2022年2022年初中化學第七章習題處理意見

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載滬教版中學化學第七章習題處理看法第七章酸堿鹽學問分散,學問點多,改用滬教版教材后,教材中有些內(nèi)容的編寫和原先也有了很大的差別,老師和同學關(guān)于一些內(nèi)容的把握感覺比較困難,依據(jù)新課標與教學大綱的要求對比、對第七章的習題建議進行如下處理：一. 新教材中沒有提到的、而在習題中以前常見的學問點： 如用無水 cuso 4 驗水 、新教材中沒提到、但建議在教學中仍應當介紹；再比如有關(guān)涉及到fe oh 3 的反應及習題就可以不作介紹了；二. 書中有的學問點在習題中該如何處理,下面我將習題分為以下題型進行說明：（一） 有關(guān) ph常見的題型：1. ph與酸堿性的關(guān)系 依據(jù) ph判

2、定溶液的酸堿性,如：某地花圃的土壤浸 取液 ph為 4.5 ,該土壤呈性,種植菊花相宜的ph為 7.0 7.5 ,花農(nóng)建議使用草木灰調(diào)劑該花圃土壤的ph、 以相宜種植菊花,可見草木灰為性物質(zhì) （選填“酸”. “堿”或“中”）；（寧德市） 依據(jù) ph 將物質(zhì)的酸堿性強弱進行排序,如題：在h 2so 4.baoh 2 .kno 3 三種溶液中, ph 由大到小的次序為,能使無色酚酞試液變紅的為,能使紫色石蕊試液變紅的為；（宜賓市 ） 調(diào)溶液的 ph ,掌握酸堿度：如題：對于稀硫酸而言,溶液的質(zhì)量分數(shù)越大,溶液的酸性越強；常溫下,10% 的稀硫酸ph填“大于”.“小于”.“等 于” 2% 的稀硫酸的

3、ph ；假如使稀硫酸的ph上升,你實行的方法有： 1 不發(fā)生化學反應的方法：；2 有化學反應發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）：；這類題一般,物理方法：加水；化學方法：加酸性或堿性的物質(zhì)；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2溶液酸堿度的測定有關(guān) ph 試紙的使用同學必需把握,其中ph 試紙用水潮濕后再測定ph ,會使 ph 值可能發(fā)生轉(zhuǎn)變,建議老師必 須講清晰；另外,關(guān)于鹽溶液的ph 及酸堿性,建議重點介紹碳酸鈉.碳酸氫鈉.碳酸鉀即可,讓同學知道鹽溶液不都顯中性,仍有顯酸性或堿性的即可；如題：（1）用 ph試紙測定溶液的ph 時,正確的操作為：；（ 2）小華同學用ph

4、試紙,按正確操作測定洗發(fā)劑和護發(fā) 劑的 ph ；測得洗發(fā)劑的ph 略大于 7,就洗發(fā)劑顯性；測得護發(fā)劑的ph 略小于 7,就護發(fā)劑顯性；（ 3）弱酸性有益于頭發(fā)的健康；想一想,洗發(fā)時應當先用劑,后用劑；（宿遷市）答案：（ 1）將 ph 試紙放在白瓷板（或玻璃片或表面皿）上,用潔凈的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）待測液 滴于 ph 試紙上,然后將試紙顏色與標準比色卡對比讀數(shù)；（ 2）堿,酸；（ 3）洗發(fā),護發(fā)；3物質(zhì)發(fā)生變化后,判定溶液的酸堿性及ph 物理變化：如有關(guān)濃硫酸吸水,濃鹽酸揮發(fā)后ph 的變化情形； 化學變化：恰好完全反應酸或堿過量的情形,溶液的 ph 的變化情形都應當講清晰；（二） 圖

5、像題精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1給曲線圖,回答疑題,這樣的題在填空題.挑選題運算題中都有顯現(xiàn)；2給數(shù)據(jù),畫曲線圖,如書198 頁 3 題；以前多考查的為溶解度曲線圖,建議大家有關(guān)曲線圖的題都應 該練習；（三） 金屬活動次序金屬活動性次序在中學化學中的應用從橫向看,金屬活動次序在中學化學中可歸納四類反應規(guī)律； 1金屬與氧氣反應的范疇和一般條件；（2）金屬與典型非金屬生成無氧鹽的范疇；（3）金屬與酸反應的一般規(guī)律；（ 4）金屬與鹽反應的一般規(guī)律；題型常見的有如下幾種：1 依據(jù)金屬活動性次序判定置換反應能否發(fā)生如題：判定以下各組物質(zhì)能否反應,如反應寫出它們的化學方程式；如不反應說

6、明理由；mg+h2 so4 ag+hcl zn+feso4fe+znso4 cu+agclfe+cuso4 固 cu+hgno3 2 cu+agno3 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2 設計試驗探究幾種金屬的活動性次序,如題：利用以下各物質(zhì)之間的反應,能夠驗證fe . cu .ag三種金屬活動性次序的為以下哪一組試劑：a. fe . cucl 2 溶液. agb. fecl 2 溶液. agno3 溶液. agc. fe .cu. agno3 溶液d . fecl 2 溶液. cu. agno3 溶液3 判定金屬與鹽溶液反應后濾渣與濾液的成分,如題：向 agno3 .nano3

7、 和 cu （ no 3 ） 2 的混合溶液中加入肯定量的zn粉充分反應后,過濾.洗滌,將濾渣放 入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生,就濾液中存在的陽離子為（）a. 銀離子.銅離子b .銅離子.鋅離子c .鋅離子.鈉離子d .銀離子.鋅離子此類題多數(shù)同學認為較難,建議多做些練習；4 幾種金屬與幾種鹽溶液混合；如題：把 fe . zn放入 agno3 和 cuno3 2 的混合溶液中,充分反應后過濾,濾出的金屬中肯定有（）a.feb.cuc.agd.cu和 ag此類題難度較大,建議不必演練；（四） 物質(zhì)的檢驗精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載常見物質(zhì)的檢驗方法典型物質(zhì)常用檢驗試劑或方法試驗現(xiàn)象o2帶

8、火星的木條復燃h2o無水硫酸銅變藍co2澄清石灰水變渾濁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載通過灼熱的氧化銅后co將產(chǎn)物通入澄清石灰水黑色固體變紅,石灰水變渾濁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載通過灼熱的氧化銅后h2將產(chǎn)物通過無水硫酸銅黑色固體變紅,硫酸銅變藍精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ch4點燃后通過無水硫酸銅和澄清石灰水硫酸銅變藍,石灰水變渾濁h+紫色石蕊試液或活潑金屬變紅或有氣體產(chǎn)生oh紫色石蕊試液或無色酚酞試液變藍或變紅cl加入 agno 3 和稀 hno 3生成白色凝乳狀沉淀精品學習資料精選學習資料

9、 - - - 歡迎下載2so4加入 bacl2 溶液和 稀 hno3加 bano32 溶液 和稀 hno 3生成白色沉淀精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載co32加稀鹽酸,將生成氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載nh4+與堿共熱,將氣體通過潮濕紅色石蕊試紙試紙變藍精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載溶液中 cu2+觀看溶液顏色或加入堿溶液藍色溶液或產(chǎn)生藍色沉淀精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載溶液中 fe3+觀看溶液顏色或加入堿

10、溶液棕黃色溶液或產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液中 fe2+觀看溶液顏色淺綠色精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載溶液中mno 4觀看溶液顏色紫紅色精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載常見的題型有：1鑒定題：離子的鑒定：碳酸根離子.氫氧根離子.氫離子的鑒定必需把握；氯離子.硫酸根離子.銨離子的鑒定建議教學過程中也要求同學明白,但不需要演練大量難題；物質(zhì)的鑒定：如：鑒定鹽酸可用,建議同學明白；2鑒別題：不加試劑的鑒別題,如題：現(xiàn)有kcl溶液 bano 32溶液 cuso4 溶液 k 2so4 溶液不用其他試劑,可通 過化學方法將他們一一鑒別開來,鑒別出來的先后次序可能為；加一種試劑的鑒別題

11、,如：某校試驗室在搬遷時,不慎 把三瓶無色溶液的標簽損壞了,只知道它們分別為鹽酸.bacl 2 溶液和 na2co3 溶液；甲.乙.丙三位同學各用一種試劑,一次性鑒別都取得了勝利；已知：na2co 3 溶液顯堿性, bacl 2 溶液呈中性；（ 1）請你寫出下表中三位同學所用試劑的名稱：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鑒別溶液鑒別方法試劑名稱精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鹽酸bacl 2 溶液na2co3 溶液甲：一種指示劑乙：一種酸溶液丙：一種鉀的正鹽溶液精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2）丁同學認為不用任何試劑即可鑒別,請你簡要敘述他的鑒別過

12、程（一種方法即可）： ；（ 2004·浙江紹興）這樣的題考得較多,建議多加練習；加多種試劑的鑒別題,如：請設計試驗將以下溶液區(qū)分開 koh .baoh2 .hcl ,就可以加兩種試劑鑒別；有雜質(zhì)干擾的鑒別題,如:欲檢驗 na so 4 溶液中為否混入了氯離子,應向溶液中先加入適量的溶液,充分反應后過濾,在向溶液中加入,如產(chǎn)生白色沉淀,就證明該物質(zhì)中肯定混入了氯離子 ；這道題建議不必再做更多的練習；（五） 物質(zhì)的除雜.分別混合物的分別與提純（包括物理方法和化學方法）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1物理方法：常用過濾.結(jié)晶.蒸發(fā)的方法等2化學方法：不加試劑除雜,如題 :

13、除去 cao 中混入的少量的caco 3 ；加一種試劑除雜,如:除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑和方法不正確選項（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法a na2co3 溶液b co氣體naohco2通入適量二氧化碳通過灼熱的氧化銅c hno3 溶液hclagno3 溶液,過濾d cuoh2 固體cucl2加入適量稀鹽酸,所加試劑有適量的,也有過量的 ;加多種試劑除雜,如加多種適量的試劑一一除雜,題：某電鍍廠排放的廢水中含有大量的有毒重金屬鹽 bano32 .cuno32 .agno 3,該廠想用氫氧化鉀溶液.鹽酸.硫酸三種試劑,將所排廢水中的重金屬離子逐一變成沉淀回收,最終得到只含一種化肥的中性溶液；

14、假設每種試劑只用一次,每步恰好完全反應；請按所加試劑的次序,寫誕生成三種沉淀的化學方程式：.；仍有加多種足量試劑實際除雜的,如：現(xiàn)有 bacl 2 溶液. a 溶液. b 溶液,為除去 nacl 溶液中混有的少量的 caso 4 、按以下操作：（ 1） 先加入過量的 bacl 2 溶液,濾出沉淀得濾液；（ 2） 在濾液中加入過量的 a 溶液,濾出沉淀得濾液；（ 3） 在濾液中加入適量的 b 溶液；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載就 a 溶液為； b 溶液為；建議這樣的題不必過分強調(diào)；物質(zhì)的分別與提純,都為利用物質(zhì)的差異進行的,但分別為指將混合物中的幾種物質(zhì)分開,分別得到純潔物的過

15、程,在分別后,各成分都必需仍原成原物質(zhì)；而提純?yōu)榘鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去得到純潔物的過程,在提純過程 中,雜質(zhì)不必仍原成原物質(zhì)；物質(zhì)的分別與提純屬于中考的考查熱點,出題的形式多為填空題.挑選題.試驗簡答題等；詳細從以下幾個方面進行考查；過濾.結(jié)晶法分別混合物；過濾為除去液體中混有固體物質(zhì)的一種方法；結(jié)晶分為降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶；結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛炔町愝^大的多種物質(zhì)中的一種物質(zhì)；從混合物中除去o 2.h 2. co 2. co 等 o2一般用灼熱的銅網(wǎng)或磷除去； h 2一般用灼熱的氧化銅除去co2一般用堿液吸取或用熱炭粉除去；co一般用灼熱的氧化銅轉(zhuǎn)化成co2 除去；4等3從混合物中除去mg 2.cl

16、 .so 2.co22mg 2一般用可溶性堿液轉(zhuǎn)化為mgoh沉淀除去；cl一般用硝酸銀溶液轉(zhuǎn)化為agcl沉淀；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載so42一般用可溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化為baso沉淀；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4co32一般加酸轉(zhuǎn)化為co氣體或轉(zhuǎn)化為碳酸2鹽沉淀 ；（六） 物質(zhì)的制備常見的物質(zhì)的制備有：制金屬.制堿.制鹽.制氧化物.制酸等；其中用氫氣仍原氧化銅制金屬書中只提了一句,不必重點強調(diào),假如以信息題顯現(xiàn)可加以關(guān)注；類似書中 204頁 3 題制堿的題應作為側(cè)重點；如：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載在試驗室用氧化銅.稀硫酸和氫氧化鈉溶液制

17、備氫氧化銅；如：小芳取少量氧化銅和肯定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的硫酸；略微加熱后得到藍色溶液,接著滴入幾滴氫氧化鈉溶液,結(jié)果沒有氫氧化銅藍色沉淀生成；請你幫忙小芳分析沒有得到藍色沉淀的緣由 ,并寫出滴入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的化學方程式： ；（七） 物質(zhì)間的反應1包括四種基本反應類型,關(guān)于復分解反應的條件雖在拓展視野中顯現(xiàn),但建議仍得加強練習；2多種物質(zhì)間較復雜的反應建議可不必大量練習, 如：現(xiàn)有鹽酸.氫氧化鈉.氯化鈉.碳酸鈉和硫酸銅五種溶液,這些溶液取不同組混合時,會得到不同的現(xiàn)象和結(jié)果；現(xiàn)要求探究：在保證既無氣體也無沉淀生成,并且保持溶液透亮.澄清的前提下最多可將幾種溶液混合？有幾種可能的組合？

18、 這道題為王祖浩老師編寫的練習冊中的一道題,建議可不必再講.再練；（八） 物質(zhì)的推斷物質(zhì)推斷的學問復習中,要求同學們在識記常見物質(zhì)的物理性質(zhì).化學性質(zhì)以及重要反應現(xiàn)象的基礎上明白物質(zhì)鑒別和推斷的含義,把握物質(zhì)鑒別和推斷的分析方法和答題要領(lǐng)；物質(zhì)的鑒別和推斷均屬于中考熱點問題；出題形式多為挑選題.試驗題等；常涉及的重要離子：4陽離子： h+.nh+.cu2+.ca2+.ba2+.fe3+等；陰離子： oh.cl.co 2.so 2等的鑒別與推斷34以及在溶液中能否共存的判定；這些內(nèi)容與生產(chǎn).生活實踐相結(jié)合.與試驗操作相結(jié)合的試題將為考查的趨勢；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載主要離

19、子間的特別反應規(guī)律,如：cl+ ag + ag cl 白因此,考查熱點為常見酸.堿.鹽及其他重要物質(zhì)以及重要離子的提純與轉(zhuǎn)化；考查的趨勢將為化學學問與試驗操作的結(jié)合,理論與生產(chǎn)實踐.生活實際的結(jié)合；1依據(jù)物質(zhì)間的反應推斷物質(zhì),如：有碳酸鈉.鹽酸.氯化鈣三種溶液,為了鑒別它們,現(xiàn)將其任意編號為a .b.c,進行如下試驗：（ 1）如 a .b 混合,有白色沉淀產(chǎn)生,就c 為 ；（ 2）如 a .b 混合,有氣體放出,就c 為 ；（ 3）如 a .b 混合,無任何現(xiàn)象,就c 為 ；（ 4）上述（ 1）中發(fā)生的反應基本類型屬于 反應；2依據(jù)試驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)及混合物的組成,如題：.三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載試推斷：（1）.的化學式分別為：；（2）試劑甲為溶液,乙為溶液；建議,涉及到氫氧化鐵的推斷題及難度較大的題,不必再重點講解；（九） 綜合試驗常