高中化學(xué)真題：2020~2021學(xué)年高中化學(xué)化學(xué)平衡單元測試(二)（精編版）

1、高中化學(xué)真題： 20202021學(xué)年高中化學(xué)化學(xué)平衡單元測試 (二) 一、選擇題 ( 共 20 題) 1. 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充有等物質(zhì)的量的 so2和 o2，在相同溫度發(fā)生反應(yīng)2so2（g）+o2（g） 2so3（g），并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 so2的轉(zhuǎn)化率為 p% ，則乙容器中的so2的轉(zhuǎn)化率為（）a等于 p% b大于p% c小于 p% d無法判斷2. 向某密閉容器中加人0.3mola、0.1molc 和一定量的 b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示 t0tl階段的 c(b) 變化未畫出 。乙圖為

2、t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件 (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑) 且互不相同，t3t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是a若 tl=15s，則用 c的濃度變化表示的t0tl段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol? l-1? s-1b以 t4t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)c 該容器的容積為2 l， b 的起始物質(zhì)的量為0.02mo1d t5t6階段，容器內(nèi) a的物質(zhì)的量減少了0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3a(g)b(g) + 2c(g)；h =+100a kj ? mo1-13. 汽

3、車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：4. 對平衡，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 a升溫增壓 b降溫減壓 c升溫減壓 d降溫增壓5. 能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是：升高溫度 使用加快反應(yīng)的催化劑增大壓強(qiáng)增加濃度abcd 6. 已知： h2(g)+i2(g)2hi(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入h2和 i2各 0.1 mol ，乙中加入 hi 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中hi 的平衡濃度大于乙中hi 的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是a甲、乙提高相同溫度 b甲

4、中加入 0.1 mol he，乙不變c 甲降低溫度，乙不變 d甲增加 0.1 mol h2，乙增加 0.1 mol i27. 下圖表示反應(yīng) a(氣)+b( 氣)n c( 氣) ；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同條件下反應(yīng)混合物中c的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是a反應(yīng)由逆反應(yīng)開始ba 表示有催化劑， b 表示無催化劑c 若 n=2，其它條件相同， a 比 b 的壓強(qiáng)大d 若其它條件相同， a 比 b 的溫度高8. 在密閉容器中的反應(yīng)： n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在672k，30mpa 下n(nh3) 和n(h2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖

5、所示。下列敘述正確的是a點(diǎn) a 處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大b點(diǎn) c 點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率c 點(diǎn) d (t1時(shí)刻) 的 n (n2)比點(diǎn) e (t2時(shí)刻)處的 n (n2) 大d 其他條件不變， 773k 下反應(yīng)至 t1時(shí)刻，此時(shí)畫出的兩根平行間的距離將要變大9. 各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是10. 在 5ml 0.05 mo1/l 的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/l agno3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入agno3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：a+1 b+2 c+3 d+4 11.是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是a催化劑 v2

6、o5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率b增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大c 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間d 在t1、t2時(shí)刻， so3（g）的濃度分別是 c1，c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)， o2（g）消耗的平均速率為12. 已知某一相同溫度下： h2(g)+i2(g) 2hi(g)的平衡常數(shù)為k1，1/2h2(g)+ 1/2i2(g) hi(g) 的平衡常數(shù)為k2，則k1、k2的關(guān)系為ak1= 2k2 bk1= k22ck1 =k2d 不能確定13. 在一定溫度和催化劑條件下，某一密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)： 2a(g) + b(s) 2c(g)，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是a達(dá)到平衡狀

7、態(tài)時(shí)，ca(g) 和cc(g) 一定相等b在上述條件下， a(g) 不可能 100% 地轉(zhuǎn)化為 c(g) c 將塊狀的 b改為粉末能使反應(yīng)速率加快d 使用合適的催化劑是為了提高生產(chǎn)的效率14. 氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以用自然界中大量存在的水來制?。?2h2o(1) 2h2(g)+o2(g) ，該反應(yīng)要吸收大量的熱。關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）。a構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源b設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣c 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣d 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水

8、制取氫氣。15. 反應(yīng) ma （固） +nb （氣）pc （氣） +q在一定溫度下 b的體積分?jǐn)?shù)（ b）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11 所示，下列敘述中正確的是（）m+n p；x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率； np；x點(diǎn)比 y 點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。 a只有 b只有 c只有 d只有和16. 下圖表示反應(yīng) a（氣） b（氣）nc （氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中c的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（）a若其它條件相同， a 比 b 的溫度高b a 表示有催化劑， b 表示無催化劑c 若 n2，其它條件相同， a 比 b 的壓強(qiáng)大d 反應(yīng)由逆反應(yīng)開始17.

9、 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：a(g) b(g)c(g),a 的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是（）at1t2，正反應(yīng)吸熱bt1t2，正反應(yīng)吸熱c t1t2，正反應(yīng)放熱d t1t2，正反應(yīng)放熱18. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2（g）o2（g）2so3（g）；h 196.6kj? mol1某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）i ii iii a圖 i 研究的是 t0時(shí)刻增大 o2的濃度對反應(yīng)速率的影響b圖 ii 研究的是 t0時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響c 圖 iii研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d 圖

10、 iii研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低19. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)， t表示溫度， n 表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（）a反應(yīng)： h 0，p2p1b反應(yīng)： h 0，t1t2c 反應(yīng)： h 0，t2t1；或h 0，t2t1d反應(yīng)： h 0，t2t120. 已知 450時(shí)，反應(yīng) h2(g) i2(g) 2hi(g) 的k50，由此推測在 450時(shí)，反應(yīng) 2hi(g) h2(g) i2(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)為a50 b0.02 c100 d無法確定二、多項(xiàng)選擇 ( 共 5 題) 1. 合

11、成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為： co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）ha b.若 x=2 ，則 p c.若 x=3 ，則 p=a d.若 x=1 ，則 p=a4. 在一定條件下，可逆反應(yīng)n2+3h22nh3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）。a.加催化劑， v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等b.加壓， v正、v逆都增大，且 v正增大的倍數(shù)大于 v逆增大的倍數(shù)c.降溫， v正、v逆都減小，且 v正減小的倍數(shù)大于 v逆減小的倍數(shù)d. 加入氬氣， v正、v逆都增大，且 v正增大的倍數(shù)大于 v逆增大的倍數(shù)5. 節(jié)炎病是由于在

12、關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：hur （尿酸） +h2our+h3o+ur（aq ）+na+（aq ）naur （s）下列對反應(yīng) 的敘述中正確的是（）。a.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)c.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d. 降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)三、填空題 ( 共 5 題) 1. 在密閉容器中，將1.0mol co 與 1.0mol h2o混合加熱到 800，發(fā)生下列反應(yīng)：co （g）+h2o （g） co2（g）+h2（g）一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得co的物質(zhì)的量為0.5mol 。回答下列問題：平衡時(shí) co的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的化學(xué)

13、平衡常數(shù)為。如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol 的 h2o（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則co的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)co的轉(zhuǎn)化率為。427時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4 ，請結(jié)合中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的h 0 （填“”、“=”、“”）。2. 在一個(gè)容積為 2l 的密閉容器中，加入0.8mol 的a2氣體和 0.6molb2 氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：a2(g)+b2(g) 2ab(g)hb+c，增大 a的濃度， a的轉(zhuǎn)化率。（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）若反應(yīng)為，容器體積固定不變，且起始時(shí)a與 b的物質(zhì)的量之比是a:b ，則：平衡時(shí) a與 b

14、的轉(zhuǎn)化率之比為。若增大 a的濃度，則 a的轉(zhuǎn)化率。（填“增大”、“減小”、“不變”）若同時(shí)同等倍數(shù)地增大a、b的濃度，則 (a+b) 與(c+d) 滿足(a+b) (c+d) （填“”“=”“0，并達(dá)平衡。hi 的體積分?jǐn)?shù)w(hi) 隨時(shí)間變化如圖曲線b 所示：(1) 達(dá)平衡時(shí)， i2(g) 的物質(zhì)的量濃度為_ 。(2) 若改變反應(yīng)條件，在甲條件下，w(hi) 的變化如圖曲線 a 所示，在乙條件下，w(hi) 的變化如圖曲線 c 所示。則甲條件可能是 _；乙條件可能是_ 。( 填入下列序號 ) 恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫

15、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(3) 若保持溫度不變，在另一相同的2 l 密閉容器中加入a mol i2(g) 、b mol h2和c mol hi(a、b、c均大于 0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)， hi 的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60 ，則a、b、c的關(guān)系是 _ 五、計(jì)算題 ( 共 1 題) 1. （10 分）聯(lián)氨（ n2h4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。 n2h4與 n2o4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知： 2no2（g）n2o4（g）h=-57.20kj ? mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是（填字幕） a減小 no2的濃度 b. 降低溫度c.增加 no2的濃度 d. 升高溫度（2）25時(shí)， 1.00gn2h4（l ）與足量 n2o4（l ）完全反應(yīng)生成 n2（g）和 h2o （l ），放出 19.14kj 的熱量。則反應(yīng) 2n2h4