǎn)煤大國，但含硫煤燃燒排放的SO2會引起“酸雨”現(xiàn)象。為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了 “石灰固硫法”，即向煤中摻入生石灰 CaO,用來吸收SO2,寫出“固硫法” 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質(zhì)，你認(rèn)為獲取氫氣的最佳途徑是 ，目前要實(shí)現(xiàn)這個(gè)途徑最關(guān)鍵的問題是要研制 出。解析：本題考查化學(xué)方程式的書寫。本題的關(guān)鍵是正確地找出反應(yīng)物和生成物并能正確地寫 出它們的化學(xué)式。答案：(1)CaO+

16、SO2=CaSO3 或 2CaO+O2+2SO2=2CaSO 4 (2)光分解海水或光解水催化劑典題5(經(jīng)典好題)配平下列化學(xué)方程式：(1)DFesO4+DCO口 Fe+DCO2(2) Al+ Fe3O4口 Fe+DAl 2O3解析：本題考查化學(xué)方程式的配平方法。(1)用觀察法配平從反應(yīng)式不難分析出：每一個(gè)CO分子從Fe3O4中奪取了一個(gè)氧原子生成一個(gè)CO2分子，而一個(gè)Fe3O4分子可使四個(gè) CO分子氧化成CO2分子，所以配平的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO 2(2)用最小公倍數(shù)法配平求出Fe3O4和Al2O3中氧原子個(gè)數(shù)(4和3)的最小公倍數(shù)為12。這樣Fe3O4前的化學(xué)計(jì)

17、量數(shù)為 12/4=3, Al2O3前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為12/3=4。然后用觀察法推出 Fe和Al前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。該 小題配平的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe 3O4=9Fe+4Al 2O3答案：見解析典題6(獨(dú)創(chuàng)原題)工業(yè)上，高溫煨燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解析：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)解題步驟，分析題意可解本題。 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x高溫人CaCO3CaO + CO 2 T40+12+3x 16=100 x40+16=5610 t10056x =10t100 10tx =二18 t56答：需要碳酸鈣18 to答案：18 t典題7（獨(dú)創(chuàng)原題）已知?dú)錃獾拿芏仁?0.089 9 g L-1（標(biāo)準(zhǔn)X犬況）,那么，需用多少升（標(biāo)準(zhǔn)況）氫氣 才能使8.8 g氧化銅完全被還