中考化學考前必背資料-一線名師總結（精編版）

1、基本概念：初中化學總復習必背資料緩慢氧化 ：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃 ：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑 ：在化學變化里能改變 其它物質的 化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前1、化學變化 ：生成了其它物質的變化2、物理變化 ：沒有生成其它物質的變化區(qū)別：有沒有新的物質生成后都沒有變化的物質（注：2h2o2=m=no 22h2o + o 2 此反應 mno 2 是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。3、物理性質 ：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

2、4、化學性質 ：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物 ：由一種物質組成6、混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素 ：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù) )的一類原子的總稱區(qū)別：在化學變化中,8、原子 ：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體 是溶劑；兩種液體互相溶解時， 量多的一種是

3、溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時， 不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度-2-24、酸 ：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物9、分子 ：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分是否可以再分如： hcl=h+ + cl -hno3=h + no 3h 2so4=2h + so410、單質 ：由同種元素組成的純凈物11、化合物 ：由不同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如： o2 是單質， co 2 是化合物堿：

4、電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如 ： koh=k + + oh -naoh=na + + oh -ba(oh) 2=ba 2+ + 2oh -2-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物12、氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素如： kno 3=k+ + no 3na2so4=2na + so 4bacl2=ba 2+ 2cl -13、化學式 ：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量 ：以一種碳原子的質量的 1/12 作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=（ 單位為 “1”,省略不寫 ）25、酸性氧化物 （屬于非金屬氧化物）

5、 ：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物 （屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物 ：含有結晶水的物質（如：na2 co3· 10h 2o、cuso4· 5h 2o）相對原子質量 質 子數(shù)+ 中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子 ：帶有電荷的原子或原子團27、潮解 ：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化 ：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象風化是化學變化， 潮解是物理變化17、原子的結構：原子核質子（ +）28、燃燒 ：可燃物

6、跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件 ：可燃物；氧氣(或空氣 )；可燃物的溫度要達到著火點。原子、離子的關系：原子中子（ 0）注：在原子里， 核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù)基本知識、理論：注：在離子里核外，核電電子荷（數(shù)）= 質子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：得 e得 e化合反應：由兩種或兩種陰以離上子物質生成一種物原質子的反應陽離子1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占 21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%, 其它氣體與雜質占0.03%如： a + b = ab失 e失 e2、主要的空氣污染物：no 2 、co、so2、h 2s、no 等物質分解反應

7、：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如： ab = a + b置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如： a + bc = ac + b復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如： ab + cd = ad + cb3、其它常見氣體的化學式：nh 3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫） 、so3（三氧化硫） 、no （一氧化氮） 、no 2（二氧化氮） 、h2s（硫化氫）、hcl （氯化氫）2-2-4、常見的酸根或離子：so4 (硫酸根 )、no 3 (硝酸根 )、co 3 (碳酸根

8、 )、clo 3 (氯酸 )、-2-oh -2-hssmno 4 -(高錳酸根 )、mno 42-(錳酸根 ) 、po4 3-(磷酸根 )、cl -(氯離子 )、hco 3-(碳酸氫根 )、hso 4 (硫酸氫根 )、hpo 4(磷酸氫根 ) 、19、還原反應： 在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)h 2po 4 (磷酸二氫根 )、(氫氧根 )、(硫氫根 )、(硫離子 )、+氧化反應 ：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)nh 4 (銨根或銨離子)、k +(鉀離子 )、ca2+(鈣離子 )、na +(鈉離子 ) 、+三者的關

9、系：mg 2+(鎂離子 )、al 3+(鋁離子 )、zn 2+(鋅離子 )、fe2+(亞鐵離子 )、氫(緩慢氧化會引起自燃， 兩者都是氧化反應+fe3+ (鐵離子 )、cu 2+(銅離子 )、ag +(銀離子 )、ba 2+(鋇離子 )各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1 ，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ，易得電子， 化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8 個電子（he 有 2 個），結構穩(wěn)定，

10、性質穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法ph值5、化學式和化合價：說0 明：（11）2ph值3=7，溶4 液呈5中性；6ph7值<7，8 溶液9呈酸性10；1p1h值1>27，溶13液呈1堿4 性。（ 1）化學式的意義：宏觀意義： a. 表示一種物質；b. 表示該物質的元素組成；（ 2） ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，堿性越強；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。微觀意義：a. 表示該物質的一個分子；9、金屬活動性順酸序性表增：強中性堿性增強（ 2）單質

11、化學式的讀寫b. 表示該物質的分子構成；量的意義：a. 表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；b. 表示組成物質的各元素質量比。（鉀、k鈣、c鈉a 、n鎂a、鋁m、g鋅、al鐵、z錫n 、鉛fe、氫s、n、銅p、b汞、（、h銀）、鉑c、u 、金）hg 、ag 、pt、au說明：（ 1）越左金屬活動性就越金強屬，活左動邊性的由金強屬逐可漸以減從弱右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣直接用元素符號表示的：a. 金屬單質。如：鉀k銅 cu銀 ag 等 ；讀： 讀名稱

12、10、物質的結構：存在狀態(tài)單質直接由原子b. 固態(tài)非金屬。如：碳c硫 s磷 p等寫： 寫字母11 、化學符號的宏意觀義組及成書寫: 元素化合物構成的單質c. 稀有氣體。如：氦( 氣)he氖( 氣)ne氬( 氣)ar 等(1) 化學符號的意義: a. 元素符號 : 表表示示方一法種元素；元素符表號示該元素的一個原子。多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2 個氧原子構成，則氧氣的化學式為ob化學式：本知識點的第5 點第（原子1）核小點結構質子（ +）中子（ 0）雙原子分子單質化學式： o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣）2讀： 氣體單質

13、在其元素c 離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。核外電子（）d 化合價符號：表原示子元素或原子團的化合價。名稱后加“氣”表示方法元素符號f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴）當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。多原子分子單質化學式：臭氧o元素符號 :相對質量相對原子質量3 等符號前有數(shù)字時符原子如： 3s 只表示 3 個硫原子由原子構成（ 3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀(2) 化學符號的書寫: a. 原子的表化示學方式法 : 分: 用子元素如符：號5表co示2 只表示如：5 個氫二原氧子化：碳分h子號所微表觀示構的成粒子分

14、子表示方法化學式兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）b分子的表離示子方符法號：用: 離化子學式如表：示4mg2+ 只表如示： 4二個氧鎂化離碳子分子：co22+相對質量相對分子質量酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： kmno4（高錳酸鉀） 、k2mno4 （錳酸鉀）物質c離子的表示方法：用離子符帶號電表的示原子或原如子：團鈣離子： camgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）d化合價的表示方法：用化表合價示符方號法表示離子+2離子如符正號二價的鎂元素：mg（ 4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合

15、價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。注： 原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不為“1相”對時，質量加在各符原號子的前的面相對，原不子能質在量其和它地方加?；旌衔?+12、如原：子兩、個分氧子原、子離：子、2o元(素而和不物是質o（2，純o凈2 是物分和子混合) ；物）7間的個關二系氧：化碳分子：7co2；兩個鈣離子：2ca金屬單質根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a. 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；同種元素組單質成的純凈物非金屬單質原直接結合物b. 看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c. 交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。13 、14不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、加入溶

16、質單、質升高（或降低）溫度稀有氣體加入溶劑、降低（具或有升相高同）核溫電度荷子氧飽化和物溶液質酸構成聚集、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收元集素裝置：無機化合物堿分子6、要記住27 種元素及 符號和名稱 。分類發(fā)生裝置數(shù)的一類原子鹽分化收集裝置核外電子排布：1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）2排布規(guī)律：每層最多排2n 個電子（ n 表示層數(shù)）化合a物不同 種 元 素 組 bc得或失ab離子結合c最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過2 個）先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質活潑。穩(wěn)定結構： 最外層

17、 8 電子若 第一層為最外層則為 2 電子成的純凈物純凈物化合物電子有機化合物 固（ +固） 固+液向上向下16 、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質） 固+液排水法加熱簡易裝置排空氣法排空氣法物理性質物質( 通常狀況下)化學性質用途15 、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（ o2）氫氣（ h2）二氧化碳（ co2 ）點燃c + o2 =co2（發(fā)出白光，放出熱量）222高錳酸鉀（kmn4o）或雙氧水藥品（ho）和二氧化錳（mno） 固（ +固） 或 固+液2kmno4 = k 2mno4+mno2反應鋅粒（ zn）和鹽酸（hcl） 或稀硫酸（ h so）24 固+液zn+

18、h2 so4=znso4+h2石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（ hcl） 固+液caco3+2hcl=cacl2+h2 o+無 色 無 味 的 氣氧氣體 , 不 易 溶 于點燃s + o 2 =so2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）點燃 4p + 5o 2 = 2p 2o5 （產生白煙，生成白色固體p o）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：o2 具有mno 2原理+o2zn+2hcl=zncl2+h2co2（ o2 ）水 , 密度比空氣點燃2 5助燃性，但或 2h2o2= 2h 2o+o2儀器發(fā)生裝置同co2 收集裝見課本裝置置排水或向下排氣法見課本略大3fe + 2o 2

19、 = fe 3o4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體）不具有可燃性，不能燃燒。）用帶火星的木條, 伸進檢驗集氣瓶 , 若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣排水法 ( 不易溶于水 )收集瓶口向上排空氣法方法( 密度比空氣大 )點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 排水法 ( 難溶于水)瓶口向下排空氣法( 密度比空氣小 )通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 co2。瓶口向上排空氣法( 密度比空氣大)（不能用排水法收集）二氧體，密度大于空化碳氣，能溶于水，蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量無 色 無 味 的 氣co2 + h 2o =h2co

20、3（酸性）（ h2co3 = h 2o + co2）（不穩(wěn)定）co2 + ca(oh)2 =caco3 +h2o（鑒別 co2） co +2naoh=naco + ho1、用于滅火（應用其不可燃燒， 也不支持燃燒<1>用拇指堵住集滿氫氣（co2）2固體的 co2 叫“干2 高 3溫2的性質）驗滿( 驗純)用帶火星的木條, 平放在集氣瓶口, 若木條復燃 , 氧氣已滿, 否則沒滿的試管口；<2>靠近火焰, 移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條, 平放在集 氣 瓶 口 , 若 火 焰 熄滅, 則已滿；否則沒滿冰”。無色無味氣體，氧化性

21、高：溫 co2 + c = 2cocaco3 = cao + co 2（工業(yè)制co2）可燃性： 2co + o2 = 2co2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）還原性：2、制飲料、化肥和純堿放置正放倒放正放一氧密 度 比 空 氣 略co + cuo = cu + co 21、 作燃料檢查裝置的氣密性 ( 當用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要化碳（co）小，難溶于水， 有毒氣體3co + wo3 = w + 3co 23co + fe 2o3 = 2fe + 3co 2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）2 、 冶 煉 金屬斜( 防止凝

22、結在試管口的小水珠倒流入試管注意底部使試管破裂)事項加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后, 先撤導管后撤酒精燈( 防止水槽中的水倒 流, 使試管破裂 )插入液面下；點燃氫氣前，一定要 檢驗氫氣的純度（空氣 中，氫氣的體積達到總 體積的4% 74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色 ：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質的顏色：黑色： mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞

23、鐵）2+藍色： cuso4?5h2o、cu(oh)2、cuco3、含 cu溶液、液態(tài)固態(tài)o2（淡藍色）3+2+紅色： cu（亮紅色）、 fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色： 硫磺（單質s）、含 fe的溶液（棕黃色）42223綠色： feso?7ho、含 fe的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 cu (oh) co除水蒸氣可用：濃流酸、堿石灰、生石灰、無水 cuso4( 并且可以檢驗氣體中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色) 等。除 co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無 co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等無色氣體： n2、co2、co、o2、h2、ch4有色氣體： cl 2（黃綠色

24、）、no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體： nh3( 此氣體可使?jié)駶?ph試紙變藍色 ) 、so2有臭雞蛋氣味： h2s3、常見一些變化的判斷：除 hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無 hc）l 、石灰水、naoh溶液、koh溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：防爆炸： 點燃可燃性氣體 （如 h2、co、ch4）或用 co、h2 還原 cuo、fe2o3 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：baso4、agc（l就

25、這兩種物質）防中毒：進行有關有毒氣體（如： co、so2、no2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾 藍色沉淀： cu(oh)23 紅褐色沉淀： fe(oh)3沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶性的堿4、酸和對應的非金屬氧化物的聯(lián)系：能溶于水的非金屬氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h 2o （h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h 2o）so2 + 2koh = k2so3 + h 2oh2so3 + 2koh = k 2so3 + 2h 2oso3 + 2naoh = na

26、2so4 + h 2o （h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h 2o）能溶于水的非金屬氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）co2 + h 20 = h 2co3so2 + h 2o = h2so3 so3 + h 2o = h2so4n205 + h 2o = 2hno3( 說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色 )5、堿和對應的金屬氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl 2 + h 2o cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h 2o cao + 2hcl = cacl 2 + h 2o c

27、a(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h 2o能溶于水的堿性氧化物跟水反應生成對應的可溶性堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不發(fā)生此反應）k2o + h2o = 2kohna2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh) 2cao + h2o = ca(oh)2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：氣的處理：將 co點燃燒掉；若為 so2、no2則用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahc3o沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。2 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahc

28、o3 沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取氣體中常見的要除去的雜質：1、制 o2 要除的雜質：水蒸氣（ h 2o）2、用鹽酸和鋅粒制h2 要除的雜質：水蒸氣（ h 2o）、氯化氫氣體（hcl ，鹽酸酸霧） （用稀硫酸則沒此雜質）3、制 co 2 要除的雜質：水蒸氣（ h2o）、氯化氫氣體（hcl ）除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2 固體、堿石灰（主要成份是naoh和 cao）、生石灰、無水 cuso4( 并可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色) 等除 hcl 氣體的試劑： agno3 溶液（并可檢驗出雜質中有無hcl）、澄清石灰水、 naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟hcl 氣體反應 （五）、常用來驗證混合氣體里含有某種氣體的實驗方法1、有 co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象： 黑色 cuo變成紅色，且澄