2022年2022年初中化學(xué)工作案例-教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載課題作者及工作單位教學(xué)基本信息人教版第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）河北省邢臺市平鄉(xiāng)縣第三中學(xué)郭利精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載指導(dǎo)思想與理論依據(jù)依據(jù)本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)和同學(xué)的實(shí)際,采納以試驗(yàn)探究為主的教學(xué)方式,進(jìn)行開放式教學(xué),讓同學(xué)體驗(yàn)通過觀看發(fā)覺問題提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)總結(jié)規(guī)律揭示本質(zhì)這一科學(xué)過程,在原有的基礎(chǔ)上進(jìn)展新知； 制造條件讓同學(xué)自己去學(xué)習(xí), 讓同學(xué)通過自主學(xué)習(xí). 探究學(xué)習(xí).合作學(xué)習(xí), 達(dá)到進(jìn)展思維.提高才能的目的, 培育實(shí)事求為. 勇于探究的制造精神； 突

2、出同學(xué)主動(dòng)參與和主動(dòng)探究, 充分展現(xiàn)同學(xué)的思維過程,激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)熱忱； 同學(xué)在開心的氛圍中感知和探究新知, 調(diào)動(dòng)同學(xué)自主學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性；在整個(gè)教學(xué)過程中, 同學(xué)體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,老師只為一個(gè)組織者.參與者,和同學(xué)共同探究,使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人,切身感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的歡樂,品嘗學(xué)習(xí)勝利的歡樂； 教材分析1 課標(biāo)中對本節(jié)內(nèi)容的要求為：用試驗(yàn)的方法去驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,并用質(zhì)量守恒定律去說明化學(xué)反應(yīng)中的一些質(zhì)量關(guān)系；2.本節(jié)內(nèi)容的學(xué)問體系為：提出問題猜想與假設(shè)收集證據(jù)得出結(jié)論說明現(xiàn)象微觀分析3.本節(jié)內(nèi)容在教材中的位置為：本課題為從量的方面去討論化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論

3、預(yù)備,也為學(xué)好本單元的基礎(chǔ)；4.本節(jié)核心內(nèi)容的功能和價(jià)值為：宏觀上熟悉質(zhì)量守恒定律,微觀上懂得質(zhì)量守恒定律； 學(xué)情分析老師從主觀上分析： 同學(xué)通過前面四個(gè)單元的學(xué)習(xí), 已經(jīng)知道分子在化學(xué)變化中可以分解成原子, 原子可重新構(gòu)成新物質(zhì)的分子； 而且原子為化學(xué)變化中的最小微粒,原子在化學(xué)變化中不行以再分； 教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能：1.熟悉質(zhì)量守恒定律,并能使用質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)中的試驗(yàn)現(xiàn)象；2.培育同學(xué)觀看.分析.總結(jié)歸納等各方面的才能；過程與方法：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.老師提出問題；2.同學(xué)摸索并做出猜想和假設(shè)；3.師生共同收集證據(jù)；4.最終歸納得出結(jié)

4、論；5.老師演示試驗(yàn)5-1 和 5-2 ；6.同學(xué)摸索并嘗試說明試驗(yàn)現(xiàn)象；情感.態(tài)度.價(jià)值觀：1. 通過老師演示相關(guān)試驗(yàn)和同學(xué)認(rèn)真觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,從而得出質(zhì)量守恒定律,培育同學(xué)討論問題的科學(xué)態(tài)度；2.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量測量,培育同學(xué)唯物主義世界觀； 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1.通過試驗(yàn)探究,熟悉質(zhì)量守恒定律；2.對質(zhì)量守恒定律的微觀懂得和應(yīng)用；教學(xué)難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的懂得和應(yīng)用； 教學(xué)過程（教學(xué)過程的表述不必具體到將老師.同學(xué)的全部對話.活動(dòng)逐字記錄,但為應(yīng)當(dāng)把主要教學(xué)環(huán)節(jié).老師活動(dòng).同學(xué)活動(dòng).設(shè)計(jì)意圖很清晰地再現(xiàn)；）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載教學(xué)環(huán)節(jié)老師

5、活動(dòng)1引言：在前面,我們學(xué)習(xí)的變 化都為物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化, 如碳與 o2 反應(yīng)生成 co2,那么,在這個(gè)反應(yīng)中物質(zhì)的量有沒有變化呢？這節(jié) 課我們就來討論這個(gè)問題；預(yù)設(shè)同學(xué)行為設(shè)計(jì)意圖摸索設(shè)置情境,引入新課；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載板書：二.質(zhì)量守恒定律2設(shè)置情境： 在家中你為否幫忙父母燒過火？當(dāng)你把一捆柴放進(jìn)燒過火柴燃燒完,只留下灰燼,確定變體驗(yàn)生活精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載爐火中,燃燒完后剩下什么？切菜放一夜后的菜刀發(fā)生了什么變化？從 表面

6、上看, 前者質(zhì)量減輕, 后者質(zhì)量增重；那么,為減輕仍為增重,仍 為,想不想探個(gè)到底？3.依據(jù)你的生活體會,你知道化學(xué) 變化中質(zhì)量變化有幾種可能性？ （猜想）講解：反應(yīng)物的總質(zhì)量 =（或或）生成物的總質(zhì)量4.如何制定方案來驗(yàn)證自己的猜想？請同學(xué)們打開課本,認(rèn)真閱讀試驗(yàn)方案一中的 1.2 試驗(yàn),把握試驗(yàn)操作過程；然后各小組依據(jù)課本中的方案去操作, 并把觀看到的現(xiàn)象記錄下表中（預(yù)先制好表格：試驗(yàn)報(bào)告）輕；刀生銹（且高出刀面）,可能變重；可能增加可能削減或不變同學(xué)閱讀激發(fā)同學(xué)求知欲望；明白探究學(xué)習(xí)的一般方法培育認(rèn)真閱讀課文的好習(xí)慣通過試驗(yàn)收集證據(jù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資

7、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載實(shí)儀步驗(yàn)器驟藥現(xiàn) 質(zhì)量變化情分結(jié)象 況析論原動(dòng)手操作（一人動(dòng)手一人觀看記錄）學(xué)問溝通精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載品前后天因質(zhì)質(zhì)平量量狀況12345.通過你收集證據(jù),分析得出什么結(jié)論？板書：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量；6.下面同學(xué)們再合作做3.4 試驗(yàn),指定一.三小組做試驗(yàn)3,二.四小收集證據(jù),分析總結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量；分析總結(jié)試驗(yàn)驗(yàn)證收集證據(jù)對比分析緣由：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載組做試驗(yàn) 4,并將結(jié)果填入表格中；7

8、.同樣的試驗(yàn),為什么天平的平穩(wěn)狀態(tài)不同？對, 3 中試驗(yàn)為在密閉容器中進(jìn)行,4 中試驗(yàn)為在敞口中進(jìn)行,生成的氣體跑掉了,所以變輕；因此,對質(zhì)量守恒定律的正確懂得就為： 參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；板書：質(zhì)量守恒定律定義8.講解：從 3.4 試驗(yàn)中可看出“質(zhì)量守恒”的驗(yàn)證也為有條件的, 假如不為在密閉體系中進(jìn)行, 當(dāng)有氣體參與反應(yīng),就質(zhì)量會增重, 有氣體生成并跑掉,就會減輕；板書：“質(zhì)量守恒”的試驗(yàn)條件9.請同學(xué)們打開課本, 閱讀方案二,找出兩位化學(xué)家試驗(yàn)結(jié)果不同的原 因？10. 第一三小組的同學(xué)請將氣球中的氣體放出, 再稱量, 會發(fā)生怎樣的變化？變輕,輕多少,

9、能運(yùn)算出來嗎？反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量 =生成氣體質(zhì)量11.設(shè)置情境： 為什么反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有變化？請同學(xué)們再認(rèn)真閱讀課本方案三,找出理論依據(jù)；板書：元素種類.原子種類.原子數(shù)目.原子質(zhì)量在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化；動(dòng)手操作（一人動(dòng)手一人觀看記錄）收集證據(jù),分析總結(jié)：3 中為密閉的4 中為敞口的閱讀懂得記憶閱讀摸索拉瓦錫試驗(yàn)為密閉的,波義爾試驗(yàn)為敞口的；變輕；結(jié)果各不相同；閱讀摸索得出：元素種類.原子對質(zhì)量守恒定律的進(jìn)一步懂得；實(shí)踐應(yīng)用學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量差,求算某生成物的質(zhì)量；培育自學(xué)才能；并學(xué)會運(yùn)用聯(lián)想,整理出相關(guān)連的學(xué)問,通過對比,找差異；體驗(yàn)收成培育觀看才能和發(fā)覺問題的才能；拓

10、寬視野實(shí)踐應(yīng)用由個(gè)別到精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12.在前面我們學(xué)過的微粒及數(shù)目中,仍有哪些與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)？請整理出來,分析比較一下；板書：（不足部分老師補(bǔ)充）分子種類,分子數(shù)目,物質(zhì)種類, 物質(zhì)質(zhì)量,元素養(yǎng)量；13.小結(jié)：（ 1）請用 5 分鐘的時(shí)間將基礎(chǔ)學(xué)問看一看, 記一記,想一想,有了哪些收成？（ 2）再看看已做過的試驗(yàn),有沒有什么變化？為什么會變藍(lán)？講解：生成的硫酸銅粉末與水反應(yīng)又生成硫酸銅晶體而變藍(lán)；（ 3）你知道此原理有什么作用嗎？講解：可用于檢驗(yàn)?zāi)承┮后w或氣體中為否含的水；如酒精.汽油.氧氣等物質(zhì)中

11、為否含有水；14.練習(xí)：【聯(lián)系實(shí)際】講解：解決這類問題的一般方法“三段式法”即某某物質(zhì)反應(yīng), 結(jié)果生成了某某物質(zhì)；依據(jù)質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量和等于質(zhì)量和；由于生成了氣體跑出 （或有氣體參與反應(yīng)）而減輕（或增重）；15.最終重點(diǎn)指出：凡化學(xué)變化,不管質(zhì)量減輕仍為增重, 都遵守質(zhì)量守恒定律；而物質(zhì)簡潔混合為不合符質(zhì)種類.原子數(shù)目.原子質(zhì)量在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化；分子種類, 分子數(shù)目, 物質(zhì)種類自覺看書變藍(lán)；老師,為什么會變藍(lán)？不知道；摸索解答： 1 中生成氣體跑掉 了, 2 中可能為有 co2 參與了反應(yīng)；摸索記憶；一般的解題原理；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載量守恒定律的；16.練習(xí)：實(shí)踐應(yīng)用1-4 題作業(yè)： 5-6 題； 板書設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律一.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？二.白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；三.鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；四.歸納質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容；五.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律說明一些試驗(yàn)現(xiàn)象； 六.從微觀的角度分析質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)； 同學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)評判設(shè)計(jì)評判項(xiàng)目得分1.課前進(jìn)行了預(yù)習(xí)得2 分,否就得 0 分；2.認(rèn)真觀看并記錄試驗(yàn)內(nèi)容得2 分,否就得 0 分；3.積極摸索相關(guān)問題得2 分,否就得 0 分；4.勇于舉手發(fā)