2022年2022年定量認識化學變化復習

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載定量熟悉化學變化復習一.課題： 4.2 定量熟悉化學變化二.教學目標：（一）學問目標：1.知道質量守恒定律2.能用微粒的觀點說明質量守恒定律的本質緣由3.能正確書寫化學方程式,并把握化學方程式的讀法和意義4.懂得化學方程式運算的依據(jù)、把握化學方程式運算的步驟（二）才能和情感目標：通過試驗探究,熟悉并懂得定量討論對化學進展的意義；三.教學重點：1.用質量守恒定律來確定元素的組成2.嫻熟把握化學方程式書寫的基本方法和技巧3.依據(jù)化學方程式進行運算四.整理學問：1.質量守恒定律的內容 在一切化學反應中,反應前后,原子的不變,原子的沒有增減,原子的也沒有變化,所以反應

2、前后各物質的質量總和必定相等；化學反應前后有五個不轉變.兩個肯定轉變.一個可能轉變：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃2.已知：4p+5o22p2o5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載表示：（ 1）宏觀意義：；（ 2）微觀意義：（ 3）質量意義：每份質量的磷和；份質量氧氣在點燃的情形下,生成了份質量五氧化二磷五.構建網(wǎng)絡：質操作量試驗探究守-結論恒定律：參與化學反應各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量定總和律反應前后原子的種類不變微觀分析反應前后原子的個數(shù)不變反應前后單個原子的質量不變定義：用化學式來表示化學反

3、應的式子以客觀事實為依據(jù)化遵守原就學符合質量守恒定律方-寫法程書“寫”：寫化學式,反應物在左,生成物在右式寫“配”：配平化學計量數(shù),使左右原子個數(shù)相等步“注”：注明反應條件驟（質）表示反應物.生成物及反應條件意義（量）表示各物質間的質量比讀法依據(jù)解設未知量（一般用x 表示）寫化學方程式化學題求出相關物質的質量比,寫在對應的化學式下方程 -步把已知量和未知量x 寫在對應的化學式下2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載式的驟比例式運算運算作答六.典型例題：1.反應 a+b=c+d中,已知 2 g a 和 5 gb 參與了反應,生成了4 g c,就有 g d 生成；2.在化學反應2xy 2

4、+y 2=2z 中 z 的化學式為（）a . x2y 3b .xy 3c.x 2y 6d. x 2y 43.山茶油為一種綠色保健品,其主要成分為檸檬醛；現(xiàn)從山茶油中提取76 克檸檬醛,將其 在 氧 氣 中 完 全 燃 燒 , 生 成 二 氧 化 碳220克 , 水72克 , 就 檸 檬 醛 的 組 成 中 ：（）a. 只含碳.氫元素b.肯定含碳.氧元素,可能含氫元素c. 肯定含碳.氫元素,可能含氧元素d.肯定含碳.氫.氧元素七.適應性練習：1.某化合物隔絕空氣加熱完全分解生成氧化銅.二氧化碳和水,就物質中肯定含有的元素為a cu.o.cbc.h.o.cuc c . h.od cu. h2.以下

5、表達中,正確選項a 由于“質量守恒” ,所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質量肯定和所用煤的質量相等b 鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質量比鎂帶的質量增加了c 100 克酒精和100 克水混合在一起后,質量等于200 克,符合質量守恒定律3.以下觀點中,不能用質量守恒定律說明的為 a 木炭燃燒后,剩余固體質量小于木炭質量b 將鐵放入硫酸銅溶液中,溶液質量減小了 c 酒精敞口放置一段時間,質量減小了d用導管向瓶中澄清石灰水吹氣,瓶中物質質量增加了4.以下化學方程式中,正確選項（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃a mg+o 2通電mgo 2b 2h 2o2h 2+o2精品學習資料精選學習資

6、料 - - - 歡迎下載點燃chgohg+o 2d 4p+5o22p2o55.在 xa +yb= mc+nd的化學反應中,以下說法不正確選項a a .b 肯定為反應物,c.d 肯定為生成物b 計量數(shù) x 與 y 的和不肯定等于m 與 n 的和c如 a .b 各 a g,就反應生成c 和 d 的質量總和不肯定為2ag d 反應物a.b 的質量比肯定等于c.d 的質量比6.在化學反應azn+bhno 3=cznno 32 +dno +eh2o 中,如 e 的值為 4,就 d 的值為3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 1b 2c3d 47.碳在氧氣中燃燒,以下說法中符合質量守恒定律的

7、為 a 2g 碳和 4g 氧氣反應生成6g 二氧化碳b 3g 碳與 8g 氧氣反應生成11g 二氧化碳 c4g 碳與 5g 氧氣反應生成9g 二氧化碳 d 5g 碳和 9g 氧氣反應生成14g 二氧化碳8.在 2a+b=2c 的反應中,已知a 的相對分子質量為24, c 的相對分子質量為40,就 b的相對分子質量為a 16gb 32gc16d 32 9.在一個密閉的容器內有四種物質,高溫下發(fā)生反應,一段時間后測得反應前后各物質的質量如下：abcd反應前質量g810125反應后質量g未測如 a 的相對分子質量為24200, d 的相對分子質量為216150,就該反應的化學方程式中a 與 d的化學

8、計量數(shù)之比為a 1：1b 1： 2c1： 3d 2： 310.鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂,而且仍有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（ mg3n2）,由此可推知, 12g 鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質量為（）a 等于 20 gb小于 20 gc大于 20 gd無法確定 11.以下混合氣體,經(jīng)點燃反應后能得到純潔物的為 a 質量比為4： 7 的氧氣和甲烷b分子個數(shù)比為1： 1 的氧氣和氫氣c質量比為l： 8 的氫氣和氧氣d 質量比為8：1 的空氣和氫氣12.將 15 克 a .24 克 b.8 克 c 三種物質混合加熱發(fā)生反應,充分反應后測得 a 為 8 克, c 為 30 克,仍有一種生

9、成物 d,如 a .b.c.d 的相對分子質量分別為 28.32.44.18, 就它們發(fā)生反應的化學方程式為 a a+b=c + db a+3b=c+2dca+2b=2c+dd a+3b=2c+2d13.關于 ch 4 +2o 2= 2h 2o+ co 2 讀法不正確的 a 甲烷加氧氣點燃等于水和二氧化碳b 甲烷和氧氣反應可生成co2 和 h 2oc.每 16 份質量的甲烷與64 份質量的氧氣在點燃條件下生成36 份質量的水和44 份質量的co 2.d每 1 個甲烷分子與2 個 o2 分子作用 、可生成 2 個 h 2o 分子和 1 個 co 2 分子 .二.填空題1.將 a g 高錳酸鉀加熱

10、使之完全分解,剩余固體質量削減到b g,就此反應中生成氧氣g；余下固體為由和兩種物質組成的；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載為 磷燃燒；其中 mn02 的作用為 c 裝置中水下的白精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3 從以上試驗分析得出,燃燒需要的條件為：可燃物. 和 ；2.在密閉容器內點燃20 克 h2 和 o2 的混合氣體,經(jīng)測定有18 克水生成,原混合氣體中h2 與 o2 的質量比為 或_ ；3.一氧化氮為大氣的主要污染物之一；近幾年來,又發(fā)覺在生物體內存在少量的一氧化氮,它有擴張血管和增強記憶的功能,成為當前生命

11、科學討論的熱點；一氧化氮為工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)生,生成一氧化氮的化學反應方程式為：4x+5o 2=4no+6h 2o,依據(jù)質量守恒定律可以推斷出x 的化學式為：；汽車尾氣的排氣管上裝一個微化轉化器,在催化劑的作用下,一氧化氮和一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣,該反應的化學方程式為：； 目前,有一種治理一氧化氮的方法,在 400左右,有催化劑存在的情形下,氨氣（ nh 3）和一氧化氮反應生成氮氣和水,請寫出該反應的化學方程式；三.運算題：1.珍寶中某些成分具有藥用價值,提取的過程為先將珍寶中大量的碳酸鈣用濃鹽酸除去 設其它成分不與鹽酸反應,也不含鈣元素 ,經(jīng)分析珍寶中含碳酸鈣的質量分數(shù)為 94；(

12、1) 運算珍寶中鈣元素的質量分數(shù)；(2) 欲除去 1kg 珍寶中的碳酸鈣至少需含hcl 質量分數(shù)為36.5 的濃鹽酸多少千克.2.在食鹽中加入適量碘酸鉀（kio 3）,可有效防治碘缺乏癥,從20xx 年 10 月 1 日起,我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應在0.060.08 g 之間；某討論小組稱取食鹽樣品100g,加入足量碘化鉀發(fā)生如下反應：kio 3 + 5ki +3h 2so4= 3k 2so4+ 3i 2 + 3h 2o測得生成碘單質0.025g,請運算 100g 樣品中 kio 3 的含量,并判定樣品為否符合國家標準.3.取 4 份質量不同的石灰石樣品,分別與27g 相同的稀鹽酸充分反應（石灰石中雜質不溶于水,也不與稀鹽酸反應）剩余固體的質量