(完整)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總：碳的知識(shí)點(diǎn)總結(jié),推薦文檔

1、第1頁2019年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總：碳的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)碳和碳的氧化物碳的幾種單質(zhì)1、金剛石 (C) 是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃 玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨 (C) 是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。 可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排 列不同。CC 和 C02 勺化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到 橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。單質(zhì)碳的性質(zhì)1. 金剛石和石墨是由碳元素組

2、成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因 碳原子的布列不同2. 碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似 (常溫下碳的性質(zhì)不活潑)可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C+02C0 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放 出熱量 ; 碳燃燒不充分 (或氧氣不充足 )2C+O22CO第2頁還原性：木炭高溫下還原氧化銅 C+2Cu02Cu+C（O 現(xiàn)象： 黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變 渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：1試管口略向下傾斜 （ 防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷 凝成水滴而倒流，使試管破裂 ）;2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒 精燈（ 防止石灰水倒吸入試管，

3、導(dǎo)致熱的試管破裂。 ）木炭高溫下還原氧化鐵 3C+2Fe2034Fe+3CO2 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C+CO22CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O22CO2 氧化物定義：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素 是氧元素酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物（ 屬于非金屬氧化物 ）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽 和水的氧化物堿性氧化物（ 屬于金屬氧化物 ）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和 水的氧化物一氧化碳1、 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶 于水2、 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO C 具有相似的化學(xué)性

4、質(zhì)：可燃性第3頁還原性 ）1）可燃性：2CO+O 旗燃 2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢 驗(yàn)純度 ）H2 和 02 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO 和 02 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4 和 02 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO CH4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火 焰顏色 ）（水煤氣：H2 與 CO 的混合氣體 C + H20 高溫 H2 + CO）2）還原性：CO+Cu8 Cu+CO2 （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金 工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水

5、變渾濁。 ）除雜： COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuC Cu+CO2CaOCaCO3 只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3 高溫 CaO+CO 注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸:CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2（CO32-的檢驗(yàn)： 先加鹽酸， 然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰 水。）二氧化碳第4頁1、 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于 水，高壓低溫下可得固體干冰2、 化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO

6、 生成的碳酸能使紫 色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ C3 碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaC0+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2 高溫 2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2 是氧化劑，C 是還原劑 ）3、 用途：滅火 （ 滅火器原理：Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+QO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1) 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：第5頁CaCO32HCI=CaCI2H2GO2t2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3) 氣體收集方法：向上排空氣法4) 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁， 則是二氧化碳。滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已 集滿二氧化碳?xì)怏w。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路(1) 發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液