2022年2022年化學(xué)小高考?jí)狠S題推斷題強(qiáng)化訓(xùn)練

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)小高考第25 題強(qiáng)化訓(xùn)練1（ 6 分）物質(zhì)a.b.c .d .e. f.g . h. i .j.k 有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體d.e 為單質(zhì),試回答：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬 a溶液 b溶液 c氣體 dnh 3·h2o白色沉淀fnaoh 溶液溶液 g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載黃綠色氣體e氣體 bh 2o溶液 b金屬 h溶液 i氣體 e精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載紅褐色沉淀knaoh 溶液溶液 j精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

2、- - 歡迎下載 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：a 為,d 為, 寫出反應(yīng)“ i j”的離子方程式：； 寫出反應(yīng)“ f g ”的化學(xué)方程式：；在溶液i 中滴入 naoh溶液,可觀看到的現(xiàn)象為：；2（ 6 分）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）；已知： a.c .d 為常見的氣體單質(zhì),f 氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑；aafbcg電解b溶液def填寫以下空白：（ 1）寫出化學(xué)式d, f,（ 2）鑒定 g 中陽離子的試驗(yàn)方法和現(xiàn)象 ；（ 3）d 單質(zhì)和 e 溶液反應(yīng), 生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出 d+e 溶液反應(yīng)的離子方程式.（ 4）工業(yè)上電解b 溶液制得一系列

3、化工原料,寫出其電解的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:；3（ 6 分）以下圖示中,a 為一種常見的單質(zhì),b.c.d.e 為含 a 元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色；填寫以下空白:（ 1）寫出化學(xué)式：a, b；（ 2）寫出反應(yīng)的離子方程式：；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3 ） 寫 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程式：；4（ 6 分）如下列圖：已知 a 和 e 為金屬單質(zhì), b 為化合物且常溫下為液態(tài), f 為兩性化合物；按要求回答以下問題： e 在元素周期表中位于第周期；第族；寫出 a 和 b 反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出 e 與燒堿溶液反

4、應(yīng)的離子方程式為：； c 和 d 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；5（ 6 分）以下框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲為日常生活中常見的金屬,乙.丙.丁為常見的氣體單質(zhì)；氣體b 與氣體 c 相遇產(chǎn)生大量的白煙,d 為海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）；甲乙高溫.高壓催化劑b丙e點(diǎn)燃加熱ca丁ad請(qǐng)回答以下問題： 甲的化學(xué)式為, c 的電子式為； 寫出 a 溶液和丁反應(yīng)生成d 的離子方程式：； 寫出 a 和 e 反應(yīng)的化學(xué)方程式：；6（ 6 分）以下物質(zhì)af 為我們熟識(shí)的單質(zhì)或化合物,其中a.b 均為常見的金屬,且b 的合金用量最大； e 在常溫下為黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以

5、發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化； a 的化學(xué)式為；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載 反應(yīng) f d 的化學(xué)方程式為； 檢驗(yàn) f 中金屬陽離子的常用方法為； 工業(yè)上冶煉金屬a 的化學(xué)方程式為；7（ 6 分） a.b.c 等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；又知,a 為由地殼中含量最多的金屬 元素形成的單質(zhì),c.d.e 為常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì),氣體f 與氣體 g 相遇產(chǎn)生大量的白煙,h 為廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）；a c高溫.高壓催化劑fdi點(diǎn)燃加熱gb eb精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 b 的化學(xué)式為, f 的化學(xué)式為

6、h , h 的電子式為；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 寫出 a 和 b 溶液反應(yīng)的離子方程式：； 寫出 d 和 e 反應(yīng)的化學(xué)方程式：； 如何檢驗(yàn) i 中的陽離子；8（ 6 分）由短周期元素組成的單質(zhì)a.b.c 和甲.乙.丙.丁.戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系,工業(yè)上電解熔融的甲可制取金屬a；請(qǐng)回答：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載naoh 溶液通過量 co2乙精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載乙naoh 溶液+ba甲丙戊c精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載填寫以下空白：hcl 溶液丁通過量 nh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

7、歡迎下載（ 1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：a.甲；（ 2）寫出乙物質(zhì)的溶液中通入過量co 2 的現(xiàn)象：；（ 3）寫出丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：；9（ 6 分）下圖所示各物質(zhì)為由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出；已知：a .c .d.f 均為單質(zhì), c.e.f.g 常溫下為氣體,j 為白色沉淀,既能溶于 b,又能溶于e ；物質(zhì) b.g 可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),且b 的焰色反應(yīng)呈黃色；反應(yīng)為化肥工業(yè)的重要反應(yīng)；請(qǐng) 回答 下列問題：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載 a 的元素在元素周期表中的位置為,物質(zhì) b 的電子式為； 上 述 反

8、 應(yīng) 中 , 屬 于 化 合 反 應(yīng) 的 為, 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式為；在 i 的水溶液滴加b 溶液至過量的過程中,所觀看到的現(xiàn)象為:；10（ 6分）下圖中 a h 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),a .b. h 為氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系； 反應(yīng)中生成的水已略去請(qǐng)回答以下問題：1e為, f 為填化學(xué)式 ； 2c 物質(zhì)在日常生活中可作劑；3 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)小高考第26 題強(qiáng)化訓(xùn)練1.“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為fe 粉.活性炭及少量nacl .水；某?；瘜W(xué)愛好小組欲探究該“脫氧劑”中fe 粉和活性炭質(zhì)量之比

9、,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究過程,請(qǐng)你參加試驗(yàn)并回答有關(guān)問題；步驟取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體倒在濾紙上,認(rèn)真觀看,固體為灰黑色粉末,夾雜著一些紅棕色粉末；由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被；步驟將步驟中的固體溶于水,過濾,將濾渣洗滌.干燥,以除去“脫氧劑”中nacl 和水；步驟取步驟中的濾渣,將其分為兩等份,每一份質(zhì)量為8.0g；將其中一份在氧氣流中充分 灼燒,生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥.純潔的沉淀20.0 g；8.0 g 濾渣中活性炭的質(zhì)量為g；步驟將步驟中的另一份濾渣放入燒杯中,加入肯定體積2.0mol/l 的稀 h2 so4,微熱至反應(yīng)

10、完全；為保證濾渣充分溶解,加入的稀h 2so4 的體積應(yīng)大于或等于ml ；步驟向步驟中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱,冷卻.稱量,得到6.86g 固體；結(jié)論：該“脫氧劑”中的fe 粉和活性炭質(zhì)量之比為；2. 二氧化硫 so2為形成酸雨的因素之一,它的含量為空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)；某愛好小組同學(xué)剛?cè)〉綗犭姀S（燃煤電廠）鄰近的雨水進(jìn)行試驗(yàn)； 測(cè)得該雨水樣品的ph 為 4.73； 向雨水樣品中滴加bacl 2 溶液,有白色沉淀生成； 每隔 1 h ,通過 ph 計(jì)測(cè)定雨水樣品的ph ,測(cè)得的結(jié)果如下表：測(cè)定時(shí)間 /h01234雨水樣品的ph4.734.6

11、24.564.554.55依據(jù)以上信息,回答以下問題： 分析上述數(shù)據(jù)變化,你認(rèn)為形成這一變化的緣由為 （用化學(xué)方程式表示） 常溫下, 取該雨水與肯定量的蒸餾水相混合,就 ph 將 （填“變大”.“變小”或“不變” 愛好小組同學(xué)取3 小時(shí)后這種雨水v l ,加入 1.00 mol/l 的 baoh 2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí),恰好消耗20.0 mlbaoh 2 溶液；請(qǐng)你運(yùn)算：生成沉淀物的質(zhì)量為多少？該 v l 雨水中溶解so2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ；3. 已知某燃料含碳.氫.氧三種元素, 為了測(cè)定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒,并使產(chǎn)生的co 2 和 h 2o 蒸氣及剩余的o 2 全部

12、通過如下列圖的裝置,得到如下表所列的試驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸?。?；試驗(yàn)前試驗(yàn)后甲的質(zhì)量/ g101.1103.8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載乙的質(zhì)量/ g82.086.4依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：（ 1）該燃料完全燃燒生成水的質(zhì)量為g,生成 co 2 的質(zhì)量為g；（ 2）該燃料分子中碳.氫原子的數(shù)目比為；（ 3）已知該燃料分子的式量為46,且每個(gè)分子中含有1 個(gè)氧原子,就其分子式為,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；4.鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造.化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料；現(xiàn)有一塊鋁鎂合金,欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)分別稱取3.9 克樣品,并設(shè)計(jì)了不同的試驗(yàn)方案：鹽酸甲：鋁鎂合

13、金測(cè)得生成氣體的體積ml 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況；某試劑過量乙：鋁鎂合金測(cè)得剩余固體的質(zhì)量a 克；鹽酸過量 naoh丙：鋁鎂合金溶液測(cè)得沉淀的質(zhì)量b 克；溶液寫出試驗(yàn)設(shè)計(jì)甲有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：該方案能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（填 “能”或“不能 ”）試驗(yàn)設(shè)計(jì)乙所加入的試劑為,測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為試驗(yàn)設(shè)計(jì)丙測(cè)得沉淀的質(zhì)量為 2.9 克,加過量的 naoh 溶液充分反應(yīng)后, （ 填 一 種 分 離 方 法 ）, 洗 滌 烘 干 沉 淀 , 測(cè) 得 鎂 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 （ 保 留 小 數(shù) 點(diǎn) 后 一 位 小數(shù)）,假如未洗滌沉淀, 測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填 “偏大 ”.“偏小 ”或“無影響 ”）；5.

14、某化學(xué)爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組用co 仍原 fe2 o3,并在試驗(yàn)終止后用磁鐵吸誕生成的黑色粉末x 進(jìn)行探究；探究目的 分析黑色粉末x 的組成,并進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)；查閱資料 co 仍原 fe2o3 的試驗(yàn)中如溫度不同.受熱不均時(shí)會(huì)生成fe3o4,也能被磁鐵吸引； fe3o4 8h +=2fe3+ fe2+ 4h 2o fe 4hno 3稀 =feno 33 no 2h 2o 8fe 30hno 3更稀 =8feno 33 3nh 4no 3 9h 2o 3fe3o4 28hno 3稀=9feno 33 no 14h 2o試驗(yàn)探究 i 定性檢驗(yàn)編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

15、取少量黑色粉末x 放入試管1 中,注入濃鹽酸,微熱黑色粉末逐步溶解,溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載向試管 1 中滴加幾滴kscn 溶液,振蕩溶液顯現(xiàn)血紅色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載另取少量黑色粉末x 放入試管2 中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載試驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為；上述試驗(yàn)說明黑色粉末x 中含有；ii 定量測(cè)定依據(jù)下圖所示的試驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載200ml 4mol/l

16、hno 3攪拌完全溶解13.12g x足量 5mol/lnaoh 溶液溶液 y操作 z沉淀灼燒至恒重16.00g紅棕色固體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載操作 z 的名稱為； 通 過 以 上 數(shù) 據(jù) , 得 出13.12g黑 色 粉 末x中 各 成 分 的 物 質(zhì) 的 量為；溝通爭(zhēng)論 在試驗(yàn)過程中,發(fā)覺在溶液y 中滴加過量naoh溶液時(shí)有刺激性氣味氣體生成；為了確定43溶液 y 中各離子濃度,甲同學(xué)重復(fù)上述試驗(yàn)；在步驟中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896ml 的氣體,經(jīng)分析其中只含有no ；測(cè)得溶液y 中 ch + 0.5mol/l ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載通過運(yùn)算

17、可知,溶液y 中 cfe3+mol/l , cnhmol/l ；+ mol/l , cno- 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載請(qǐng)畫出在 200ml 溶液 y 中加入 naoh 物質(zhì)的量與生成的feoh 3 沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.為了測(cè)定肯定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：0.280.240.20nfeoh 3 /mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載方案： 銅鋁混合物方案： 銅鋁混合物回答以下問題：足量溶液a 充分反應(yīng) 足量溶液b

18、充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積測(cè)定剩余固體的質(zhì)量0.160.120.080.04精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小組成員一樣認(rèn)為兩個(gè)方案都可行,你認(rèn)為在試驗(yàn)室中挑選方案更便于實(shí)施；00.20.40.60.81.01.21.4 nnaoh/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小組成員一樣認(rèn)為兩個(gè)方案中可供挑選的溶液a 和 b 有許多,你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液a和 b 均可選用的為；（填編號(hào)）a 稀鹽酸b氫氧化鈉溶液c硫酸銅溶液(3) 銅鋁混合物的質(zhì)量為ag、方案：常溫下、 測(cè)定生成氣體的體積體積為vl、 此同學(xué)經(jīng)過運(yùn)算得出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-45v/56a、你認(rèn)為此運(yùn)算結(jié)果

19、為否有問題為或否 、 理由.方案 : 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量為bg、 銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.如選用溶液的濃度均為cmol/l、 為了充分反應(yīng),溶質(zhì)均過量了原溶質(zhì)質(zhì)量的1/5,就選用的溶液體積至少為l 或l；7.化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：【查閱資料】本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分硫酸亞鐵feso4·7h 2o ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【試驗(yàn)步驟】取本品10 片,在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100ml 溶液,分別精確量取20ml 溶液,用以下兩種方法進(jìn)行試驗(yàn)：方法一.用肯定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定；方

20、法二.加過量h 2o2 溶液,然后再加入過量naoh溶液,得紅褐色沉淀,將沉淀過濾并充分加熱 得紅棕色固體,稱量該固體的質(zhì)量；請(qǐng)回答以下問題：1 方法一中, 配制肯定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí),所需要的玻璃儀器除量筒.玻璃棒.膠頭滴管.燒杯外仍有；2 方法二中,加過量h2o2 溶液的目的為；有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的,和使用氯氣相比,用h 2o 2 溶液的好處為；3 在方法一中,如每消耗1ml 酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g feso 4,就該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為；在方法二中,如稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g,就每片補(bǔ)血?jiǎng)┖琭eso4g；8.某課外小組利用h 2 仍

21、原黃色的wo 3 粉末測(cè)定w 的相對(duì)原子質(zhì)量, 下圖為測(cè)定裝置的示意圖,a 中的試劑為鹽酸；請(qǐng)回答以下問題；（ 1）儀器中裝入的試劑：b d ；（ 2）連接好裝置后應(yīng)第一（ 3）“ 加熱反應(yīng)管e”和“從a 瓶逐滴滴加液體” 這兩步操作應(yīng)當(dāng)先進(jìn)行的為 ；在這兩步之間仍應(yīng)進(jìn)行的操作為 ；（ 4）反應(yīng)過程中g(shù) 管逸出的氣體的處理方法為 （ 5）從試驗(yàn)中測(cè)得了以下數(shù)據(jù)空 e 管的質(zhì)量a e 管和 wo 3 的總質(zhì)量b反應(yīng)后e 管和 w 粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）反應(yīng)前f 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d反應(yīng)后f 管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出運(yùn)算w 的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同運(yùn)算式（除 w 外, 其他涉

22、及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：運(yùn)算式 1： a r w ；運(yùn)算式 2： ar w ；9.食鹽為日常生活的必需品,也為重要的化工原料；+2+2+3+2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載粗食鹽常含有少量k .ca .mg .fe .so4等雜質(zhì)離子,試驗(yàn)室提純nacl 的流程如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載供應(yīng)的試劑：飽和na2co3 溶液飽和 k2co3 溶液naoh 溶液bacl2 溶液bano 3 2 溶液75%2+3+2-乙醇四氯化碳精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2+欲除去溶液中的ca（只填化學(xué)式） ；.mg.fe.so

23、4離子,選出a 所代表的試劑,按滴加次序依次為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載洗滌除去nacl 晶體表面附帶的少量kcl,選用的試劑為；-1用提純的nacl 配制 500ml4.00 mol · l nacl 溶液,所用儀器除藥匙. 玻璃棒外仍有（填儀器名稱） ；需稱取 naclg電解飽和食鹽水的裝置如下列圖,如收集的h2 為 2l,就同樣條件下收集的cl 2填“”.“”或“” 2l ,緣由為；試驗(yàn)室制備h2 和 cl 2 通常采納以下反應(yīng)：zn h2so4=znso4 h2mno2 4hcl 濃 mncl2 cl 2 2h2o據(jù)此,從以下所給儀器裝置中挑選制備并收集h

24、2 的裝置（填代號(hào)）和制備并收集干燥.純潔cl 2 的裝置可選用制備氣體的裝置：（填代號(hào)）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載10.酸雨為指ph 5.6 的雨.雪等各種形式的大氣降水；二氧化硫?yàn)樾纬伤嵊甑闹饕蛩刂弧?它主要為由含硫燃料（煤和石油） 燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成；酸雨的危害極大,削減二氧化硫等污染物的排放,愛護(hù)環(huán)境為特別重要的；某校化學(xué)愛好小組的同學(xué),分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定；第一組,取剛降到地面的酸雨水樣,進(jìn)行了如下試驗(yàn)：（ 1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中（ 2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液,有白色渾濁顯現(xiàn)（

25、 3）每隔肯定時(shí)間測(cè)定其ph ,數(shù)據(jù)如表所示；表不同時(shí)間酸雨的ph測(cè)定時(shí)間 / 小時(shí)鐘0124ph4.734.624.564.55（ 1）一段時(shí)間后,觀看到紅色變淺,可能的緣由為（ 2）生成白色渾濁的離子方程式（ 3）分析上述ph 數(shù)據(jù)變化,你認(rèn)為可能的緣由為（用化學(xué)方程式表示）（ 4）假如取該雨水和蒸餾水混合,再測(cè)ph ,結(jié)果將（填“變大” “變小”或“不變” ）其次組,用擬用以下裝置定量分析空氣中so2 的含量：固體顆粒吸附劑氣體流速管棉花精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載注：氣體流速管為用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)酸性 kmno 4 溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（

26、 5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：so2 與酸性 kmno 4 溶液反應(yīng)的離子方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載45so2 2mno- 2h 2o 5so2- 2mn 2+ 4h +；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4該反應(yīng)的現(xiàn)象為,so2 在該反應(yīng)中顯（填 “氧化 ”或 “仍原 ”）性；發(fā)生了反應(yīng)（填 “氧化 ”或“仍原 ”）（ 6）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的試驗(yàn)操作為；kmno 4 溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用為（ 7）該試驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a l/min .酸性 kmno 4 溶液的體積b l ,其濃度為cmol/l ；如從氣體通入到紫色恰好

27、褪去,用時(shí)5 分鐘；就此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g/l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載11.鎂及其合金為一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60% 的鎂為從海水中提取的；某學(xué)校課外愛好小組從海水曬鹽后的鹽鹵主要含 na +.mg 2+.cl .br 等中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下：回答以下問題：(1) 工業(yè)上從鹽鹵中獵取mgoh 2 用石灰乳而不用naoh 溶液的緣由為；(2) 從過程得到的 mgoh 2 沉淀中混有少量的 caoh 2 ,除去少量 caoh 2 的方法為先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中, 充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng) 填操作方法 洗滌后可得純潔的 mg

28、oh 2；(3) 寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4) 在以上提取鎂的過程中、沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型為a. 分解反應(yīng)b. 化合反應(yīng)c. 復(fù)分解反應(yīng)d.置換反應(yīng)(5) 已知海水中鎂的含量為1.10mg/l、 如該工廠每天生產(chǎn)1.00 噸鎂 、就每天至少需要多少體積的海水 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載參考答案1 . 氧化2.452.5212.2h 2so3 o2 2h 2so4 變大 4.66g 0.448 l3.2.74.41:3c2h6och3ch2oh或 ch3och34.（ 1） 2al 6h + = 2al 3+ 3h 2（ 1 分） mg + 2h

29、 + = mg 2+ h 2（ 1 分）能（ 1 分）（ 2） naoh 溶液（ 1 分）a/3.9×100% （ 2 分）（ 3）過濾（ 1 分）30.8%（ 2 分）偏大（ 1 分）5.試驗(yàn)探究 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載i fecu 2+=fe2+ cu fe 和 fe3o 4ii 過濾 fe 0.11mol.fe3o40.03mol 溝通爭(zhēng)論 10.153.656.12ab（ 3）為vl 氣體為在常溫下測(cè)定的（ 4） b/a2（ a-b ） /15c2（ a-b ） /45c0.280.240.200.160.120.080.04nfeoh 3 /mol精

30、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載或 6ab3c5276abc52700.20.40.60.81.01.21.4 nnaoh/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載完全氧化成fe2+3+7.（ 1）容量瓶（ 2）使 fe無污染（ 3） 0.2 mol ·l -10.95a（2 分）8. 1）鋅粒濃硫酸（ 2）檢查氣密性（ 3）先從 a 瓶逐滴滴加液體檢驗(yàn) h 2 的純度（ 4） 在 g 管出口處點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5）48ca bc54ca ed精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9.1 bacl 2.naoh .na 2co 3； 75 乙醇；2 天平.燒杯.500 ml 容量瓶.膠頭滴管；11.7g3< ；電解生成的氯氣與電解生成的naoh 發(fā)生了反應(yīng)；中和滴定；(4) e； d；2+2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載10.so2 有漂白作用, so2 濃度變小ba 2h2so3+ o2 = 2 h 2 so4,4 變大+ so 4= baso 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5）紫色褪去仍原氧化（ 6）檢查裝置氣密性增大接觸面積,有利于so2 的充分吸取精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資